济南市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

济南市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）
A . 化石能源
B . 太阳能
C . 氢能
D . 地热能
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B . 化学变化能够实现一种原子变为另一种原子
C . O3是由3个氧原子构成的化合物
D . CuSO4•5H2O是一种混合物
3. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列说法正确的是（）
A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B . 固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质
C . 铜丝能够导电，所以铜丝是电解质
D . 二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质
4. （2分）下列变化一定属于化学变化的是（）
①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化．
A . ②③④⑦⑧⑨
B . ③④⑤⑦⑧
C . ②③⑥⑦⑨
D . ④⑤⑥⑧
5. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
B . 共价化合物：是否含有共价键
C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移
6. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的是（）
A . Sm与 Sm互为同位素
B . Sm与 Sm的质量数相同
C . Sm与 Sm是同一种核素
D . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为62
7. （2分）下列物质中，只含有共价键的化合物是（）
A . Na
B . N2
C . CO2
D . KCl
8. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列表示硫原子结构示意图的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列说法正确的是（）
A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大
D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
10. （2分） (2015高一上·九江月考) 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）
A . Na→NaOH→Na2CO3→NaC l
B . Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3
C . Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D . Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
11. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关有机物的说法正确的是（）
A . 甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种
B . 利用减压过滤的方法可以用来快速分离、提纯蛋白质
C . 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应
D . 邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
12. （2分）(2018·闵行模拟) pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42- ，若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是（）
A . Na+
B . NH4+
C . Cl-
D . SO42-
13. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）
A . 金刚石与石墨互为同位素
B . 石墨不如金刚石稳定
C . 金刚石比石墨能量低
D . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
14. （2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述中不正确的是（）
A . 回收废弃塑料制成燃油来替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
B . 火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸
C . 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯
D . 黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料
15. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列离子方程式中，正确的是（）
A . 氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3﹣═2Fe3++2H2O+NO↑
B . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C . 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣
D . 碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
16. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是（）
选项实验现象结论
A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶
于稀硝酸所得沉淀为BaSO3 ，后转化为BaSO4
B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔
在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅
酸钠溶液
有白色沉淀生成证明非金属性S＞C＞Si D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水溶液变蓝还原性：I﹣＞Fe2+
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2016高一上·运城期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A . CuSO4+Mg=Cu+MgSO4
B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
18. （2分）下列有机物发生的反应属于加成反应的是（）
A . 苯与液溴生成溴苯
B . 乙烯用于生产乙醇
C . 油脂水解生产肥皂
D . 用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热
19. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 图1是铜锌原电池示意图，图2中轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y轴表示（）
A . 铜棒的质量
B . c(H+)
C . c(SO42-)
D . c(Zn2+)
20. （2分） (2018高三上·潮南开学考) C3H6Cl2的同分异构体有几种（）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
21. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列鉴别方法正确的是（）
A . 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
B . 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
C . 用CO2鉴别NaAlO2溶液和NaClO溶液
D . 用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
22. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）
A . N、O、F最高正价依次升高
B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
C . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低
D . Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大
23. （2分）(2016高一上·黑龙江期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）
A . 生成42.0 L N2（标准状况）
B . 有0.250 mol KNO3被氧化
C . 转移电子的物质的量为2.5 mol
D . 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
二、非选择题 (共8题；共43分)
24. （3分）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是________ ．
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择________ ．
③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是________ ．
25. （7分） 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
（1）
写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式________
（2）
爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出
白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式________．（3）
氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式________．
（4）
爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理，拟定下列流程进行废水处理，
①上述处理废水流程中主要使用的方法是________；
A．混凝法B．中和法C．沉淀法D．氧化还原法
②步骤②反应无气体放出，该反应的离子方程式为________；
③步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72﹣时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为________；
④处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2﹣x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72﹣，需加入amol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是________．
A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．
26. （4分） (2017高一上·腾冲期末) A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：
（1）合金A由________和________组成；
（2）写出下列变化的离子方程式：
C→E________；
D→F________．
27. （4分） (2018高二下·台州期中) 某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6 g A完全燃烧后，得到17.92 L CO2气体（标准状况）和7.20 g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69。

（1）求该有机物的相对分子质量（保留三位有效数字）________；
（2） A的分子式是________；
（3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有________种；
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是________（任写一种）。

28. （6分） (2018高二下·临汾期末) 研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：
已知：I.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1） B的名称是________。

（2）反应⑤所属的反应类型为________。

（3）反应⑥的化学方程式为________。

（4）芳香族化合物X是C的同分异构体，只含一种官能团且1molX与足量 NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有________种。

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为________。

（5）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）________。

29. （6分）按要求完成题目：
（1）写出工业上以丙烯为原料生产聚丙烯的化学方程式：________，此反应属________反应，其链节为________．
（2）写出下列高聚物的单体，指出合成它所属反应类型．
单体是________和________，此合成反应属________反应．
30. （6分） (2016高二上·洛阳开学考) 已知有如图所示物质相互转换关系
试回答：
（1）写出B的化学式________，D的化学式________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式________；
（3）向G溶液中加入A的离子方程式________；
向G溶液中加入铜片的离子方程式________；
（4）简述B溶液中阳离子的检验方法________．
31. （7分） (2017高一上·扬州期末) 化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；
③NaHCO3受热分解．
请回答下列问题：
（1） KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为________，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为________．（2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）
①产生的气体成分有________（填化学式）．
②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有________（填化学式）．
③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为________．
（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n （ NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之间，应满足的定量关系是________．
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热，________，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4．
参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、非选择题 (共8题；共43分)
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、
28-3、28-4、28-5、29-1、
29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、。