有关物质的量的计算
化学物质的量的计算公式
化学物质的量的计算公式摩尔质量是指一个物质的摩尔数与相应质量的比值。
摩尔质量的计算公式如下：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的物质的量。
粒子数是指一个物质所含有的粒子的数量，其中粒子可以是原子、分子或其他类似的个体。
粒子数的计算公式如下：N=n*N_A其中，N表示粒子数，n表示物质的物质的量，N_A表示阿伏伽德罗常数。
摩尔体积是指一个摩尔的物质所占据的体积。
摩尔体积的计算公式如下：V=V_m*n其中，V表示摩尔体积，V_m表示摩尔体积常数，n表示物质的物质的量。
摩尔浓度是指一个溶液中单位体积溶液中的物质的物质的量。
摩尔浓度的计算公式如下：C=n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
5.反应物质的量之间的关系在化学反应中，不同反应物之间的物质的量存在一定的关系。
对于化学方程式：aA+bB→cC+dD反应物A和B与生成物C和D之间的物质的量之间满足以下关系：n_A/a=n_B/b=n_C/c=n_D/d6.化学方程式中的物质的量计算在已知反应物质的质量或体积的情况下，可以通过计算确定其物质的量。
例如，对于氧化亚铜（CuO）的燃烧反应方程式：2CuO(s)+C(s)→2Cu(s)+CO2(g)已知反应物质量分别为10g和5g，可以按照摩尔质量的计算公式计算出物质的量，然后根据化学方程式中物质的量之间的关系确定生成物的物质的量。
综上所述，化学物质的量的计算公式主要包括摩尔质量的计算公式、粒子数的计算公式、摩尔体积的计算公式、摩尔浓度的计算公式、反应物质的量之间的关系以及化学方程式中的物质的量计算。
这些公式对于化学计量的理解和应用具有重要的意义。
高中化学物质的量计算
高中化学物质的量计算化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在化学学科中，物质的量是一个重要的概念，量的大小不仅会影响到化学反应的进行，还与物质的性质密切相关。
因此，高中化学学习中的物质的量计算是一个至关重要的内容。
一、物质的量的定义和单位物质的量简称为摩尔，符号为mol。
物质的量是物质的数量表征，是国际制定的7个基本物理量之一。
国际单位制规定，物质的量的单位为摩尔。
1 mol物质中包含6.02×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，通常表示为Nₐ。
在化学中，物质的量可以用n表示，单位是mol。
当物质的量为1 mol时，其内含粒子数为阿伏伽德罗常数Nₐ。
因此，物质的量n与物质内包含的粒子数N之间具有n=N/Nₐ的关系。
二、摩尔质量的概念和计算摩尔质量是指一个化合物的相对分子质量或相对原子质量，其单位为g/mol。
在计算物质的量时，需要用到摩尔质量的概念。
摩尔质量的计算可通过以下公式进行：摩尔质量 M = 相对分子质量（相对原子质量）的总和以计算水的摩尔质量为例，水的分子式为H₂O，相对分子质量为1（H）+1（H）+16（O）=18。
因此，水的摩尔质量为18 g/mol。
三、摩尔、质量、体积间的转换在化学反应中，物质的量通常会伴随着质量或体积的变化。
为了方便计算，需要进行不同物质指标之间的转换。
1. 摩尔与质量的转换在已知物质的质量的情况下，可以通过以下公式将其与摩尔数进行转换：物质的量 n = 物质的质量 m / 摩尔质量 M2. 摩尔与体积的转换对于气体来说，可以利用理想气体方程PV=nRT来进行摩尔与体积之间的转换，其中P为气体的压强，V为气体的体积，R为气体常数，T为气体的温度。
根据该方程可以推导出n=PV/RT。
四、化学反应中的物质的量计算在化学反应中，反应物和生成物的物质的量以及物质之间的化学计量关系是化学计算的重点。
根据平衡方程式及物质之间的化学计量关系，可以进行物质的量计算。
7有关物质的量的计算
有关物质的量的计算【知识整合】一、 物质的量与物质的质量、微粒数及气体体积间的关系二、 物质的量在化学方程式计算中的应用1．化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。
各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。
化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。
它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。
2．引入化学计量数的必要性“物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。
例如： 2H 2+ O 22H 2O化学计量数之比 2 ︰ 1 ︰ 2 同时扩大N A 倍 2N A ︰N A ︰ 2N A物质的量之比 2mol ︰ 1 mol ︰ 2 mol 物质的质量之比 4 g ︰ 32 g ︰ 36 g 气体的体积之比 2V m ︰V m ︰ 2V m （水蒸气时） 指出：体积关系只对气体成立3．有关化学方程式计算的依据化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。
对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系， 总结起来有如下规律：（1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。
（4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。
以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。
4、计算要求（1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。
点燃（2）解题过程中注意：①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。
如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
有关物质的量的计算类型汇总 含答案
有关物质的量的计算问题的学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、物质的量的计算例题评讲：标准状况下，H2和CO的混合气体共4.48L，测得其质量为1.7g，计算H2和CO 的质量各是多少克？体积是多少升？【解析】：在学习了物质的量以后，一般计算物质的质量、体积、分子个数等都首先设出相关量的物质的量！二、摩尔质量的计算方法：(1).定义法：M==m/n(2).分子质量法：M==NA.m(3).密度法：M==ρ.Vm ρ==m/v==M/Vm(4). 相对密度法：` .` : D==ρ1/ρ2==M1/M2. `. : M1==D.M2例题评讲：某气体分子A对H2的相对密度为20，求该气体的摩尔质量为多少？三、平均摩尔质量及其计算将物质的量分别为nA、nB的A、B两种混合，二者的摩尔质量分别为M A和M B,求M是多少？解析：M==m总/n总==m A+m B/n A+n B==n A.M A+n B.M B/n A+n B例题评讲：在标准状况下，将11.2LH2和33.6LO2混合，混合气体的平均摩尔质量为多少？` .` M== n A.M A+n B.M B/n A+n B. ` . M.n A+Mn B== n A.M A+n B.M Bn A(M-M A)==n B(M B-M)n A/n B==(M B-M)/(M-M A)假设：M A＜M＜M BA: M A M B-MM ==nA/nB==N A/N B==V A/V B(A与B为气体)B: M B M-M A此变形式像一个“交叉的十字”，所以称之为十字交叉法【例题评讲】：已知O2与CO2组成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的20倍，求O2与CO2得物质的量之比，分子个数比，体积之比和CO2的质量分数分别是多少？四、课堂练习：1、实验测得N2和O2的混合气体的密度是相同条件下H2的密度的14.5倍，可知其中N2的质量分数为多少？2、在标准状况下，CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量是32g/mol,若此时混合气体的体积是17.92L,其中CO和CO2的物质的量分别是多少？CO和CO2的体积分别是多少？CO和CO2的质量分别是多少？3、在标准状况下，11.2LCO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为多少？此混合气体完全燃烧消耗的O2体积（标准状况）为多少升？五、有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算练习1.把29.3g食盐配成500ml溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）1.0mol/L练习2.要配制0.1nol/L的100mL的CuSO4溶液，则需要CuSO4·5H2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）2.5g类型2 液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL）的物质的量浓度是多少？18.4mol/L12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为dg ·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ） A. Sd M 10mol ·L 1- B. M Sd 10mol ·L 1- C. )100(1000S M Sd +mol ·L 1- D. SdS M 1000)100(+mol ·L 1- 类型3 稀释问题例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？ 0.021L例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，所得溶液的密度为ρg ·mL -1，溶液的物质的量浓度为多少？14ρ/ρ1+ρ2 mol/L 练习4.要配制250mL 0.1moL/L 的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL 的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液） 1.4mlL 练习5.将密度为1.84 g / cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL 、物质的量浓度为2 mol /L 、密度为1.20 g / cm 3的稀硫酸。
有关物质的量的计算练习
有关物质的量的计算练习有关物质的量的计算1.CO和CO2两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是1:2.2.温度相同、体积相同的O2和N2的分子数一定相等。
3.由钾和氧组成的某种离子晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为1:2.4.由CO2、H2和CO组成的混合气中，CO2、H2和CO 的体积比为13:8:29.5.XY4是由X和Y两元素组成的气态化合物，分解产生30mL A气体(Y2)和10mL B气体，B的化学式为X2Y4.6.将N2O、NH3、O2混合气体22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。
剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为30.2.7.98%浓硫酸可以表示为H2SO4.8.由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧得到0.16mol CO2和3.6g水，不能确定混合气体中是否有甲烷或乙烷。
9.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为x。
SO4B．2H2S+O22H2O+2SC．H2S+O2H2O+SO2D．H2S+2O22H2O+SO3下列说法正确的是（）A．反应B和D的生成物中都有硫B．反应A和B的生成物中都有水C．反应C和D的生成物中都有二氧化硫D．反应A和C的生成物中都有水和二氧化硫17.下列说法正确的是（）A．1mol H2SO4中含有2mol H原子B．1mol NaCl中含有1mol Na原子和1mol Cl原子C．1mol CO2中含有1mol C原子和2mol O原子D．1mol H2O中含有2mol H原子和1mol O原子18.下列说法正确的是（）A．1mol NaOH中含有1mol Na+离子和1mol OH-离子B．1mol CaCl2中含有2mol Ca2+离子和2mol Cl-离子C．1mol H2SO4中含有1mol H+离子和2mol SO42-离子D．1mol AlCl3中含有3mol Al3+离子和3mol Cl-离子O2 + 2S -。
物质的量的相关计算
物质的量的相关计算
物质的量一直是物理学中要处理的重要问题之一。
研究物质量的计算关系实质上是考虑物体受重力、结构紧密度等多方面的影响。
主要计算方式是通过测量或换算，例如物质的体积，重量等等来进行计算。
物质量的测量是使用克雷诺斯、磁场等方法来测量的。
这些方法可以分辨出物质的伏安和特性等信息。
克雷诺斯法可用来测量物质的总质量，是建立在假设物质的热能守恒的法则之上的。
对于密度较大的物质，可以根据物质的密度、体积计算出物质的质量。
另外，磁场的变化也可以依据物体的磁性以及惯性的变化来测量物质的质量。
另外，物质量的换算也是常见的处理方式，所谓换算就是根据基本质量将物质的量进行转换为特定单位。
比如，把物质质量转换为千克或克就是常见的物质量换算方法。
总之，物质量是世界所有存在现象的衡量标准。
通过测量和换算，可以更好地认识物质的量及其表现形式，从而为进一步的研究和实践奠定基础。
物质的量题型及解法
物质的量题型及解法
物质的量是物理化学中的一个重要概念，用来描述物质的数量。
下面是几种常见的物质的量题型及解法。
1. 物质的量的计算：
题目中一般给出物质的质量、摩尔质量等信息，要求计算物质的量。
解法是根据物质的量的定义公式 n = m/M，其中 n 是物
质的量，m 是物质的质量，M 是物质的摩尔质量。
根据给定
的信息，代入公式即可得到答案。
2. 物质的量与物质的比例关系：
题目中给出两种物质的质量、摩尔质量等信息，要求计算它们之间的物质的量比。
解法是先计算出两种物质各自的物质的量，然后求出它们的比值。
3. 反应物和生成物之间的物质的量关系：
题目中给出一个化学反应方程式，要求根据反应方程式计算反应物和生成物之间的物质的量关系。
解法是先根据反应方程式中的化学计量关系确定反应物和生成物的物质的量比，然后根据给定的物质的量计算出未知的物质的量。
4. 溶质和溶液之间的物质的量关系：
题目中给出一个溶液的成分和质量，要求计算溶质的物质的量。
解法是根据溶液的成分和质量计算出溶液中溶质的质量，然后根据溶质的质量和摩尔质量计算出溶质的物质的量。
在解题过程中，要注意单位的统一，确保计算的准确性。
同时，
还要注意化学计量关系的应用，根据给定的信息确定未知物质的物质的量。
物质的量的计算
高中化学预科三A
裴老师教你学高中化学
课时一物质的量
一、原子结构
二、几个小质量
1个质子的质量1.67 26 *10-27 kg
1个中子的质量1.67 49 *10-27 kg
1个电子的质量一个质子的质量的1836分之一
1个C的质量1。
993 *10-26kg
1个C的质量的1/12 =1.66*10-27 kg
三、相对原子质量= 质子数+中子数
证明：Ar =
=(a+b)*1.67*10-27kg/1.66*10-26kg
=a+b
四、SI制
五、物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与12g12C中所含的C原子数相同，约为6。
02*10 23，把1mol 任何粒子的粒子数称为阿---------------------，符号为------------，用6.02*10 23 mol -1表示，公式：n=N/NA
六、摩可以计量所有的微观粒子
七、1mol O3 中含有？molO ？
个数比=物质的量比
1molCO2中含有多少个电子？。
物质的量及其计算
物质的量及其计算基本单位1971 年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol,简称摩。
国际单位制(SI)的7个基本单位：定义：0.012Kg i2C中所含的原子数，就是阿伏伽德罗常数，。
符号N A，约为6.02x1023。
1mol任何粒子的粒子数约为6.02x1023,这个数叫做阿伏伽德罗常数，符号N A。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为M，单位g/mol (或g・mol-i),即imol物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。
物质的量的计算公式：四个气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol。
【注意】：(1)状态,气体摩尔体积是指气态物质而言。
在一定的温度和压强下,气体分子之间的平均距离几乎都相等,与气体分子本身的构成和性质无关,气体和体积只随分子数目的多少而改变。
所以,同温同压下,含有相同数目分子的气体的体积必然相等。
(2)状况,一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。
只有在同温、同压的条件下,气体分子之间的平均距离才近似相等,这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。
阿伏伽德罗定律的推论：（通过PV=nRT来推导，这个是理想气体状态方程）物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系：当气体处于0℃，1.01x105Pa时，即标准状况下，V m x 22.4 L/mol阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
推论1：同温、同压下，气体体积比等于其物质的量之比：推论2：同温、同压、同体积的两种气体，质量比等于相对分子质量比：推论3：同温、同压的两种气体，密度之比等于其相对分子质量之比：（通过PV=nRT来推导，这个是理想气体状态方程）物质的量浓度的换算（1）物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度；单位：mol/L（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的溶液的体积和溶质的物质的量浓量、度之间的关系为:溶质的物质的量士43 物质的量浓度=溶液的体积表达式：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H2SO4 的物质的量浓度。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/N A=c*V(aq)
式中n为物质的量，单位为mol；
m为物质质量，单位为g；
M为摩尔质量，单位为g•mol－1；
V(g)为气体体积，单位为L；
V m为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；
N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L－1或者mol•mL－1；V(aq)为溶液体积，单位为L或mL；
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。
常用单位为mol/L。
物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝n（B）/V（B表示各种溶质）
质量分数（w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质）/m（溶液）（×100%）
密度的定义式：
＝V
m
密度的单位：在国际单位制中，密度的单位是千克／米3（kg/m3）其它常用单位还有克／厘米3 1g/cm3=103 kg/m3
溶液稀释的有关公式：
C1（浓溶液）V1（浓溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）。
高一化学物质量的计算
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元即微观粒子群的数目的多少,符号n,单位摩尔mol,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol.对于物质的量,它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变,即将“个”换成“群或堆”.看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子,当然群或堆的大小应该固定.现实生活中也有同样的例子,啤酒可以论“瓶”,也可以论“打”,一打就是12瓶,这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆.2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol.“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量.使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它们的特定组合.如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol 电子.摩尔不能量度宏观物质,如“中国有多少摩人”的说法是错误的.②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类.如“1mol氢”的说法就不对,因氢是元素名称,而氢元素可以是氢原子H也可以是氢离子H+或氢分子H2,不知所指.种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子,1molH2表示1mol氢分子或氢气,1molH+表示1mol氢离子.③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒.如1mol磷酸表示1mol磷酸分子. 3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准,作为物质的量即组成物质的基本单元或微粒群的标准,阿伏加德罗常数自身是以0.012kg即12克碳-12原子的数目为标准的,即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个,也就是12克碳-12原子的数目.经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号NA表示.微粒个数N与物质的量n换算关系为：n＝N/NA4．摩尔质量M：摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量,将质量和物质的量联系起来,不同于单一的质量和物质的量.摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量,因此可得出如下计算公式：n＝m/M由此式可知摩尔质量单位为克/摩g/mol.根据公式,知道任两个量,就可求出第三个量.当然对这个公式的记忆,应记清每一个概念或物理量的单位,再由单位理解记忆它们之间的换算关系,而不应死记硬背.①.摩尔质量指1mol微粒的质量g,所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量.如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克,CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol.注意,摩尔质量有单位,是g/mol,而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位.②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量. 5．物质的计量数和物质的量之间的关系化学方程式中,各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比.2H2+O2=2H2O物质的计量数之比：2：1：2微粒数之比：2：1：2物质的量之比2：1：2高一化学有关物质的量浓度的计算物质量浓度与质量百分数的换算这是一个经验公式,c=1000pw/M其中,c是物质的量浓度,单位mol/L,p是溶液的密度,单位g/mL,w是溶液的质量分数,M是溶质的摩尔质量,单位g/mol推导过程可以有2种方法：方法一设1L溶液,质量分数w则溶液质量1000p溶质质量1000pw溶质物质的量=1000pw/M溶质物质的量浓度c=1000pw/M/1L=1000pw/M方法二设1000g溶液,质量分数w则溶质质量1000w溶质物质的量1000w/M溶液体积1000/p毫升=1/p升溶质物质的量浓度=1000w/M/1/p=1000pw/M建议这个公式能记住,这在解题时会更快高一化学摩尔质量公式推导根据一定质量m物质中的粒子数N和阿伏加德罗常数NA,求相对分子质量或摩尔质量,即M=NAm/N书本上只有求摩尔质量的4条公式,分别是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=cV,但谁能告诉我这个式子怎样推导出来的n=N/NAn=m/M推出N/NA=m/M把M移过来M=NAm/N求高一化学三度转换的公式及推导过程,还有做有关摩尔质量题的思路.要详解.最佳答案推导：m1表示溶质质量,M表示溶质的摩尔质量,溶液中溶质的物质的量n=m1/M；m2表示溶液质量,ρ表示溶液密度,溶液体积V=m2/ρ.但是化学中质量单位一般用克,密度单位用克/厘米3,所以求出体积的单位是厘米3,而物质的量浓度单位是摩尔/升,要换算成升,所以除以1000.物质的量浓度c=n/V=m1/M/m2/ρ/1000用P%表示质量分数,P%=m1/m2.整理,得,物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为c=1000ρP%/M高一化学反应怎样用电子转移配平双线桥法1.双箭号从反应物指向生成物,箭号起止所指的均为同一种元素.2.线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容.单桥线法1.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2.线上只标出转移电子的总数.依据氧化还原反应中,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等.1写出反应物和生成物的化学式,分别标出变价元素的化合价,得出升降数目2使化合价升高与化合价降低的总数相等求最小公倍数法3用观察的方法配平其它物质的化学计算数包括部分未被氧化或还原的原子原子团数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上,配平后把单线改成等号.该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数.根据电子守恒来做题.举个例子.Zn+HNO3=ZnNO32+NO+H2O这个反映,来说,那么得到电子的是N元素,从+5到+2,所以一个得到3个电子,而失去电子的Zn从0价到+2价,失去2个电子,,得失电子守恒,所以要他们的最小公倍数.是2×3=6,那么,NO×2,在题中体现出来,然后,在给Zn×3,在题中体现出来,在找出反应物中N原子个数,加在一起,在HNO3前体现,HNO3×8,题中体现,最后在看H的个数,H2O×4,就是本题答案.正确的是,3Zn+8HNO3=3ZnNO32+2NO+4H2O其他的几乎都是这个样子,为了方便看的话,你还可以这样:N+5→N+2==3e×2Zn0→Zn+2==2e×3,这种方式体现出来,然后现在生成物中先加上序数,尤其是单个元素只在1个物质中的,最后在找出所有的添加在原来的反应物中.过氧化氢和氯气反应生成1摩尔氧气转移多少摩尔电子,为什么是两摩尔不是一摩尔,氧不是由负一价到零价么H2O2+Cl2＝2HCl+O21个氧原子是由负一价到零价,转移1e-,但总共有2个氧原子变化,所以转移电子总数是2e-,生成1摩尔氧气即1摩尔O2分子,有2摩尔氧原子,所以转移电子是2摩尔实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,当有0.10摩尔电子发生转移时,生成氯气的体积为多少16HCl浓＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑实验室老师这么做,但是所谓的实验室制氯气却用的MnO4Mn由+7-+2,Cl-1-0所以0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05molCl2,标况下是1.12L实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________MnO2+4HCL浓=MnCl2+Cl2↑+2H2O关系式为：MnO2---4HCl---Cl2所以每生成1molCl2,就有2molCl-变为1molCl2即转移2mol所以有3mol电子转移时,生成1.5molCl2V=33.6L用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少标准状况下测定,转移电子的物质的量是多少MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O看价态变化,Mn+4→+2得2个电子Cl-1→0因为是Cl2失去2个电子,得失电子数相当,反应比为1:1所以有43.5g的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol 即有0.5mol的Cl2生成转移电子1mol。
物质的量及计算
物质的量及计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数符号：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用mol-这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为×1023个。
三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
2、单位：g/mol或kg/mol例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/molV——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L），mn——气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为mol。
5、用到mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，O、乙醇等。
如H2③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。
高一化学物质量的计算
高一化学物质量的计算1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。
如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。
对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。
看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。
现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。
如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。
种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。
如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。
经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
算物质的量的公式
算物质的量的公式
物质的量计算公式如下：
1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)
2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)
4、c=1000mL/Lρ(密度)w/M
注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数，质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%。
物质的量相关公式
1、n=N/NA
NA：阿伏伽德罗常数
2、n=m/M
M：摩尔质量
3、n=V/Vm
Vm：摩尔体积
平均摩尔质量：混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比：平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）。
2—4有关物质的量的计算
第六课有关物质的量的计算【知识梳理】一物质的量与其物理量的总关系（一个中心、四个基本点）在高考中经常考察对这些物理量的计算关系的掌握，考查物质的量、摩尔质量、气体的摩尔体积、阿伏加德罗常数、粒子数等的关系。
一、基本概念梳理1、阿伏伽德罗常数N A2、物质的量在微粒方面的应用：原子数、分子数、电子数、质子数、电荷数、失去电子数3、摩尔质量4、影响气体体积大小的因素5、气体摩尔体积及阿伏伽德罗推论6、物质的量浓度C及溶液的密度、溶解度、溶质质量分数之间的关系7、一定物质的量浓度溶液的配置8、溶液的稀释计算9、物质的量应用于化学方程式的计算【巩固习题】一、选择题（只有一个正确答案）1、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D、国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2、下列有关阿伏伽德罗常数（N A）的说法错误的是（）A、32g O2所含有的原子数目为N AB、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC、1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD、0.5N A个氮气分子的物质的量是0.5mol3、下列说法正确的是（）A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量B、摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02 ×1023C、HNO3的摩尔质量是63gD、硫酸和磷酸的摩尔质量相等4、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B、通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC、通标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD、相同物质的量的气体摩尔体积也相同5、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：○1温度、○2浓度、○3容量、○4压强、○5刻度线、○6酸式或碱式这六项中的（）A、○2○4○6B、○3○5○6C、○1○2○4D、○1○3○56、2 mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A、分子数相等B、原子数想等C、体积相等D、质量相等二、选择题（有1-2个答案）7、下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A、6.72L COB、6.6g CO2C、8g SO3D、9.6g H2SO48、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
物质的量的计算
关于物质(d e)量(d e)计算1、物质(de)量(de)基本概念(1)物质(de)量：表示含一定数目粒子(de)集合体.符号：n(2)摩尔：物质(de)量(de)单位.符号：mol(3)摩尔质量：单位物质(de)量(de)物质所具有(de)质量.符号：M单位：g/mol,单位：mol-1(4)阿伏加德罗常数：12g12C所含碳原子(de)个数.符号：NA(5)气体摩尔体积：单位物质(de)量(de)气体所占(de)体积.符号：Vm单位：L·mol-1(6)物质(de)量浓度：单位体积溶液里所含溶质(de)物质(de)量.符号：c单位mol·L-1(7)阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积(de)任何气体含有相同数目(de)粒子三个概念间(de)关系：物质(de)量（n）－摩尔（mol）－NA（物理量）（单位）（标准）2.有关以物质(de)量为中心(de)计算：)=(c×V)(1)n=(m/M)=(V/Vm)=(N/NA(2)有关物理量之间(de)相互关系建立物质(de)量(de)好处在于：①它反映了化学反应(de)实质；②它把看不见(de)、不可量度(de)粒子数(微观量)和看得见(de)、可量度(de)质量或体积(宏观量)联系起来了；③它把气体(de)体积和分子数联系起来了；④可以建立以物质(de)量为中心(de),联系其它各种物理量(de)一个完整(de)化学计算体系；⑤由于化学方程式中各物质(de)化学计量数之比既是粒子数比,又是物质(de)量之比,也是相同条件下气体(de)体积比.这种比值较相应(de)质量比简单,因此,用物质(de)量(de)关系进行计算就比较简捷.3．有关物质(de)量(de)八关系：①1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,即近似为×1023个粒子.②1mol任何物质(de)质量,以克作单位,数值上等于该物质(de)相对分子质量(或相对原子质量、或相对离子质量等)③对于由分子或直接由原子构成(de)物质,物质(de)量相同,所含分子数或原子数相同.④对于相同质量(de)两种物质而言,摩尔质量与物质(de)量成反比.即摩尔质量大(de),物质(de)量则小.M1n1=M2n＝⑤对于相同物质(de)量(de)两种物质而言,摩尔质量与质量成正比.即摩尔质量大(de)质量就大.＝⑥1mol分子(或原子)(de)质量是1个分子(或原子)质量(de)×1023倍.⑦不同元素(de)相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子(de)相对分子质量之比等于其摩尔质量之比.⑧化学反应方程式中,各物质(de)化学计量数之比既是粒子数之比,也是物质(de)量之比.化学反应定律提示：高中化学计算主要是以物质(de)量为中心(de)计算,学习中要养成把其他物理量转化为物质(de)量这一思维模式4．有关物理量及符号、单位5、配制一定物质(de)量浓度(de)溶液时应注意以下几方面(de)问题:(1)配制溶液时,需要根据所选择容量瓶(de)容量和溶液(de)物质(de)量浓度,称取一定质量(de)固体溶质或量取一定体积(de)液体溶质.(2)不能配制任意体积(de)一定物质(de)量浓度(de)溶液.这是因为在配制(de)过程中是用容量瓶来定容(de),而容量瓶(de)规格是有限(de),常用(de)有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等.所以只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配(de)一定物质(de)量浓度(de)溶液.(3)在配制一定物质(de)量浓度(de)溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在 中溶解,待烧杯中溶液(de)温度恢复到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中.(4)定容后(de)容量瓶在反复颠倒、振荡后,会出现容量瓶中(de)液面低于容量瓶刻度线(de)情况,这时再向容量瓶中加入蒸馏水.这是因为容量瓶是属于“容纳量”式(de)玻璃仪器（注意与量筒对比）.6、配制一定体积、一定物质(de)量浓度(de)溶液实验误差(de)主要原因： ①称量时引起(de)误差,使所配溶液中溶质(de)物质(de)量浓度偏高或偏低 ②用于溶解稀释溶液(de)烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质(de)物质(de)量减少,致使溶液中溶质(de)物质(de)量浓度偏低③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液中溶质(de)物质(de)量浓度偏低 ④在给容量瓶定容时,仰视读数会使溶液体积增大,致使溶液中溶质(de)物质(de)量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积减小,致使溶液中溶质(de)物质(de)量浓度偏大. 7、阿伏加德罗常数常考八大方面(1)考物质(de)状态：标准状况下,中含有(de)氯原子数目为3NA 错,标准状况下,CHCl 3为液态(2)考分子(de)组成：10g 氖(相对原子质量为2)气所含分子数为错,氖为单原子分子(3)考粒子(de)质量：任何条件下,48gO 3气体含有×1023个O 3分子 对,质量与条件无关(4)考含同位素(de)摩尔质量：18gD 2O 中含有(de)质子数目为10N A错,D 2O(de)摩尔质量是20g/mol,18gD 2O(de)物质(de)量为,含质子数目为9N A (5)考溶液(de)组成：LNa 2CO 3溶液中含有(de)CO 2-3数目为.错,CO2-3会水解,比小(6)考电子转移：铁粉与硝酸反应失去(de)电子数一定为××1023错,Fe过量时失去(de)电子数可以为××1023(7)考化学键(de)数目：晶体中含有(de)硅氧键数目为××1023对(8)考反应原理：常温常压下,气体含有×1023个NO2分子.错,NO2有一部分转化为N2O48.用浓溶液A用质量分数表示配制稀溶液B用物质(de)量浓度表示求所需浓溶液(de)体积V(A)C(B)×V(B)×M＝(A)×V(A)×(A)(mol/L)(L)(g/mol)%（mL)(g/cm3)物质(de)量浓度与溶质(de)质量分数之间(de)换算:c×V×M＝×V×(mol/L)(L)(g/mol)%(mL)(g/cm3)c＝令V＝1L＝1000mL,则得：c＝稀释规则：稀释前后溶质(de)质量和物质(de)量不变.m浓×浓＝m稀×稀V浓×浓×浓＝V稀×稀×稀c浓×V浓＝c稀×V稀混合规则：混合前后溶质(de)质量不变.m1×1%＋m2×2%＝m3×3%,式中,m1＋m2＝m3(质量有加和性)c1V1+c2V2=c3V3,若告诉混合后溶液(de)密度,则有体积效应,即V1＋V2V3(体积没有加和性),混合后溶液(de)体积要根据混合溶液(de)密度来计算.9．阿伏加德罗律(de)应用阿伏加德罗定律：同温同压下,同体积(de)气体具有同数(de)分子.P：气体压强（单位：Pa）V：气体(de)体积（单位：L）n：气体分子(de)物质(de)量（单位：mol）T：温度（单位：K）R：常数在非标准状况下,不能用气体摩尔体积224L/mol进行计算,这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算.气体摩尔体积1．适用范围气体摩尔体积(de)适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,如与(de)混合气体在标准状况下(de)体积约为.由这一定律可知：①同温同压下,同体积(de)任何气体含有相同物质(de)量(de)分子；②同温同压下任何混合气体(de)分子总数与相同状态下(de)各纯气体(de)分子数之和相同.并且还可推出气体反应定律：在有气体存在(de)化学方程式中,气体物质(de)化学计量数之比,既是分子数之比,物质(de)量之比,也是相同状态下气体体积比.10．有关气体体积(de)八关系：①标准状况下,1mol任何气体所占有(de)体积都约为.②同温同压下,同体积(de)气体具有同数目(de)分子(阿伏加德罗定律).③有关气体体积(de)计算中,质量、体积和物质(de)量(de)对应单位是“g—L—mol”.④相同体积(de)两种气体,摩尔质量与质量成正比.即摩尔质量大(de),质量大,＝⑤相同质量(de)两种气体,摩尔质量与物质(de)量成反比.即摩尔质量大(de),物质(de)量小,分子数少.＝⑥比较两种气体(de)轻重,可看密度,最好看相对分子质量.即相对分子质量大(de),密度大.⑦混合气体可看成一种纯气体对待气体相互间不发生反应.不过平均相对分子质量应按下式计算：＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……⑧化学方程式中,气体物质(de)化学计量数之比,既是粒子数比,也是物质(de)量之比,还是相同条件下气体(de)体积比.(气体反应定律)11．求混合气体气体间不发生反应(de)平均摩尔质量或平均相对分子质量1物质(de)量定义法：＝2密度法：＝×224mol/L3平均值法：混合气体可看成一种气体,不过平均分子量应按下式计算：＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……练习：判断下列说法是否正确,并说明理由.⑴物质(de)量就是物质(de)数量⑵摩尔是国际七个基本物理量之一⑶1摩尔苹果⑷只有在标况下,气体摩尔体积是mol⑸1mol二氧化碳(de)质量和二氧化碳(de)摩尔质量都是44克⑹阿伏伽德罗常数就是×1023⑺1摩尔(de)氯化钠溶于1升水中形成溶液,其物质(de)量浓度为1mol/L⑻气体(de)体积大小(de)主要决定因素是气体(de)微粒数目和微粒间距(9)摩尔是物质(de)量(de)单位,每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子.( )(10)物质(de)量是能把物质(de)质量和微观粒子数联系起来(de)一个物理量.( )(11)95gMgCl2中含有×1023个Mg2＋和×1023个Cl－.( )(12)×1023个Na＋(de)质量等于23g.( )2．下列关于摩尔质量(de)说法正确(de)是( )A．水(de)摩尔质量是18gB．2molH2O(de)摩尔质量是1molH2O(de)摩尔质量(de)2倍C．任何物质(de)摩尔质量都等于它(de)相对分子质量或相对原子质量D．水(de)摩尔质量是氢气摩尔质量(de)9倍3．147gH2SO4(de)物质(de)量是________；(de)质量是________g,其中含有________molH,含有________molO；2molH2SO4中含有硫酸分子数为__________个,含氢原子数为________个.4、下列说法中正确(de)是( )A．摩尔既是物质(de)量(de)单位又是物质(de)质量单位B．物质(de)量既表示物质(de)数量又表示物质(de)质量C．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有(de)碳原子数目D ．1molH 2O 中含有10mol 电子 5、下列说法正确(de)是（） A.71 g 氯相当于2mol 氯B.每摩尔物质中含有×1023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C 所含(de)碳原子数 中含有3mol 氧元素6、如果1 g 水中含有m 个氢原子,则阿伏加德罗常数是（）m91.9m .2m 相同质量(de)下列气体中,所含原子数最多(de)是 A ．CH 4B ．N 2C ．COD ．O 28．相同质量(de)H 2SO 4与H 3PO 4中(de)氢原子数之比为A ．2：3B ．3：2C ．1：2D ．2：19．0．5L1mol/LFeCl 3溶液与0．2L1mol/LKCl 溶液中(de)Cl -(de)数目之比A ．5：2B ．3：1C ．15：2D ．1：310．amolO 2气体和amolO 3气体相比较,下列叙述一定正确(de)是A ．体积相同B ．质量相等C ．原子数相等D ．分子数相等 11．0．5molNa 2SO 4中所含(de)Na +离子数为A ．3．01×1023B ．6．02×1023C ．0．5D ．112．250ml4mol/L 盐酸中含有个Cl －,配制该溶液需标准状况下(de)HCl 气体L,该HCl气体与g(de)O 3具有相同(de)原子数.13．下列有关0．1mol ·L －1 NaOH 溶液(de)叙述正确(de)是A ．1L 该溶液中含有NaOH40gB ．100ml 该溶液中含有OH -0．01molC ．从1L 该溶液中取出100mL,所取出(de)NaOH 溶液(de)浓度为0．01mol ·L －1D ．在1L 水中溶解4gNaOH 即可配制得0．1mol ·L －1NaOH 溶液 14、下列说法正确(de)是（）A.氮原子(de)质量就是氮(de)相对原子质量B.氢氧化钠(de)摩尔质量是40 g 中含有1molH 2D.氩气(de)摩尔质量在数值上等于它(de)相对原子质量 15、0．8g 某物质含有×1022个分子,该物质(de)式量约为（） A 、8B 、16 C 、64D 、160 16、下列叙述正确(de)是A ．同温同压下,相同体积(de)物质,它们(de)物质(de)量必相等B ．任何条件下,等物质(de)量(de)乙烯和一氧化碳所含(de)分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气(de)质量小D.等体积、等物质(de)量浓度(de)强酸中所含(de)H +数一定相等 17、下列说法不正确(de)是（）A ．磷酸(de)摩尔质量与×1023个磷酸分子(de)质量在数值上相等B ．×1023个氮分子和×l023个氢分子(de)质量比等于14：1C ．32g 氧气所含(de)原子数目为2××1023.D ．常温常压下,××1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 18、下列说法正确(de)是（）A ．标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B ．非标准状况下,1mol 任何气体(de)体积不可能为22.4LC ．标准状况下22.4L 任何气体都含有约×1023个分子D ．1molH 2和O 2(de)混合气体在标准状况下(de)体积约为22.4L19、在两个容积相同(de)容器中,一个盛有HCl 气体,另一个盛有2H 和2Cl (de)混合气体.在同温同压下,两容器内(de)气体一定具有相同(de)()A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数20、用蒸汽密度法测定物质(de)相对分子质量是一种常用(de)方法.现测得0．3g 某挥发性液体化合物样品在挥发时排出(de)空气在标准状况下是40mL,则该化合物(de)相对分子质量是()A ．85B ．168C ．310D ．34021、标准状况下,由CO 和2H 组成(de)混合气体(de)质量为,则混合气体(de)平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气(de)体积(标准状况)为___________L ；将燃烧产物通过足量过氧化钠后,固体增重___________g.22、今有300mL 421SO Na L mol 1.0-⋅溶液、41MgSO L mol 1.0mL 200-⋅溶液和1L mol 1.0mL 100-⋅342)SO (Al 溶液,这三种溶液中-24SO (de)浓度之比为（）：1：1 ：2：1 ：2：3 ：1：323、16g 氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL 溶液,则该溶液(de)物质(de)量浓度为（）A ．1mol/LB ．2mol/LC ．3mol/LD ．L24、200mL 密度为mL 、质量分数为31%(de)硝酸(de)物质(de)量浓度为（）A ．1mol/LB ．3mol/LC ．6mol/LD ．L 25、某10%(de)NaOH 溶液,加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%(de)NaOH 溶液,则该20%(de)NaOH 溶液(de)物质(de)量浓度为（）A ．LB ．LC ．7mol/LD ．L26、.用N A 表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确(de)是() ℃时,pH=13(de)(OH)2溶液中含有(de)OH-数目为B.标准状况下,与过量(de)稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为C.室温下,乙烯和丁烯(de)混合气体中含有(de)碳原子数目为D.标准状况下,甲醇中含有(de)氧原子数为27、将某气态氮氧化合物与足量(de)灼热铜粉完全反应后,气体体积变为(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物(de)化学式为( )28、.将15mL2mol·L -1Na 2CO 3溶液逐滴加入到·L -1MCl n 盐溶液中,恰好将溶液中(de)M n+完全沉淀为碳酸盐,则MCl n 中n 值是（）29、为了检验某含有NaHCO 3杂质(de)Na 2CO 3样品(de)纯度,现将w 1g 样品加热,其质量变为w 2g,则该样品(de)纯度(质量分数)是( ) A.（84w 2-53w 1)/（31w 1) (w 1-w 2)/（31w 1) C.（73w 2-42w 1)/（31w 1) D.（115w 2-84w 1)/（31w 1)30、质量相等(de)两份气体样品,一份是CO,另一份是CO 2,这两份气体样品中,CO 与CO 2所含氧原子(de)原子个数之比是() A ．1：2B ．1：4 C ．11：14D ．1l ：2831、下列各组中两种气体(de)分子数一定相等(de)是()A ．温度相同、体积相同(de)O 2和N 2B ．质量相等、密度不等(de)N 2和C 2H 4 C ．体积相同、密度相等(de)CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同(de)O 2和H 232．由CO 2、H 2和CO 组成(de)混合气在同温同压下与氮气(de)密度相同.则该混合气体中CO 2、H 2和CO(de)体积比为()A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：5733．由X 、Y 两元素组成(de)气态化合物XY 4,在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质,己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mLA 气体(化学式为Y 2)和10mLB 气体,则B(de)化学式为（） A ．X 2B ．Y 2X 2 C ．XY 2D ．X 2Y 434．为方便某些化学计算,有人将98％浓硫酸表示成下列形式,其中合理(de)是() A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3·109H 2O35．两种气态烃组成(de)混合气体,完全燃烧得和3.6g 水.下列说法正确(de)是：混合气体中()A ．一定有甲烷B ．一定是甲烷和乙烯C ．一定没有乙烷D ．一定有乙炔36．用惰性电极电解M(NO 3)x (de)水溶液,当阴极上增重ag 时,在阳极上同时生bL 氧气(标准状况),从而可知M(de)相对原子质量为37、用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确(de)是（） A ．·L -1稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0·1N A B ．1molCH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N AC ．2.4g 金属镁与足量(de)盐酸反应,转移电子数为2N A D.12.4g 白磷中含有磷原子数为38、N A 代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确(de)是（） A ．9g 重水所含有(de)电子数为5N AB ．1molMgCl 2中含有离子数为N AC ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移(de)电子数为D ．1molC 10H 22分子中共价键总数为31N A39、从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ═7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4,下列说法正确(de)是（）A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B ．5molFeS 2发生反应,有10mol 电子转移C ．产物中(de)SO 42-离子有一部分是氧化产物 D ．FeS 2只作还原剂22.4ax A.b11.2ax B.b5.6ax C.b2.8ax D.b40、在120℃时分别进行如下四个反应： A ．2H 2S+02═2H 2O+2SB2H 2S+3O 2═2H 2O+2SO 2 C ．C 2H 4+3O 2═2H 2O+2CO 2D ．C 4H 8+6O 2═4H 2O+4CO 2(1)若反应在容积固定(de)容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d 前=d 后和P 前>P 后(de)是；符合关系式d 前=d 后和P 前=P 后(de)是(请填写反应(de)代号).(2)若反应在压强恒定容积可变(de)容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d 前>d 后和V 前>V 后(de)是；符合d 前>d 后和V 前>V 后(de)是(请填写反应(de)代号).41、标准状况下,用一定量(de)水吸收氨气后制得物质(de)量浓度为1L mol 0.12-⋅、密度为1mL g 915.0-⋅(de)氨水.试计算1体积水吸收多少体积(de)氨气可制得上述氨水.（本题中氨(de)相对分子质量为,水(de)密度为1mL g 0.1-⋅）42、在100g 浓度为1L mol 18-⋅、密度为1mL g -⋅ρ(de)浓硫酸中加入一定量(de)水稀释成1L mol 9-⋅(de)硫酸,则加入水(de)体积（）A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于mL 100ρ43、标准状况下,1体积水大约溶解560体积氨.求：（1）所得氨水中溶质(de)质量分数（2）若测得上述氨水(de)密度为1mL g 91.0-⋅,则此氨水(de)物质(de)量浓度为多少（3）取此氨水10mL,加水稀释到1L,所得稀氨水(de)物质(de)量浓度为多少 44、若以1w 和2w 分别表示浓度为1L mol a -⋅和1L mol b -⋅氨水(de)质量分数,且知2a=b,则下列推断正确(de)是（氨水(de)密度比纯水小）（）A.21w w 2=B.12w w 2=C.12w 2w >D.121w 2w w <<45、实验室需用480mL 1L mol 1.0-⋅(de)硫酸铜溶液,现选取500mL 容量瓶进行配制,以下操作正确(de)是（）A.称取7.68g 硫酸铜,加入500mL 水B.称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C.称取8.0g 硫酸铜,加入500mL 水D.称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液46．将标准状况下,将VLHX 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于水中,所得溶液密度为ρg/cm 3,则此溶液(de)物质(de)量浓度（mol/L ）为（） A ．)2240(1000+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100V ρM （MV+2240）47．某结晶水合物化学式X ·nH 2O,其相对分子质量为M,在25℃时,Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和,形成密度为Dg/cm 3(de)饱和饱和溶液VmL,下列表达式中不正确(de)是（）A ．该饱和溶液(de)质量分数为%)18(100MV Dn M A -B ．X 在25℃时(de)溶解度为AnBM n M A 18)18(100+-C ．该饱和溶液(de)物质(de)量浓度为1)(1000-⋅+L mol MB A DAD ．该饱和溶液(de)物质(de)量浓度为11000-⋅L mol MVDA48、意大利科学家合成出了一种新型(de)氧分子,其化学式为O4.下列关于O4(de)说法正确(de)是( )A ．一个O 4分子由两个O 2分子构成B ．O 4是一种单质C ．等质量(de)O 4和O 2含有相同数目(de)分子D ．O 4是一种化合物49．下列说法正确(de)是( ) A ．在常温、常压下,含有(de)分子数为B ．标准状况下,和O 2(de)混合物所含分子数为N AC ．标准状况下,60g 乙酸(de)体积是D ．1molSO 2(de)体积是50．常温常压下,用等质量(de)CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH 4(de)是( )51．标准状况下(de)甲烷和一氧化碳(de)混合气体,其质量为,则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷(de)体积为________；一氧化碳(de)质量为________.等质量混和等体积混和例题把70%HNO 3(密度为·cm －3)加到等体积(de)水中,稀释后HNO 3(aq)中溶质(de)质量分数是（） B.＜.＞.≤(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”,则等质量混合后溶液中HNO 3(de)质量分数为：w 混==35%,而等体积混合时水(de)质量小于HNO 3(aq)(de)质量,则等体积混合相当于先进行等质量混合,然后再加入一定量(de)密度大(de)液体,这里是70%(de)HNO 3(aq),故其质量分数大于35%.问题1：浓度为25%(de)1g 氨水(ρ=·cm －3)与1g 纯水混合后,所得溶液(de)质量分数为A.等于%B.大于%C.小于%D.无法确定问题2：浓度为25%(de)1ml 氨水(ρ=·cm －3)与1ml 纯水混合后,所得溶液(de)质量分数为A.等于%B.大于%C.小于%D.无法确定问题3：把70%HNO 3(密度为·cm －3)加到等质量(de)水中,稀释后HNO 3溶液(de)质量分数是＜C.＞D.≤问题4：把70%HNO 3(密度为·cm －3)加到等体积(de)水中,稀释后HNO 3溶液(de)质量分数是B.＜C.＞D.≤。
物质的量及计算
物质的量及计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数符号：NA1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用mol-这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为×1023个。
三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
2、单位：g/mol或kg/mol例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/molV——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L），mn——气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为mol。
5、用到mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，O、乙醇等。
如H2③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。
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1、2NACO2分子质量为
。
2、若一个气体分子A质量为mg，用NA表示阿
伏伽德罗常数，则A 的相对分子质量为
。
3、若气体B的摩尔质量为Mg/mol，用NA表示 阿伏伽德罗常数，则一个气体B分子质量
为
。
4、若气体C的摩尔质量为Mg/mol，一个气体C
分子质量为mg，则阿伏伽德罗常数可表示
为
。
5、标准状况下3.01×1023个气体分子D的
体积为
。
6 、标准状况下，33.6LN2和O2的混合气体
物质的量为
。
7 、4gH2与标准状况下 同数目的原子。
LCO2含有相
8、同温同压下，同体积的CH4和CO2物质
的量之比为
Байду номын сангаас
，原子总数之比
为
，密度之比为
。
作业：
36.5 ％的浓盐酸，密度是1.19g/mL,计算 该溶液的物质的量浓度。现需要200ml 1.19mol/L的盐酸，须量取该浓盐酸体积为 多少？若实验室要配置该溶液须量取该浓 盐酸体积为多少？