d江苏省栟茶高级中学高一年级第二学期第二次阶段考试化学试题必修

江苏省栟茶高级中学高一年级第二学期第二次阶段考试
化学试题（必修） 6
（卷面分值100分，考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷选择题（共58分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．2021年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。

丙烷属于（）
A．无机物B．有机物C．氧化物
D．混合物
2．下列元素中金属性最强的是（）
A．K B．Na C．Al D．Mg
3．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（）A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇
4．下列化学用语表示正确的是（）
A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式
C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．氯原子的结构示意图
5．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不．能增大化学反应速率的是
（）
A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用热的2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
6．下列反应属于吸热反应的是（）
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
7．关于元素周期表的说法正确的是（）
A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期
8．右图为番茄电池，下列说法正确的是（）
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
9．下列反应属于加成反应的是（）
A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
B．
C．
D．
10．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）
A．植物光合作用：光能→生物质能B．电灯发光：电能→化学能
C．木柴烧饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能
主族元素的是（）
11.在下列元素中，不属于
．．．
A．氢B．铁 C．钙 D．碘
12.下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）
A．NaOH B．H2O C．MgCl2
D．Na2O2
13.下列递变规律正确的是（）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．N、O、F原子半径逐渐增大。

14．下列反应中，属于取代反应的是（）
A．CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O B．CH2＝CH2 + H2 CH3—CH3
C． + Br2 −−
−FeBr3 + HBr D．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO
−→
+ 2 H2O
15.根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的
氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2eˉ = W，Y—2eˉ=Y2+。

可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（）
A、X＞Z＞Y＞W
B、Z＞W＞X＞Y
C、Z＞X＞Y＞W
D、Z＞Y＞X＞W
16.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
B．常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点高
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱
17.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
（22286Rn）,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中
子数和质子数之差是（）
Ａ．136 Ｂ．50 Ｃ．86
Ｄ．222
18.某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加成反应；
A．只有②③④ B．只有①②③④
C．①②③④⑤ D．只有②④
19．对于可逆反应N 2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）
A．υ（H2）= 0.3mol/（L·min）B．υ（N2）= 0.2mol/（L·min）C．υ（NH3）= 0.25mol/（L·min ） D．υ（H2）= 0.4mol/（L·min）20．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）
A B C D
21．下列说法正确的是（）
Ａ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
Ｂ．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
Ｃ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
Ｄ．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类
22．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）
A．C3H4B．C3H8O C．C2H6 D．C2H4O2
23．下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是（）
A．葡萄糖与果糖 B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3
C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素
24．下列各组物质互为同系物的是（）
A．CH4与C2H4 B． CH3—CH2—CH2—CH3与
C．C2H6与C3H8 D． O2与O3
第Ⅱ卷非选择题（共42分）
25．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。

（2）浓硫酸的作用是与吸水剂。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

26．气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分。

A 能发生以下转化。

（1）A结构简式；F结构简式，
（2）指出下列反应的反应类型①；③
（3）写出下列反应的化学方程式
② ， ④ 。

构示意图为_______。

（2）用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程________ ___
（3）在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是________
（填化学式）。

在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_______（填化学式），具有两性的化合物是_______（填化学式）。

（4）元素③的氢化物的电子式为_______。

元素③的氢化物分别跟元素④、元素⑦的
单质反应的化学方程式是_______________________、 。

28．一定温度下,在容积为V L 的密闭容器中进行反应：
aN （g ） bM （g ），M 、N 的物质的量随时间的变化曲线如下图所示： （1）此反应的化学方程式中
b
a
= __________ （2）t 1到t 2时刻,以M 的浓度变化表示的平均反应速率为：
______________
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
________ _______（填序号）
A ．反应中M 与N 的物质的量之比为1︰1
B ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C ．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D ．单位时间内每消耗a mol N ，同时生成b mol M
E ．混合气体的压强不随时间的变化而变化
29．在由铜片、锌片和100mL 稀H 2SO 4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。

当
外电路上通过0.2mol 电子时，H 2SO 4恰好完全反应。

求： （1）反应中产生的气体的体积在标准状况下是多少？ （2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
江苏省栟茶高级中学高一年级第二学期第二次阶段考试化学答卷（必修）
25.⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
26. （1）；，
（2）；
（3），。

27. （1）
（2）
（3）
（4）
28. （1）
（2）（3）
29.
化学试题（必修）参考答案
1.B
2.B
3.A
4.B
5.D
6.A
7.C
8.A
9.C 10. B
11.B 12.D 13.C 14.C 15.C 16.B 17.B 18.C 19.B 20.A 21.D 22.B 23.D 24.C
25．（10分）（1）CH 3COOH + C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O
（2）催化剂
（3）冷却，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味（4）倒吸 （5）分液
26．（共8分）（1） CH 2=CH 2 CH 3COOCH 2CH 3 （各2分）
（2） 加成反应 酯化反应（或取代反应） （各1分） （3）② 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O （2分）
④ nCH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl （2分）
27. （12分）（1）Ar 、略 （2） 略 （3） HClO 4、KOH 、Al （OH ）3 （4）略 、 Cl 2+H 2O = HClO + HCl 、 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2
28. （6分）
（1）2 （2分） （2）
v
t t ⨯-)(1
12 mol/（L ·min ） （2分）
（3） C E （多选或者少选不得分） （2分）
29．（6分）解：（1） 2H ＋ ＋ 2e — === H 2↑
2mol 22.4L
0.2mol V （H 2） （2分） V （H 2）=2.24L （2分）
（2）H 2SO 4 ＋ Zn === ZnSO 4 ＋ H 2
1mol 22.4L
n（H2SO4） 2.24L （2分）
n（H2SO4）=0.1mol （2分）
c（H2SO4） = 错误!= 1mol/L （2分）。