湖北省黄冈市高三上学期开学化学试卷

湖北省黄冈市高三上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列关于物质的表述错误的是（）
A . 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物
B . 3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点
C . 位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料
D . 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料
2. （2分）(2018·泰州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . 澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B . 由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-
C . c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-
D . pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
3. （2分） (2018高三上·河西期末) 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是（）
A . 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NA
B . 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NA
C . 1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NA
D . 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA
4. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（）
A . 工业制金属钠：电解饱和食盐水
B . 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
C . 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
D . 硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
5. （2分）原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是（）
A . （1）（3）（2）（4）
B . （1）（2）（3）（4）
C . （1）（4）（3）（2）
D . （1）（3）（4）（2）
6. （2分）室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是（）
A . 0.1 mol/L的盐酸15mL
B . 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C . 0.4 mol/L的硝酸12mL
D . 18 mol/L的浓硫酸15mL
7. （2分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径Z<M
B . Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C . X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D . Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
8. （2分） (2019高一下·上海期中) 黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2 ，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是（）
A . 氧气
B . 木炭
C . 硫磺
D . 硝酸钾
9. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）
A . 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+
B . 乙醇的结构简式：C2H6O
C . CO2的比例模型：
D . 质子数为8，质量数为17的原子：Cl
10. （2分）烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH===CHR2被氧化为和
；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 6种
11. （2分） (2018高三下·城中开学考) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A . 图1所示装置制取并收集氨气
B . 图2所示装置用于制备并收集NO气体
C . 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
D . 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体
12. （2分）下列实验操作完全正确的是（）
编号实验操作
A 用浓硫酸配制一定浓
度的稀硫酸
准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。

B 除去BaSO4中的少量
BaCO3
加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C量取盐酸溶液用50 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
D
取出分液漏斗中所需
的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收
容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列叙述正确的是（）
A . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应
B . 图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
C . 图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜
D . 如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
14. （2分） (2017高三上·济南期末) 25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（）
A . 根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5
B . pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
C . C点溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）
二、非选择题 (共4题；共34分)
15. （9分） (2019高三上·宁县期末) 水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A . 容量瓶
B . 烧杯
C . 移液管
D . 玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是________；Ⅱ中玻璃管a的作用为________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的________
（3）【制取水合肼】
实验装置如上图图乙所示，反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

（4）【测定肼的含量】
称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为________。

16. （9分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：
己知：
I．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
II．CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．
请按要求回答下列问题：
（1） Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第________周期．
（2）步骤①、⑥反应的化学方程式分别为________、________．
（3）检验滤渣B洗涤干净的方法是________．
（4）步骤③的离子方程式为________．
（5）操作X名称为________．
（6）在滤液B中加过量铁粉于50°C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾．步骤②中的硫酸溶液过稀会导致________；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是________．
（7）取2.08g产品Ce（OH）4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）4的质量分数为________．
17. （8分） (2017高二上·福建开学考) 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。

根据图回答下列问题：
（1）写出A,B,C,D的结构简式：
A________，B________，
C________，D________。

（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②________，反应类型________。

⑤________，反应类型________。

18. （8分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃
pH8.38.48.58.8
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO 水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________．
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3 ，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．
（3）丙认为：
只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是________（填选项）．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（4）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则________
（填“甲”或“乙”）判断正确．
（5）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是________．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共4题；共34分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、16-7、
17-1、
17-2、18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、。