2021年《几种常见的电池》优秀教学教案说课稿

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几种常见的电池
1、一次电池：放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。

干电池：一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动。

碱性锌锰电池
构成：负极是锌，正极是MnO2，电解质是KOH
负极：Zn2OH－－2e－=ZnOH2；
正极：2MnO22H2O2e－=2MnOOH2OH－
总反应式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZnOH2
特点：比能量较高（电池单位质量或单位体积所能输出电能多），储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。

2、二次电池
①铅蓄电池
放电电极反应：
负极：PbSO42－aq－2e－＝PbSO4；
正极：PbO24HaqSO42－aq2e－＝PbSO42H2O
总反应式：PbPbO22H2SO4aq＝2PbSO42H2O
充电电极反应：
阳极：PbSO42H2O－2e－=PbO24HaqSO42－aq；
阴极：PbSO42e－=PbSO42－aq
总反应：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4aq
总反应方程式：
Pb PbO2 2H2SO4aq 2PbSO4 2H2O
说明：各极的H变化看各电极反应，电池的H变化看电池总反应
②镍一镉碱性蓄电池
负极：Cd2OH－－2e－=CdOH2；
正极：2NiOOH2H2O2e－=2NiOH22OH－
总反应式：Cd 2NiOOH2H2O 2NiOH2 CdOH2。