兰州市高考化学模拟试卷

兰州市高考化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列实验中，没有颜色变化的是（）
A . 淀粉溶液中加入稀硫酸
B . 鸡蛋清中加入浓硝酸
C . 淀粉溶液中加入碘酒
D . 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热
2. （2分）能证明醋酸是弱酸的事实是（）
A . 能溶于水
B . 能使紫色石蕊试液变红
C . 能被弱碱氨水中和
D . 常温下，0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10﹣3mol•L﹣1
3. （2分） (2015高三上·安溪期中) 最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）
A . 水是一种弱电解质
B . NH4ClO4溶液显酸性
C . NaClO4中含有离子键和共价键
D . NH4ClO4只有氧化性，没有还原性
4. （2分）下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是（）
A . 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2 ，说明玻璃为纯净物
B . 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C . 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D . 制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3
5. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列说法正确的是（）
A . 酸碱中和滴定终点的pH值一定等于7
B . 滴定实验中锥形瓶不可用待测液润洗
C . 滴定实验中，KMnO4溶液应放在碱式滴定管中
D . 用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图所示
6. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）
A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块
B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率
D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
7. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C . 使酚酞溶液呈无色的溶液
D . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
8. （2分） (2016高二下·芒市期中) 常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10﹣12mol/L，则下列肯定能共存的离子组是（）
A . Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ Fe3+
B . Cl﹣ S2﹣ Na+ K+
C . Cl﹣ Na+ NO3﹣ SO42﹣
D . SO32﹣ NH4+ K+ Mg2+
9. （2分） (2016高二上·黄石期中) 某探究小组在某温度下，测得溶液的PH时发现：0.01mol•L﹣1的NaHSO4溶液中，由水电离出的 C（H+）•C（OH﹣）=10﹣20 ．在该温度下，将V1 L PH=4的NaHSO4溶液与V2L PH=9的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液体积变化），所得溶液PH=7，则V1：V2等于（）
A . 9：1
B . 10：1
C . 1：10
D . 9：2
10. （2分） (2016高二下·平安期末) 某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）
A . Fe作正极，发生氧化反应
B . 负极反应：2H++2e﹣=H2↑
C . 工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变
D . 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大
11. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）
A . 实验室中铁和稀盐酸反应制取H2
B . 实验室中用大理石和盐酸反应制取CO2
C . 实验室中用氯酸钾加热分解制取 O2
D . 实验室中用H2O2与MnO2混合制取O2
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式
B . 工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体
C . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁
D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
13. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）
A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B . 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3
D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
14. （2分） (2016高二下·乐清期末) X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（）
A . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1
B . 第10min时，X的反应速率为0.01 mol•L﹣1•min﹣1
C . 10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z
D . 10min内，X和Y
反应放出的热量为a kJ
二、非选择题 (共4题；共31分)
15. （8分） (2017高二上·武邑期中) 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOH H2CO3HClO
电离平衡常数 1.7×10﹣5mol•L﹣1K1=4.4×10﹣7mol•L﹣1
K2=5.6×10﹣11mol•L﹣13.0×10﹣8 mol•L﹣1
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________．
（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）．
A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH﹣）D． E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：
则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是________．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、
“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________．
16. （9分） (2018高三上·临川期末) COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。

已知：
Ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；
I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；
（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：
则X=________。

（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为________（保留两位有效数字）
（3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。

达到平衡时，下列说法正确的是_________。

A . 两容器中CO 的物质的量M>N
B . 两容器中正反应速率M
C . 容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1
D . 两容器中反应的平衡常数M>N
（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为________；常温下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为________。

（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答：
①25℃时Ksp(CuS)=________。

②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL 时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为________mol/L。

17. （8分）(2017·顺义模拟) CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇．
已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H[CuCl2]（无色）2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反应：CuCl+H2O⇌CuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═[CuCl2]﹣
（1）制取CuCl2装置如图：
①A装置中发生反应的离子方程式是________．
②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是________．
③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是________．
（2）制取CuCl流程如图：
①反应①中加入NaCl的目的是________；但是Cl﹣浓度过高，CuCl产率降低，原因是________．
②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为________．
③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为________．
④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为________．
18. （6分） (2016高三上·大连期中) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图1：
结合流程图回答下列问题：
（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为________、________．
（2）写出步骤①的化学方程式________．
（3）写出步骤②的离子方程式________．
（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是________．
（5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结
晶水．实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为________．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共4题；共31分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、。