高复复习讲义课件化学-离子反应

高考复习讲义
考情精解读 2
考纲解读
命题规律 命题趋势
知识体系构建
离子反应
考查内容 离子反应和离子方程式
离子共存 离子的推断与离子检验
考查频次 5年40考 5年10考
5年10考
考查题型
所占分值
选择题、 非选择题
选择题4~6分、 非选择题2~3分
选择题
4~6分
选择题、 非选择题
选择题4~6分、 非选择题8~15分
离子反应
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考点全通关 8
考点二 离子反应和离子方程式
1.离子反应
概念
有离子参与的化学反应称为离子反应。
离子反应的实质
通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小(结合成新的物质)。
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考点全通关 9
2.离子反应的类型和发生条件
(1)复分解反应类型:在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。 (2)氧化还原反应类型:离子间发生电子转移生成新的离子或物质。 (3)盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质。 (4)络合反应:离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。 (5)电化学反应:其实质为氧化还原反应类型,但需要添加电解或通电条件。
产生臭鸡蛋味气体
观察法 NaOH溶液
现象
溶液变红
溶液变红
溶液呈黄色或棕黄色 生成红褐色沉淀 溶液变红色 溶液呈紫色 生成蓝色沉淀(普鲁士蓝)
浅绿色溶液
生成白色沉淀、变灰绿色、红褐色
先 加 KSCN 溶 液 不 变 红 , 再 加 新 制 氯 水 溶 液变红 生成深蓝色沉淀(滕氏蓝) 先产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,白 色沉淀溶解 蓝色溶液或蓝绿色溶液 生成蓝色沉淀
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考点全通关 4
3.电解质的电离
(1)电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离;熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自
由移动的离子,都不是因通电而电离的。
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考点全通关 5
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考点全通关 14
2.常考阴离子的检验
离子 ClBrISO42−
SO32−
HSO3−
试剂与操作
现象
稀硝酸酸化的AgNO3溶液
白色沉淀 浅黄色沉淀
稀硝酸酸化的AgNO3溶液 淀粉溶液和新制氯水
黄色沉淀 溶液变蓝色
先加足量的稀盐酸,取上层清液加 BaCl2溶液
先加入BaCl2溶液,再加入足量稀 盐酸,将产生的气体通入品红溶液
“↓”、“ ⇀↽ ”。
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考点全通关 11
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离子反应
【通关秘籍】
(1)在溶液中,实际上有离子参加的反应才能写成离子方程式,固体参加的离子反应不能写成离子方程 式。如NH4Cl 固体和Ca(OH)2固体在加热条件下制NH3,NaCl固体与浓硫酸加热制少量HCl等,其实质 为离子反应,但不能写出离子方程式。 (2)微溶物参加的反应一般写成化学式(如CaSO4等),但是要根据实际情况来写。如澄清石灰水参加反 应时要写成离子形式,石灰乳参加反应时要写成化学式的形式。 (3)氨水作为反应物时一般写成NH3·H2O的形式;作为生成物时,若有加热条件写成NH3,若在稀溶液中 写成NH3·H2O。
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考点全通关 15
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离子反应
离子
CO32−
HCO3− NO3− S2-
(续表)
试剂与操作
现象
先 加 入 BaCl2 溶 液 , 再 加 入 足 量 的 稀盐酸,将产生的气体通入澄清石
灰水
加 入 BaCl2 溶 液 , 有 白 色 沉 淀 生 成;再加入足量稀盐酸,产生无
色无味气体;将气体通入澄清石
不能电离
在水溶液中和熔融状态下均不能 导电
全是共价化合物
通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、通常为非金属氧化物、某些非金
H2O等
属氢化物、绝大多数有机物等
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考点全通关 2
【通关秘籍】
(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。如AlCl3、 FeCl3在熔融状态下不导电,但在水溶液中可以电离导电,属于电解质。 (2)电解质和非电解质均为化合物,单质与混合物均不属于电解质。如金属、盐酸虽然能导电但都不 是电解质。 (3)电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电;非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都 不能发生电离。电解质本身不一定导电,如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电,属于电解质。 (4)某些气态化合物属于非电解质,但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO2、SO2、NH3、 N2O5是非电解质,但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是电解质。 (5)大部分难溶盐虽然难溶于水,但是溶解的部分在水中能够完全电离,故属于强电解质。如AgCl、 BaSO4、CaCO3、BaCO3等。 (6)电解质与金属的导电原理不同:电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子在两电极上分别发生 氧化、还原反应;金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
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考点全通关 13
离子 Mg2+ Na+ K+
NH4+
试剂与操作 NaOH溶液共热
焰色反应
(续表)
现象 生成白色沉淀,加过量NaOH溶液共热,沉 淀不溶解 火焰呈黄色 透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色
NaOH溶液共热,将湿润的红色石蕊试纸 放在试管口
红色石蕊试纸变蓝
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考点全通关 10
3.离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的 离子反应,揭示了这类化学反应的本质。 (3)离子方程式的书写方法 写→ 写出正确的化学方程式。 拆→ 把溶于水且能完全电离的物质拆写成离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化 学式表示,即强酸、强碱、可溶于水的盐写离子符号,其余写化学式。 删→ 删去化学方程式两边相同(即不参加反应)的离子。 查→ 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等,是否注明“↑”、
灰水中有白色沉淀生成
先 加 入 BaCl2 溶 液 , 再 加 入 足 量 的 稀盐酸,将产生的气体通入澄清石
灰水
先 加 入 BaCl2 溶 液 , 没 有 白 色 沉 淀生成;再加入足量稀盐酸,产
生无色无味气体;将气体通入澄
清石灰水中有白色沉淀生成
先加入适量稀硫酸,再加入铜片 产生红棕色气体
加入足量稀盐酸
举例
强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等
强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等 绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等
弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3 等
弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等 H2O及小部分盐[(CH3COO)2Pb等]
(2)电离方程式
① 强电解质:完全电离,用“══ ”。 如 H2SO4:H2SO4 ══ 2H++SO42−;
NaOH:NaOH ══Na++OH-; (NH4)2SO4:(NH4)2SO4══2NH4++SO42−。 ②弱电解质: a.多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性的强弱主要由第一步电离决定。多元 弱碱分步电离,可一步写出。
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考点全通关 3
2.强电解质和弱电解质
强电解质
定义
溶液中微粒的存在形 式
电离过程
在水溶液中能完全电离的电解质 离子,不存在强电解质分子 不可逆,不存在电离平衡
电离方程式
用“ ══ ”
弱电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
离子和弱电解质分子 可逆,存在电离平衡
用“ ⇀↽ ”
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考点全通关 12
考点三 离子的检验
1.常考阳离子的检验
离子 H+
Fe3+
试剂与操作
紫色石蕊溶液
甲基橙溶液
观察法 NaOH溶液 含SCN-的可溶盐 苯酚溶液 黄血盐[Fe(CN)6)]4观察法
NaOH溶液 Fe2+
KSCN溶液、氯水
赤血盐[Fe(CN)6)]3-
Al3+
NaOH溶液
Cu2+
⇀ ⇀ 如 H2S:H2S ↽ H++HS- ,HS- ↽ H++S2- ; ⇀ Cu(OH)2:Cu(OH)2 ↽ Cu2++2OH-
b.两性氢氧化物双向电离。 如 Al(OH)3:
⇀ ⇀ H++AlO2−+H2O ↽ Al(OH)3 ↽ Al3++3OH-。
酸式电离 碱式电离
离子反应
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考点全通关 6
③酸式盐的电离: a.强酸酸式盐完全电离,一步到底。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 ══ Na++H++SO42−；NaHSO4在熔融状态 下的电离方程式：NaHSO4 ══ Na++HSO4−。 b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，第二步酸式酸根离子部分电离。
⇀ 如NaHCO3，第一步：NaHCO3 ══ Na++HCO3−，第二步：HCO3− ↽ H++CO32−。
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考情精解读 4
考纲解读
命题规律 命题趋势
知识体系构建
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高考复习讲义
考点全通关 1
考点一 电解质
1.电解质和非电解质
定义 相同点
不同点
与常见物质 类别的关系
电解质
非电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电的化 在水溶液中和熔融状态下均不能
合物
导电的化合物
都是化合物 可溶于水,可不溶于水 在一定条件下能电离 在水溶液中或熔融状态下能导电 离子化合物和部分共价化合物
白色沉淀
加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成； 再加入足量稀盐酸,产生刺激性气 味气体;将气体通入品红溶液中,
红色褪去
先加入BaCl2溶液,再加入足量稀 盐酸,将产生的气体通入品红溶液
加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生 成;再加入足量稀盐酸,产生刺激
性气味气体;将气体通入品红溶
液中,红色褪去
离子反应
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目 录 Contents
考情精解读
考点一
考点全通关
考点二 考点三
高考复习讲义解读
了解电解质的概念,了
解强电解质和弱电解
质的概念。
命题规律
1
了 解
常
见
命题趋势
了解电解质在水溶液 中的电离,以及电解 质溶液的导电性。
离
2
4
子
的
检
验
知识体系构建
3
方 法。
了解离子反应的概念、 离子反应发生的条件。
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考情精解读 3
考纲解读
命题规律 命题趋势
知识体系构建
离子反应
1.高考对本专题的考查较为稳定,预计今后的高考中离子方程式的书写、离子方程式 的正误判断及离子检验仍为热点。 2.把离子方程式的书写及离子检验与电化学、工艺流程、实验结合起来考查的形式 会越来越明显。 3.将定量因素引入离子反应的推断或离子方程式的书写也是考查趋势之一。
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考点全通关 7
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【通关秘籍】
(1)注意两符号:强电解质电离用“ ══ ”表示全部电离,
弱电解质电离用“ ⇀↽ ”表示部分电离;
(2)遵循两守恒:原子守恒、电荷守恒。即在电离方程 式两边原子的种类和数目相同。在电解质溶液中,阳 离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总 数,电解质溶液呈电中性。 (3)注意分步:弱酸的一级电离常数与二级电离常数 (或多级电离常数)之间一般相差约103或104倍,不能 合并各级电离,要分步书写电离方程式。