杭七中2012学年高二下期初化学试卷(20130225

杭七中2012-2013学年下学期期初考试
高二化学试卷（理）20130225
考生注意：
1．本卷分试卷、答卷两部分，请将答案答在答卷上，做在试卷上无效。

不允许使用计算器。

2．本试卷二个大题，共20小题，满分100分，考试时间60分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16
第I 卷（选择题 共45分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A ．①②③④
B ．⑤⑥⑦⑧
C ．③⑤⑥⑦⑧
D ．③④⑤⑥⑦⑧
2．热化学方程式中化学式前面的计量数表示
A ．分子个数
B ．原子个数
C ．物质的质量
D ．物质的量
3．关于右图所示装置的叙述，正确的是
A ．铜是负极，铜片上有气泡产生
B ．铜片质量逐渐减少
C ．电流从锌片经导线流向铜片
D ．氢离子在铜片表面被还原
4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A ．碳酸钙受热分解
B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应
D ．氧化钙溶于水
5．有a 、b 、c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀；将a 、d 分别投入等浓度盐酸中，d 比a 反应激烈；将铜浸入b 的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c 的盐溶液中，有金属c 析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A ．d ＞c ＞a ＞b
B ．d ＞b ＞a ＞c
C ．d ＞a ＞b ＞c
D ．b ＞a ＞d ＞c
6．下列说法错误的是
A ．NH 4NO 3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B ．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释
C ．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
D ．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH 和ΔS 。

7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A ．生成物总能量一定低于反应物总能量
B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 稀硫酸 锌 铜
能量/kJ •mol －1 N 2+3H 2 NH 3
a 508
b 600 2 D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同
8．下列变化过程中，ΔS ＜0的是
A ．氯化钠溶于水中
B ．NH 3(g)和HCl(g)反应生成NH 4Cl （s ）
C ．干冰的升华
D ．CaCO 3(s)分解为CaO(s)和CO 2(g)
9．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是
① ② ③ ④
A ．③①②④
B ．④①③②
C ．①③②④
D ．②④①③
10．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A ．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗
B ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D ．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
11．铅蓄电池的电极材料是Pb 和PbO 2，电解液是硫酸溶液。

现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确．．．
的是 A ．电解后，c (Na 2SO 4)不变，且溶液中有晶体析出
B ．电解池的阳极反应式为：4OH －- 4e －==2H 2O + O 2↑
C ．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb ，共生成0.1molPbSO 4
D ．蓄电池中每生成2molH 2O ，电解池中就消耗1molH 2O
12. 右图是298K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙
述不正确．．．
的是 A ．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
B ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．该反应的热化学方程式为N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)；ΔH = -92kJ·mol -1
D ．在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N 2和3molH 2 反应后放出的热量为Q 1kJ,
则Q 1＜92
13．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中不正确．．．
的是
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池放电时的负极反应：H2-2e－＋2OH－＝2H2O
C．水电解系统中的阳极反应：4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
14．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO 2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误
．．的是：
①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－
③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O-2e－= Fe(OH)2 + 2H+
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤
15．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下表是一些化学键的键能。

化学键C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A．-1940kJ·mol－1B．1940kJ·mol－1 C．-485kJ·mol－1D．485kJ·mol－1
第II卷（非选择题共55分）
二、填空题（本题包括5个小题，共55分）
16．（9分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：▲ ；
（2）已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ·mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ 热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为▲ ；
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = -24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH = -47.4 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H = +640.5 kJ·mol－1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的热化学反应方程式▲ 。

17.（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：
（1）L的元素符号为▲ ；M在元素周期表中的位置为▲ ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是▲ （用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式▲
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为▲ ，该族2 ～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是▲ （填字母代号）。

a．+99.7 mol·L－1b．+29.7 mol·L－1c．－20.6 mol·L－1d．－241.8 kJ·mol－1 18．（8分）根据氧化还原反应：Cu(s) + 2Ag+(aq) == Cu2+(aq) + 2Ag(s) ，试设计一个简单的原电池。

（1）在方框中画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正
极和负极以及外电路中电子流向。

（在装置图中标出）；
（2）写出两个电极上的电极反应：
负极▲ ，正极▲ 。

19．(10分)某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。

主要步骤如下：
①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸
浸泡至不再产生气泡，过滤。

②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得
到的滤液放入试剂瓶B中。

③在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待
FeCl2全部被氧化成FeCl3后，断开电源。

④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl3•6H2O晶体。

请回答下列问题：
（1）A中的X极的电极反应式为▲ ，写出A中发生化学反应的方程式▲ ；B中溶液颜色的变化▲ ，反应的离子方程式是▲ 。

（2）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3•6H2O晶体，④需要进行的操作依次是（填序号）
▲ 。

A．加热浓缩B．洗涤C．过滤D．冷却结晶
20．(16分)50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下
图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中放出的热量可计
算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量
散失较大，应该改正为▲ ，其二尚缺少一种玻璃仪器，
这玻璃仪器名称是
▲ 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是▲ 。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值▲ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量▲ （填“相等”或“不相等”），所求中和热▲ （填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃、2.4℃和3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为▲ ℃。