2013年高考化学理科综合新课标Ⅰ卷(化学部分)

2013年高考化学理科综合新课标Ⅰ卷（化学部分）
第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学无处不在，与化学有关的说法 不正确的是（ ）
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
2.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A.香叶醇的分子式为C 10H 18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）A.W 2-、X +B.X +、Y 3+C.Y 3+、Z 2-D.X +、Z
2-
4.银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（ ）
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极，Ag 2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag 2S =6Ag+Al 2S 3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag 2S转化为白色AgCl
5.已知K sp (AgCl)=1.56×10 -10，K sp (AgBr)=7.7×10 -13，K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10 -12。

某溶液中含有Cl -、Br -和CrO 4 2-，浓度均为0.010mol •L -1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )A.Cl -、Br -、CrO 4 2-B.CrO 4 2- 、Br -、Cl -C.Br -、Cl -、CrO 4 2-D.Br -、CrO 4 2- 、Cl
-
6.分子式为C
5H
10
O
2
的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重
新组合可形成的酯共有（ ）
A.15种
B.28种
C.32种
D.40种
7.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
A.如同上表A
B.如同上表B
C.如同上表C
D.如同上表D
第Ⅱ卷 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

） （一）必考题
8.（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题： （1）装置b的名称是______。

（2）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时______（填正确答案标号）。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中， 不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶 B．温
度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是______（填正确答案标号）。

A．41% B．50% C．61% D．70%
9.（15分） 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi ++xe - = Li x C 6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题： （1）
LiCoO 2中，Co元素的化合价为______。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式
____________。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________；可用盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，但缺点是____________。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式____________。

（5）充放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1-x CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是______。

在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有
______（填化学式）。

10.（15分） 二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体，可作为一种新型能源。

由合成气（组成为H 2、CO 和少量的CO 2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： （i）CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) △H 1=-90.1kJ•mol -1 （ii）CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 2=-49.0kJ•mol -1 水煤气变换反应： （iii）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g) +H 2(g) △H 3=-41.1kJ•mol -1 二甲醚合成反应： （iV）2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 4= -24.5kJ•mol -1 回答下列问题： （1）Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

工业上从铝土矿制备较高纯度Al 2O 3的主要工艺流程是____________（以化学方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响______。

（3）由H 2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为______。

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。

（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al 2O 3）、压强为5.0MPa的条件下，由H 2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。

其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______。

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg -1）。

若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池
的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子的能量；该电池的理论输
出电压为1.20V，能量密度E =__________________（列式计算。

能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW•h = 3.6×10 6J）。

（二）选考题
11.[化学—选修2：化学与技术]（15分） 草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。

一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：
回答下列问题： （1）CO和NaOH在一定条
件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为______、______。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是______，滤渣是______；过滤操作②的滤液是______和
______，滤渣是______。

（3）工艺过程中③和④的目的是____________。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。

该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是______。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol•L -1的酸性KMnO 4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO 4溶液15.00mL，反应的离子方程式为
______；列式计算该成品的纯度______。

12.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

请回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为______。

（2）硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH 4）分解反应来制备。

工业上采用Mg 2Si和NH 4Cl在液氨介质中反应制得SiH 4，该反应的化学方程式为____________。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和
数量上都远不如烷烃多，原因是______。

②SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是____________。

（6）在硅酸盐中，SiO 4 4-四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为______，化学式为_____。

13.[化学—选修5：有机化学基础]（15分） 査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下： 已知以下信息： ① 芳香烃A的相对分子质量在100 ~110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。

② C不能发生银镜反应。

③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na 2CO 3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。

④
⑤ $\sub{RCOCH}{3}+RˊCHO\onu{\to{->}{4}}{一定
条件}RCOCH=CHRˊ$ 回答下列问题： （1）A的化学名称为______。

（2）由B生成C的化学方程式为____________。

（3）E的分子式为______，由E生成F的反应类型为______。

（4）G的结构简式为____________。

（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为__________________。

（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl 3溶液发生显色反应的共有______种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为
2∶2∶2∶1∶1的为______（写结构简式）。

参考答案
1.C 解析：根据侯氏制碱法的原理，(1)NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3；(2)NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓（3）2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O NH 4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH 4Cl 单独结晶析出供做氮肥。

选项A正确。

氨气可以与浓盐酸反应生成白烟（氯化铵晶体颗粒），选项B正确；碘是人类所必须的元素，所以要多吃含碘元素的食物，不是含高碘酸的食物，选项C错误；黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，选项D正确。

2.A 解析：香叶醇的分子式为C 10H 18O，A正确；香叶醇结构简式中有含有双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色，B错误；香叶醇结构简式中有含有双键，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；香叶醇结构简式中含有羟基，能发生取代反应， D错误。

3.C 解析：根据题意可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。

S 2-在水溶液中会发生水解生成OH -和HS -，促进了水的电离平衡，Al 3+在水溶液中水解生成H +，促进了水的电离平衡，选项C正确。

4.B 解析：根据题意，发生的电极反应为：负极：2Al-6e -=Al 3+；正极：3Ag 2S+6e -=6Ag+3S 2-。

处理过程中，硫化银变为银单质，质量减少，A错误；硫化银发生还原反应，生成银单质，B正确；原电池总反应方程式：3Ag 2S+2Al+6H 2O=6Ag+2Al(OH) 3↓+3H 2S↑，C错误；黑色褪去的原因
是硫化银变为银单质，D错误。

5.C 解析：在一定温度下，在难溶化合物的饱和溶液中组成沉淀的各离子的浓度的乘积是一常数，称溶度积常数。

运用K sp 的公式进行计算，只要注意到AgCl、AgBr和Ag 2CrO 4的K sp 表达式不同，计算银离子的浓度即可。

< > < > < > 根据计算可知，三种离子产生沉淀的先后顺序为Br -、Cl -、CrO 4 2-，选项C正确。

6.D 解析：根据酯的水解规律可知， C 5H 10O 2发生水解生成的酸有甲酸1种、乙酸1种、丙酸1种、丁酸2种，共5种；甲醇1种、乙醇1种、丙醇2种、丁醇4种，共8种，所以这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种，答案为D。

7.D 解析：考查物质的分离与提纯，涉及的萃取、分液、蒸馏、重结晶都是基本实验操作。

乙醇与水互溶，用萃取无法分离溶于水中的碘, 选项A错误； 乙酸乙酯与乙醇互溶，用分液无法分离, 选项B错误； 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以用重结晶的方法除去硝酸钾固体中混有的氯化钠，选项C错误； 乙醚与丁醇的沸点相差较大，可以用蒸馏法分离，选项D正确。

8.（1）直形冷凝管（2）防止暴沸；B（3） （4）检漏；上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）CD（7）C 解析：（1）直形冷凝管主要是蒸出产物时使用（包括蒸馏和分馏
），当蒸馏物沸点超过140度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂。

（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加。

（3）2个环己醇在浓硫酸作用下发生分子间脱水，生成 。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物的密度较小，应该从分液漏斗的上口倒出。

（5）无水氯化钙具有吸湿作用，吸湿力特强，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，要用到的仪器有圆底烧瓶、温度计、接收器 （7）加入20g环己醇的物质的量为0.2mol，则生成的环己烯的物质的量为0.2mol，环己烯的质量为16.4g，实际产量为10g，通过计算可得环己烯产率是61%。

9.（1）+3（2）2Al + 2OH - + 6H 2O = 2Al(OH) 4 - + 3H 2↑（3）
<<\sub{2LiCoO}{2}+\sub{3H}{2}\sub{SO}{4}+
\sub{H}{2}\sub{O}{2}\onu{\to{=}{3}}{△}\sub{Li}{2}\sub{SO}{4}+2CoS\sub{O}{4}+\sub{O}{2}↑+\sub <<\sub{2H}{2}\sub{O}{2}\onu{\to{=}{3}}{△}\sub{2H}{2}O+\sub{O}{2}↑>>；有氯气生成，污染较大。

（4）CoSO 4+2NH 4HCO 3= CoCO 3↓+ (NH 4) 2SO 4+CO 2↑+ H 2O（5） Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2
+6C（6）Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH) 3、CoCO 3、Li 2SO 4 解析：以工艺流程为背景考查化学反应原理中的电化学知识，包括电极反应式的书写、氧化还原反应，综合性较强。

（1）根据化合价代数和为0的原则，LiCoO 2中Li为+1价，O为-2价，iCo元素的化合价为+3。

（2）根据工艺流程和相关产物可知，锂离子电池正极材料中只有铝箔与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式2Al + 2OH - + 6H 2O = 2Al(OH) 4 - + 3H 2↑ 。

（3）根据“酸浸”的反应物和反应条件，发生的所有氧化还原反应的化学方程式为；<<\
sub{2LiCoO}{2}+\sub{3H}{2}\sub{SO}{4}+
\sub{H}{2}\sub{O}{2}\onu{\to{=}{3}}{△}\sub{Li}{2}\sub{SO}{4}+2CoS\sub{O}{4}+\sub{O}{2}↑+\sub 2O 2自身发生分解反应，<<\
sub{2H}{2}\sub{O}{2}\onu{\to{=}{3}}{△}\sub{2H}{2}O+\sub{O}{2}↑>>；LiCoO 2具有较强的氧化性，用盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，氯气生成，污染较大。

（4）根据“沉钴”过程中反应物和产物，发生反应的化学方程式CoSO 4+2NH 4HCO 3= CoCO 3↓+ (NH 4) 2SO 4+CO 2↑+ H 2O。

（5）充放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1-x CoO 2之间的转化，放电时负极发生的反应为Li x C 6-xe -=6C+xLi +，正极Li 1-x CoO 2 + xe - = LiCoO 2 + xLi +，电池总反应方程式Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+6C。

（6）进行放电处理时，Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料
中，有利于锂在正极的回收。

根据整个工艺流程的化学反应原理，可回收到的金属化合物有Al(OH)
3、CoCO
3
、Li
2
SO
4
三种。

10.（1）Al
2O
3
(铝土矿) + 2NaOH + 3H
2
O = 2NaAl(OH)
4
NaAl(OH)
4
+ CO
2
= Al(OH)
3
↓ +
NaHCO
3
，<<2Al\sub{(OH)}{3}\onu{\to{=}{3}}{△}\sub{Al}{2}\sub{O}{3}+
\sub{3H}{2}O>>（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；生成的H
2
O，
通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。

（3）2CO(g) + 4H
2(g) = CH
3
OCH
3
+ H
2
O(g) △H =
-204.7kJ•mol -1
该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H
2
转化率增大，CH
3
OCH
3
产率增
加。

压强升高使CO和H
2
浓度增加，反应速率增大。

（4）反应放热，温度升高，平衡左移。

（5）CH
3OCH
3
+ 3H
2
O = 2CO
2
+ 12H
+
+ 12e
-
12
<<\frac{\frac{1.20V×\frac{1000g}{46g/mol}×12×96500C/mol}{1kg}}{3.6×\sup{10}{6}J•k\sup{W}{-
1}•\sup{h}{-1}}=8.39kW•h•\sup{kg}{-1}>> 解析：（1）从铝土矿制备较高纯度Al
2O
3
的主要
工艺流程：铝土矿用氢氧化钠溶液溶解，Al
2O
3
+ 2NaOH + 3H
2
O = 2NaAl(OH)
4
，铝元素在溶液
中以NaAl(OH)
4存在，在溶液中通入二氧化碳气体进行酸化，NaAl(OH)
4
+ CO
2
= Al(OH)
3
↓ +
NaHCO
3，过滤得到Al(OH)
3
沉淀，高温煅烧，<<2Al\sub
{(OH)}{3}\onu{\to{=}{3}}{△}\sub{Al}{2}\sub{O}{3}+ 3\sub{H}{2}O>>，得到较高纯度Al
2O
3。

（2）根据四个反应方程式可知：二甲醚合成反应（iV）中消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；生成的H
2
O，通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。

（3）根据题目所
给条件和盖斯定律，由H
2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为2CO(g) + 4H
2
(g)=CH
3
OCH
3
+H
2
O(g) △H=-204.7kJ•mol -1。

该反应为分子数减少的反应，增加压强使平衡右移，CO和H
2
转化率均
增大，CH
3OCH
3
产率增加。

增加压强使CO和H
2
浓度增加，反应速率增大。

（4）由H
2
和CO直接制
备二甲醚，由于该反应是放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，CO转化率随温度升高而降低。

（5）根据反应产物，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH
3OCH
3
+3H
2
O-12e
-
=2CO
2
+12H
+
，根据
方程式可知:一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的能量；根据能量密度的计算公式，< >。

11.（1）< > <<2HCOONa\onu{\to{->}{3}}{Δ}\
sub{Na}{2}\sub{C}{2}\sub{O}{4}+\sub{H}{2}↑>>（2）NaOH溶液 CaC
2O
4
H
2
C
2
O
4
溶液 H
2
SO
4溶液 CaSO
4
（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染。

（4）Na
2
SO
4
（5）5C
2O
4
2-
+2MnO
4
-
+16H
+
= 2Mn
2+
+8H
2
O+10CO
2
↑
<<\frac{15.00ml×0.0500mol/L×\frac{5}{2}×126g/mol}{1000mL/L×0.250g}×100%=94.5%>> 解析：（1）根据工艺流程图可知：CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠方程式为<
">{200℃">{2Mpa">HCOONa>>，甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式为<<2HCOONa\onu{\to{-
>">{3">">{Δ">\sub{Na">{2">\sub{C">{2">\sub{O">{4">+\sub{H">{2">↑>>。

（2）根据反应原
理和溶解性，由示意图可知，过滤操作①的滤液是NaOH溶液，滤渣是CaC
2O
4
；过滤操作②的滤液
是H
2C
2
O
4
溶液和H
2
SO
4
溶液，滤渣是CaSO
4。

（3）根据工艺过程可知，工艺③可以循环利用氢
氧化钠，工艺④可以循环利用硫酸，既提高了原料的利用率，又降低了成本，减小污染。

（4）甲酸钠脱氢后的产物为草酸钠，直接用硫酸酸化，生成草酸和硫酸钠，其中含有的杂质主要是Na
2
SO
4。

（5）在测定过程中，高锰酸钾为氧化剂，草酸为还原剂，反应的离子方程式5C
2
O
4
2-
+2MnO
4
-
+16H +
= 2Mn
2+
+8H
2
O+10CO
2
↑。

根据方程式可得关系式：
解得n(H
2
C
2
O
4
•2H
2
O)=1.875×10
-3
mol 则m(H
2
C
2
O
4
•2H
2O)=1.875×10
-3
mol×126g/mol=0.236g 所以成品的纯度< {0.25g">×100%=94.5%>>
12.（1）M 9 4（2）二氧化硅（3）共价键 3（4）Mg
2Si + 4NH
4
Cl = SiH
4
+ 4NH
3
+ 2MgCl
2
（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。

而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断
裂，导致长链硅烷难以生成。

②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。

而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。

（6）sp 3 1∶3 [SiO 3] n 2n-(或SiO 3 2-) 解析：（1）基态Si原子中，有14个电子，核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2，电子占据的最高能层符号为M。

该能层具有的原子轨道数为1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道。

（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石都属于原子晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献为6×1/2＝3个原子。

（4）Mg 2Si和NH 4Cl在液氨介质中反应制得SiH 4，该反应的化学方程式为Mg 2Si + 4NH 4Cl = SiH 4 + 4NH 3 + 2MgCl 2。

（5）①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。

而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。

②SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。

而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。

（6）在硅酸盐中，SiO 4 4- 为四面体结构，所以Si原子的杂化形式为sp 3，Si与O的原子数之比为1∶3，化学式为[SiO 3] n 2n-(或SiO 3 2-)。

13. 解析：（1）根据题目所给的信息：芳香烃
A 的相对分子质量（100~110），1molA 完全燃烧生成72g水，并且与水在酸性条件下的产物能被氧气氧化，且不能发生银镜反应，说明A 中存在官能团“碳碳双键“，进一步可以推出A 为苯乙烯； （2）苯乙烯和水发生加成反应，生成B的结构简式为 ， 与氧气发生反应的方程式为 ； （3）D 能发生银镜反应说明D 分子中存在醛基，根据核磁共振氢谱存在四种不同类型的H 原子，且能与碳酸钠反应，说明D具有酸性，D 的结构简式为 ，E的结构简式为
，分子式为C 7H 5O 2Na，
和CH I 之间的反应属于取代反应；。