2018-2019学年河南省信阳市北庙中学高一化学月考试题含解析

2018-2019学年河南省信阳市北庙中学高一化学月考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关材料的叙述中，错误的是
A．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能
B．硅单质是生产光导纤维的重要原料
C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等
D．木材、织物用水玻璃浸泡后不易燃烧
参考答案：
B
略
2. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()
A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
参考答案：
C
【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；
B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；
D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；
答案：C
3. 下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是
A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－B．K＋、NH4＋、Cl－、AlO2－C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、 I－
参考答案：
D
4. 已知质量数为A的某阳离子R n+，核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
参考答案：
B
略
5. 溶液、浊液、胶体的本质区别是
A. 能否产生丁达尔现象
B. 能否透过半透膜
C. 是否是均一、稳定的
D. 分散质粒子半径大小
参考答案：
D
【分析】
三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，据此解答。

【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），丁达尔效应是特征性质，溶液是稳定分散系，胶体是介稳分散系，浊液是不稳定分散系，胶体不能通过半透膜，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案
选D。

6. 如下图所示，△H1=－393．5 kJ?mol-1，△H2=－395．4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是
A. C（s、石墨）= C（s、金刚石）△H= +1．9 kJ?mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ
参考答案：
A
试题分析：根据盖斯定律，C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H=" +1.9" kJ?mol-1，故A 正确；石墨和金刚石是不同物质，石墨和金刚石的转化是化学变化，故B错误；金刚石的能量大于石墨，能量越高越不稳定，故C错误；键能越大，能量越低，金刚石的能量大于石墨，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，故D错误。

7. 在强酸性溶液中，离子能大量共存的组别是
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Al3+、SO、Na+、Cl-
C．Na+、Ba2+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
参考答案：
B
8. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是()
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
D
解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分层时上层为水层，下层为四氯化碳层，分液时，碘的四氯化碳溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒出。

9. 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的
是
A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤
参考答案：
B
略
10. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）,能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3的作用是
A.做还原剂
B.做氧化剂
C.既做还原剂又做氧化剂
D.既不做还原剂又不做氧化剂
A
略
11. 下列物质中，只含有非极性共价键的是
A. MgCl2
B. Ba(OH)2
C. O2
D. H2O2
参考答案：
C
MgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O 为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。

点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。

12. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
参考答案：
B
13. 下列说法或表示法正确的是( )
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0 kJ/mol。

则C(碳)的燃烧热为△H=—110.5
kJ/mol
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方
程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol
参考答案：
C
【详解】A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以后者放出热量少，故A错误；
B.反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；
C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，浓硫酸溶于水溶液是放热过程，所以放出的热量大于
57.3kJ，故C正确；
D.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2
（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1，故D错误。

故选C。

14. 下列关于甲烷的说法中，不正确的是（）
A. 甲烷分子的结构简式是CH4
B. 甲烷分子中4个C－H键完全等同，键角不是90o
C. 甲烷的氯代物分子都可以发生燃烧氧化反应
D. 甲烷的二氯代物分子是四面体结构
参考答案：
C
【详解】A.CH4为甲烷的分子式或结构简式，故A正确；
B.甲烷分子中4个C－H键完全等同，键角为109°28'，故B正确；
C.甲烷的氯代物分子中，其中二氯甲烷是不可燃低沸点溶剂，不能发生燃烧氧化反应，故C错误；
D.二氯甲烷是甲烷的二氯代物，所以基本结构也是四面体但不是正四面体，故D正确。

故选C。

【点睛】甲烷分子为正四面体构型，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

15. 如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H+ + 2e—＝H2↑，b极：Fe－2e—＝Fe2+，则以下说法不正确的是（）
A．该装置可能是电解池
B．溶液pH变大
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）该实验的实验步骤的顺序为：（填序号）
①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出仪器名称：、、、
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响：，（填：“偏大”、“偏小”、“不变”）
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶液浓度的影响（填：“降低”“升高”“不变”）
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

参考答案：
略
18. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→ MnCl2。

(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。

(3)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L
H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一
位小数)。

(4)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。

(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收
集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。

参考答案：
(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O（2分）
(2) 5∶2（2分）(3) 14.6（2分）(4) 41.1（2分）(5) 75%（2分）
19. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
（1）s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。

（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
参考答案：
（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大。