一单元含硫化合物的质和应用复习
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试分析上述实验数据变化的可能原因。
SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
H2SO4的酸性大于H2SO3，PH变小 （4）如何检测该雨水样品中含有硫酸根离子？
取少量雨水于试管中，先加HCl无现象，再加 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸
硫酸的性质 稀硫酸：强酸性(具有酸的通性）
2.为了证实木炭与浓硫酸的反应产物,可用下列流程进行验证
(箭头表示气体的流向)
无水硫酸铜
品红试液I
酸性KMnO4
品红试液II
澄清石灰水
(1)根据上述流程中的什么现象证明产物有H2O、 CO2 、SO2
(2)酸性KMnO4溶液的作用是 除SO2
, 能否用 氯水
代替? 能
能否用NaHCO3溶液代替? 不能
H2SO4 = 2H+ + SO42-
与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属(产生Hห้องสมุดไป่ตู้）、
盐等反应
不能干燥：
浓硫酸的性质：
NH3 、H2S HBr 、 HI
1.酸性 (1)吸水性---用作干燥剂 2.特性 (2)脱水性----如蔗糖炭化 、 纸张变黑
(3)强氧化性
a.常温下，Fe、Al钝化
b.与大多数金属反应生成高价硫酸盐和SO2
气体X中有H2吗？不能
，原因是混合气体中可能含.有水蒸气，会干扰
H2的检验
4.该小组同学还对Zn与浓硫酸反应进行了定量测定:取一定质量 的Zn与100mL 18..5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时 生成标准状况下的气体A33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得 溶液中C(H+)=0.1mol/L,求气体A中各组分的体积比?
的无色物质
氧化还原反应
非氧化还原反应
永久性
暂时性
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
液褪色
(石蕊变红)
练习
1、
(1)将SO2气体通入品红溶液中，现象为_品__红_溶__液__褪_色____ 加热煮沸后，现象为__又__恢_复__原__来__的_颜__色__________
(2)将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为__先_变__红__后__褪_色____ 将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为__变_红__色________
(3)将SO2通入呈红色的酚酞试液中，溶液褪色，是否是 SO2的漂白性？______否_______________
(4)将SO2、Cl2按体积比１：１混合后通入紫色石蕊试液 中，现象为___紫__色__石__蕊__变__红__色__________________
VSO2:VH2 = 1:4
2.比较：SO2与CO2的异同点
共同点:（1）两者均为酸性氧化物
如：都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。
（2）两者都有弱氧化性 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
高温
C+CO2===2CO CO2+2Mg=2MgO+C 不同点：（3）SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。 CO2不能
（4）SO2具有强还原性，能使KMnO4（H+）、 氯水、溴水、碘水等溶液褪色。
第一单元 含硫化合物的性质和应用 复习
普陀三中 高一化学备课组 2014年1月
方法一：产生BaSO4沉淀
SO2 氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液、SO42-
FeCl3 溶液 H2O2溶液等氧化剂
方法二：产生S沉淀
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
方法三：产生BaSO3沉淀 SO2 NaOH溶液 氨水等
3.某课外活动小组在做Zn与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产
生的气体是SO2，乙同学认为除SO2气体外，还可能产生H2，为 了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示
装置（Zn与浓硫酸共热时产生气体为X，装置略去）
加热
（1）上述反应中生成SO2的方程式Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑。+2H2O （2）乙同学认为还可能产生H2的理由 随着反应的进行，浓硫酸逐渐。变稀
,该生成物仍可被氧化而成稳定的石
膏，
2CaSO3+O2=2CaSO4
化学方程式为:
: 氨水
（2）工业上制硫酸排放的烟气可用
吸收，化学方程式
2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3
是
：
生成物最终成为__(_N__H_4_)2_S_O__4____是很好的化肥.
(3)某学习小组同学在一硫酸厂附近采集了雨水样品， 每隔一段时间测定其pH，数据记录如下：
（5）两者对应的酸的酸性不同：H2SO3＞H2CO3
练习：
1.写出下列反应的化学方程式SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl ((12))SSOO22通通入 入到到氯Na水HC中O3溶液S中O2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O (3)SO2通入到Ba(OH)2溶液中SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
SO32-
SO2的化学性质： 1.具有较强的还原性 2.有弱氧化性 3.酸性氧化物 4.特性:漂白性(能使品红溶液褪色)
思考：1.SO2与氯水漂白性的比较 2.SO2与CO2的化学性质，比较两者的异同点？
注意：
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物 SO2溶于水与有色物质 质氧化成无色物质 直接结合生成不稳定
c.与某些非金属反应
d.与某些有还原性的化合物反应
练习:1.写出下列反应的方程式
(1)Cu与浓硫酸加热
加热
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑ +2H2O
加热
(2)Zn与浓硫酸
Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑ +2H2O
（Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）
(3)C与浓硫酸加热 C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）A中加入的试剂可能是 品红溶液 ， 作用 检验SO2
。
B中加入的试剂可能是 浓硫酸
， 作用是 吸收水蒸气 。
E中加入的试剂可能是 碱石灰 ， 作用是 防止空气中的水蒸。气进入D中
（D中4）可白以色证粉明末变气蓝体。X如中果含去有掉H2装的置实B验还现能象根是据：DC中中的现黑象色固判体断变，红
BaSO3+SO2+H2O=Ba(HSO3)2
2.将SO2气体分别通入BaCl2和H2O2、BaCl2和氨水中，下列说 法正确的是（D ）
A.产生白色沉淀 不产生沉淀 B.都发生氧化还原反应
C.白色沉淀是BaSO3
D.白色沉淀是BaSO4,是BaSO3
3.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ D ） A、通入紫色石蕊试液 B、通入BaCl2溶液中 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
4.欲除去CO2气体中混有SO2 ，可选用（ B ）
A.Na2CO3 溶液 B.NaHCO3溶液
C.NaOH溶液
D.BaCl2溶液
问题3：SO2的大量排放会形成酸雨污染大气。为减少酸雨的产生， 可采取适当的措施。
（1）在煤中加适量生石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为
： SO2+CaO=CaSO3
SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
H2SO4的酸性大于H2SO3，PH变小 （4）如何检测该雨水样品中含有硫酸根离子？
取少量雨水于试管中，先加HCl无现象，再加 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸
硫酸的性质 稀硫酸：强酸性(具有酸的通性）
2.为了证实木炭与浓硫酸的反应产物,可用下列流程进行验证
(箭头表示气体的流向)
无水硫酸铜
品红试液I
酸性KMnO4
品红试液II
澄清石灰水
(1)根据上述流程中的什么现象证明产物有H2O、 CO2 、SO2
(2)酸性KMnO4溶液的作用是 除SO2
, 能否用 氯水
代替? 能
能否用NaHCO3溶液代替? 不能
H2SO4 = 2H+ + SO42-
与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属(产生Hห้องสมุดไป่ตู้）、
盐等反应
不能干燥：
浓硫酸的性质：
NH3 、H2S HBr 、 HI
1.酸性 (1)吸水性---用作干燥剂 2.特性 (2)脱水性----如蔗糖炭化 、 纸张变黑
(3)强氧化性
a.常温下，Fe、Al钝化
b.与大多数金属反应生成高价硫酸盐和SO2
气体X中有H2吗？不能
，原因是混合气体中可能含.有水蒸气，会干扰
H2的检验
4.该小组同学还对Zn与浓硫酸反应进行了定量测定:取一定质量 的Zn与100mL 18..5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时 生成标准状况下的气体A33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得 溶液中C(H+)=0.1mol/L,求气体A中各组分的体积比?
的无色物质
氧化还原反应
非氧化还原反应
永久性
暂时性
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
液褪色
(石蕊变红)
练习
1、
(1)将SO2气体通入品红溶液中，现象为_品__红_溶__液__褪_色____ 加热煮沸后，现象为__又__恢_复__原__来__的_颜__色__________
(2)将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为__先_变__红__后__褪_色____ 将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为__变_红__色________
(3)将SO2通入呈红色的酚酞试液中，溶液褪色，是否是 SO2的漂白性？______否_______________
(4)将SO2、Cl2按体积比１：１混合后通入紫色石蕊试液 中，现象为___紫__色__石__蕊__变__红__色__________________
VSO2:VH2 = 1:4
2.比较：SO2与CO2的异同点
共同点:（1）两者均为酸性氧化物
如：都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。
（2）两者都有弱氧化性 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
高温
C+CO2===2CO CO2+2Mg=2MgO+C 不同点：（3）SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。 CO2不能
（4）SO2具有强还原性，能使KMnO4（H+）、 氯水、溴水、碘水等溶液褪色。
第一单元 含硫化合物的性质和应用 复习
普陀三中 高一化学备课组 2014年1月
方法一：产生BaSO4沉淀
SO2 氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液、SO42-
FeCl3 溶液 H2O2溶液等氧化剂
方法二：产生S沉淀
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
方法三：产生BaSO3沉淀 SO2 NaOH溶液 氨水等
3.某课外活动小组在做Zn与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产
生的气体是SO2，乙同学认为除SO2气体外，还可能产生H2，为 了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示
装置（Zn与浓硫酸共热时产生气体为X，装置略去）
加热
（1）上述反应中生成SO2的方程式Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑。+2H2O （2）乙同学认为还可能产生H2的理由 随着反应的进行，浓硫酸逐渐。变稀
,该生成物仍可被氧化而成稳定的石
膏，
2CaSO3+O2=2CaSO4
化学方程式为:
: 氨水
（2）工业上制硫酸排放的烟气可用
吸收，化学方程式
2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3
是
：
生成物最终成为__(_N__H_4_)2_S_O__4____是很好的化肥.
(3)某学习小组同学在一硫酸厂附近采集了雨水样品， 每隔一段时间测定其pH，数据记录如下：
（5）两者对应的酸的酸性不同：H2SO3＞H2CO3
练习：
1.写出下列反应的化学方程式SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl ((12))SSOO22通通入 入到到氯Na水HC中O3溶液S中O2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O (3)SO2通入到Ba(OH)2溶液中SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
SO32-
SO2的化学性质： 1.具有较强的还原性 2.有弱氧化性 3.酸性氧化物 4.特性:漂白性(能使品红溶液褪色)
思考：1.SO2与氯水漂白性的比较 2.SO2与CO2的化学性质，比较两者的异同点？
注意：
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物 SO2溶于水与有色物质 质氧化成无色物质 直接结合生成不稳定
c.与某些非金属反应
d.与某些有还原性的化合物反应
练习:1.写出下列反应的方程式
(1)Cu与浓硫酸加热
加热
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑ +2H2O
加热
(2)Zn与浓硫酸
Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑ +2H2O
（Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）
(3)C与浓硫酸加热 C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）A中加入的试剂可能是 品红溶液 ， 作用 检验SO2
。
B中加入的试剂可能是 浓硫酸
， 作用是 吸收水蒸气 。
E中加入的试剂可能是 碱石灰 ， 作用是 防止空气中的水蒸。气进入D中
（D中4）可白以色证粉明末变气蓝体。X如中果含去有掉H2装的置实B验还现能象根是据：DC中中的现黑象色固判体断变，红
BaSO3+SO2+H2O=Ba(HSO3)2
2.将SO2气体分别通入BaCl2和H2O2、BaCl2和氨水中，下列说 法正确的是（D ）
A.产生白色沉淀 不产生沉淀 B.都发生氧化还原反应
C.白色沉淀是BaSO3
D.白色沉淀是BaSO4,是BaSO3
3.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ D ） A、通入紫色石蕊试液 B、通入BaCl2溶液中 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
4.欲除去CO2气体中混有SO2 ，可选用（ B ）
A.Na2CO3 溶液 B.NaHCO3溶液
C.NaOH溶液
D.BaCl2溶液
问题3：SO2的大量排放会形成酸雨污染大气。为减少酸雨的产生， 可采取适当的措施。
（1）在煤中加适量生石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为
： SO2+CaO=CaSO3