高中毕业化学会考模拟考试

高中毕业化学会考模拟测试〔一〕
化学试卷
测试时间：90分钟2022、5 第一卷〔机读卷共50分〕
考生须知1．考生要认真填写座位序号.
2．第一卷为选择题,只有一道大题,共3页.做题前要认真审题,看清题目要求,按要求认真作答.
3．第一卷各题均须用2B铅笔按规定要求在“机读做题卡〞上作答,题号要对应,填涂要标准.
4．测试结束后,考生应将试卷和“机读做题卡〞放在桌面上,待监考员收回.
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Mg—24
选择题〔每题只有一个选项符合题意.每题2分,共50分〕
1．2022年8月北京将举办奥运会,北京市民为此作出的奉献之一是机动车实行单双号出行.这样做不仅可以保证交通畅通,而且能减少
．．以下哪种气体排放造成的空气污染A．O2B．N2C．NO2D．Cl2
2．以下物质属于烃的是
A．C2H5Br B．C2H6C．C2H5OH D．CH3COOH
3．以下各物质中,互为同位素的是
A．
K
40
19和
Ca
40
20B．
U
235
92和
U
238
92C．H2O和D2O D．O2和O3
4．铱的一种原子是,那么该原子核内的中子数为
A． 77 B．114 C．191 D．268
5．以下有机物难溶于水且比水轻的是
A．乙醇B．乙酸C．苯D．四氯化碳6．以下物质中,属于弱电解质的是
A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COOH D．HCl
7．以下仪器中,不能
．．用于加热的是
A．容量瓶B．圆底烧瓶C．试管D．烧杯
化学试卷第一卷第1页〔共3页〕
8．实验室收集以下气体时,只能用排水法收集的是〔 〕
A ．NO 2
B ．NH 3
C ．Cl 2
D ．NO 9．以下粒子的结构示意图中,表示铝离子的是
10．以下物质中,不属于．．．
合金的是 A ． 硬铝 B ．青铜 C ． 钢铁 D ．水银
11．以下电子式中,书写不正确的选项是．．．．．．．
A ．
B ．
C ．
D ． 12．以下反响中,属于取代反响的是
13．以下反响中,不属于．．．
氧化复原反响的是 A ．2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2
B ．2NaOH + Cl 2 == NaCl + NaClO + H 2O
C ．Na 2O + H 2O === 2NaOH
D ．CuSO 4 + Fe == FeSO 4 + Cu
14．以下物质中,只含共价键的是
A ．NH 4Cl B. Na 2O 2 C ．HCl D ．NaCl 15．以下物质不能发生水解反响的是
A ．蛋白质
B ．淀粉
C ．蔗糖
D ．葡萄糖 16．以下盐的水溶液, pH 小于7的是
A ．Na 2CO 3
B ．NH 4NO 3
C ．Na 2SO 4
D ．KCl 17．某有机物与氧气反响的产物是CH 3—CH 2—CHO,原有机物是
A ．乙醇的同系物
B ．乙醛的同系物
C ．乙酸的同分异构体
D ．丙醛的同分异构体 18．以下说法正确的选项是
A ．常用带玻璃塞的细口瓶盛放NaOH 溶液
B ．金属钠通常保存在煤油里,不能保存在四氯化碳中
C ．苯酚不慎沾到皮肤上,立即用氢氧化钠溶液洗涤
D ．把NaOH 固体直接放入容量瓶中,加水到刻度线就配成一定物质的量浓度的NaOH
溶液 化学试卷第一卷第2页〔共3页〕
N N H O H Na +[ Cl ]-
Na O H
C ．
+ Br 2
Br + HBr 催化剂 △ B ． CH 3CHO + H 2
CH 3CH 2OH A ．CH 2═CH 2 + H 2O CH 3—CH 2OH
催化剂 催化剂 D ．CH 3CH 2OH
浓硫酸
170℃
CH 2═CH 2↑ + H 2O
19．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池〔如右图〕,以下有关说法正确的选项是 ①Zn 是负极 ②Cu 是正极
③Zn -2e -==Zn 2+ ④Cu 2+ +2e -== Cu A ．①② B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④
20．以下离子方程式中,书写正确的选项是
A ． CO 32－ ＋ 2H 2O === H 2CO 3 ＋ 2OH －
B ．Na ＋ H 2O === H 2↑ ＋ OH －
C ． Al 3+ ＋ 3H 2O
Al(OH)3 ＋ 3H +
D ． Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO - 21．以下各组物质的性质比拟,正确的选项是
A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4
B ．氢化物稳定性：HF ＞H 2O ＞H 2S
C ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
D ．原子半径：F ＞ Cl ＞ Br ＞ I
22．以下几种物质的用途说法正确的选项是
A ．氨气可以用来保存粮食、水果
B ．福尔马林稀溶液可用于各种水产品保鲜
C ．二氧化硫可以用来漂白某些有色物质,经久不恢复原来有色物质的颜色
D ．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料 23．以下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
A ．Cl -、CO 32-、K +
B ．Na +、NH 4+、NO 3-
C ．Na +、NO 3-、Al 3+
D ．Ba 2+、Fe 3+、Cl - 24．在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反响：N 2 (g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)
以下说法中,能充分说明这一反响已经到达化学平衡状态的是 A ．N 2、H 2与NH 3的物质的量之比为1︰3︰2 B ．N 2、H 2与NH 3的浓度相等 C ．正、逆反响速率相等且不等于零 D ．反响停止,正、逆反响速率都等于零 25． 以下有机物的结构简式正确的选项是
A ．CH 3COH
B ．
C ．CH 3= CH —CH 3
D ．CH 3COOC 2H 5
化学试卷第一卷第3页〔共3页〕
OH —
Zn
Cu
稀H 2SO 4
—————————————————————————
以下为草稿纸
北京市朝阳区2022年普通高中毕业会考模拟测试〔一〕
化 学 试 卷
第二卷〔非机读卷 共50分〕
可能用到的相对原子质量：
H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 Cl —35.5 Fe —56 Mg —24 一、填空题〔共22分〕
1．〔3分〕在2H 2SO 4〔浓〕＋C
　Δ
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 的反响中.作为氧化剂的物
质是 〔填化学式〕,作为复原剂的物质是 〔填化学式〕；假设反响中生成了 1mol SO 2,那么需消耗 mol H 2SO 4.
2．〔3分〕在①乙烯 ②乙酸 ③葡萄糖三种物质中,能与Br 2发生加成反响的是 〔填序号,下同〕,能发生银镜反响的是 ,能与碳酸氢钠反响生成二氧化碳气体的是 .
化学试卷第二卷第1页〔共4页〕
3．〔4分〕某固体粉末可能含有由Cu2＋、Al3＋、K+、Cl－、SO42－、CO32－组成的一种或几种物质,现进行以下实验：
①取少量固体,参加稀硝酸后搅拌,固体全部溶解,没有气体放出；
②向①所得溶液中参加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成,再滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成；
③再取少量固体参加适量蒸馏水,搅拌后,固体全部溶解,得到无色透明的溶液；
④向③所得溶液中参加氨水,使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤.向过滤所得沉淀中参加过量氢氧化钠溶液,沉淀全部溶解.
组成固体粉末的离子中,不含有的离子是,肯定含有的离子
是,不能肯定的离子是,须用〔填实验方法〕进行鉴定. 4．〔4分〕在化学课上,围绕金属铝能否与浓硝酸反响,进行了如下实验探究：在一支试管中放入一小块铝片,参加浓硝酸,立即塞上带导管的胶塞,并将导管通入另一支盛有NaOH溶液的试管中.请答复：
〔1〕常温下,试管中没有明显变化,这是由于在浓硝酸里铝的外表被,生成了巩固致密的氧化膜,可阻止反响的继续进行.
〔2〕将试管加热,剧烈反响,产生的一种红棕色气体是〔填化学式〕,产生该气体的化学方程式是.
〔3〕根据上述实验现象,说明硝酸具有〔填序号〕.
①酸性②不稳定性③强氧化性
5．〔8分〕现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种同周期的短周期元素.A、C、D 三种元素原子的最外电子层电子数之和为10,这三种元素的最高价氧化物的水化物之间,两两皆能反响且均生成盐和水.请答复：
〔1〕C元素在元素周期表中的位置是.
〔2〕D、E两元素的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是〔填化学式〕. 〔3〕写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反响的离子方程式：
.
〔4〕将A元素的过氧化物19.5 g与足量二氧化碳完全反响,有mol 电子发生转移.
化学试卷第二卷第2页〔共4页〕
得分阅卷人
二、实验题〔共20分〕
6．〔4分〕实验室制取氨气.
〔1〕当用固体NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用右图装置中的,
〔填序号,下同〕.其反响的化学方程式为：
.
(2) 收集氨气时应选用____.A．向上排空气法B．向下排空气法
(3)为了得到枯燥的NH3,应选用________作枯燥剂.
A．碱石灰B．浓H2SO4C．P2O5
7．〔8分〕欲除去下表中有关物质中的少量杂质,填入所用的试剂及主要操作步骤〔填序号〕. 供选用的试剂有：〔a〕溴水；〔b〕酸性高锰酸钾溶液；〔c〕盐酸；
〔d〕NaOH溶液；〔e〕饱和Na2CO3溶液.
供选用的操作有：①过滤；②蒸馏；③分液；④通过枯燥管；⑤通过洗气瓶.
选用试剂主要操作
〔1〕SiO2中混有Al2O3
〔2〕乙烷气体中混有乙烯气体
〔3〕C2H4中混有SO2气体
〔4〕乙酸乙酯中混有乙酸
8．〔8分〕某同学用以下各装置设计一个实验,验证氯气的性质.
请答复：
〔1〕生成氯气的化学方程式是；
〔2〕②中浓硫酸的作用是_____________；
〔3〕③中的实验现象是_____________；④中的实验现象是____________；上述实验现象说明起漂白作用的是__________〔填化学式〕.
〔4〕⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气,预防污染大气,反响的离子方程式是_____________ ______.
化学试卷第二卷第3页〔共4页〕
三、计算题〔共8分〕
9．〔4分〕使0.23 g金属钠跟足量的水反响,反响后所得溶液的体积为100 mL.试计算：〔1〕反响生成的氢气在标准状况下的体积.
〔2〕反响后所得溶液中NaOH的物质的量浓度.
10．〔4分〕镁、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途广泛.
〔1〕铝与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为；〔2〕铝与氧化铁发生铝热反响的化学方程式为；〔3〕将11.9 g Mg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中,合金质量减少2.7 g .另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72 L〔标准状况〕NO,向反响后的溶液中参加
适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,那么沉淀的质量为
g.
北京市朝阳区2022年普通高中毕业会考模拟测试〔一〕
化学试卷答案及评分参考2022、5
第一卷〔机读卷共50分〕
选择题〔每题2分,共50分〕
〔非机读卷共50分〕
一、填空题〔共22分〕
1．〔3分〕H2SO4……………………………………………………………………1分
C ………………………………………………………………………1分
1 ……………………………………………………………………1分
2．〔3分〕①……………………………………………………………………1分
③…………………………………………………………………………1分
②……………………………………………………………………1分
3．〔4分〕CO32-、SO42-、Cu2+……………………………………………………1分
Cl-、Al3+……………………………………………………………1分
K+………………………………………………………………………1分
焰色反
响…………………………………………………………………1分
4．〔4分〕〔1〕钝化………………………………………………………………………1分
〔2〕
NO2…………………………………………………………………1分
……………………1分〔说明：没有配平、没有加热符号不给分〕
〔3〕①③〔没有填全选项不给分〕 (1)
分
5．〔8分〕〔1〕……………………………………………………2分〔2〕HClO4……………………………………2分
〔3〕Al(OH)3 + OH-== AlO2-+ 2H2O …………………………………………………2分
〔4〕0.25 ……………………………………………2分
二、实验题〔共20分〕
6．〔4分〕〔1〕A ………………………………………1分
…………………………1分
〔2〕B ………………………………………………………………1分
〔3〕A ………………………………………………………………1分
7．〔8分〕〔1〕 c ①…………………………………………2分
〔2〕 a ⑤……………………………………………………………2分
〔3〕 d ⑤……………………………………………………………2分
〔4〕 e
③……………………………………………………………2分
8．〔8分〕〔1〕…………………………2分
〔2〕吸水枯燥………………………1分
〔3〕有色布条不褪色有色布条褪色HClO ……………每空1分
〔4〕Cl 2 + 2OH -== Cl - + ClO - +
H 2O …………………………………2分
三、计算题〔共8分〕
9．〔4分〕解：设与0.23 gNa 反响生成的氢氧化钠的物质的量为x,生成H 2在标准状况
下的体积为y
2Na
+ 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ …………………………1分
23 g ×2 2 mol 22400 mL
0.23
g x y …………………………1分
〔1〕 mL g mL g y 112462240023.0=⨯= ………………1分
mol g nol g x 01.046223.0=⨯=
〔2〕NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度为：
L mol L mol /10.010.001.0= ……………………1分
答：〔略〕
10．〔4分〕〔1〕2Al + 2OH - + 2H 2O == 2AlO 2- + 3 H 2
↑…………………………………………1分
(2)
………………………………
……1分
〔3〕27.2 ……………………………………………………………2分
化学试卷第二卷第4页〔共4页〕。