四川省凉山市西昌裕隆中学2018-2019学年高三化学下学期期末试题含解析

四川省凉山市西昌裕隆中学2018-2019学年高三化学下
学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理
广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
参考答案：
AD
2. 某有机化合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇静剂。

它的分子式为C10H12O2，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双
键等），下列说法不正确的是（）
A．1molA与足量的浓溴水反应最多可以消耗2molBr2
B．有机物A不能发生消去反应和水解反应
C．有机物A能发生加成反应、显色反应、加聚反应和氧化反应
D．有机物A所有原子共平面
参考答案：
略
3. 下列关于实验操作的叙述正确的是
A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解
D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体
参考答案：
B
略
4. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。

下列各组物质可按下图转化的是
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
参考答案：
【知识点】元素化合物
【答案解析】C解析：②不能实现转化，因为N2不能直接变为NO2，③不能实现转化，因为S不能直接变为SO3.因此选C。

【思路点拨】熟练掌握元素及其化合物的转化。

5. 下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：
A．在小苏打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+
B．在空气中：H2S、CO2、SO2、CO
C．在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-
D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+
参考答案：
试题分析：A．在小苏打溶液中AlO2-转化为氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；B．在空气中H2S、SO2反应生成S和水，不能大量共存，B错误；C．在酸性高锰酸钾溶液中C2H5OH和CO32-均不能大量共存，C错误；D．在pH=8的溶液中Na+、HCO3-、Br-、Mg2+之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

【名师点睛】关于离子能否大量共存的问题首先应注意题目所给的附件条件，常见附件条件有：（1）无色透明溶液，（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度，（3）与Al反应生成H2的溶液，（4）使指示剂呈现某种颜色，（5）如“一定”、“可能”等。

关于离子能否共存的判断，关键在于首先要搞清楚溶液中的各种离子为何种性质的离子；其次判断该反应的实质是否是离子反应，最后再判断离子间发生哪些反应，在一定条件下离子间又发生哪些反应。

选项A是易错点，注意碳酸氢根与偏铝酸根离子之间的反应。

6. 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。

反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，
①该反应在常温下自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为（取小数二位，下同）。

②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且
t<3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。

参考答案：
（1）①不能② b、 d
（2）① 0.13mol/(L?min) ②放 0.17 ③ a=2b 且b>1（或a=2b且 a>2）
略
7. 已知：同温度下的溶解度Zn（OH）2 > ZnS > MgCO3> Mg（OH）2 ，就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS > H2S > CuS则以下离子方程式错误的是（）
A．Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH-＝ MgCO3 ↓＋CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋ H2S ＝Cu S↓＋ 2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O ＝ Zn（OH）2↓＋ H2S↑
D．FeS ＋2H＋＝Fe2＋＋ H2S↑
参考答案：
答案：AC
8. 化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（）
A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶
B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质
D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀
参考答案：
D
9. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
参考答案：
B
解：短周期元素中Q是无机非金属材料的主角，则Q是Si，由元素相对位置，可知T是
Al、R是N、W是S、G是Cl．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故A错误；
B．非金属性：Si＜N，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：SiH4＜NH3，故B正确；
C．非金属性：Cl＞S＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故C错误；
D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，故D
错误，
故选：B．
10. 下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．用石膏点豆腐
C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D．自来水厂用氯气对水进行消毒
参考答案：
B
试题分析：A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜的化合价升高，属于氧化还原反应，A错误；B．用石膏点豆腐，属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应，B正确；C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”，硫首先转化为SO2，S元素化合价升高，属于氧化还原反应，C错误；D．自来水厂用氯气对水进行消毒，利用的是氯气溶于水生成的次氯酸的强氧化性，属于氧化还原反应，D错误，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的判断
11. 根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A 1︰1
B 2︰1
C 1︰2
D 2︰3
参考答案：
B
略
12. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（）
A．0.80 B．0.70 C．0.60 D．0.40
参考答案：
D
考点：有关混合物反应的计算．.
专题：计算题．
分析：利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n （CuO），根据Cu元素守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒计算n （NO）、n（NO2），进而计算气体总物质的量，实际气体介于二者之间．
解答：解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，CuS中S的化合价由﹣2价上升到+6价，故转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO 和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，则NO和NO2的总物质的量为0.3mol×2=0.6mol；
若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合价由﹣2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.075×（8+1×2）=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，根据电子得失守恒，计算得x=0.1875，故NO和NO2的总物质的量为0.1875mol×2=0.375mol，
实际气体介于0.375mol～0.6mol之间，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应计算、混合物计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查．
13. 下列说法错误的是：
A. 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去
C. 可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
D. 苯中混有少量甲苯，可直接加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯参考答案：
B
14. 将某溶液逐滴加入胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
A．NaOH溶液 B. H2SO4溶液
C.NaCl溶液
D.KNO3溶液
参考答案：
B
略
15. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1
CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH 至4左右
参考答案：
B
解：A、体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1 CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正确；
B、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电
能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a；故B错误；
C、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1，故C正确；
D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正确．
故选B．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。

如右图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

据此作答：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是。

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：。

（3）已知：① Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s)，ΔH＝－641 kJ/mol；
② Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s)，ΔH＝－770 kJ/mol；
下列说法正确的是（选填字母）。

a.Mg的燃烧热为641 kJ/mol
b.Ti的能量一定比TiCl4高
c.等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多
d.Mg还原TiCl4的热化学方程式为：
2Mg(s) + TiCl4(s) = 2MgCl2(s) + Ti(s)；ΔH=－512 kJ/mol
（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池中负极上的电极反应式是。

参考答案：
（14分）
（1）2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－（3分）
（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2 = 2FeCl3＋2TiCl4＋6CO（3分）
（3）ｃｄ（答对1个1分，共2分，有错不给分）
（4）10（3分）
（5）CH3OH＋8OH－－6e－=CO＋6H2O（3分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：
(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
____________
(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________
________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液
的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。

参考答案：
（1）d （2分，大写字母不得分）
（2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分） (共2分，合理答案即可)
（4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O
（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）
（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3
（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）
（6）①2H+ + 2e- = H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）
（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)
②×100% (2分，合理答案即可)
18. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。

请回答下列问题：
（1）请写出A的分子式
（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol
（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：
a．消去、加成、水解、酸化b．氧化、加成、水解、酸化
c．取代、水解、氧化、酸化d．消去、加成、水解、氧化
（4）写出由E制得F的化学方程式：，反应类型是
（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式：、
①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反应
参考答案：
19. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

（1）下列说法中正确的是（填序号）。

A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为。

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。

其中含有的化学键为。

（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法
有
（回答一种即可）。

若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍。

（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为。

（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。

已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na++2e－== Na2Mn5O10，请写出电池总反应
式。

参考答案：。