中考化学第一轮复习专题02 新题精选30题

专题02 新题精选30题
一、选择题
1．正确的化学实验操作是实验成功的重要保证．下列实验操作正确的是（）
D、检验氧气是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D选项不正确．故选C
2．下列关于物质的变化或物质的性质判断正确的是（）
A．生石灰变成熟石灰是物理变化 B．干冰升华是化学变化
C．蔗糖易溶于水是蔗糖的物理性质 D．铜能导电是铜的化学性质
【答案】C
【解析】 A、生石灰变成熟石灰过程中有新物质生成，属于化学变化．B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、蔗糖易溶于水，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．D、铜能导电，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故选C
3．下列属于物理变化的是（）
A．绿色植物光合作用吸收二氧化碳 B．用糯米等原料做酒
C．分离液态空气制氧气 D．灼烧方法来区分羊毛和化纤
【答案】C
【解析】 A、光合作用为植物利用二氧化碳和水生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化；B、糯米主要含淀粉，生成了酒精，属于化学变化；C、只是将空气各成分分离，没有生成新物质，属于物理变化；D、灼烧生生成了一些气体和灰烬，生成了新物质，属于化学变化。

4．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
【答案】C
【解析】阳离子是指核质子数大于核外电子数，故选C
5．通过一年的学习，同学们对化学有了一些初步认识，你认为下列说法中不正确的是（）A．自然界中的元素是有限的，但组成的物质却是无限的
B．宏观上相对静止的物体，其构成微粒也是静止的
C．物质都具有两面性，既可以造福人类，也可能造成危害
D．化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化
【答案】B
6．日本福岛核泄漏危机发生后，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素．原子序数为94的钚元素的一种原子中，质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）
A．中子数为145 B．核电荷数为239 C．质子数为94 D．核外电子数为94
【答案】B
【解析】A、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其质子数为94，质子数+中子数=239，则其中子数为239﹣94=145，所以正确．B、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其核电荷数为94，所以错误．C、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其质子数为94，所以正确．D、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其核外电子数为94，所以正确．故选B．
7．下巧有关粒子结构示意图的说法错误的是（）
A．③⑤属于同种元素的不同种粒子 B．①②③④都具有相对稳定结构
C．②④两种元素的化学性质相似 D．①②所表示的元素位于元素周期表中同一纵行
【答案】D
【解析】从图示看：①②所表示的元素不能位于元素周期表中同一纵行，因为①是离子，而其原子的外层有2个电子。

故选D．
8．中国科学家屠呦呦因从青蒿中提取到了对疟原虫有100%的抑制率的青蒿素（C15H22O5）而获2018年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然科学奖的中国人。

下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B．青蒿素中碳、氢、氧原子的个数比为15︰22︰5
C．青蒿素中碳元素质量分数最大 D．青蒿素属于氧化物
【答案】D
9．在反应2A+3B==2C+4D中C、D的相对分子质量比为9：11。

若2.2gA与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4gD,则反应中B和D的质量比为（）
A．10:11 B．22:15 C．15:22 D．11:10
【答案】A
【解析】试题分析：设C的分子质量为9X,反应生成C为Yg,反应消耗B为Zg,则：
2A + 5B = 2C + 4D
2*9X 4*11X2.2g Z Y
4.4gYg:4.4g=2*9X:4*11X Y=1.8g又由于质量守恒：2.2g+Z=Y+4.4g代入Y=1.8g得：2.2g+Z=1.8g+4.4g
所以：Z=1.8+4.4-2.2=4g所以：B与D的质量比：Z:4.4=4:4.4=10:11。

选A
10．农业科技人员和农民建议：在利用温室生产时，可向温室内通入适量的二氧化碳。

这是因为（）A．CO2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害 B．施用CO2可促进植物的光合作用
C．CO2可产生温室效应从而提高室温 D．CO2能灭火，施用后可防止火灾
【答案】B
【解析】在利用温室生产时，可向温室内通入适量的二氧化碳。

这是因为施用CO2可促进植物的光合作用。

故选B．
11．为了验证铁，锌，铜三种金属的活动性顺序，某同学设计的四种方案中可行的是（）A．将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 B．将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中
C．将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 D．将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中
【答案】BD
12．某白色固体可能由NaCl、BaCl2、Mg(OH)2、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成的，实验记录如下图：
下列分析正确的是（）
A．原固体中含有Mg(OH)2、BaCl2、NaOH B．原固体中只含Mg(OH)2、BaCl2
C．原固体中不含BaCl2、Na2SO4 D．步骤②中得到的溶液中溶质只有MgCl2
【答案】A
【解析】加入盐酸后沉淀完全消失，说明氯化钡和硫酸钠不会同时存在，而且一定含有氢氧化镁沉淀，通入二氧化碳会得到沉淀，说明其中还含有氯化钡，所以C错误；可能含有氢氧化钠和氯化钠，所以B错误；步骤②中得到的溶液中溶质只有MgCl2和过量的盐酸。

故选A.
13．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
【答案】C
14．下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质)（）
A．MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶 B．KCl(K2CO3)加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
C．CuO(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【解析】除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去MnO2中的KCl，根据MnO2不溶于水，KCl溶于水，只需通过加水溶解、过滤，即可得到MnO2，不需要蒸发、结晶，错误，B、除去KCl 溶液中的K2CO3，加入足量稀硫酸，发生反应：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑，又引入了新的杂质K2SO4，错误，
C、除去CuO中的Cu，加足量稀盐酸，Cu不会反应，反而将CuO反应掉了，错误，
D、除去BaSO4中的BaCO3，
加足量稀盐酸，发生反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，再过滤、洗涤、干燥即可，正确，故选D
15．用一种试剂一次就能鉴别H2SO4、Ca（OH）2、Na2SO4溶液的是（）
A．碳酸钠试液 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．BaCl2溶液
【答案】A
【解析】A、Na2CO3与H2SO4反应产生二氧化碳气体，与Ca（OH）2反应产生碳酸钙白色沉淀，与Na2SO4不反应；
分别滴加Na2C O3溶液，产生气泡的是H2SO4，产生白色沉淀的是Ca（OH）2，无明显变化的是Na2SO4；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，H2SO4、Ca（OH）2、Na2SO4溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．C、稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，但无明显变化；与Na2SO4溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．D、BaCl2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．故选：A．16．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（）
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
【答案】A
17．能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）
A．石蕊试液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．氯化钙溶液
【答案】C
【解析】要将三种物质一次性鉴别出来，那么要产生三种不同的现象。

碳酸钠溶液呈碱性，硝酸钠和硝酸钡呈中性，故不能用紫色石蕊鉴别；稀盐酸与碳酸钠反应产生气泡，但不要硝酸钠和硝酸钡反应；稀硫酸与碳酸钠反应产生大量的气泡，与硝酸钠与反应，与硝酸钡反应产生白色沉淀；氯化钙与碳酸钠反应产生白色沉淀，与硝酸钠和硝酸钡不反应。

故选C。

18．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）
A．CO2（CO）：灼热的氧化铜 B．KOH溶液[Ca（OH）2]：碳酸钾溶液
C．CaO（CaCO3）：高温煅烧 D．CuSO4溶液（FeSO4）：铁粉
【答案】D
19．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的
判断中，不正确
．．．的是（）
A．一定有碳酸钠 B．一定有碳酸钙 C．可能有氢氧化钠 D．可能有氢氧化钙
【答案】B
【解析】取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

说明滤液中一定含有碳酸钠溶液，其中的不容物质可能是原来含有碳酸钙，也可能是氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙，所以无法确定是否含有碳酸钙。

故选Ｂ．
20．除去CO2中混有的少量CO，下列方法正确的是（）
A ．将混合气体点燃
B ．将混合气体通过入灼热的氧化铜中
C ．将混合气体通入水中
D ．将混合气体通入到澄清的石灰水中
【答案】B
【解析】 混合气体点燃，CO 燃烧不了，A 错误； 混合气体通入水中，CO 2溶于水，CO 不能，B 错误；将混合气
体通入到澄清的石灰水中，CO 2与石灰水反应，CO 不能，D 错误；将混合气体通过入灼热的氧化铜中，利用CO 的还原性，B 正确。

21．下列各组物质的俗名、名称和化学式表示不正确．．．
的是（ ） A ．食盐、氯化钠、NaCl B ．盐酸、氯化氢水溶液、HCl
C ．烧碱、氢氧化钠、NaOH
D ．消石灰、 氧化钙、CaO
【答案】D
【解析】 D 中消石灰是熟石灰，名称是氢氧化钙，化学式为Ca （OH ）2。

故选D ．
22．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛()2TiO 参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质
被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸()44H TiO 在一定条件下分解失水可制得纳米2TiO .下列说法
不正确．．．
的是（ ） A ．甲醛对人体健康有害 B ．纳米2TiO 添加到墙面涂料中，可消除甲醛
C ．纳米2TiO 与普通的2TiO 的性质、功能完全相同
D ．制备纳米2TiO 的反应：4422H TiO TiO +2H O 一定条件
【答案】C 二、
非选择题
23．图中①、② 是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图。

请回答：
（1）氟元素的相对原子质量为____________，钙元素的原子序数为____________．
（2）图D 中x=____________．
（3）A、B、C、D中属于金属元素的粒子是____________(填字母)．
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中____________(填字母)粒子的化学性质相似．
（5）元素B位于第____________周期．
（6）B、C形成的化合物化学式为____________．
【答案】（1）19.00;20（2）8（3）B（4）C（5）三（6）MgCl 2
【解析】（1）根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知钙元素的相对原子质量为40.08，钙元素的原子序数为20；（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得18=2+8+x，则x=8；（3）
金属元素的最外层电子小于4，因此只有B属于金属元素；（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电
子数目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相似，A粒子的化学性质与C粒子化学性质相似；（5）原子
的电子层数为周期数，因此元素B位于第三周期；（6）B为镁元素的原子化合价为+2价，C为氯元素的原子
化合价为-1价，那么形成的化合物为MgCl2。

24．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．
（1）写出图中标号a仪器的主要用途．
（2）实验室制取少量氢气，且操作相对简易时，发生装置最好选用（填写字母代号），组装好仪器后，应先，再添加药品．
（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是，实验室若要制取干燥的氧气，收集氧气前先将气体通过H装置，H装置中的X是（填“浓盐酸”或“浓硫酸”或“氢
氧化钠溶液”），其理由是，气体通过H时应从（填“b”或“c”）端进入．
【答案】)⑴ 收集或贮存少量气体⑵ AFG/BG 检查装置气密性⑶ 2H2O22H2O+O2↑ 浓硫酸具有吸水性 b
25．化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科．
（1）有四种气体：a．O2 b．CO c．N2 d．CO2，请选择合适的序号填空：
①用于供给动植物呼吸的是；②会造成温室效应的是；
③与人体内血红蛋白结合引起中毒的是
；
④用作保护气、化工原料，充入食品包装中用于防腐的是．
（2）从燃烧的条件分析，家用燃气灶打开旋钮时，气阀打开为燃烧提供了；
写出CH4燃烧的化学方程式；下列图标与防止火灾安全警示有关的是。

【答案】（1）① a ；② d；③ b；④ c．（2）可燃物；CH4 + 2O2CO2 + 2H2O； B。

26．铁及其化合物在生活中应用广泛．
（1）硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成（填字母序号）．
A．骨质疏松 B．贫血 C．佝偻病 D．夜盲症
（2）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是．在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为．（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的．能被省略的实验是（填字母序号）．
②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生．则下列说法中，正确
的是（填字母序号）．
A．一定含有硫酸锌 B．可能含有硫酸铜
C．滤渣中一定含有Fe、Cu D．滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu．
【答案】（1） B ．（2） H2SO4（3）① C ．② AB
A B C D
【解析】人体缺铁造成贫血；铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是．在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，根据质量守恒定律知道参加反应的各种的原子的个数和种类都不会改变的原则可以确定其中X的化学式为H2SO4。

小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的．能被省略的实验是C，因为ABD三个实验已经通过氢元素的活动性证明三者的活动性顺序；将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生．说明其中一定不含有酸，因为锌的活动性最大，所以溶液中一定含有硫酸锌，因为铜的活动性最弱，所以滤渣中一定含有铜，可能含有硫酸铜。

27．下图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：
（1）仪器a的名称是；
（2）写出实验室用B装置制取氧气的一个化学方程式___________________；用E装置收集氧气的适宜时刻是_____ _____；表明已经集满的现象是_____ ______。

（3）A装置也可用于实验室制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______ ____，集满二氧化碳的集气瓶，应该（填“正放”或“倒置”）在实验台上。

（4）硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。

其实验室制取原理是FeS(固)+H2SO4＝FeSO4+H2S↑。

要制取该气体，应选择发生装置，并选择装置处理尾气防止污染空气。

【答案】（1）酒精灯（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 有均匀且连续气泡产生时；瓶口有气泡冒出（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；正放；（4）A；H
28．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．
请写出该中和反应方程式：．
（1）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学：．
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：．（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤实验现象实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液
滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．pH 7
（填“＞”、“=”或“＜”）
猜想一不成立
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤实验现象实验结论
猜想三：成立
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H 2O；（1）两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对（2）①＜; ②步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡; 现象：溶液变红; (其他答案合理也可以)
【解析】中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O；（1）酚酞试液遇到酸不变色，则猜想三为：反应后稀盐酸有剩余，溶液呈酸性；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变为红色，而实验中酚酞试液没有变色，所以乙同学的猜想错误。

（2）①反应后溶液呈中性，则其pH= 7，由实验结论知pH＜7；②设计实验过程中一定要产生明显的实验现象；例如步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡;观察到溶液变红; 则猜想三成立；或用pH试纸测定溶液酸碱度；或滴加碳酸钠溶液等 (其他答案合理也可以)
29．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：
（1）写出物质的化学式：A．____________；B．______________。

（2）写出反应①的化学方程式：____________________________。

（3）C物质固态时的名称__________，该固体物质在实际生活中的一种用途是______________。

（4）上图转化中产生无色气体G的原因是__________________。

【答案】（1）CuO；Fe（2）CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O （3）干冰；保存食物（4）盐酸过量
30．某兴趣小组用10g存放已久的镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如右图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为 g。

氢气的原因为。

（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）
【答案】（1）0.5g；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）86%
【解析】（1）当稀硫酸的质量为70g时反应恰好完全，产生氢气的质量为0.5克
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。

向左边烧杯中加入10 g金属锌，向右边烧杯中加入10 g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（）
A．分度盘的左边
B．分度盘的中间
C．分度盘的右边
D．三种情况都有可能
2．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列分析正确的是（）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．将A，B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C．将 t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D．t2℃时，把A、B、C三种物质各25g分别入50g水中均得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等
3．下列化学用语表示正确的是（）
A．两个氢原子：2H B．碳酸钠：
C．镁离子：D．氧化铜中氧元素显
价：
4．人民群众“舌尖上的安全”,是各级政府义不容辞之责。

下列表达正确的是（）
①用甲醛溶液浸泡海鲜防止变质
②制糖工业上,利用活性炭脱色制白糖
③用碳酸钡代替硫酸钡做“钡餐”
④霉变的花生洗净后食用
⑤食品腌制时大量使用亚硝酸钠
A．②③④B．②C．②③ D．①③④⑤
5．下列各组物质中，相互不能发生反应的是
A．氢氧化钠溶液与硝酸溶液
B．碳酸氢钠与稀盐酸
C．二氧化硫与氢氧化钙溶液
D．碳酸钡与硫酸钠溶液
6．甲醛（CH2O）是室内主要的空气污染物，打开人造板家具门时，闻到的刺激性气味就是甲醛的气味。

硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴，可以净化空气。

纳米级TiO2是一种新型光触媒材料，光照射下，其自身不变，却能促使甲醛转化为CO2和H2O．下列说法不正确的是（）
A．由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：易挥发、有刺激性气味、有毒
B．硅藻泥净化空气的原理是：通过吸附污染物净化空气，与活性炭功能相似
C．纳米级TiO2作为光触媒材料净化空气的原理是：催化分解甲醛生成CO2和H2O
D．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
7．今年世界环境日的中国主题是“绿色青山就是金山银山”，下列做法不符合该主题要求的是( )
A．不乱扔废旧电池 B．不在水源附近堆放垃圾
C．农田里大量焚烧秸秆 D．实时对企业的排气监测
8．以甲为原料得到丙反应的微观过程如下：
下列说法正确的是
A．该反应为置换反应 B．转化中甲和乙的分子个数之比为1∶1
C．甲中氧元素的质量分数大于丙D．反应中一定有元素化合价发生改变
9．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。

如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( )
A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层
C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96
10．2018年央视“3.15”晚会曝光了一些山寨饮料，原料为大量添加剂，其中一种是山梨酸钾（C6H7KO2）。

下列
有关山梨酸钾的说法不正确的是（）
A．山梨酸钾是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的化合物
B．山梨酸钾中碳、氢、钾、氧四种元素的质量比为6：7：1：2
C．山梨酸钾中氢元素的质量分数最小
D．一个山梨酸钾分子中含有16个原子
11．有关说法正确的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．溶液具有均一、稳定的特性，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素D．甲烷与空气混合点燃可能会爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度
12．化学方程式书写正确的是（）
A．C+O2CO2↑
B．C+2CuO2Cu+CO2
C．4Fe+3O22Fe2O3
D．CaCO3CaO+CO2↑
13．向某混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该混合溶液可能是（）
A．、B．、C．HCl、
D．NaCl、
14．丁基锂((C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的白色粉末试剂。

熔点-95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃，相对分之质量是64。

下列关于丁基锂的说法正确的是
A．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的
B．丁基锂中碳元素质量分数为75%
C．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭
D．丁基锂是有机高分子化合物
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列有关说法错误的是（）
A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大
C．P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%
D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法
二、填空题
16．用化学用语填空：
（1）锌元素__________；（2）过氧化氢___________。

17．化学就在我们身边，请选择下列适当的物质，用化学式填空：
氦气、一氧化碳、小苏打、烧碱、硝酸钠
（1）可用于焙制糕点的是___________；
（2）极易与血红蛋白结合的是___________；
（3）用于填充探空气球的是_____________。

18．如图是配制100g溶质质量分数为12.5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）如图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和_____．
（2）指出图中的一处错误操作_____．上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“小于”“等于”）12.5%．
（3）配制时应选择_____mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____．
三、简答题
19．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。

下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物种含有氯化钠。

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质与原子的_______（填字母序号）有密切的关系。

A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电子层数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为__________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________________.
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是____________（填化学式），该反应的化学方程式为
________________________。