2014届高三化学第一轮复习导学案第9讲 铜 银 锌 铬 锰

第 9 讲 铜 银 锌 铬 锰 【考试说明】
1．了解其单质及化合物的有关性质。

2．掌握几种常见金属性质实验以及对实验现象的讨论。

【课前检测】
请写出下列反应的化学方程式
1．铁与过量的硝酸反应___________________________________________
2.铁粉与氯化铁
3．氯化亚铁溶液中加入过量的氨水__________________________________
4．氢氧化亚铁在空气中被氧化的过程
【知识梳理】
一、铜及其化合物的性质：
1．铜元素位于周期表 周期 族，其电子排布式为 ，铜具有 色金属光泽，
延展性、导电、导热性较好。

2．铜具有不活泼金属单质的共性，能被强氧化剂氧化。

如O 2、Cl 2、S ： 。

铜与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式：
3.氧化铜具有难溶氧化物的共性和氧化性。

氧化铜与氢气反应的化学方程式
氧化铜与氨反应的化学方程式：
氧化铜与乙醇_______________________________________
4.氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性。

氢氧化铜与酸的反应，
氢氧化铜受热分解
新制氢氧化铜与乙醛溶液反应的化学方程式：
5.铜盐中的Cu 2+具有弱碱阳离子的共性和氧化性
如能够与金属Fe 反应， ，氧化性强弱顺序Fe 2+ Cu 2+ Fe 3+ 【例题1】（2010福建卷）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
X Y Z A
Na NaOH NaHCO 3 B
Cu CuSO 4 Cu(OH)2 C C CO CO 2
D Si SiO 2 H 2SiO 3
二、银的化合物
1.卤化银：特殊的颜色，感光性，且用于离子的检验。

2.银氨溶液：
试写出有关银氨溶液的配制及与乙醛反应的离子方程式：
三、锌及其化合物 【例题2】如右图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液是
KOH 溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为： Zn +Ag 2O = ZnO+2Ag 。

根
据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 （ ）
A ．放电时锌为正极，Ag 2O 为负极
B ．放电时正极附近溶液的pH 升高
C ．充电时电流流向阳极，阳极被氧化
课堂记录
课堂记录
D ．充电时阳极的电极反应为：ZnO+H 2O+2e -=Zn+2OH -
四、铬及其化合物
铬的原子序数为 ，核外电子排布式是 ，CrCl 3能与N 、O 的氢化物形成六配位的配合
物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

写出CrCl 3形成的配合物的化学式
为 。

五、锰的化合物：
1．二氧化锰：
a 、氧化性：与浓盐酸共热
b 、催化作用：
2.高锰酸钾：a 、特殊的颜色：
b 、受热分解：
c 、强氧化剂：可与多种还原性物质反应，一般情况下在酸性条件下氧化能力增强（实验室中一般以何种酸
来酸化，为什么？），且还原产物为Mn 2+。

也可将多种有机物氧化。

如： 等
【当堂巩固】
★1、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol ，其中Cu 的物质的量分数为a ，将其全部投入
50mLbmol ·L －1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原产物)。

下列说法正确的是
（ ）
A ．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B ．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe 3＋
C ．若金属全部溶解，且产生336mL 气体(标准状况)，则b=0.3
D ．当溶液中金属离子只有Fe 3＋、Cu 2＋时，则a 与b 的关系为：b ≥80y(1－a/3)
2、下图表示从固体混合物中分离X 的2种方案，请回答有关问题。

（1）选用方案I 时，X 应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au 、Ag 和Cu ）中分离Au ，加入的试剂是 ，有关反
应的化学方程式为 ；
（3）为提纯某Fe 2O 3样品（主要杂质有SiO 2、A12O 3），参照方案I 和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的
实验方案（注明物质和操作）
【反思总结】
第 9 讲 铜 银 锌 铬 锰
【例题1】C 【例题2】BC 【当堂巩固】1.AD
2、（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性
（2）3HNO
332238()==3()24Cu HNO Cu NO NO H O ++↑+稀
33234()==32Ag HNO AgNO NO H O ++↑+稀
（或33222Cu 4HNO ()==Cu(NO )2NO 2H O ++↑+浓
3322Ag+2HNO ()==AgNO NO H O +↑浓
（3）。