陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学定时训练12

云阳中学化学定式训练
一、选择题
1.（2020·上海化学·15）N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，
则该混合物
A.所含公用电子对数目为（a/7+1）N A
B.所含碳氢键数目为aN A/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
D.所含原子总数为aN A/14
2. （2020·新课标卷Ⅱ·9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
3．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·－1 C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1
4．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1
5. 3
6.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，N
A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )
A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1
B. 所得溶液中含有N A个HCl分子
C. 36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L
D. 所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)
6．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体
积为V L的该气体所含有的分子数为x。

则Mx
VN A
表示的是( )
A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数
7．下列叙述不正确的是( )
A．与28 gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B．1 molAl3＋含有的核外电子数为3N A
C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N A
D．1 L 1 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于N A
8．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体
积为V L的该气体所含有的分子数为x。

则Mx
VN A
表示的是( )
10．(2020·徐州模拟)如图表示1 gO2与1 gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )
A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO
12．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3
B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl －)相等
C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶
液中KCl的质量分数为74.5×4.0
1.174×1000
×100%
D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
二、非选择题
13．Ⅰ.根据下列数据判断元素X的相对原子质量。

(1)1.01×105Pa,273℃时气态单质X n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H m X的质量是等体积NH3的2倍。

则X的相对原子质量为________。

(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。

Ⅱ.(1)20 gA物质和14 gB物质完全反应，生成8.8 gC物质、3.6 gD物质和0.2 molE物质，则E物质的摩尔质量为________。

(2)12.4 gNa2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。

14．某同学称取了4.0gNaOH固体，欲配制100mL溶液。

回答下列问题：
(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是________、________。

(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有________。

(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。

分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外________；
②定容时仰视仪器上的刻度线________；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线________。

(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

15． (2011·1，济南)某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL 溶液；
③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面叙述，回答：
(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和________(填字母)。

(2)步骤②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________。

(3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为________。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是________。

参考答案
7.B [解析]A 项：根据公式N N A ＝n ＝m M ，可列式：
m (CO)M (CO)＝m (CO 2)M (CO 2)，可判断A 项正确。

1 mol Al 3＋的核外电子数为10N A ，B 项错；1 mol He 气体，(He 是单原子分子)所含原子数为N A ，C 正
确；由于Fe 3＋水解，故1L 1 mol·L －1 FeCl 3溶液中所含Fe 3＋数目小于N A ，D 正确。

8.B [解析]x 除以N A 为该气体的物质的量；然后乘以M 表示其质量；再除以V 表示1 L 该气体的质量。

10.C[解析]本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p (O 2)>p (X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。

只有CO 2的相对分子质量大于O 2，故C 正确。

12.C [解析]A 选项中由生成硫酸钡的质量比1:2:3，可知硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾三种溶
液中所含的SO 2－4物质的量之比为1:2:3，从而可推知硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量浓
度之比为1:6:9，故A 错误；B 选项中氯化钾的浓度等于氯化铝的浓度，c (Cl －)间的关系为
1:3，而不是相等，故B 错误；由C ＝1000pωM
可得出C 正确；对于D 选项，我们可以由质量分数的概念，轻松得出选项错误。

13.Ⅰ.(1)44.8d n (2)34－m (3)b a
N A Ⅱ.(1)108g·mol －1 (2)62 g·mol －1 62 16 Na 2O
[解析]Ⅰ.(1)在273℃时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即V m ＝2×22.4 L·mol －1＝44.8
L·mol －1，X n 的相对分子质量为44.8d ，X 的相对原子质量是44.8d n。

(2)H m X 的相对分子质量为17×2＝34，则X 的相对原子质量为34－m 。

(3)一个X 原子的质量为b a g,1 molX 的质量为b a g·N A ，则X 的相对原子质量为b a
N A 。

Ⅱ.(1)依据质量守恒定律，m (E)＝(20g ＋14g)－(8.8g ＋3.6g)＝21.6g
则M(E)＝m (E)n (E)＝21.6g 0.2 mol
＝108 g·mol －1 (2)Na 2X ～ 2Na ＋
[46＋M r (X)]g 2 mol
12.4 g 0.4 mol
则[46＋M r (X)]g 12.4g ＝2 mol 0.4 mol
则M r (X)＝16为O 元素，其它各项由此而求出。

14.(1)量筒 容量瓶 (2)搅拌、引流 (3)偏小 偏小 偏小
(4)
[解析](1)实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。

(2)溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌；在转移溶液时，玻璃棒的作用为引流。

(3)①溶解时有液体溅出，则溶质的质量减小，浓度偏小；②定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小；③定容后又加水，则溶液浓度偏
小。

④该NaOH 溶液物质的量浓度为 4.0 g
40 g/mol 0.1 L
＝1 mol/L 。

15.(1)CFG (2)2.7 10 mL (3)5 1 4H ＋
===5 1 2 不影响 5:2
(4)坩埚 继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒量)为止。

(5)偏大 ⎣⎢⎡⎦
⎥⎤(W 2－W 1)g 160 g/mol ×2×56 g/mol ×250 mL 25 mL ÷a g ×100% [解析]本题属于综合性很强的实验习题，主要涉及溶液的配制、氧化还原反应的配平、实验操作的设计、实验误差的分析、有关计算，较难。

结合实验步骤选择合适的实验仪器；利用配制前后硫酸的物质的量相等计算出浓硫酸的体积，从而可确定量筒的规格；分析化合价应
用电子守恒进行配平，ClO 2与氯水的作用一样，均可使Fe 2＋变为Fe 3＋，但由于化合价的变
化不同，二者的用量不一样，ClO 2的用量少，氧化效率更大；加热固体时用坩埚；若不在干燥器中冷却，会使固体吸收空气中的水蒸气，固体质量变大，使结果偏高；根据固体颜色的变化可推知，加热后的固体为Fe 2O 3，应用铁原子守恒进行计算，一定要注意实验中所取溶液中所含样品的量。