(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 7.3 化学平衡的移动课件 苏教版

逆反应方向为吸热反应，正反应方向为放热反应。
答案：(1)x＋y>z (2)逆 (3)液态或固 (4)放热
【技巧点拨】惰性气体对化学平衡、转化率的影响
(1)恒容容器通入惰性气体 反应体系中各物质的浓度不变；各物质的反应速率不变；平衡 不受影响；反应物的转化率不变。 (2)恒压容器中通入惰性气体 反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减小；平衡向气体体 积增大的方向移动。 ①若正反应为气体体积增大的反应，则反应物的转化率增大。
改变压强
平衡不移动 ______________
条件的改变(其他条件不变) 升高温度 降低温度 催化剂 使用催化剂
化学平衡的移动 吸热 向_____方向移动 放热 向_____方向移动
温度
平衡不移动 ______________
2.勒夏特列原理——“只减弱不抵消” 如果改变影响化学平衡的一个因素(如温度、压强以及参加反
v(正)在v(逆)下，则平衡逆向移动了
图像连续，改变条件为浓度 图像不连续，改变条件为其他
2.c - t图像
解题技巧归纳： “先拐先平数值大”。即“先拐”的先达到平衡，对应的温 度或压强大。
3.c或α -p(T)图像
解题技巧归纳： “定一议二”，即固定其中一个因素(温度或压强)，然后讨 论另外一个因素与化学平衡的参量(浓度、体积分数、转化率 等)的变化关系。
【高考警示钟】(1)在图像题中一定要注意看清横、纵坐标表
示的意义及图像中曲线的变化趋势。 (2)不要忽视图像中的比例关系，比例关系一般涉及到计算问 题。 (3)有些图像中曲线的斜率可以反映出变化的程度，不要忽视。
【典例1】(2011·安徽高考)电镀废液中Cr2O72-可通过下列反 应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图
正确的是( )
【解题指南】解答该题要注意以下两点： (1)平衡常数只与温度有关，且该反应的正反应为放热反应， 升高温度，平衡常数减小。 (2)注意图像中横纵坐标的含义及图像中曲线的变化趋势。
【解析】选A。
选项 具 体 分 析
平衡常数只受温度影响。对于放热反应，升高温度， A 化学平衡常数减小；对于吸热反应，升高温度，化 学平衡常数增大 B 正确
(2)由混合气体的总物质的量结合化学计量数求出x值。
(3)B的平均反应速率要转化成浓度后求出。
【解析】选C。设转化的A的物质的量为a，则
A(g)＋xB(g) 起始物质的量(mol) 1 3 2C(g) 0
转化物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
a
1-a
xa
3-xa
2a
2a
2a=0.4 mol，a=0.2 mol。平衡时混合气体的总物质的量为
减弱这种改变 应的化学物质的浓度)，平衡将向着____________的方向移动。
Hale Waihona Puke 3.合成氨反应条件的选择可逆 放 减小
铁触媒
1.对定容容器中反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，增
加C的物质的量，化学平衡向正反应方向移动。( × ) 【分析】固体的量的多少对化学平衡的移动没有影响。 2.对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡不一定发生 移动。( √ ) 【分析】对于反应前后气体体积不发生变化的可逆反应，增 大压强平衡不移动。
(2)因为x＋y=z，在增大压强时平衡发生移动，说明反应前后
一定是气体体积不等的反应，因为C是气体，则A、B中最多有
一种物质为气体。也就是说正反应方向为气体体积增大的方
向，所以增大压强平衡向逆反应方向移动。
(3)增加A的物质的量平衡不发生移动说明A为非气态，可能为 液态或固态。 (4)加热后C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，
条件变化
增大O2浓度 升高温度 增大压强
ΔH <0
转化率变化
SO2的转化率增大，O2的转化率减小 SO2 、O2的转化率都减小 SO2 、O2的转化率都增大
平衡移动
正移 逆移 正移
(2)反应物只有一种或是产物只有一种的可逆反应。如：
2NO2(g) N2O4(g)。
条件变化 平衡移动 转化率变化
体积不变时，充入NO2气体
pC(g)+qD(g)，m+n>p+q且Δ H>0为例
v（逆）
t 增大c(A)
t
升高温度
v
v（正） v'（正）= v'（逆） v（逆）
v
v'（正）= v'（逆）
t 增大压强
加催化剂
t
解题技巧归纳： 新平衡在原平衡上，则是“加大”反应条件 新平衡在原平衡下，则是“减小”反应条件 v(正)在v(逆)上，则平衡正向移动了
性考虑的。若从平衡移动的原理分析，温度越低越好。
5.只要平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增 大。( × ) 【分析】如工业合成氨反应中，增大N2的浓度引起平衡正移，
但N2的转化率减小。
化学平衡图像分析 以反应mA(g)+nB(g) 1.v-t图像
v v（正） v'（正）= v'（逆） v（逆） v v（正） v'（正）= v'（逆）
=0.04 mol·L-1·min-1，D错。
【技巧点拨】差量法快速解平衡计算题 该题中也可以利用差量法快速解得x的值以及A、B的物质的量 变化。 A(g)＋xB(g) 2C(g) Δn
1
x
2
0.4 mol
x-1
4 mol-3.4 mol
计算得x=4。然后利用变化的物质的量之比等于化学计量数之 比可知，A、B转化的物质的量分别为0.2 mol、0.8 mol。
3.化学平衡发生移动，平衡常数K一定改变。( × )
【分析】不一定，平衡常数K仅仅是温度的函数，只有温度改
变时，K才变化，故除温度以外的其他因素引起平衡发生移动， 平衡常数K不发生变化。 4.工业合成氨采用500 ℃的高温可以用勒夏特列原理解释。 (× )
【分析】工业合成氨采用500 ℃是从反应速率和催化剂的活
结论
pH增大，c(H+)减小，平衡向右移动，故Cr2O72-转化
率增大
错误
C
D
升高温度，正、逆反应速率都加快 增大c(Pb2+),平衡向右移动，n(Cr2O72-)将减小
错误
错误
化学平衡的计算——“三段式”法 1.解题步骤“三步曲”
写出涉及到的可逆反应方程式。 找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，
(1)求平衡常数。
(px) p (qx) q K (a mx) m (b nx) n
(2)求转化率。
转化率 某反应物转化的量 100％ 某反应物起始的量
(3)说明。
①反应物:c(平)=c(始)-c(变)
生成物：c(平)=c(始)+c(变) ②各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量数之比。
时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算 结果正确的是( )
A.平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B.x值等于3 C.A的转化率为20% D.B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1
【解题指南】解答该题应注意以下三点： (1)根据平衡时C的物质的量求出消耗的A的物质的量即可求A 的转化率。
哪些是未知量，按三段式列出。 根据问题建立相应的关系式进行计算。
2.具体方法 可按下列模式进行计算： 如mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B起始物质的量浓度
分别为a mol·L-1、b mol·L-1，达到平衡后消耗A的物质的 量浓度为mx mol·L-1。
mA（g）+nB（g）ƒ pC（g）+qD（g） 起始（mol/L-1） a 变化（mol/L-1 ） mx 平衡（mol/L-1 ） a-mx b nx b-nx 0 px px 0 qx qx
4.调控反应进行的方向 根据外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响，可以通过
控制条件的改变来实现控制平衡移动的方向。
5.判断反应物的转化率改变 根据外界因素改变时平衡移动的方向，判断达到新的平衡时 某反应物转化率是增大还是减小。
【拓展延伸】外界因素对化学平衡和转化率的影响
(1)反应前后气体体积不相等的反应。如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
【高考警示钟】(1)采用“三段式”解题时，要注意单位问题， 可以先在起始、变化和平衡后面标出单位，也可以在计算过程
中每个数值的后面书写单位，但是不能漏掉单位。
(2)计算转化率时,根据题目已知信息，只要转化量和起始量物 理量相同即可，不一定要使用转化浓度除以起始浓度计算。
【典例2】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件 下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2 min后反应达到平衡
第三单元
化学平衡的移动
„„„三年12考
高考指数:★★★★
1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规 律。 2.认识化学反应条件的调控在生活、生产和科学研究领域中的 应用。
1.影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
条件的改变(其他条件不变) 增大反应物浓度或减 小生成物浓度 浓度 减小反应物浓度或增 大生成物浓度 化学平衡的移动 正反应 向_______方向移动
(2)增大反应物浓度，反应物的转化率不一定增大。如合成氨
的反应中，增大氮气浓度，氮气的转化率减小，氢气的转化