2020届云南省楚雄州大姚实验中学高三5月理综化学仿真试题(word试题 解析版)

2020届云南省楚雄州大姚实验中学
高三5月理综化学仿真试题
(满分：100分建议用时：50分钟)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．(2019·江苏南京、盐城二模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维
B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂
D解析光导纤维的主要成分是SiO2，利用的是光的全反射原理，与SiO2的硬度大小无关，A项错误；SO2能与有色物质化合生成无色物质，SO2的漂白性与氧化性无关，B 项错误；Fe2O3是红棕色难溶性的固体，可用于制作红色涂料，与它的化学性质无关，C项错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，具有弱碱性，能和酸反应，可用于制作胃酸中和剂，D项正确。

8．下列有关分子的叙述中，正确的是() A．可能在同一平面上的原子最多有20个
B．12个碳原子不可能都在同一平面上
C．所有的原子都在同一平面上
D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
A解析B项，该分子中碳碳双键连有的碳原子共面，苯环连有的碳原子共面，碳碳三键连有的碳原子共线，碳碳双键、碳碳三键和苯环可以位于同一平面上，故12个碳原子可共面；C项，该分子中含有—CH3和—CHF2，故不可能所有原子都在同一平面上；D项，与双键碳原子相连的碳原子不在两个双键碳原子所在的直线上。

9．(2020·湖北重点中学新起点联考)四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同的电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15。

下列叙述正确的是() A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c
C．c为第二周期第VIIA族元素
D．原子半径：d>c>b>a
A解析四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则
a为H；b、d的简单离子具有相同的电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，则d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c 的最外层电子数之和为15－1－3＝11，则b为N，c为O时符合题意。

b为N元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，A项正确；非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，B项错误；c为O元素，为第二周期第VIA族元素，C项错误；短周期主族元素，电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O ＞H，D项错误。

10．(2020·江西名师联盟调研)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH＋4、Cu2＋、NO－3、SO2－4
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、I－
C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3
A解析c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液，显酸性，NH＋4、Cu2＋、NO－3、SO2－4各离子之间不反应，与H＋也不反应，可大量共存，A项正确；滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在Fe3＋，Fe3＋能够氧化I－，不能大量共存，B项错误；Fe3＋与HCO－3发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，C项错误；由水电离的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液，为酸性溶液或碱性溶液，碱性溶液中不能大量存在Al3＋，D项错误。

11．(2020·河南非凡联盟调研)常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸或0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。

下列推断正确的是()
A．NaHA在水中电离程度大于水解程度
B．在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大
C．E点对应的溶液中有c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)
D．F点对应的溶液中存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
A解析观察图示知，b<7，说明溶液呈酸性，故NaHA的电离程度大于水解程度，A项正确；F点表示NaHA和NaOH溶液恰好完全反应生成Na2A，它的水解能力比NaHA 强，也强于E点(对应的溶质是NaHA和Na2A)，G点对应的溶质是Na2A和NaOH，H点对应的溶质是H2A和NaCl，K点对应的溶质是NaCl、HCl和H2A，故G、H、K点对应的溶液抑制水的电离，F点对应的溶液中水电离程度最大，B项错误；E点对应的溶液中存
在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，溶液呈中性，由c(H＋)＝c(OH－)得：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，C项错误；F点对应的溶质是Na2A，电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D项错误。

12．(2020·湖北名师联盟调研)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是()
选项现象解释
A KI-淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
B 测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：A－>B－
C
往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生
的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫
红色褪去
证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化D 常温下，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性
D解析Cl2与淀粉不能发生显色反应，Cl2与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，A 项错误；要比较其水解程度时，两种溶液浓度必须相同，这两种溶液都是饱和溶液，但是两种溶液的浓度不一定相同，所以不能据此比较两者的水解能力大小，B项错误；乙醇易挥发，反应中还有副产物二氧化硫生成，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验中没有排除乙醇和二氧化硫的影响，无法证明一定是乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；SO2具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，D项正确。

13．(2019·福建莆田质检)钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。

最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得
新进展，电池反应如下：4Na x FeⅡFeⅢ(CN)6＋x Ni3S2放电
充电
4FeⅡFeⅢ(CN)6＋3x Ni＋2x Na2S。

下列说法正确的是()
A．放电时，Na x FeⅡFeⅢ(CN)6为正极
B．放电时，Na＋移向Ni3S2/Ni电极
C．充电时，Na＋被还原为金属钠
D．充电时，阴极反应式：x Na＋＋FeⅡFeⅢ(CN)6－x e－=== Na x FeⅡFeⅢ(CN)6
B解析放电时为原电池，由总反应知，Ni化合价降低，应在正极，故Na x FeⅡFeⅢ(CN)6
应为负极，A项错误；放电时阳离子移向正极，B项正确；充电时为电解池，由题意知Na ＋反应后为Na x FeⅡFeⅢ(CN)6，而非金属钠，C项错误；充电时阴极应得电子，反应式为x Na ＋＋FeⅡFeⅢ(CN)6＋x e－=== Na x FeⅡFeⅢ(CN)6，D项错误。

二、非选择题：共58分。

第26、27、28题为必考题，每个考生必须作答。

第35、36题，为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26．(14分)(2020·四川成都高级实验中学考试)新型高效絮凝剂Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
请回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范围为______________，②写出可能发生的离子方程式：__________________________。

(2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作__________。

若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)2＋4，该水解反应的离子方程式为__________________________。

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO－3。

为检验所得的产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为__________(填序号)。

a．氯水b．KSCN溶液
c．NaOH溶液d．酸性KMnO4溶液
解析(1)根据工艺流程可知，加NaHCO3除去Al3＋保留Fe2＋，因而要控制pH使Al3＋完全沉淀，而Fe2＋不沉淀，其范围为4.4～7.5。

(2)反应Ⅱ中通入的O2与NaNO2均作氧化
剂，酸性条件下，NaNO 2具有氧化性，将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，自身被还原为NO ，反应中1 mol O 2得4 mol 电子，1 mol NO －2得 1 mol e － ，根据得失电子守恒，可以计算出标准状况下11.2 L O 2与2 mol NaNO 2得到的电子数相等。

(3)依据原子守恒及电荷守恒可以写出 Fe(OH)2
＋水解生成Fe 2(OH)2＋4的离子方程式：2Fe(OH)2＋＋2H 2O
Fe 2(OH)2＋4＋2H ＋。

(4)因产品中含Fe 3＋，检验Fe 2＋时不能采用加氯水和KSCN 溶液的方法，也不能用加NaOH 溶液的方法，否则会引起干扰；可以用酸性KMnO 4溶液检验Fe 2＋的存在，若含有Fe 2＋，则滴入几滴酸性KMnO 4溶液后，溶液的紫色会褪去，否则不褪色。

答案 (1)①4.4～7.5 ②H ＋＋HCO －3===CO 2↑＋H 2O ，Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ (2)氧化剂2 mol (3)2Fe(OH)2＋＋2H 2O Fe 2(OH)2＋4＋2H ＋
(4)d 27．(14分)1,2-二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5 ℃，熔点－35 ℃。

某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量的1,2-二氯乙烷，制备原理为C 2H 5OH ――→170 ℃
浓硫酸
C 2H 4―→CH 2ClCH 2Cl 。

装置A 中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8 g·mL －1。

(1)根据制备原理，可知装置A 中还缺少的一种实验仪器是________。

使用冷凝管的目的是__________________________。

(2)实验时A 中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B 中应加入________(填字母序号)。

a ．水
b ．浓硫酸
c ．氢氧化钠溶液
d ．饱和碳酸氢钠溶液
(3)D 中a 、c 两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是________________，对导管b 的进一步处理方法是______________________，装置E 是氯气的贮气瓶，则Q 中的物质是______________。

(4)写出D 中反应的化学方程式_______________________________________。

(5)若得到a g 1,2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为_____________________________________。

解析 (1)A 中反应需控制温度在170 ℃，所以还缺少的仪器是温度计。

由于反应温度高于乙醇的沸点，反应中会有大量的乙醇气化，因此使用冷凝管的目的是使已经气化的乙醇冷凝回流，提高乙醇的利用率。

(2)浓硫酸能使乙醇炭化生成单质碳，C 与浓硫酸反应生成的CO 2、SO 2，可用NaOH 溶液吸收除去。

(3)C 2H 4密度小，Cl 2的密度大，按图中方式
将两种气体通入到容器中，有利于二者充分混合反应。

Cl 2有毒且在容器中难以完全反应，故要将从b 中逸出的Cl 2通入到NaOH 溶液中，防止其污染空气。

Q 中液体下滴，从而将Cl 2排入到D 中，因此Cl 2不能被Q 中液体吸收或溶解，故Q 中是饱和食盐水。

(5)由C 2H 5OH ～C 2H 4Cl 2可求出转化为C 2H 4Cl 2的乙醇质量为46a 99 g ，20 mL 乙醇质量为16 g ，故乙醇的利用率为2 300a 792
%。

答案 (1)温度计 使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率 (2)c (3)有利于Cl 2、C 2H 4充分混合反应 将b 管逸出的Cl 2引入到NaOH 溶液中 饱和食盐水
(4)CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl (5)2 300a 792
% 28．(15分)(2019·广东华附、省实等联考)燃煤废气中的氮氧化物(NO x )、CO 2、SO 2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

已知：25 ℃ 时，K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－5；
H 2SO 3：K a 1＝1.5×10－2，K a 2＝1.0×10－7。

(1)处理烟气中的SO 2常用液吸法。

室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH 4)2SO 3溶液，0.1 mol/L(NH 4)2SO 3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。

将烟气通入 (NH 4)2SO 3溶液可以继续吸收SO 2 ，用离子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因_____________________________________。

(2)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO 2(g)。

在恒容条件下，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 ________(填选项编号)。

A ．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO 2(g)
B ．混合气体的密度不再发生改变
C ．反应体系的压强不再发生改变
D ．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)有科学家经过研究发现，用CO 2和H 2在210～290 ℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。

①230 ℃，向容器中投入0.5 mol CO 2和1.5 mol H 2，当转化率达80% 时放出热量19.6 kJ 能量，写出该反应的热化学方程式_____________________________________。

②一定条件下，往 2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol CO 2和3.0 mol H 2，在不同催化剂作用下， 相同时间内 CO 2 的转化率随温度的变化如图1所示：
催化剂效果最佳的是催化剂________( 填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。

b点v( 正)________v( 逆)( 填“＞”“＜”或“＝”) 。

此反应在a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比c 点高的原因是_____________________________________。

已知容器内的起始压强为100 kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数K p＝____________KPa－2。

(保留两位有效数字，K p为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)
(4)一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＜0，一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生如上反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是____________________。

解析(1)已知NH3·H2O的电能平衡常数大于H2SO3的K a2，则在(NH4)2SO3溶液中NH＋4的水解能力小于SO2－3的水解能力，溶液显碱性，即pH>7; (NH4)2SO3溶液吸收SO2生成NH4HSO3，发生反应的离子方程式为SO2－3＋SO2＋H2O===2HSO－3。

(2)在恒容条件下，单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A项不符合；碳是固体，当平衡发生移动，气体质量会发生变化，容器体积不变，所以混合气体的密度不再发生改变可以说明反应达到平衡状态，B项符合；反应前后气体总物质的量不变，反应体系的压强始终不发生改变，C项不符合；C为固体，混合气体的平均相对分子质量保持不变，可知气体的质量不变，为平衡状态，D项符合。

(3)①已知0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80% 时放热19.6 kJ，则该反应的热化学方程式：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH ＝－19.6 mol
80%×2＝－49 kJ •mol
－1。

②由图像
知：使用催化剂Ⅰ的反应在较低温度T3时达到平衡，催化剂效果最佳的是催化剂Ⅰ；T3的b点时，反应未达到平衡，故v(正)＞v(逆)；该反应为放热反应，T4反应已经达到平衡，升高温度到T5，平衡向逆反应方向移动，从而使CO2的转化率降低。

c点时：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
起始(mol)：1300
转化(mol)：0.6 1.80.60.6
平衡(mol)：0.4 1.20.60.6
在恒容恒温条件下，气体的压强与气体的物质的量成正比，则平衡时总压强P总＝100
kPa×2.8 mol
4 mol＝70 kPa，该反应的平衡常数K p＝
0.6
2.8×P总×
0.6
2.8×P总
0.4
2.8×P总×⎝
⎛
⎭
⎫
1.2
2.8×P总3
＝8.3×10－4kPa－2。

(4)根据图像分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积可变则是恒压容器，说明改变是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时CO物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变，曲线Ⅰ对应体积为3 L，平衡时CO浓度为3 mol/L，改变条件变为曲线Ⅲ时，CO浓度为4.5 mol/L，则体积压缩，设压缩后体积为V L，则3∶V＝4.5∶3，得V＝2 L，所以将容器的体积快速压缩至2 L满足条件。

答案(1) >SO2－3＋SO2＋H2O===2HSO－3(2)BD
(3)①CO2(g)＋3H2(g)230℃CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49 kJ/mol②Ⅰ>该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动8.3×10－4(4)加入催化剂将容器体积快速压缩至2 L
(二)选考题：共15分。

请考生从给出的两道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做第一题计分。

35．(15分)第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

(1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。

写出Cr在周期表中的位置____________；其原子核外电子排布的最高能层符号为________。

(2)在1 mol CrO5(其中Cr为＋6价)中，含有过氧键的数目为____________。

(3)钒(23V)广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。

写出钒原子价电子排布图_____________________________________；
V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。

SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S 原子的杂化轨道类型为____________。

(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是__________。

(填元素符号)
(5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。

钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。

CaTiO3晶胞如图，边长为a＝0.266 nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。

Ti与O间的最短距离为________nm，与Ti紧邻的O个数为________。

(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则Ti处于________位置，O处于________位置。

解析(1)Cr是24号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，处于周期表中第四周期第ⅥB族，最高能层符号为N。

(2)CrO5中5个O共为－6价，必定有4个O为－1价，在1 mol CrO5含有过氧键的数目为2×6.02×1023(或2N A)。

(3)钒原子价电子
排布式为3d34s2，价电子排布图为；SO3的三聚体(SO3)3的环状结构
中S原子形成4个σ 键，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化。

(4)CO与N2互为等电子体，则C原子与O原子均含有1对孤对电子，O的电负性比C的强，O原子不易提供孤对电子，C原子提供孤对电子，故Ni(CO)4中配原子是C。

(5)处于面对角线上的Ti、O原子紧密相
邻，由几何知识可知，二者距离等于晶胞棱长的
2
2倍，即Ti与O间的最短距离为0.266
nm×
2
2＝0.188 nm；以顶点Ti原子研究，与之相邻的O处于面心，每个顶点为8个晶胞
共用，每个面为2个晶胞共用，故与Ti紧邻的O个数为3×8
2＝12。

(6)将图中晶胞扩展为
2×2×2结构，8个晶胞体心的Ca构成新立方晶胞的顶点，可知Ti处于新晶胞体心、O原子处于新晶胞棱心。

答案(1)第四周期第VI B族N(2)2×6.02×1023(或2N A)
(3)sp3(4)C
(5)0.18812(6)体心棱心
36．(15分)(2020·湖北重点中学新起点联考)已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化
反应：――→①O 3②Zn/H 2O ＋，有机物A 的结构简式为
，G 的分子式为C 7H 12O ，以下A ～H 均为有机物，其转化关系如下：
(1)下列说法正确的是 ________ 。

(填字母序号)
A ．C 的官能团为羧基
B ．1 mol A 最多可以和2 mol NaOH 反应
C ．C 可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
D ．可以发生消去反应
(2)F 的结构简式为____________ ，由F 到G 的反应类型为__________ 。

(3)反应①的作用是_____________________________________，
合适的试剂a 为____________。

(4)同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式______________________。

Ⅰ.与A 具有相同的官能团；Ⅱ.属于苯的邻二取代物；Ⅲ.能使FeCl 3溶液显色；Ⅳ.核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。

(5)H 与G 分子具有相同的碳原子数目，且1 mol H 能与足量的新制银氨溶液反应生成4 mol 单质银。

写出H 与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________________。

解析 A 的结构简式为，A 发生水解反应得到C 与OHCH 2OH ，可知C 为，由转化关系可知，与氢气发生加成反应生成F 为，G 的分子式为C 7H 12O ，则F 发生消去反应得到G ，G 的碳碳双键发生臭氧氧化反应生成H ，若H 与G 分子具有相同的碳原子数，且1 mol H 能与足量的新制银氨溶液反应生成4 mol 单质银，则H 中含有2个 —CHO ，则亚甲基上的 —OH 不能发生消去反应，可推知G 为，H 为。

与氢氧化钠水溶液反应生成B为，B发生催化氧化生成D，D
与银氨溶液发生氧化反应，酸化得到E，则D为，E为，E与a 反应得到。

(1)C为CH3COOH，官能团为羧基，A项正确；A为
，酯基、酚羟基均可与NaOH反应，1 mol A最多可以和2 mol NaOH 反应，B项正确；C为CH3COOH，可以发生氧化反应、取代反应，不能发生加成反应，C
项错误；中羟基的邻位碳上没有氢原子，所以不能发生消去反应，D项错误。

(2)由上述分析可知，F为，F到G的反应类型为消去反应。

(3)反应①的作用是保护酚羟基，防止其在反应②中被氧化，反应④是羧基发生反应，而酚羟基不反应，故
合适的试剂a为NaHCO3溶液。

(4)同时满足下列条件的A()的同分异构体：Ⅰ.与A有相同的官能团，则含有羟基、酯基；Ⅱ.属于苯的邻二取代物，Ⅲ.遇FeCl3溶液显紫色，则含有酚羟基，Ⅳ.1H－NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子，苯环与酚羟基含有5种H原子，则另一侧链上含有3种H原子，故另一侧链可为
—CH2CH2OOCH或—CH(CH3)OOCH，结构简式为或。

(5)H的结构简式为，—CHO与Ag(NH3)2OH 发生银镜反应。

答案(1)AB(2)消去反应(3)保护酚羟基，防止其在反应②中被氧化NaHCO3溶液
水浴加热
(5)＋4Ag(NH3)2OH――→
＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O。