《易错题》人教版初中9年级化学第二章简答题专项知识点(培优专题)

一、解答题
1．许多科学发现从重视微小差异开始，科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体。

材料一1892年瑞利发现，相同条件下由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572g /L ；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气，其密度为
1.2505g /L 。

两者密度差值虽小，却完全超出了实验误差范围。

材料二1894年瑞利和拉姆开始进行“清除空气中氮气”的实验研究，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体。

对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍。

根据上述材料，回答下列问题：
（1）“清除空气中氮气”的实验原理是：在电火花引燃下，氮气和氧气生成一氧化氮，进而发生后续反应。

该反应的化学方程式为_____。

用红热的铜粉除去其中的氧气时发生反应的化学方程式为_____。

（2）与纯净氮气密度值更接近的是由_____（填“空气中”或“含氮化合物反应”）获得的氮气密度值。

（3）相同状况下，气体的密度与它们的化学式是一成正比。

由材料二推测，这种应该是_____（填化学式）。

（4）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去这种气体，其理由是_____。

解析：22
N O 2NO +点燃 2 Δ 2Cu O 2CuO + 含氮化合物反应 Ar 它的化学性质很不活泼
【解析】
【分析】
根据空气的成分和各种物质的化学性质进行分析。

（1）“清除空气中氮气”的实验原理是：在电火花引燃下，氮气和氧气生成一氧化氮，进而发生后续反应。

该反应的化学方程式为22
N O 2NO +点燃。

用红热的铜粉除去其中的氧气时发生反应的化学方程式为2 Δ 2Cu O 2CuO +。

（2）与纯净氮气密度值更接近的是含氮化合物反应获得的氮气密度值，因为空气中含有化学性质不活泼的稀有气体。

（3）相同状况下，气体的密度与它们的化学式是一成正比。

由材料二推测，这种应该是Ar 。

因为氩的相对原子质量为40，氮气的相对分子质量为28，40 1.528
≈。

（4）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去这种气体，其理由是它的化学性质很不活泼。

2．汽车尾气是城市空气污染的主要来源，为了创建“最适宜人类居住的环境”，许多城市正在采取有力措施提高空气质量。

如规定所有机动车要安装尾气净化器，它的特点之一是使一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的文字表达式：__________________。

（2）列举提高空气质量的另外两个措施_______________________。

解析：（1）一氧化碳+一氧化氮二氧化碳+氮气
（2）①植树造林②使用清洁能源③加强空气质量的监测
【解析】
试题分析：（1）根据一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和空气中含量最多的气体，空气中含量最多的气体即氮气，故一氧化碳与一氧化氮反应的文字表达式：一氧化碳+一氧化
氮二氧化碳+氮气
（2）提高空气质量的措施：①植树造林②使用清洁能源③加强空气质量的监测等
考点：文字表达式的书写，防止空气污染的措施
3．（1）以下物质中：①氮气②水③空气④食盐水⑤五氧化二磷⑥铁，其中（以下均填序号）属于混合物的是________________，属于纯净物的是________________。

（2）将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C中，在C瓶底有少量液体D，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
①写出它们的名称 A：_________ B：_________E：_________F：_________
②黑色粉末B在A的反应中起__________作用，是这个反应的_________剂．
③写出金属E在C气体中燃烧的反应的表达式_____________________．
④写出A中加入B后的反应的表达式__________________
（3）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
①金属铁是由_________构成的，氯化钠是由_________构成的，二氧化碳是由_________构成的．（填“原子”、“分子”或“离子”）
②原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为
Ⅰ当a=" _________" 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 _________ 周期．
Ⅱ当a=8时，该粒子是 _________ （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
解析：（1）③④；①②⑤⑥
（2）（10分）①A：过氧化氢B：二氧化锰E：铁F：四氧化三铁
②催化；催化
③Fe+O2Fe3O4
④H2O2H2O+O2
（3）①原子；离子；分子②Ⅰ10；二；Ⅱ阴离子
【解析】
试题分析：⑴由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；⑵将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，说明A是过氧化氢溶液，B为二氧化锰，C是氧气；使金属E红热并伸入盛有气体C中，在C瓶底有少量液体D，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．说明E是铁，D是水，F是四氧化三铁；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。

二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，铁在氧气中燃烧的表达式为
Fe+O2Fe3O4，过氧化氢分解的表达式为H2O2H2O+O2 ⑶①金属铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；元素的周期数等于电子层数，所以该元素的原子在第二周期；a=8时，质子数小于电子数，带负电荷，是阴离子。

考点：混合物，纯净物，物质的推断与转化，氧气的生成和性质，离子和原子
4．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并完成下列问题：
(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①_________；②_________；
③_________；④_________，(只答四点即可)。

(2)甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是_________。

(3)上述三个化学反应也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处
___________。

解析：都是化合反应都与氧气反应生成物都是氧化物反应都放出大量的热液态硫与氧气反应的生成物是气体，另外两个反应的生成物是固体
【分析】
（1）所发生的三个反应都是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；由图可知三个反应的反应物都有氧气，都是与氧气反应；硫燃烧生成二氧化硫，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，铝燃烧生成氧化铝。

三种生成物都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，都是氧化物；硫在氧气中燃烧现象是：剧烈燃烧，放出大量热，发出蓝紫色火
焰，生成有刺激性气味的气体；磷在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，放出大量热，产生大量白烟；铝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出明亮白光，生成白色固体；故反应都放出大量的热；
（2）硫在氧气中燃烧时是液态；
（3）硫与氧气反应的生成物是气体二氧化硫，另外两个反应的生成物是固体五氧化二磷、氧化铝。

5．超市里常出售一些易脆、易潮的松脆食品，通常在其密封塑料包装袋中充一种气体，有的还放入一小袋的干燥剂。

从卫生、安全和经济等角度综合考虑，回答：
(1)对充入气体的要求是①_______________ ；②________________。

(2)下列物质中，符合上述条件最适宜用作充入气体的是_______。

A．空气 B．氦气 C．氧气 D氮气
解析：化学性质稳定无毒 D
【解析】
（1）充气包装是现代常用的食品包装方式，是为了防止膨化食品在运输、储存时发生挤压或变质；故充气包装除了能保鲜外，还能防止食品在运输、储存时发生挤压，所充入的气体首先应具备：无毒、不与食物反应，其次从经济角度尽量选廉价易获得的气体（合理即可）；（2）所充入的气体首先应具备：无毒、不与食物反应，其次从经济角度尽量选廉价易获得的气体，空气中的氧气、氧气利于微生物的繁殖，不能充入；氦气属于稀有气体，价格高；氮气无毒、不与食物反应，廉价易获得，富含要求，故最适宜用作充入气体是氮气。

6．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。

如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
(1)小明是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要____________；在能量变化方面，三个实验都有____________(填“吸热”或“放热”)现象；在反应基本类型方面，三个化学反应都是____________反应(填基本反应类型)。

(2)小明同时也总结出在实验操作、生成物的种类和观察到的实验现象三个方面存在不同。

其中丙中铁丝绕成螺旋状的目的是________________。

写出丙中发生反应的文字表达式
______________。

(3)小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水。

其中甲集气瓶底部放少量水的目的是____；乙集气瓶底部放少量水的目的是_________。

结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说出一点即可)______________。

解析：点燃放热化合增大受热面积铁＋氧气四氧化三铁吸收二氧化硫，防止污染空气防止瓶底炸裂安全、环保
【解析】
(1)在反应条件方面，三个实验都要点燃；在能量变化方面，三个实验都有放出大量热；在反应基本类型方面，三个化学反应都是由两种物质生成一种物质的化合反应；(2)丙中铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积，使铁丝的温度及时达到着火点。

铁丝在氧气中燃烧生
点燃四氧化三铁；(3)硫燃烧生成二成四氧化三铁，反应的文字表达式：铁＋氧气−−−−→
氧化硫，会污染空气，集气瓶底部放少量水的目的是：利用水和二氧化硫反应生成亚硫酸，而吸收二氧化硫；铁丝在氧气中燃烧火星四射，集气瓶底部放少量水的目的是防止高温的生成物溅落，使集气瓶底炸裂。

“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说出一点即可) 安全、环保。

7．十八世纪法国化学家拉瓦锡设计了具有划时代意义的钟罩实验，某兴趣小组也设计了如图所示的实验装置
① 该实验的目的是__________________________________________
② 该实验中红磷的量需稍过量的原因是 _______________________
该反应的化学方程式为_______________________________________
③停止实验后，冷却后测定，瓶内气体体积应_______。

(填编号)
A．减少1/5 B．减少4/5 C．增加1/5 D．增加4/5
④把燃烧着的木条伸入反应后的集气瓶内，可以观察到___________________。

⑤如图所示，该实验中瓶中原先是否有水对实验结果有无影响？_________。

(填“有”或“无” )
解析：测定空气中氧气的含量确保空气中的氧气完全消耗 4P+5O22P2O5 A 木条熄灭无
①该实验的目的是测定空气中氧气的含量；
②该实验中红磷的量需稍过量的原因是确保空气中的氧气完全消耗，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；
③停止实验后，冷却后测定，瓶内气体体积应减少；
④把燃烧着的木条伸入反应后的集气瓶内，可以观察到木条熄灭；
⑤如图所示，该实验中瓶中原先是否有水对实验结果无影响。

8．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。

该同学的实验步骤如下。

请回答实验中有关问题：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

(1)该实验中红磷需稍过量，目的是__________________。

(2)步骤②集气瓶中的现象是__________，其反应的文字表达式为__________；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是____________ ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为
__________。

(3)该实验可推论出氮气_______(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质______(填“活泼”或“不活泼”)的结论。

(4)若得出空气中氧气体积少于空气总体积的五分之一，可能的原因是_______________，___________。

(写出两点)。

解析：耗尽氧气剧烈燃烧，产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷烧杯里的水进入集气瓶中，水面上升约五分之一 20% 难不活泼装置漏气红磷的量不足
【解析】
(1)该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气完全反应；(2)步骤②集气瓶中的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，其反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是：烧杯里的水进入集气瓶中，水面上升约五分之一，由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%；(3)该实验可推论出氮气难溶于水和其化学性质不活泼的结论；（4）如果实验后发现空气中的氧气的体积分数小于五分之一，可能的原因有：装置漏气，红磷的量不足，没有冷却至室温就打开止水夹等。

9．按图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

请回答下列问题：
(1)红磷的量一定要过量，原因是______________；
(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是_________________
(3)冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为____________________________________；
(4)红磷燃烧的文字表达式为________________；
(5)实验结束后，集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，分析原因可能是(只需填一点)____________________________。

解析：使氧气完全反应氧气已完全反应水进入集气瓶，约占原空气体积的五分之一
磷+氧气五氧化二磷红磷量不足
【解析】
(1)测定空气中氧气含量实验时，红磷要过量，目的是耗尽空气中的氧气，即使氧气完全反应；(2)红磷燃烧和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，密闭装置内的氧气被消耗完，红磷就会熄灭； (3) 冷却后，松开止水夹，可观察到的现象是水进入到集气瓶中，体积约占集
气瓶体积的1
5
；（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：磷+氧气五氧化二
磷；(5)空气中氧气含量的测定,对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内。

所以
造成结果小于1
5
，的原因可能是：红磷的量不足；装置漏气；没等冷却至室温就打开弹簧
夹等。

10．下面是学习了化学第二单元课题3后，进行“高锰酸钾制取氧气和氧气性质”的探究，请回忆并回答下列探究内容：
(1)制取并收集两瓶氧气时，用了药品有______________，用了仪器有______________。

(2)制取操作过程中，用排水法收集完成后，是先______________，然后再
______________。

(3)做氧气的性质探究时，用了如下图所示的操作流程。

请回答下列问题：
(一)取用木炭的仪器叫____________，未经点燃的木炭__________(填“能”或“不能”)在氧气中燃烧。

(二)把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是
________________。

(三)木炭在氧气中燃烧的现象是_____________________________________待集气瓶冷却后，加入澄清石灰水振荡，观察到____________________________________。

解析：高锰酸钾试管带导管的胶塞集气瓶玻璃片铁架台酒精灯水槽先移出导管再移走酒精灯坩埚钳不能为了使木条充分燃烧发出白光、放出大量的热变浑浊
【解析】
(1)实验室制取氧气用到的药品是高锰酸钾，使用的仪器有试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶、棉花等；(2)使用排水法收集氧气结束后，为防止水槽中的水倒流进试管，需要先
将导管移出水面，再熄灭酒精灯；(3)(一)据图可知，取用木炭的仪器是坩埚钳，未经点燃的木炭，没有达到木炭的着火点，伸入盛有氧气的集气瓶不会燃烧；(二)将红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要将木炭慢慢从上向下插入，防止反应放出的热量将氧气排出，造成反应时间短，不利于观察实验现象；(三)木炭能在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

11．请根据下列实验图回答问题。

（1）仪器a 的名称是_________。

（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是_______ (填字母)。

（3）A 实验中插入锥形瓶中的导管不易过长的原因是________。

（4）在B 实验中，红磷燃烧的主要现象是_________，此实验验证空气中氧气的体积约占空气总体积的________。

（5）写出C 装置中发生反应的化学方程式________
解析：集气瓶 C 产生的氧气便于排出 产生大量的白烟 五分之一（或15
） 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4
（1）由图可知，仪器a 的名称为集气瓶；
（2）铁燃烧的产物由于温度高，可能导致集气瓶底炸裂，加水可以起到保护作用。

故填：C ；
（3）A 实验中导管的作用是导出氧气，伸入锥形瓶过长，不利于氧气的导出。

故填：产生的氧气便于排出；
（4）红磷燃烧生成五氧化二磷固体，分散到空气中形成大量白烟。

红磷燃烧消耗氧气，根据水进行集气瓶的体积可以测定空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一。

故填：产生大量的白烟 五分之一（或15
）； （5）C 装置中铁和氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：
23432O O Fe Fe 点燃。

12．请完成如下实验方案，通过化学反应检验某一气球中的气体是O 2、N 2还是CO 2。

实验操作预期现象和必要结论
步骤1：挤出少量该气体，通入___________________中，观察。

______________，说明原气体是CO2。

若不是CO2，则进行步骤2的实验。

步骤2：用排水法收集一瓶该气体，_______________，观察。

_________________，说明原气体是O2。

_______________，说明原气体是N2。

解析：澄清石灰水澄清石灰水变混浊将燃着的木条伸入集气瓶中如果木条燃烧更旺如果木条火焰熄灭
【解析】
因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，根据步骤1的结论是对二氧化碳的鉴别，步骤2是对氧气的鉴别，因此：先将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，否则不是；将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条燃烧更旺，则是氧气，否则是氨气。

实验操作预期现象和必要结论
步骤1：挤出少量该气体，通入_____澄清石灰水______________中，观察。

______澄清石灰水变混浊________，说明原气体是CO2。

若不是CO2，则进行步骤2的实验。

步骤2：用排水法收集一瓶该气体，_____将燃着的木条伸入集气瓶中__________，观察。

_____如果木条燃烧更旺____________，说明原气体是O2。

___如果木条火焰熄灭
____________，说明原气体是N2。

13．空气是一种重要的自然资源，各成分广泛用于生产和生活中。

（一）工业常用PSA变压吸附制氮气，某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程，并展开学习，请回答相关问题：
（资料）：
1碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图所示；
2气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱；
3碳分子筛可以再生，能重复使用。

（1）吸附塔中碳分子筛具有吸附性，这种性质是 ______ （填“化学”、“物理”）性质，根据工艺流程，（资料）1图像中气体②是 _______ （填化学式）；
（2）根据资料，碳分子筛再生的方法是 ________ 。

（3）相比分离液态空气制氮气，该工艺的优点是 ________ ；
（二）氧气有很多用途，它是一种化学性质比较活泼的气体。

（1）下列属于氧气用途的是 _________ （填序号）。

（2）图甲、乙、丙分别是木炭、硫粉和细铁丝在氧气中的反应。

①甲中木炭是 ___________ 色固体，写出丙中反应的文字或符号表达式 ____________ ，集气瓶底部预留一些水的原因是 ____________ 。

②上述发生的3个反应的相同点有 ____________ （写出一点即可）。

③做实验甲和乙时，木炭、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；做丙实验时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧。

据此说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与 ____________ 有关。

解析：物理 N 2 降低吸附塔中压强（气压），利用N 2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离 无需将空气液化，且碳分子筛可以重复使用，成本低廉 AC 黑色
Fe+O 2−−−−
→点燃Fe 3O 4 防止生成物溅落，炸裂瓶底 都是燃烧（发光、放热、剧烈的和氧气发生的反应） 氧气的浓度
（一）
（1）碳的吸附性是将气体吸附在表面，没有新物质生成，属于物理性质，等体积气体相对分子质量越大，压强越大，气压越大，碳分子筛吸附能力越强，由图示可知②的吸附能力最弱，所以气体的相对分子质量最小，所以资料1图象中气体②是氮气；
（2）降低吸附塔中压强（气压），利用N 2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离，所以碳分子筛可以重复使用；
（3）分离液态空气制氮气，需要将氮气加压降温呈液态，该方法不需要将空气降温，碳分子筛可以重复使用，节约成本；
故答案为：（1）物理；N 2；
（2）降低吸附塔中压强（气压），利用N 2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离 （3）无需将空气液化，且碳分子筛可以重复使用，成本低廉；
（二）
（1）由图示可知，氧气可应用医疗急救、航天火箭的助燃剂等是氧气的用途； ①甲中木炭是黑色固体，丙中的反应是铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，文字或符号表
达式是：铁+氧气−−−−
→点燃 四氧化三铁或Fe+O 2 −−−−→点燃Fe 3O 4，集气瓶底部预留一些水的原因是：防止生成物溅落，炸裂瓶底。

②上述发生的3个反应的相同点有：都是燃烧、都是化合反应等。

③做实验甲和乙时，木炭、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；做丙实验时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧。

据此说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

故答为：（1）AC ；
（2）①黑色，Fe+O 2 −−−−
→点燃Fe 3O 4，防止生成物溅落，炸裂瓶底。

②都是燃烧等；③氧气的浓度。

14．请仔细分析下列化学反应，回答下列问题：
①2H 2+O 2点燃
2H 2O ；②2CO+O 2点燃2CO 2；③ 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4
（1）反应①~③有许多共同点。

如：它们的生成物都属于____________。

请你再指出它们的一个共同点：____________；
（2）反应①~③也有许多不同之处，请仿照示例指出其中一点（答案不能与示例相同）。

示例：③的方程式中化学计量数之比为3︰2︰1，而另两个是2︰1︰2。

不同之处：_______________。

解析：氧化物 都是化合反应（其他合理答案也可） ②是化合物与O 2反应，而另两个是单质与O 2的反应（其他合理答案也可）
（1）生成物都是由两种元素组成的，并且其中有一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；三个化学反应的相同点还有都是化合反应；都是氧化反应（都是与O 2的反应）；都放热；反应中都有元素化合价发生改变等等；故填：氧化物；都是化合反应（其他合理答案也可）。

（2）②是化合物与O 2反应，而另两个是单质与O 2的反应；（或：③生成的是金属氧化物，而另两个则是非金属氧化物；③的生成物中每个分子含7个原子，而另两个的则含3个；③是固体与O 2的反应，而另两个则是气体与O 2的反应；③的生成物是固体，而另两个的生成物不是固体；③的生成物为黑色，而另两个的生成物都是无色；②是有毒物质与O 2的反应，而另两个是无毒物质与O 2的反应；③是固体与氧气的反应，而另两个是气体
与氧气的反应．③发生反应时没有火焰产生，而另两个有火焰产生）。

故填：②是化合物与O2反应，而另两个是单质与O2的反应（其他合理答案也可）。

15．空气污染已经成为世界性的环境问题。

空气质量日报、预报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可及时准确地反映空气质量状况，提高全民的环境意识。

下表为某日我国部分地区的空气质量日报内容：
城市首要污染物空气污染指数空气质量级别
A可吸入颗粒物111Ⅲ轻度污染
B可吸入颗粒物104Ⅲ轻度污染
C二氧化硫61Ⅱ良
D24Ⅰ优
根据表格回答下列问题：
(1)当日空气质量最好的城市是____ (填序号)。

(2)当日影响以上城市空气质量的首要污染物是____、____。

(3)想一想，空气中的主要污染物从哪儿来的？____。

(4)为防止空气污染，保护蓝色美丽的天空，你有什么好的建议？____。

解析：D 可吸入颗粒物二氧化硫化石燃料的燃烧减少化石燃料的使用，多使用清洁能源等
（1）由表可知，D城市的空气质量是优，是当日空气质量指数最好的城市。

（2）由表可知，当日影响城市空气质量的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。

（3）化石燃料中含有较多的氮、硫等元素，燃烧后生成二氧化硫和二氧化氮等污染物，故污染物主要来源于化石燃料。

（4）减少化石燃料的使用，多使用清洁能源、绿色出行等都可以防止空气污染。

16．根据图1和图2回答下列问题。

（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号）_____和_____构成；（2）图2的试管A中的气体的化学式是_____，试管B中气体的检验方法是_____；
（3）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）
_____；
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．氢、氧原子不发生改变 D．水分子。