广东省揭阳市高一上学期期中化学试卷B卷

广东省揭阳市高一上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2020高一下·东莞期末) 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2020高一下·盐城期末) 下列过程只发生物理变化的是（）
A . 明矾净水
B . 石油分馏
C . 石油裂化
D . 煤的气化
3. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 已知NH3难溶于CCl4 ，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A . K＋、AlO2-、Cl－、SO42-
B . H＋、Ba2＋、Cl－、NO-
C . Ca2＋、Fe2＋、NO3–、HCO3-
D . Na＋、Cl－、CO32-、SO32-
5. （2分） (2017高一上·澄海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B . 在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA
C . 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
D . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
6. （2分） HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。

一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2 ，下列说法正确的是（）
A . 上述反应中，O2发生了氧化反应
B . HO2在碱溶液中能稳定存在
C . 上述反应中HO2是还原产物
D . 上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O
7. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－= H2O
B . 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2 NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
C . 氨水与MgCl2溶液反应：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓
D . 铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑
8. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 1H、D+、T2互为同位素
B . 金属单质都能导电，非金属单质都不能导电
C . 非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性
D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物
9. （2分）将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生．下列叙述不正确的是（）
A . 原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1
B . 残留物中只有Na2CO3和NaOH
C . 反应中电子转移总数为0.8NA
D . 残留物质量为26.6克
10. （2分）工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2018高一下·百色期末) 下列过程的离子方程式书写正确的是（）
A . Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+
B . 醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
C . 碳酸氢钠与硫酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D . 铁与足量稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O
12. （2分）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L, c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（）
A . 0.2 mol/L
B . 0.3 mol/L
C . 0.4 mol/L
D . 0.5 mol/L
13. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2； Br2能将I﹣氧化为I2 ． IO3﹣也能将Br﹣氧化为Br2 ，其本身被还原为I2 ．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同．下列判断正确是（）
编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）
①
I2Br﹣
a≤
I2Br﹣Br2
②
＜a＜
③
I2 IO3﹣ Br2
＜a＜
IO3﹣ Br2
④
a≥
A . ①③④
B . ②③④
C . ①②③④
D . ①④
14. （3分） (2018高一上·无锡期末) 下列说法中正确的是（）
A . 某固体中加入稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-
B . 某溶液中加入KSCN溶液无现象,再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+
C . 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在Cl-
D . 某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+
15. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 用铁酸钠（Na2FeO4）对自来水消毒是饮用水处理新技术，下列有关分析正确的是（）
A . 在Na2FeO4中Fe显+8价，具有强氧化性，所以能杀菌消毒
B . 因为Na2FeO4溶液显碱性，所以能杀菌消毒
C . Na2FeO4的还原产物为Fe3+ ，其易水解产生Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉
D . Na2FeO4的还原产物Fe2+ 水解，生成的胶体使水中悬浮物沉降，从而达到消毒目的
16. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 是放射性警示的标志
B . 硅胶常用作袋装食品的干燥剂
C . 加碘盐通常添加了适量碘酸钾
D . 燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置
17. （2分）(2019·嘉定模拟) 实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）
A . 称取一定质量的干海带——电子天平
B . 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C . 过滤海带灰水混合物——漏斗
D . 在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗
18. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（）
A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B . 用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
C . 牛奶久置空气中变质腐败
D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体
19. （2分） (2019高一上·大庆期末) 下列关于氯及其化合物说法正确的是（）
A . 氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B . 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C . 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D . 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
20. （2分）下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）
D将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题 (共5题；共42分)
21. （8分）(2017高一上·绍兴期中) 如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为________mL．
（3）按题（2）的要求配制溶液时，图2中肯定不需要用到的实验仪器是________（填仪器序号），所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要________（填仪器名称）．
（4）在图3配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）________．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是．
A . 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B . 容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C . 定容时仰视观察液面
D . 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
（6）用配制好的 4.6mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液________ml．
22. （3分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容．根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是①________（填字母编号）．②请写出E、F选项的可能离子方程式：________、________．A．将一块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液pH
B．用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO4溶液
C．用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K2CO3
F．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣．
23. （9分） (2018高三上·大港期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。

回答下列问题：
（1） C在元素周期表中的位置是________周期、________族；G的元素符号是________。

（2） B的原子结构示意图是________；C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是________。

（3） E单质能与D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的化学方程式是________；由上述六种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式是________。

（4）由A、B、C、E中的某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：
X、Y、Z、W中均由三种元素组成，Z是一种强酸，则Z的化学式是________，Y溶液与过量W反应的离子方程式是________。

24. （7分）(2018·衡阳模拟) 雷尼镍( Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。

一种以铜镍渣( 主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下:
下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.57.7
沉淀完全的pH 3.39.99.2（1）“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为________。

（2）“除铁”时，先加入适量H2O2 氧化Fe2+ ，理论上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=________；再加入NiO 以调节溶液的pH。

应控制pH的范围为________。

（3）“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。

电解产物中可循环利用的物质是________。

（4）“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为________。

使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是________。

（5）“滤液”主要成分与过量CO2 反应的离子方程式为________。

25. （15分）将2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,
（1）反应产生标况下H2体积为多少？
（2）要使每10个H2O中含一个Na＋，所需水的质量为多少？
（3）上述所得溶液密度为1.20g/mL，求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少？（要求写出计算过程）
参考答案一、单选题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共42分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、
25-1、25-2、25-3、。