第一章物质的微观1原子结构
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离子
核外电子排布规律
B
B B B
B
1. 简单离子、氢氧根离子和铵 根离子的电子式 2. 1~18号元素的简单离子结 构示意图
主题
学习内容 同位素的含义 相对原子质量
学习水平
同位素
同位素原子的应用
Ⅰ Ⅱ Ⅲ B B A A A
二、知识整理
1．原子结构发展史 古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特； 近代原子论：相关科学家为道尔顿 ； 葡萄干面包模型：相关科学家为 汤姆孙 ； （发现电子） 原子结构行星模型：相关科学家为 卢瑟福 ； （做了α粒子的散射实验）
3．同位素 ——质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子互称为同位素。 ①同位素讨论对象是原子。 ②同位素原子的化学性质几乎完全相同。 ③天然存在的某种元素里，各同位素所占的 原子个数百分比保持不变。（即丰度不变）
决定元素化学性质的因素是：最外层电子数
4．相对原子质量： 原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算） a （设某原子质量为a g） ①同位素原子的相对原子质量= 12C原子的质量×1/12 ②元素的相对原子质量 （即元素的平均相对原子质量）——是某元素各种天然同位 素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分 比（丰度）的乘积之和。 即：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +…… ③元素的近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对 原子质量计算
质子数决定元素种类； 质子数与中子数共同决定原子种类
2．原子的构成：
原子核
原子
质子（+）
中子（不带电）
核外电子（-）
中性原子： 核电荷数= 原子序数= 质子数 = 核外电子数 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 离子： 核电荷数= 原子序数= 质子数≠核外电子数 阳离子电子数=质子数-电荷数 阴离子电子数=质子数+电荷数
6．结构示意图和电子式 会写1~18号元素的原子结构示意图和离子结 构示意图；会写1~18号元素原子的电子式 和离子的电子式。
微粒 结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne
电子式
微粒 H+ Li+ Be2+
பைடு நூலகம்
结构示意图 电子式
N3O2F-
微粒 结构示意图 Na Mg Al Si P S Cl Ar
9、在国际相对原子质量表中C的相对原子质量是12.01 ,这 是指碳的( ) A. 质量数 B. 相对原子质量 C. 同位素相对原子质量 D. 平均相对原子质量 10、某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．氯元素的相对原子质量为 12b／a B．m g该氯原子的物质的量一定是m／(a NA) mol C．该氯元素的摩尔质量是aNA D．n g该氯原子所含的电子数为17n/b
14、用离子符号表示具有Ne原子电子层结构的离子： 阳离子 、 、 阴离子 、 、 。具有Ar 原子电子层结构的离子：阳离子 、 、阴离 子 、 、 。 15、有A、B、C、D四种元素，已知A原子的K层和M 层电子数相同，B元素原子的L层比K层电子数多5个， C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，D 元素的原子核外有4个电子层，K层和L层电子数之和 等于M层和N层电子数之和。 （1）画出A离子、C原子的结构示意图 ， （2）画出B原子、D离子的电子式 ，
一、课程标准要求
一级 二级 主题 主题 学习内容 学习水平
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A
说明 1.人类对原子结构的认识过程 2. 同位素及质量数 3. 元素的平均相对原子质量 1. 电子式的含义及书写 2. 原子结构示意图的含义及书 写（1~18号元素）
原子核
物质 的微 原子 核外电子排 观世 结构 布的表示方法 界
电子式
微粒 Na+ Mg2+ Al3+
结构示意图 电子式
S2Cl-
课堂反馈
1．根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的 科学家是（ ） A、卢瑟福 B、伦琴 C、道尔顿 D、汤姆逊 2．人们在探索研究中经常用到的方法是实验法和模型法。对 原子结构的认识有一个不断深化的过程，①道尔顿提出的原子 论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③德谟克里特的古典原子 论；④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。其中用到模型法的 是（ ） A．①② B．③① C．③② D．②④ 5、某元素阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A， 则该元素原子里的中子数为（ ） A．A－x－n B．A－x＋n C．A＋x－n D．A＋x＋n
5．核外电子排布规律：
理解电子层（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意义； 离核近能量低，离核远能量高； 低 (1)核外电子一般总是从能量_____的电子层逐步排 高 布到能量_____的电子层里。 2n2 (2) 每个电子层最多能容纳_____个电子(n代表电子 层数)。 8 2 (3)最外层不超过_____个电子（K层为最外层时___ 18 个），次外层不超过___个，倒数第三层不超过 32 ____个电子。 (4)稀有气体元素原子最外层电子为____个（He为 8 _____个） 2
第一节原子结构一级主题二级主题学习内容学习水平说明原子结构原子核元素的平均相对原子质量核外电子排布规律核外电子排布的表示方法原子结构示意图的含义及书写118号元素离子简单离子氢氧根离子和铵根离子的电子式118号元素的简单离子结构示意图主题学习内容学习水平同位素同位素的含义1
第一章 物质的微观世界
第一节 原子结构
核外电子排布规律
B
B B B
B
1. 简单离子、氢氧根离子和铵 根离子的电子式 2. 1~18号元素的简单离子结 构示意图
主题
学习内容 同位素的含义 相对原子质量
学习水平
同位素
同位素原子的应用
Ⅰ Ⅱ Ⅲ B B A A A
二、知识整理
1．原子结构发展史 古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特； 近代原子论：相关科学家为道尔顿 ； 葡萄干面包模型：相关科学家为 汤姆孙 ； （发现电子） 原子结构行星模型：相关科学家为 卢瑟福 ； （做了α粒子的散射实验）
3．同位素 ——质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子互称为同位素。 ①同位素讨论对象是原子。 ②同位素原子的化学性质几乎完全相同。 ③天然存在的某种元素里，各同位素所占的 原子个数百分比保持不变。（即丰度不变）
决定元素化学性质的因素是：最外层电子数
4．相对原子质量： 原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算） a （设某原子质量为a g） ①同位素原子的相对原子质量= 12C原子的质量×1/12 ②元素的相对原子质量 （即元素的平均相对原子质量）——是某元素各种天然同位 素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分 比（丰度）的乘积之和。 即：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +…… ③元素的近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对 原子质量计算
质子数决定元素种类； 质子数与中子数共同决定原子种类
2．原子的构成：
原子核
原子
质子（+）
中子（不带电）
核外电子（-）
中性原子： 核电荷数= 原子序数= 质子数 = 核外电子数 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 离子： 核电荷数= 原子序数= 质子数≠核外电子数 阳离子电子数=质子数-电荷数 阴离子电子数=质子数+电荷数
6．结构示意图和电子式 会写1~18号元素的原子结构示意图和离子结 构示意图；会写1~18号元素原子的电子式 和离子的电子式。
微粒 结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne
电子式
微粒 H+ Li+ Be2+
பைடு நூலகம்
结构示意图 电子式
N3O2F-
微粒 结构示意图 Na Mg Al Si P S Cl Ar
9、在国际相对原子质量表中C的相对原子质量是12.01 ,这 是指碳的( ) A. 质量数 B. 相对原子质量 C. 同位素相对原子质量 D. 平均相对原子质量 10、某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．氯元素的相对原子质量为 12b／a B．m g该氯原子的物质的量一定是m／(a NA) mol C．该氯元素的摩尔质量是aNA D．n g该氯原子所含的电子数为17n/b
14、用离子符号表示具有Ne原子电子层结构的离子： 阳离子 、 、 阴离子 、 、 。具有Ar 原子电子层结构的离子：阳离子 、 、阴离 子 、 、 。 15、有A、B、C、D四种元素，已知A原子的K层和M 层电子数相同，B元素原子的L层比K层电子数多5个， C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，D 元素的原子核外有4个电子层，K层和L层电子数之和 等于M层和N层电子数之和。 （1）画出A离子、C原子的结构示意图 ， （2）画出B原子、D离子的电子式 ，
一、课程标准要求
一级 二级 主题 主题 学习内容 学习水平
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A
说明 1.人类对原子结构的认识过程 2. 同位素及质量数 3. 元素的平均相对原子质量 1. 电子式的含义及书写 2. 原子结构示意图的含义及书 写（1~18号元素）
原子核
物质 的微 原子 核外电子排 观世 结构 布的表示方法 界
电子式
微粒 Na+ Mg2+ Al3+
结构示意图 电子式
S2Cl-
课堂反馈
1．根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的 科学家是（ ） A、卢瑟福 B、伦琴 C、道尔顿 D、汤姆逊 2．人们在探索研究中经常用到的方法是实验法和模型法。对 原子结构的认识有一个不断深化的过程，①道尔顿提出的原子 论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③德谟克里特的古典原子 论；④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。其中用到模型法的 是（ ） A．①② B．③① C．③② D．②④ 5、某元素阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A， 则该元素原子里的中子数为（ ） A．A－x－n B．A－x＋n C．A＋x－n D．A＋x＋n
5．核外电子排布规律：
理解电子层（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意义； 离核近能量低，离核远能量高； 低 (1)核外电子一般总是从能量_____的电子层逐步排 高 布到能量_____的电子层里。 2n2 (2) 每个电子层最多能容纳_____个电子(n代表电子 层数)。 8 2 (3)最外层不超过_____个电子（K层为最外层时___ 18 个），次外层不超过___个，倒数第三层不超过 32 ____个电子。 (4)稀有气体元素原子最外层电子为____个（He为 8 _____个） 2
第一节原子结构一级主题二级主题学习内容学习水平说明原子结构原子核元素的平均相对原子质量核外电子排布规律核外电子排布的表示方法原子结构示意图的含义及书写118号元素离子简单离子氢氧根离子和铵根离子的电子式118号元素的简单离子结构示意图主题学习内容学习水平同位素同位素的含义1
第一章 物质的微观世界
第一节 原子结构