2024年安徽省安徽师大附中化学高二上期末考试试题含解析

2024年安徽省安徽师大附中化学高二上期末考试试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、25℃时，水的电离达到平衡：2H O
H OH +-+，下列叙述正确的是
A ．将水加热，K w 增大，pH 不变
B ．向水中加入少量盐酸，c(H +)增大，Kw 不变
C ．向水中加入NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH -)降低
D ．向水中加入AlCl 3固体，平衡正向移动，c(OH -)增大
2、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是
A ．总反应为放热反应
B ．使用催化剂后，活化能不变
C ．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D ．ΔH＝ΔH 1＋ΔH 2
3、对相同物质的量的乙烯和丙烯，有下列叙述：①碳原子数之比为 2：3②氢原子数之比为 2：3③含碳的质量分数相同④分子个数之比为 1：1．其中正确的是 ( )
A ．①④
B ．①②④
C ．①②③
D ．①②③④
4、某温度下，向[H ＋]＝1×10－6 mol·L －1的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H ＋]＝1×
10－3mol·L －1。

下列对该溶液的叙述不正确．．．
的是（ ） A ．该温度高于25 ℃
B ．所得溶液中，由水电离出来的H ＋的浓度为1×10－11mol·L －1
C ．加入NaHSO 4晶体抑制水的电离
D ．该温度下，此NaHSO 4溶液与某pH ＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1
5、我国在CO 2催化加氢工艺方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
H O
A．过程①中的产物中含有2
B．该工艺在一定程度上能够拓宽获取汽油的途径
C．产物中a和b互为同系物
D．图中a的比例模型名称是2 甲基丁烷
6、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )
A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
7、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A．a中含有2个手性碳原子
B．b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体
C．c分子中所有碳原子可能处于同一平面
D．a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应
8、0.10mol/L 的NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是
A．NH4+ B．H+ C．Cl- D．OH-
9、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）
A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度 D．使用催化剂
10、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。

下列叙述正确的是
A ．M 点的 v 正小于N 点的v 逆
B ．M 点时，升高温度平衡逆向移动
C ．T 2下，在0-t 1时间内，v(X)＝1
b t mol·L -1·min -1 D ．W 点时再加入一定量Y ，平衡后Y 的体积分数减小
11、某苯的同系物分子式为C 11H 16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH 3，两个—CH 2—和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（ ）
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
12、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H ＋)=1×
10-12 mol·L -1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） A ．Na +、K +、MnO 4-、NO 3-
B ．Al 3+、NH 4+、SO 42-、Cl -
C ．Na +、Cl -、NO 3-、SO 42-
D ．Na +、K +、HCO 3-、SO 42-
13、准确量取20.00mL KMnO 4溶液，最好选用的仪器是( )
A ．25mL 量筒
B ．25mL 酸式滴定管
C ．25mL 碱式滴定管
D ．有刻度的50mL 烧杯 14、下列水解反应的应用，不正确．．．
的是 A ．热的纯碱溶液清洗油污： 2323CO H O
HCO OH ---++ B ．明矾净水： 323Al 3H O Al(OH)()3H ++++胶体
C ．用TiCl 4制备Ti02： ()4222TiCl x 2H O()TiO xH O 4HCl ++⋅+过量
D ．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠： 22SnCl H O Sn(OH)Cl HCl ++
15、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H 2(g)+2NO(g)+ SO 2(g)
N 2(g)+S(l)+4H 2O(g) ΔH﹤0 。

下列有关说法正确的是
A ．当v(H 2)= v(H 2O)时，达到平衡
B ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
C ．使用高效催化剂可提高NO 的平衡转化率
D ．化学平衡常数表达式为4224222c c c c c N H O K H NO SO ⋅=⋅⋅（）（）（）（）（）
16、钛的电解冶炼法如图所示。

以含少量CaC12的CaO 熔融物作为介质，电解时阴极生成的Ca 进一步还原TiO 2得到钛。

下列说法不正确的是
A ．Ca 还原TiO 2的化学方程式为2Ca+TiO 2===Ti+2CaO
B ．阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变
C ．CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用
D ．已知F=96500C·mol -1
，当I=0.5A ，通电80分钟，理论上可得Ti 的质量为(0.5×80×60×48)/4×96500g
二、非选择题（本题包括5小题）
17、奶油中有一种只含C 、H 、O 的化合物A 。

A 可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C 、H 、O 原子个数比为2:4:1 。

A 的分子式为___________，与A 分子式相同的酯的同分异构体有_____________种。

已知：
又已知A 中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应:
写出A → E 、E → F 的反应类型：A → E
___________、E → F ___________。

写出C 、F 的结构简式：C ____________、F ___________。

写出B → D 反应的化学方程式：_________________________________________。

18、A 、B 代表不同的物质，都是H 、N 、O 、Na 中的任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈碱性，B 的水溶液呈酸性，请找出A 、B 可能的两种组合。

要求：相同浓度时，A 1溶液中水的电离程度小于A 2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B 1溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度。

（说明：NH 4NO 2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A 1___________、A 2__________、B 1___________、B 2___________。

已知，()-4
2Ka HNO =4.6010⨯，则
120.01?HNO mol L -和120.01?mol L A -等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

B 1溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度，原因是_________________。

常温下，若B 1、B 2两种溶液的pH ＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

常温下，0.1mol/L 的HCOONa 溶液的pH ＝10，则HCOOH 的电离平衡常数K a __________。

19、某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ）结晶水含量的实验流程如下：
回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。

实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。

“操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行。

证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______。

该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。

则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g. 则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为
____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________。

20、酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。

酒的主要成分是乙醇。

实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。

观察如图制取乙烯和收集装置。

请回答：
①请指出该装置中两处错误_____，____。

②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。

③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。

21、碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏病，人们食用加碘盐。

加碘盐就是在精盐中添加一定量的KIO3。

某研究性学习小组利用下列反应原理检验某加碘盐中是否含碘：KIO3＋KI＋H2SO4—→K2SO4＋I2＋H2O。

配平上述化学方程式并用双线桥表示反应中的电子转移情况。

____________当有0.1 mol KIO3参加反应时，转移电子的数目为
_________。

向KI-H2SO4溶液中加入适量碘盐，充分振荡，将生成的碘单质与K2SO4溶液分离，实验操作方法是
_________，主要仪器名称是_________，所需试剂是______（填序号）。

A．酒精B．氯化钡溶液C．四氯化碳D．淀粉溶液通过上述实验，判断食盐中含碘的证据是
__________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、B
3、D
4、B
5、D
6、D
7、A
8、D
9、C
10、B
11、B
12、C
13、B
14、D
15、D
16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 C 4H 8O 2 4 取代反应 消去反应 CH 3CHO
18、NaOH NaNO 2 HNO 3 NH 4NO 3 2()()()()c NO c Na c H c OH -++->>> 硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH 4＋的存在促进了水的电离 1×10-4∶1 或（1∶410） 7
10-
19、研钵 坩埚 冷却 干燥器 保持恒重 4.7 被测样品已有部分失水，被测样品中含有加热不挥发的杂质、加热后容器未放入干燥器中冷却、未做恒重操作等
20、CH 3CH 2OH 170−−−→浓硫酸℃ CH 2=CH 2↑+H 2O 温度计的水银球没有插入反应液 乙烯收集方法 防止液体暴沸 CH 2═CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
21、372 略 3.01×1023或0.5N A 萃取、分液 分液漏斗 C 加四氯化碳振荡静置后液体分层，下层（油层）液体
呈紫红色。