山西省大同市第一中学高二化学人教版选修三课件：溶解

预习交流 1
为什么 NH3 极易溶于水 ,而 CH4 难溶于水 ? 答案:NH3 是极性分子 ,CH4 为非极性分子 ,而水是极性分子 ,根据“相 似相溶”规律,NH3 易溶于水, 而 CH4 不易溶于水。 并且 NH3 与 H2 O 分子 之间还可以形成氢键, 使得 NH3 更易溶于水。
2 .手性 (1)手性异构体 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子 ,如同左手与右手一 样互为镜像,却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体。 (2)手性分子
(2)影响物质溶解性的因素 内因:a.分子结构——“相似相溶”规律。 b.氢键—— 如果溶质与溶剂之间能形成氢键, 则溶解度增大 ,且氢 键作用力越大, 溶解度越大。 c.反应——溶质与水发生反应时可增大其溶解度, 如 SO2 与 H2 O 反 应生成 H2 SO3 ,SO3 与 H2 O 反应生成 H2 SO4 ,NH3 与 H2 O 反应生成 NH3 · H2 O 等。 外因:a.温度 ——温度越高 ,气体的溶解度越小。 b.压强—— 压强越大,气体的溶解度越大。
迁移与应用 从碘水中提取碘 ,可供选择的有机试剂是 ( A.苯、酒精 B. 汽油、甘油 C. 四氯化碳、汽油 D.二硫化碳、乙醇 解析: 从碘水中提取碘要求碘在该有机试剂 (萃取剂 )中的溶解度比 在水中的溶解度大 ,且有机溶剂与水互不相溶 ,只有这样才能使碘转移 到有机溶剂中与水分离。碘属于非极性分子 ,易溶于苯、汽油、 CCl4 、 乙醇等有机溶剂 ,但甘油、酒精由于分子中存在 —OH,能与水互溶 ,所以 不能用作萃取剂 ,故答案为 C。 答案: C )
1 .“相似相溶 ”原理是从分子结构的角度 ,通过实验的观察和研究而 得出的关于物质溶解性的经验规律 ,也有不符合此规律的例外情况 ,如 CO、 NO 等极性分子难溶于水。 2 .“相似相溶 ”原理可以解释一些物质在某些溶剂中溶解的情况。 3 .氢键影响物质的溶解性。如果溶质与溶剂之间能形成氢键 ,则溶 解度增大 ,且氢键作用力越大 ,溶解性越好。 如 NH3 极易溶于水、 C2 H5 OH 与水能以任意比混溶 ,上述事实分别与 NH3 和 H2 O 分子间、C2 H5 OH 和 H2 O 分子间形成氢键密切相关。
有手性异构体的分子叫做手性分子。如乳酸 ( 分子。
)
3 .无机含氧酸分子的酸性 (1)对于同一种元素的含氧酸来说, 该元素的化合价越高 ,其含氧酸 的酸性越强。 (2)含氧酸的通式可写成(HO)m ROn ,若成酸元素 R 相同, 则 n 值越大, 酸性越强。
预习交流 2
强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性吗 ? 答案:不一定。 溶液的酸性取决于溶液中氢离子浓度的大小, 氢离子 浓度越大 ,溶液的酸性越强。
答案: (1)HClO4 >H2 SO4 >H3 PO4
在同一周期中 ,处于最高价态的元
素,其含氧酸的酸性随原子序数递增 ,自左至右增强。 (2)在同一主族中,处于相同价态的不同元素,其含氧酸的酸性随成 酸元素的原子序数递增 ,自上而下减弱。 (3)① HNO2 :(HO)NO,n =1; HNO3 :(HO)NO2 ,n =2。所以酸 性:HNO3 >HNO2 ②HClO:(HO)Cl,n =0;HClO2 :(HO)ClO,n =1;HClO3 :(HO)ClO2 ,n =2;H ClO4 :(HO)ClO3 ,n =3 。所以酸性 :HClO4 >HClO3 >HClO2 >HClO。
迁移与应用 判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是: 含氧酸分子结构中含非 羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示 : 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
课 堂合作探究
问题导学
1. 溶解性
活动与探究 1 请你完成下列两组实验 ,记录实验结果,并从分子结构的角度分析 实验现象不同的原因。 实验一 :按下图实验方案完成实验 (加入试剂后振荡试管) 。
Байду номын сангаас
实验二 :按下图所示进行喷泉实验 ,哪个方案能获得成功?
答案:实验一 :①、④中蔗糖、碘分别溶解在 H2 O 及 CCl4 中,而 ② 、 ③蔗糖与碘没有完全溶解。由于蔗糖和水是极性分子 ,碘和四氯化碳是 非极性分子,据“ 相似相溶”:蔗糖易溶于极性溶剂水中, 不易溶于非极性 溶剂四氯化碳;碘易溶于非极性溶剂四氯化碳, 不易溶于极性溶剂水。 实验二 :甲方案不能获得成功,乙方案能成功。
2. 无机含氧酸的酸性
活动与探究 2 (1)H3 PO4 、HClO4 、H2 SO4 的酸性由强到弱的顺序 是: ;通过比较你得到什么结论? (2)小明同学在网上查阅到酸性强弱的如下资料 :酸 性:HClO>HBrO>HIO,HClO2 >HBrO2 >HIO2 ,HClO3 >HBrO3 >HIO3 ,HClO4 >HBrO4 >HIO4 。通过分析比较你能得到什么启示? (3)根据 (HO)m ROn 酸性强弱的判断方法,请你将① HNO2 和 HNO3 ;②HClO、 HClO2 、 HClO3 、HClO4 改写成(HO)m ROn 的形式 ,比较 n 值,判断酸性由强到弱的顺序。
第 2 课时
溶解性、手性、
无机含氧酸分子的酸性
课 前预习导学
目标导航
学习目标 1.了解“ 相似相溶”原理。 2. 了解“ 手性分子 ”在生命科学等方面的 应用。 3. 能用分子结构的知识解释无机含氧酸 分子的酸性。 重点难点 1.从结构的角度,认识“ 相似相 溶”规律。 2.学会判断“ 手性分子”。 3.能判断与解释无机含氧酸酸性强 弱。
预习导引
1 .溶解性 (1)“相似相溶”规律 ①内容 :非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于 极性溶剂。 ②特例 :相似相溶原理还适用于分子结构相似的物质 ,如 CH3 CH2 OH 中的— OH 与 H2 O 中的 —OH 相似, 乙醇能与 H2 O 互溶,而 CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 OH 中烃基较大,其中的— OH 跟水分子中的— OH 相似的因素相对较小, 因而戊醇在水中的溶解度明显减小。