2020年辽宁省葫芦岛市利伟实验中学高一化学下学期期末试题含解析

2020年辽宁省葫芦岛市利伟实验中学高一化学下学期
期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是
D．5
参考答案：
A
2. 2011年3月11日，日本发生了9.0级大地震。

受此影响，中国部分地区“谣盐”四起，从化学的角度看，“谣盐”与碘有关，核辐射会释放出一定量的放射性碘，如131I和129I（已知碘的质子数是53），这两种碘的同位素的中子数之差是（）。

A．78 B．2 C．76 D．0
参考答案：
C
略
3. 图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途。

以下各项用途的操作都正确的是
A、洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a进气
B、用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由a进气
C、提供少量H2：瓶内充满H2，a接自来水龙头
D、病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔
参考答案：
B
略
4. 下列离子方程式，书写正确的是
A. 硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑
B. 硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
C. 硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
参考答案：
B
【详解】A.硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故A不选；
B.硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和盐酸，故B选；
C.1mol硫酸电离出2mol H+和1mol SO42-，1mol氢氧化钡电离出1mol Ba2+和2mol OH-，所以离子方程式中H+、OH-和水的系数均为2，即离子方程式为：2H++2OH-
+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C不选；
D.稀硫酸的氧化性是H+体现出来的，H+的氧化性比较弱，不能把铁氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不选；
故选B。

5. 下列有关实验操作与安全事故处理的说法中，正确的是
A．温度计插入液体测量温度，同时用它搅拌液体
B．给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3
C．浓硫酸与酒精混合，将酒精加入到浓硫酸中
D．为加速固体物质的溶解，常采用振荡、搅拌、加热等措施
参考答案：
D
略
6. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0gCuSO4·5H2O配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5gCuSO4·5H2O配成500mL溶液
参考答案：
D
略
7. 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是() A．NaNO3和金刚石B．晶体硅和石英
C．Cu和MgCl2D．蔗糖和碘
参考答案：
B
解析由所给信息可知，氮化硅为原子晶体，晶体硅和石英均为原子晶体，原子晶体在熔化时破坏共价键。

8. 下列气态氢化物中，最不稳定的是…… （）
A. CH4
B. PH3
C. SiH4
D. NH3
参考答案：
C
略
9. 下列叙述正确的是( )
A 250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。

B 同质量的O2和O3所含的氧原子数相同。

C 同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。

D 标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔
参考答案：
BD
略
10. 下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（）
A. 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2NaCl
B. Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
C. C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
D. 2FeO+4H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
参考答案：
D
【详解】A、该反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故A不符合题意；
B、该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故B不符合题意；
C、H2SO4中S的价态由＋6价→＋4价，化合价降低，硫酸在此反应中只体现氧化性，故C不符合题意；
D、该反应中S的价态由＋6价→＋4价，化合价降低，硫酸表现为氧化性，产物中有
Fe2(SO4)3，因此硫酸还表现为酸性，故D符合题意。

【点睛】判断浓硫酸表现氧化性和酸性，一看硫酸中S的化合价降低，则硫酸表现氧化性，二看产物中是否有SO42－，若有SO42－，则浓硫酸表现酸性。

2、将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是
A、Fe
B、Na
C、
H2D、Ag
参考答案：
A
12. 元素周期表中前7周期的元素种数如下：
请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）
A．18 B．32 C．50 D．64
参考答案：
C
略
13. 对I~IV的实验操作现象判断正确的是
A．实验I：产生红褐色沉淀B．实验II：溶液颜色变红
C．实验III：放出大量气体 D．实验IV：先出现白色沉淀，后溶解
参考答案：
D
略
14. 实验中的下列操作不正确的是( )
A．将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管，发现取量过多，不能将过量试剂倒回试剂瓶中
B．将含有Ba(NO3)2 的废液倒入指定的容器中回收
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中
参考答案：
CD
略
15. 水溶液中能大量共存的一组离子是
A. Na+、H+、Cl-、CO32-
B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-
C. Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-
D. Na+、NO3-、Mg2+、OH-
参考答案：
B
A. H+与CO32-在溶液中不能大量共存，A错误；
B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；
C. Fe3+与SCN-在溶液中不能大量共存，C错误；
D. Mg2+与OH-在溶液中不能大量共存，D错误，答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (9分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
、、、
、、、
、、、
（1）三次检测结果中第次检测结果不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
首先，向溶液中滴加溶液（填化学式），其目的
是；然后，继续加入过量的该溶液，其目的
是；
第三，再向溶液中加入溶液（填化学式）；
第四，过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式）。

参考答案：
（1）二（2分）
（2）（2分）检验的存在（1分）除去（1分）（2分）（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
位于元素周期表第周期第族，
酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。

（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________
（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：
XO(g)+O2(g)=XO2(g) △H＝－283.0 kJ·mol－1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是。

（X、Y用实际的元素符号表示）
参考答案：
(1)3 VIA HClO4 (2)略
(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol
18. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液。

根据配置溶液的具
体过程回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。

（2）用托盘天平称取g固体NaOH。

（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅
拌至完全溶解。

待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入，
轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴
加蒸馏水至液面与刻度线相切。

盖好瓶塞，摇匀。

（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（7）以下因素会造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
参考答案：
（1） 500 mL （2分）（2）8.0 g （2分）
（4）容量瓶，（1分）（5）胶头滴管（1分）
（6）不能，（1分）（7） A、C （2分）
19. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。

请回答下列问题：
（1）A为：；C为：；E 为：。

（写化学式）
（2）写出E和H反应的化学方程式。

（3）写出下列反应的离子方程式：
①A＋D：。

②B＋
水：。

参考答案：
（1）NaOH（1分）Na2CO3（1分）Na2O2（1分）
（2）2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）
（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O （2分）
②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH ＋H2↑（2分）。