高中化学 第1部分 专题3 第一单元 第1课时 强电解质和弱电解质(含解析)高二化学教案

强电解质和弱电解质
1．什么是电解质和非电解质？
提示：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。

2．酸、碱、盐、氧化物和单质，哪些是电解质？哪些是非电解质？
提示：酸、碱、盐及部分金属氧化物大多为电解质；非金属氧化物为非电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质。

3．什么是电离？写出盐酸和醋酸电离的方程式。

提示：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程称为电离。

HCl===H＋＋Cl－，CH3COOH CH3COO－＋H＋
[新知探究]
探究强电解质和弱电解质的分类依据
(1)实验探究：
实验操作
用pH试纸分别测0.10 mol·L－1的盐酸、醋酸
的pH
实验现象
盐酸：pH＝1
醋酸：pH>1 气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快
实验结论同浓度的盐酸和醋酸中，c(H＋)：盐酸>
醋酸
盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反
应速率
进一
步分析
实验表明氯化氢溶于水，完全电离成H＋和Cl－；而醋酸溶于水，极少量电离成H＋和
CH3COO－，大部分以醋酸分子存在。

(2)电解质强弱与物质类别关系：
[必记结论]
1．强弱电解质的比较
(1)相同点(“三都”)：
都是电解质，水溶液中都能电离，都能导电。

(2)不同点：
强电解质：完全电离→离子→无电离平衡，用“===”表示；弱电解质：不完全电离→离子、分子共存→电离平衡，用
“”表示。

2．常见的强电解质和弱电解质
[成功体验]
1．现有以下物质：a.NaCl晶体b．液态SO2c．液态醋酸d．汞e．固体BaSO4f．稀硫酸g．酒精(C2H5OH) h．熔融的KNO3i．NH4Cl晶体
请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质能导电的是___________________________________________________；
(2)以上物质属于电解质的是
______________________________________________，属于强电解质的是____________________________________________________；
(3)以上物质属于非电解质的是____________________________________；
(4)以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是
_____________________________________________________ ___________________，
只能在水溶液中导电的电解质是____________________________________。

解析：能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子，电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类。

混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

答案：(1)dfh (2)acehi aehi
(3)bg (4)abchi ci
[新知探究]
探究电解质的电离和电离方程式
(1)电离
电解质在水溶液中或熔化状态时产生自由移动离子的过程。

(2)电离方程式
表示电解质电离过程的式子。

(3)电离方程式的书写
①强电解质：
完全电离，用“===”表示，例：HNO3===H＋＋NO－3
②弱电解质：
不完全电离，用表示。

a．一元弱酸或弱碱：
左边为弱电解质分子，右端为离子，用“”连接；例：
NH3·H2O NH＋4＋OH－
b．多元弱酸：
分步电离，应分步书写，以第一步为主。

例：
H2CO3 H＋＋HCO－3(主)，HCO－3H＋＋CO2－3(次)
c．多元弱碱：
分步电离，通常一步写出。

例：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
③
④
[成功体验]
2．写出下列物质的电离方程式：
(1)H2SO4：_________________________________________________________ _______________；
(2)H2SO3：_________________________________________________________ _______________；
(3)Ba(OH)2：_________________________________________________________ _______________；
(4)Cu(OH)2：_________________________________________________________ _______________；
(5)NaHCO3：_________________________________________________________ _______________。

解析：首先明辨给出物质是强电解质还是弱电解质，并据不同
情况书写。

答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4
(2)H2SO3H＋＋HSO－3，HSO－3H＋＋SO2－3
(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(4)Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
(5)NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3
———————————————[关键语句小
结]————————————————
1．在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如六大强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)，四大强碱(NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)和绝大多数盐类属于强电解质。

2．在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱和水属于弱电解质。

3．书写电离方程式时，强电解质完全电离，用“===”；弱电解质部分电离，用“===”。

4．电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷的多少有关，与电解质的强弱没有必然联系。

[例1] 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．白醋中c(H＋)＝0.01 mol/L
解析：选D D项，表明醋酸不能完全电离，只有少部分电离，正确；A项和C项，表明醋酸显酸性；B项，表明醋酸是电解质，将电解质加入胶体溶液中，有沉淀产生。

(1)电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关。

如CaCO3、BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；而CH3COOH、NH3·H2O易溶于水，但不完全电离，属于弱电解质。

(2)电解质的强弱与其溶液导电能力强弱没有必然联系，溶液导电能力是由单位体积内自由移动电荷数目的多少决定的，只是在相同条件下，相同类型、相同浓度的电解质溶液，强电解质溶液的导电能力大于弱电解质溶液。

1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
解析：选C 选项A中，如HCl、HNO3是强电解质，选项B中，如BaSO4、CaCO3为强电解质。

选项D中，若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱。

因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子，C正确。

[例2] 下列电离方程式正确的是( )
A．H2S 2H＋＋ S2－
B. HF === H＋＋ F－
C．NaHSO3 ===Na＋＋ H＋＋SO2－3
D．H2CO3＋ H2O H3O＋＋ HCO－3
解析：选D H2S为二元弱酸，应分步电离，A项错误；HF为弱酸，不能完全电离，B项错误；HSO－3是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，C项错误。

碳酸是二元弱酸，分步电离，D项正确。

像NaHCO3、NaHSO3这样的弱酸的酸式盐，往往误认为是弱电解质，其根源是没有弄清强弱电解质的概念，把电解质的电离与弱酸酸式酸根的电离混为一谈。

NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，只不过HCO－3在溶液中存在HCO－3H＋＋CO2－3，两者不能叠加在一起。

2．下列电离方程式中，错误的是( )
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4
B．HF H＋＋F－
C．HI H＋＋I－
D．Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
解析：选C Al2(SO4)3是强电解质，完全电离；HF为弱酸，部分电离，存在电离平衡；HI是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：HI===H＋＋I－；Cu(OH)2是弱碱，分步电离，但通常
一步写出，故选C。

[课堂双基落实]
1．下列有关电解质的说法中正确的是( )
A．强电解质一定是离子化合物
B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D．强电解质在水中一定能全部溶解
解析：选B 强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4是强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故C、D错。

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3
弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3
非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O
B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。

3．下列物质的电离方程式书写正确的是( )
A．Fe(OH)2溶于水：Fe(OH)22OH－＋Fe2＋
B．NaHSO4(熔融)：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．H2SO3溶于水：H2SO32H＋＋SO2－3
D．AgCl溶于水：AgCl Ag＋＋Cl－
解析：选A B项，在熔融状态下HSO－4不电离，错误；C项，H2SO3是二元弱酸，应分步电离，错误；D项，AgCl是强电解质，溶于水的部分完全电离，应用“===”号，错误。

4．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是( )
A．硫酸中放出氢气量最多
B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多
D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等
解析：选A H2SO4是强电解质，1 mol H2SO4电离出2 mol H＋，故H2SO4放出的H2最多；HCl与CH3COOH都是一元酸，与足量的Zn 反应放出的H2一样多；HNO3是氧化性的酸，与Zn发生反应不生成H2。

5．(1)下列醋酸的性质中，能证明CH3COOH为弱电解质的有____________________；
a．同浓度同体积的CH3COOH和盐酸分别与铁反应时，醋酸溶液放出H2慢
b．醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋共存
(2)写出CH3COOH与NaOH反应的离子方程式__________________________；
(3)写出盐酸与Fe反应的离子方程式______________________________________。

解析：弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，故只要证明电解质在溶液中部分电离即可。

因此：a、b均可以证明醋酸为弱电解质，因CH3COOH是弱电解质，所以在书写离子方程式时要写成化学式。

答案：(1)a、b
(2)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
(3)2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑。