闵行区向明世博中学2019—2020年第一学期向明中学期中考高三化学无答案

2019学年第一学期向明中学期中考
高三年级化学试卷
命题人：石俊菁审题人：丁珊
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Ca-40
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.国际纯粹和应用化学联合会将2019年确定为“化学元素周期表过几年”，第118号元素295Og，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是
A.核外电子数是118
B.中子数是295
C.质量数是117
D.第六周期0族元素
2.下列说法中正确的是
A.在国际单位制中，摩尔是七个基本物理量之一
B.氧原子的摩尔质量是15.9994g
C.25℃、1.01×105Pa下，16gO2和O3混合气体含有1mol氧原子
D.12g14C含有的C原子数即阿佛加德罗常数
3.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的数是
A. C2H4
B. H2S
C. Cl2
D. NH3
4.下列物质属于分子晶体的是
A. NaOH
B. SiO2
C. H2O
D. Na
5.下列过程只需破坏共价键的是
A.晶体硅熔化
B.碘升华
C.熔融Al2O3
D. NaCl溶于水
6.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是
A.酒精
B.冰醋酸
C.硝酸钠
D.醋酸钠
7.工业制备合成氨原料气过程中存在的反应：
CO(g)+H2O(g)ƒCO2(g)+H2(g)+41.0kJ下列判断正确的是
A.该反应的逆反应是放热反应
B.反应物总能量小于生成物总能量
C.反应中生成1mol H2（g）放出41.0kJ热量
D.反应中消耗1体积CO（g）放出41.0kJ热量
8.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率（v）变化如右
图所示，该方应是
A.N2（g）+3H2（g）ƒ2NH3（g）
B.C（s）+H2O（g）ƒCO2（g）+H2（g）
C.H2（g）+I2（g）ƒ2HI（g）
D.FeCl3+3KSCNƒFe（SCN）3+3KCl
9.卤族元素有关性质比较正确的是
A.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B.氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C.熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D.还原性：F—＞Cl—＞Br—＞I—
10.只改变一个影响平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变，平衡可能移动
B.K值变化，平衡一定移动
C.平衡移动，K值一定变化
D.平衡移动，K值可能不变
11.在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是
A.Mg2+、Na+、SO42—、Cl—
B.K+、CO2、Cl—、NO3—
C.Na+、Cl—、NO3—、Fe2+
D.NH4+、OH—、SO42—、NO3—
12.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+
B将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H2S＋2H→S2—＋2H2O
C.向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2＋Br2→Fe3＋2Br—
D.碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：
2HCO3—+Ca2++2OH—→CaCO3↓+2H2O+CO32—
13.0.1 mol/L Na2S溶液中，微粒间关系正确的是
A.［Na+］+［H+］＝［OH—］+［HS—］+［S2—］
B.［Na+］＞［S2—］＞［HS—］＞［OH—］
C.［Na+］＝2［S2—］+［2HS—］+2［2H2S］
D.［Na+］＞［HS—］＞［S2—］＞［OH—］
14.下列应用与盐类水解无关的是
A.泡沫灭火器
B.氯化铵和消石灰制备氨气
C.明矾净水
D.草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
15.1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如右图，下列有关1-MCP的叙述错误的是
A.分子式为C2H6
B.与1，3-丁二烯互为同分异构体
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构
16.根据右图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是
A.钢闸门含铁量高，无需外接电源保护
B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”
C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀
D.辅助电极最好接锌质材料的电极
17.甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是
A.甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子
B.甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60°
C.甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短
D甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大
18.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。

下列说法正确的是
A.非金属性：m＞n
C简单阴离子半径：p＞q
D.最高价氧化物对应水化物酸性：p＞q
19.过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2下列说法正确的是
A.Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B.Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物
C.每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成
D.1摩尔CO2参加反应就会产生11.2L O2
20.常温下，有0.01mol/L的三种溶液①CH2COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列判断正确的是
A.①中c（CH2COOH）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）
B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C.①②等体积混合以后，溶液呈酸性，则c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）
D.①②等体积混合以后，水的电离程度比③等体积混合的电离程度小
二、综合题（共60分）
（一）本题共15分
汽车安全气囊中填充叠氮酸钠（NaN2）和硝酸钾（KNO3）汽车发生猛烈撞击时，NaN3会迅速分解产生N2和Na，Na单质可与KNO3继续反应。

完成下列填空：
21.N原子最外层电子的电子排布式为，氮气的电子式为。

22.请将Na+、O2—、N3—按照离子半径由大到小的顺序排列（填离子符号）
23.K的金属性强于Na，用一个事实说明。

24.配平Na与NO3反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目:
Na+KNO3→K2O+Na2O+N2↑，
若标准状况下生成5.6L氮气，转移的电子数目为N A。

25.请解释K2O晶体比Na2O晶体熔点低的原因。

（二）本题共15分
工业上除去SO2尾气有多种方法。

完成下列填空:
I：烟道气中除去SO2的方法：2CO（g）＋SO2（g）ƒ2CO2（g）＋S（I）＋Q（Q＞0）
26.该反应的平衡常数表达式为。

若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会
（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

27.右图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断：T1T2（选填“＞”、“＜”或“=”＝
28.若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减小了1.6g，则0～5min的平均反应速率v（CO2）＝。

II：硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO2
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O，Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3
已知：Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，两者均易被氧化
29.用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因。

30.若测得某次吸收SO2后的溶液的pH＝7（常温），则该溶液中c（H＋）c（OH）（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同），c（Na+）（SO32—）＋c（HSO3—）上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH 7；原因是。

（三）本题共15分
化合物E是一种合成高分子膨胀剂的中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
31.A中官能团的名称为。

32.反应②的反应类型是 ；
反应④所需反应试剂和条件为 。

33.反应④还可能得到一种有机副产物，其结构简式为 。

34.F 是与E 互为同分异构体的酯，有两种化学环境不同的氢原子，且原子个数比为1:1。

一种F 的结构简式为 。

35.苯乙酸苯甲酯是一种花香型香料，结构简式为：
试设计一条由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苯甲酯的合成路线（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：甲−−−−→反应试剂反应条件反应试剂乙…−−−−→反应试剂
反应条件目标产物） （四）本题共15分
天然水大多含Ca 2＋
、Mg 2＋
、HCO 3等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有CaO 3和Mg
（OH ）2，可能含有MgCO 3。

36.天然水中的HCO 3—
来自于空气中的CO 2，用相关方程式表示CO 2溶于水形成HCO 3—
的过程。

。

37.天然水煮沸时，其中微溶的MgCO 3转换成难溶的Mg （OH ）2，写出发生反应的化学方程式。

。

为确定某水垢样品的成分，利用CaCO 3、MgCO 3、Mg （OH ）2高温分解的性质，精确称量5.000g 水垢样品，用如下图装置进行实验。

38.A 中盛放的试剂是 ，装置F 的作用是 。

反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是 。

39.利用上述装置测定水垢中Mg （OH ）2的含量时，需要测定的数据是 。

40.实验测得装置E 增重2.200g ，请问水垢样品中是否含有MgCO 3？判断依据是。