四川省攀枝花市第十五中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题(wd无答案)

四川省攀枝花市第十五中学2019-2020学年高二上学期第二次月考
化学试题
一、单选题
(★★) 1. 下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )
A．风力发电B．太阳能发电
C．火力发电D．潮汐能发电
(★★★) 2. 下列物质属于弱电解质的是
A．NaOH B．CH3COOH C．CO2D．NH4Cl
(★★) 3. 下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )
A．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ
(★★★) 4. 解释下列事实所用的方程式不合理的是
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O
B．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O⇌CO32－+OH－
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-
D．氨水显碱性：NH3·H2O⇌NH4++OH－
(★★) 5. 下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关(★★) 6. 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是
A．火腿中添加防腐剂B．酸奶中添加增稠剂
C．食盐中添加补碘剂D．酱油中添加补铁剂
(★★) 7. 如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（）
A．过程Ⅰ中断裂极性键键
B．过程Ⅱ可用方程式表示为
C．过程Ⅲ中是吸热过程
D．上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
(★) 8. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H ++CH 3COO⁻，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a增大
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。

(★★) 9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
(★★★) 10. 下列说法正确的是(）
A．PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3
B．室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同
D．某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性
(★★★) 11. 常温下，将0.1mol/L的盐酸和0.06 mol/LBa(OH) 2溶液等体积混合，所得混合液
的pH为
A．12B．1.7C．12.3D．13
(★★★) 12. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度
C．混合气体的压强D．v（B消耗）=3v（D消耗）
(★★★) 13. 对于反应H 2（g）+I 2（g）2HI（g）H<0，下列说法正确的是
A．反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小
B．反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减
小，平衡常数K值减小
C．若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态
D．反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深
(★★★) 14. 下列实验方案不能达到相应目的的是
A B C D
目的
比较碳酸根与碳酸氢根水解程度
研究浓度对化学平衡的影响
比较不同催化剂对
化学反应速率的影
响
比较碳酸、醋酸和
硼酸的酸性强弱
实验方案
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
(★★★) 15. 某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)的化学平衡常数为 K ，下列说法正确的是
A ．其他条件不变，升高温度，K 值一定增大
B ．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K 值增大
C ．其他条件不变，增大压强，K 值不变
D ．K 值不会随反应条件的改变而改变
(★★★) 16. N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O + 表面转化为无害气体，其反应原理为
N 2O(g) + CO(g)
CO 2(g) + N 2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。

下列说法
不正确的是
A．ΔH = ΔH1 + ΔH2
B．ΔH = −226 kJ/mol
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
(★★★) 17. 一定条件下合成乙烯：。

已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。

下列说法正确的是
A．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率v逆
B．若投料比，则图中M点己烯的体积分数为
C．，催化剂对平衡转化率的影响最大
D．当温度高于，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
(★★★) 18. 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃70080083010001200
平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。

下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.38 mol／L
B．830℃达平衡时，A的转化率为20％
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
二、多选题
(★★★) 19. 一定温度下，AgCl(s) Ag +(aq)+Cl -(aq)体系中，c(Ag +)和c(Cl -)的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点对应的K sp相等
B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化
三、单选题
(★★★) 20. 某温度下，和的电离常数分别为和。

将和
体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）
A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离
子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
四、填空题
(★★) 21. 写出下列反应的化学方程式。

(1)AlCl 3水解溶液呈酸性。

________
(2)将TiCl 4加入热水中生成TiO 2·xH 2O。

________
(3)NaHCO 3在水溶液中的电离方程式。

__________
(4)在Mg(OH) 2悬浊液中加入NH 4Cl溶液，沉淀溶解。

___________
(★) 22. (1)在微生物作用的条件下，NH 4+经过两步反应被氧化成NO 3-。

两步反应的能量变化
示意图如下：
①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。

②1molNH 4+(aq)全部氧化成NO 3- (aq)的热化学方程式是____________________。

(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程
式为_____________。

五、原理综合题
(★★★) 23. 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。

近年我国大力加强温室气体CO 2催化氢化合成甲醇技术的
工业化量产研究，实现可持续发展。

(1)已知：CO 2(g)+H 2(g)⇌H 2O(g) +CO(g) ΔH 1 = + 41.1 kJ•mol -1
CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g) ΔH 2=－90.0 kJ•mol -1
写出CO 2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： _______ 。

(2)为提高CH 3OH产率，理论上应采用的条件是 _______ (填字母)。

a.高温高压
b.低温低压
c.高温低压
d.低温高压
(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO 2(g)催化氢化合成CH 3OH(g)，如图为不同投料比[n(H
2)/n(CO 2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是 _______ (填“CO 2”或“H 2”)。

(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H 2、2mol CO 2和催化剂，10min时反应
达到平衡，测得c(CH 3OH) = 0.75 mol· L －1。

催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。

控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号温度(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)
A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3
B543Cu/ZnO纳米片11.972.7
C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1
D553Cu/ZnO纳米片12.070.6
根据上表所给数据，用CO 2生产甲醇的最优选项为_______ (填字母)。

(5)已知气相直接水合法可以制取乙醇：H 2O(g)+C 2H 4(g)⇌CH 3CH 2OH(g)。

当n(H 2O)：n(C 2H 4)=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图：
①图中压强p 1、p 2、p 3、p 4的大小顺序为：_______ ，理由是：_______ 。

②气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸／硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强 6.9 MPa，n(H 2O)：n(C 2H 4)=0.6：1。

该条件下乙烯的转化率为5%。

若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 _______ 、 _______ 。

六、工业流程题
(★★★) 24. 电子工业中，可用FeCl 3—HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。

某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
(1)把FeCl 3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ____________ 。

(2)FeCl 3蚀刻液中加入盐酸的目的是 ______________________________ 。

(3)步骤①中加入H 2O 2溶液的目的是(用离子方程式表示) _____________________ 。

(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表
Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时 4.77.0 1.9
沉淀完全时 6.79.0 3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是________________ 。

(5)上述流程路线中，除FeCl 3溶液外，还可用于循坏利用的物质是 __________________ 。

七、实验题
(★★★) 25. 常温下，用0.1000mol•L -1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L -1CH 3COOH溶液所得滴定曲线如图：
（1）在整个实验过程中，不需要的仪器是______（填序号）.
a．100mL容量瓶 b．锥形瓶 c．滴定管夹 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管
（2）点②所示溶液为中性：c(Na +)________c(CH 3COO -)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________（填标号）。

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。

（5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

测血钙的含量时，进行如下实验：①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH 4) 2C 2O 4晶体，反应生成CaC 2O 4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H 2C 2O 4溶液。

②将①得到的H 2C 2O 4溶液，再用酸性KMnO 4溶液滴定，氧化产物为CO 2，还原产物为Mn 2+。

③终点时用去20mL l.0×l0 -4mol/L的KMnO 4溶液。

Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。

Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。

八、填空题
(★★★) 26. 某实验小组在T 1温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H 2O(g)，发生反应：CO(g)＋H 2O(g)⇌CO 2(g)＋H 2(g) △H＝a kJ·mol －1。

测得CO 2
的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
T 1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)＝0.6 mol·L －1、c(H 2O)＝1.6 mol·L －1、c(H 2)＝0.4 mol·L －1、c(CO 2)＝0.4 mol·L －1，则该反应在下一时刻将_______ (填“向正
反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是_____。

(★★★) 27. 在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的K
sp＝9.1×10 －6。

(1)通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。

(2)在25℃时，反应CaSO 4(s)＋CO 32- (aq)⇌CaCO 3(s)＋SO 42-(aq)的平衡常数K_______。