高中化学 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件课件 鲁科版选修4

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(1)有沉淀或气体或弱电解质生成的离子反应能够 发生。
(2)离子反应的实质是某种或某些离子浓度(nóngdù)的减 小。
(3)在溶液中，还原性最强的离子首先被氧化；氧 化性最强的离子首先被还原。
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①向 FeCl2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液， 离子方程式为：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
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②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为：
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。
③FeCl3溶液腐蚀(fǔshí)印刷电路铜板，离子方程式为：
。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)原电池、电解池反应：
①原电池：CuZnH2SO4。
电极反应式：负极：
，
正极：
Z，n－2e－===Zn2＋
2H＋＋2e－===H2↑
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总反应： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 。
②电解(diànjiě)池：电解(diànjiě)饱和食盐水。
阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑ ，
阴极： 2H＋＋2e－===H2↑ ，
总反应： 2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
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(1)生成沉淀或气体的反应(fǎnyìng)现象明显，常 用于离子的检验。
(2)复分解反应(fǎnyìng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋ H2SO4也可以发生，是由于CuS是一种溶解度极小的、 且不溶于H2SO4的物质。
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2．下列叙述中zǐ)化合物在离子(lízǐ)方程式中都要以离
子来表示
B．离子(lízǐ)互换反应总是向着溶液中反应物中某些
离子(lízǐ)浓度减小的方向进行
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C．酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水， 故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋ OH－===H2O
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[解析] H＋与 SiO32－反应生成硅酸沉淀，H＋、NO－ 3 与 I－发生氧化还原反应，Ag＋与 Cl－、SO24－反应生成沉淀， OH－与 NH＋ 4 、HCO－ 3 能反应，因此 A、B、D 中离子不能 在水溶液中大量共存。
[答案(dáàn)] C
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[解析] A中电荷不守恒，C中醋酸是弱电解 质，应写化学式，D中通入过量CO2时应生成 HCO－ 3 。
[答案(dáàn)] B
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(1)离子方程式的书写要点： ①离子方程式要符合客观事实，要注意“过量”、“ 少量”、“等物质的量”、“适量(shìliàng)”、“任意量”以 及滴加顺序对离子方程式的影响。
第第
第 3
4 节
章
1 课 时
离
物子
质反
在应
水 溶 液
(lí zǐ
离 子 反 应 发 生
中 fǎ (fās
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hē
行 yī ng)
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条 件
晨背关键 (guānjiàn)语
句 理解教材新知
把握热点考向
应用创新演练
知识点一 知识点二
考向一
考向二
随堂基础巩固 课时跟踪训练
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(3)若溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向 其中(qízhōng)加入氧化剂时，还原性最强的离子首先被 氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，向 其中(qízhōng)加入强还原剂，氧化性最强的离子首先被 还原。
(4)盐类的水解反应(复分解反应的一种)也是离子反 应，主要有单一弱离子的水解反应和水解相互促进的反 应。
D．复分解反应必须(bìxū)具备离子反应发生的三个条件 才能进行
解析(jiě xī)：复分解反应只要具备离子反应发生的三 个 条件之一即可。 答案：B
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[例 1] (2011·广东高考)能在水溶液中大量共存
的一组离子是
()
A．H＋、I－、NO－ 3 、SiO23－ B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO24－ C．K＋、SO24－、Cu2＋、NO－ 3 D．NH＋ 4 、OH－、Cl－、HCO－ 3
(1)定义：溶液中 离子之间，以及 (lízǐ)
原子或分子 之间发生的反应。
离与子 (lízǐ)
(2)实质：溶液中某种或某些离子 浓度减。小
(3)表示方法：常用
来表示。
离子方程式
(4)离子反应的主要类型(lèixíng)有复分解反应、
反应、盐类水解反应等。 氧化还原
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1．下列反应中不属于离子反应的是
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提示： 在酸性 条件下具有氧化性， 将H＋换为 Na＋后，
与I－不反应 (fǎnyìng)， 能共存。 答案：能
若将A项改为Na＋、I－、
、
，能否(nénɡ fǒu)
共存？
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[例2] (2011·江苏高考(ɡāo kǎo))下列表示对应化学反
(2)离子方程式的书写要点也是正误判断的依据。
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(2010·全国高考，有改动)能正确表示(biǎoshì)下列反应的
离子方程式是
()
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===
2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
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②抓住两易、两等、两查。a.两易：易溶、易电离 的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶 性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电 解质、难溶物、气体、单质、氧化物等用化学式表示。 b.两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相 等。c.两查：检查(jiǎnchá)各项是否都有公约数，是否漏 写必要的反应条件。
。
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(3)生成气体： ①Na2CO3 溶液与稀硫酸混合：
。 ②浓 NH4NO3 溶液中加入浓 NaOH 溶液：
。
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2．氧化还原型离子反应
(1)非原电池、电解池的反应：
在溶液中，具有 氧化 性和 还原 性的离子相遇时，
(yǎng
(huán
二者能发生氧化还原反应hu而à) 使离子浓yu度án) 减小 ，例如：
(chén
①Na2SOd4i溶àn)液与 Ba(OH)2 溶液混合的离子反应： 。
②MgCO3 悬浊液中加入 NaOH 溶液的反应： 。
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(2)生成 弱电解质 ： ①NaOH 与盐酸混合： H＋＋OH－===H2O 。 ②盐酸与 CH3COONa 混合：
H＋＋CH3COO－===CH3COOH 。 ③向 NH4NO3 稀溶液中加入 NaOH 溶液：
()
A．2H2＋O2
2H2O
B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
D．Cl2＋Na2SO3＋H2O===2HCl＋Na2SO4
解析：A中反应不在溶液(róngyè)中进行，无离子参加
或生成。
答案：A
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1．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成 沉淀 ：
应
的离子方程式正确的是
()
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===
Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋
NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋
2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：
2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O
Fe2＋＋4H＋＋NO ===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：- 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
3
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[解析] B中Fe3O4与盐酸反应还会产生Fe2＋，且 电荷不守恒，C中反应得失电子数不相等 (xiāngděng)，电荷不守恒；D中铁粉加入稀 H2SO4中应产生Fe2＋。 [答案] A
(1)几种离子在同一(tóngyī)溶液中大量共存，就是指 离子间不发生任何反应。
(2)离子之间结合生成沉淀、气体、弱电解质，或发 生氧化还原反应、相互促进的水解反应、络合反应，使溶 液中某种或某些离子浓度降低，离子反应就会发生，离子 不能大量共存。
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(3)溶液若无色，有色离子不能大量共存， 常见的有色离子有 Fe3＋(棕黄色)、Cu2＋(蓝色)、 MnO－4 (紫红色)、Fe2＋(浅绿色)等。 (4)弱酸的酸式根离子在酸性溶液中不能存在， 在碱性溶液中也不能存在。