【精品试卷】高考化学复习课题：重要的非金属及其化合物的化工生产(复习必备)

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
课题：重要的非金属及其化合物的化工生产
一．氮及其化合物 1. 侯氏制碱法： （1）流程图
问题： （1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。

（3）写出上述流程中X 物质的分子
式 。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。

从沉淀池中取出沉淀的操作是
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
a 增大NH 4＋
的浓度，使NH 4Cl 更多地析出 b 使NaHCO 3更多地析出
c 使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度 2. 合成氨工业的简要流程图
制取硝酸铵的流程图如下：
原料气的制备 净化 (防止催化剂中毒) 压缩 合成 分离 液氨 N 2、H 2
请回答下列问题：
(1)合成氨的原料通常各来自何处？
(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92 kJ·mol－1。

为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？
(3)写出氨催化氧化的化学方程式。

铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？写出反应式。

（5）吸收塔C中通入空气的目的是。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。

二、氯及其化合物
1.碘的提取
（1）流程图
问题：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯
B．坩埚C．表
面皿D．泥三
角E．酒精灯
F．干燥器
（2）步骤③的实
验操作名称
是；步骤⑥
的目的是从含碘
苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。

（3）步骤④反应的离子方程式是。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。

2.溴的提取 （1）流程图
(1) 溴在周期表中位于_________周期，_________族。

(2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl 2的利用率，为什么？ 。

(3) 步骤④的离子方程式：________________________________________ 。

(4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C 。

温度过高或过低都不利于生产 ，
请解释原因:___________________________________________ 。

(5) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很的特点进行
分离。

分离仪器的名称是__________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

2. 合成氨工业的简要流程图答案：
（1）N 2取自于空气，H 2可来自于水煤气；
（2）可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施；
（3）4NH 3+5O 24NO+6H 2O ，Pt －Rh 合金网起催化作用；因为氨的催化氧化反应是放热反应，保证Pt －Rt 合金网达到一定温度而不必预热；
（4）可用碱液吸收氮的氧化物：NO+NO 2+2NaOH ＝＝2NaNO 2+H 2O （5）使NO 全部转化成HNO 3 （或提供O 2氧化NO ）（2分）； ABC （2分） 1.碘的提取
（1）BDE （2）过滤、蒸馏 （3）2I －＋MnO 2＋4H ＋＝Mn 2＋
＋I 2＋2H 2O （4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘） 2.溴的提取
（1）4 VIIA （2）酸化可防止Cl 2 、Br 2与水反应
（3）Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++2Br －+SO 42－
（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。

（5）分液漏斗 下口
1.关于下列图示的说法中，正确的是:
海水
苦卤
提取粗盐
①硫酸酸化 ②氯气氯化 含Br 2的 海水 ③空气吹出 含Br 2的
空气
④SO 2吸收
吸收液 ⑤ 氯化
溴水 混合物
⑥ 蒸馏 溴蒸气
液溴
⑦ 冷凝
⑧ 分离
B.装置IV可以除去Cl2中O2
C.除去SO2中的HCl
2.关于下列图示的说法中，正确的是:
A.可用于分离碘和氯化钠的固体混合物
C.除去Cl2中的HCl
3.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
B.在溴苯和溴的混合物中加入NaHSO3溶液振荡除去溴苯中含有的溴杂质
C.向蛋白质溶液中加入适量AgNO3溶液除去蛋白质溶液中的NaCl杂质
D.加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液，除去乙酸乙酯中的乙酸
4.下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CH4中混有的C2H4：用酸性高锰酸钾溶液洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去KBr溶液中混有的KI：加入溴水和CC14，振荡，分液
D．除去NO中混有的NO2：用NaOH溶液洗气
5.下列除去杂质的方法正确的是
A.加热氯化铵和碘单质的固体混合物
B.提取溶解在水中的少量碘，加入酒精震荡、静置，分层后取出有机层再分离。

CCl 4溶液
A B C D E F G MnO 2 试剂M
浓氨水 NaOH 溶液
C.将一定浓度的NaNO 3和KCl 混合液加热浓缩、冷却结晶至有晶体析出，可分离出NaCl 晶体
D.向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3
6.下列除去杂质的方法正确的是
A.向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
B.用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3
C.用过量氨水出去Al 3+ 溶液中的少量Fe 3+
D.将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中的少量O 2 7.下列除去杂质的方法正确的是
A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体
B ．除 CO 2中的少量HCl ：通入饱和Na 2CO 3溶液，收集气体
C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤 8.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH 溶液后过滤
B.用渗析法分离NaCl 溶液和淀粉胶体
C.加足量的稀盐酸可除去BaCO 3固体中少量的BaSO 4
D.用萃取法分离溴水（过量）和KI 溶液反应生成的碘单质
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH 3、Cl 2的制备、性质等实验（图中夹持装置均省 略）。

请按要求填空。

3外，还可制备的气体有 （写出两种即可）（2）请利用D 、G 装置设计一个简单的实验验证Cl 2、Fe 3+、I 2的氧化性强弱（实验中不断小心振荡D 装置中的试管）。

① 试剂M 为 溶液；
② 装置G 中发生反应的离子方程式 ；
③ 实验中若先观察到CCl 4层先由无色变为 色，上层溶液后变为 色，证明氧化性为Cl 2＞Fe 3+＞I 2。

（3）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为 ；
A 、
B 为干燥氨气的制取装置，将G 、F 、E 依次相连组成纯净、干燥氯气的制取装置。

C 为氯气
与氨气反应的探究及尾气处理装置，实验时关闭c活塞。

将氯气和氨气通入到装置C烧瓶中。

回答下列问题：
①装置A中的烧瓶内固体宜选用（选填以下选项的代号）。

A．碱石灰B．氯化钙C．五氧化二磷D．生石灰E．二氧化硅
②虚线框内应添加必要的除杂装置，在装置中应当加入的除杂试剂为B 、F 。

③实验中装置C烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中
的阳离子。

④若实验完毕后C装置的烧瓶内有N2和少量的Cl2，应如何处理才能不污染环
境？。

（1）H2､CO2、SO2、C2H2、Cl2等任意两个答案均可（各1分，共2分）
（2）①FeI2（2分）②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
③（深）紫（红）色（1分）（棕）黄色（1分）
（3）3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2（2分）
①A、D （各1分，共2分）②碱石灰、饱和食盐水（各1分，共2分）
③取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,
则存在NH4+。

（2分）
④打开活塞c，再打开活塞a或b，向烧瓶中通入空气（意思相近或其它合理方案均给分）（2
分）。