福建省莆田哲理中学高二上学期期末考试化学试题(无答

命题人：谢清秀 审核人：何清松
考试内容：选修4第1-2专题 时间：90分钟
（时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56
第I 卷（选择题 共48分）
一、选择题（每一小题仅有一个．．．．正确答案） 1．下列对化学反应的认识错误．．的是（ ） A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质 C ．必然引起物质状态的变化
D ．必然伴随着能量的变化
2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A ．碳与二氧化碳在高温条件下反应
B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
C ．乙炔在O 2中的燃烧
D ． 氢氧化钠与稀盐酸反应 3． 1g 碳与适量水蒸气反应生成和，需吸收10.94热量，此反应的热化学方程式为（ ） A ． C +==+ = +131.3 B ． C(s)+ (g) == (g) + (g) = +10.94 C ． C(s)+ (l) == (g) + (g) = +131.3 D ． C(s)+ (g) == (g) + (g) = +131.3 4．、下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（ ）
A ．溴水中有下列平衡Br 2＋H 2＋HBrO ，当加入NaOH 溶液后，溶液颜色变浅
B ．对2(g)＋I 2(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深
C ．反应CO ＋NO 2＋NO △H ＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D ．工业合成氨工艺中，采用较高的压强来提高原料的转化率
5．在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A ，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)该反应达到平衡的标志是（ ）
A ．混合气体的密度不再改变
B ．容器内A 、B 、
C 物质的量浓度之比为2∶2∶1 C ．单位时间消耗0.2molA 同时生成0.1molC
D ．容器内各物质的浓度不随时间变化 6．下列事实中，与电化学腐蚀无关．．
的是（ ） A ．埋在潮湿土壤的铁管比埋在干燥土壤里的的铁管更易被腐蚀 B ．为保护海船的螺旋桨和船壳，往往在螺旋桨和船壳上镶上锌块 C ．在空气中，纯银项链的表面上生成一层黑色物质
D ．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀 7．在体积一定的密闭容器中给定物质A 、B 、C 的量，在
一定条件下发生反应建立的化学平衡：a A(g) + b B(g)
x C(g)，符合下图所示的关系（c %表示平衡混
合气中产物C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强，t 表示时间）。

下列说法正确的是（ ）
A ．此反应为吸热反应
B ．a + b ＜ x
C ．T 1 ＜ T 2
D ．P 1 ＜ P 2
8．对于反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是（ ）
A ．平衡常数表达式为K ＝
B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化
C （CO ）C （H 2） C (C) C (H 2O)
C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(s)的量，平衡正向移动
9．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是（）
10．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＞c＋d 11．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝QKJ/moL，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）
A．m>n，Q>0 B．m<n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m>n＋p，Q<0
12．利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）
A．增大压强同时加催化剂B．降低温度
C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
13．图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）
A．增大Y的浓度B．加入催化剂
C．降低温度D．增大体系压强
14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误
．．的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—＝Mn2O3(s)+2OH－(aq)
C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
15．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（）
A．X＝3
B．A的转化率为50%
C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
16．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X（g）、Y（g）、Z（g）的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是（）
A．该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0 C．两容器中均达到平衡时，Z的物质的量分数相同
D．达平衡后，V(x)为1.8/t0 mol/(L·min)
第II卷（共52分）
二、填空题（本题包括5个小题，共52分）
17．（10分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。

已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l)；ΔH=-44.0KJ·moL－1
（1）氢气的燃烧热△H= kJ·moL－1
（2）
①写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
②往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，平衡将向（填“正”或“逆”）方向移动
③为了提高CO的转化率，可采取的措施是。

A．增大的CO浓度B．增大的H2O(g)浓度C．使用催化剂D．降低温度
（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
18．（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据如图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的反应为____________________。

与电源负极相连的电极附近溶液c(OH－) _____________ (填“不变”、“升高”或“下降”)
(2) 如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO2－4，该钡试剂可以是__________(填字母)。

a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2
(3) 为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入试剂的合理顺序为__________(填字母)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
(4) 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、__________(填写操作名称)除去NaCl。

(5) 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
________________。

19．（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
(g) △H＜0
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO
其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263。

(1)降低温度，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_________（选填：“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K值_________（选填：“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.03 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态___ _(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正_______υ逆（选填：“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

20.（8分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)
Y(g)+3Z(g)
（1）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：
甲v(X)=3.5mol/(L・min); 乙v(Y)=2mol/(L・min); 丙v(Z)=4.5mol/(L・min); 丁v(X)= 0.75mol/(L・s) 。

若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)
（2）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 (填"左"或"右"或"不移动")；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不移动")。

（3）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较
A．无法确定 B．⑷一定大于⑴ C．⑷一定等于⑴ D．⑷一定小于⑴
21.（14分）向2 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t0～15 s阶段n(B)未画出]。

图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。

已知t3～t4阶段为使用催化剂。

观察下图，回答以下问题：
(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为____________________。

(2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是_____，t5时引起平衡移动的条件是_______。

(填字母)
A、升高温度
B、增大反应物浓度
C、使用催化剂
D、减少体系压强
(3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的物质的量最高的一段时间是______。

(填字母)
A、15s-t2时段
B、t3-t4时段
C、t4-t5时段
D、t6以后
(4)该反应的化学方程式可以表示为：_________________________________________，
正反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应开始时加入的B的物质的量为________________。

莆田哲理中学2013-2014学年上学期高二化学期末考试卷
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（每一小题仅有一个正确答案）
第II卷（共52分）
二、填空题
17．(10分）
（1）
（2）①________________________________________________
②_____________（填“正”或“逆”）
③(填字母)
（3）_________________________________________
18．(12分）
(1) ________________________________
_______________ (填“不变”、“升高”或“下降”)
(2) _______________ (填字母) (3) _______________(填字母)
(4)______________ ______________ (填写操作名称)
(5) _____________________________________________________________________ 19.（8分）
(1) ___________ _____________(填“增大”、“减小”或“不变”）
(2) __________ (填“是”或“否”) _____________(填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
20．(8分)
(1) （填序号）
(2) (填"左"或"右"或"不移动")
(3)
21．(14分)
（1）
（2）(填字母)
（3）(填字母)
（4）
（5）。