九年级化学课本上的实验总结

九年级化学课本上的实验总结
第二单元我们周围的空气
实验2-1空气中氧气含量的测定
1可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 ;
2装置要求：气密性良好
3操作步骤：在集气瓶内加入少量的水,并做上记号;用弹簧夹夹紧乳胶管;
点燃燃烧匙内的红磷后,并立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧;等燃烧结束
冷却后,打开弹簧夹;
4现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积
5结论：空气是是混合物； O2约占约占空气体积的1/5,可支持燃烧； N2约占约占空气体积的4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
6探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却至室温就打开止水夹;
②能否用铁代替红磷不能原因：铁不能在空气中燃烧;
能否用碳、硫代替红磷不能原因：产物是气体,不能产生压强差
③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气;
点燃
7空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O2=====2P2O5
1.氧气的化学性质：
实验2-2O2可使带火星的木条的木条复燃有助燃性,是常用的氧化剂
⑴木炭在氧气中燃烧
夹取木炭的仪器为坩埚钳,在酒精灯上加热到红热,由瓶口向下缓慢插入充分利用瓶中的O2,倒入澄清石灰水, 振荡 ,观察到石灰水变浑浊 ;
现象：在氧气中发出白光 ,放出热 ,生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体 ;
结论：木炭燃烧生成CO2 C+O2CO2
⑵实验2-3硫燃烧
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,
产生有刺激性气味无色气体；在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫
色火焰,放出热量,产生有刺激性气味的无色气体； S+
O2SO2
实验2-4铁丝在氧气中燃烧
操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状 ,下端
系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时 ,
插入充满氧气的集气瓶中;
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放大量热,有黑色固体生成 ;3Fe+2O2Fe3O4
注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底,使瓶底炸裂
上述实验可以看出,可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈 ,原因是氧气支持燃烧,氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大,所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 ;
活动与探究实验室制取氧气
检查气密性的方法：
操作： 1将导管插入水中；2用手握住试管
现象：导管口有气泡冒出;
实验2-4实验室制取氧气
一加热KMnO4制取氧气
⒈反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
⒉发生装置1反应物和反应条件的特征：反应物都是固体,反应需要加热;
3.装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管;如果水中出现气泡,说明装置气密性良好;原理：气体的热胀冷缩
4收集装置：由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应排水法收集;
由于氧气密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应向上排空气法
要求：①导管伸入集气瓶底,以利于排净空气;
②密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集;
5.操作步骤：①查气密性②装药品③定固定试管④点酒精灯⑤收⑥移
导管⑦熄酒精灯
6．验满：用排水法收集如果气泡从集气瓶口逸出,说明气体收集满了;
用向上排空气法收集将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了;
7．注意事项：
①试管口要略向下倾斜防止冷凝水倒流入热试管底部使试管炸裂;②试管内导管应稍露出胶塞即可利于气体排出;③停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂;④加热KMnO4时,试管口要放一团棉花防止高锰酸钾被吹入导管,使导管堵塞;
二分解过氧化氢溶液制取氧气
１.反应原理：2H2O22H2O+O2↑
2．发生装置：由于反应物是固体和液体,反应不需要加热,所以
选择固液混合在常温下制取气体的装置;如右图
3．装置气密性的检查方法：图b用弹簧夹夹紧橡皮塞,从长颈
漏斗中加水;如果液面稳定后水面不下降,则表明装置气密性良好;
4.要根据实际情况选择abcd四种装置;
a装置a的特点：装置简单,适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏,增加药品不太方便;
b装置b的特点：便于随时添加药品;
c装置c的特点：通过控制液体加入量来控制反应速率;
d装置d的特点：可以控制反应的发生和停止;
5.如果使用长颈漏斗,注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下,形成液封防止生成的气体从长颈漏斗逸出;使用分液漏斗时无需考虑这个问题;
6.不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气加热过氧化氢溶液时,过氧化氢分解产生的Ｏ２和水蒸气一起逸出,水蒸气会使带火星的木条不能复燃
三加热KClO3制取氧气
1．反应原理：2KClO32KCl+3O2↑
2．发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同;
第三单元物质构成的奥秘
活动与探究
1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中,滴入浓氨水,溶液由无色变为红色说明氨水能使酚酞溶液变红 ;
2、现象： A杯溶液颜色变红,B杯无变化
原因：分子总是不断运动,C杯中氨分子运动到A杯中使酚酞溶液变红;
第四单元自然界的水
实验4-2过滤见下图
实验器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯
注意事项操：作时注意“一贴、二低、三靠”;
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁,用水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡,保证过滤效率; “二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中,使滤液浑浊;
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒的作用：引流、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁使滤液沿烧杯壁流下,防止液滴四处迸溅;
如果两次过滤之后滤液仍然浑浊,原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘;
实验4-3实验目的：用肥皂水检验软水和硬水
硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中,滴加等量的肥皂水,振荡;有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少,产生浮渣的水是硬水;
实验4-4实验目的：制取蒸馏水
装置：简易装置所需仪器铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、试管、烧杯等;
加入几粒沸石或碎瓷片以防止加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾 ;
收集到的蒸馏水是纯净物填纯净物或混合物;
实验4-5实验目的：电解水实验
实验现象: ①通电后,电极上有气泡产生;和正极、负极相连的试管内
的气体体积比约为1：2
②与正极相连的试管内的气体O2可以使带火星的木条复燃；与负极
相连的试管内的气体H2移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色;
实验结论: ①2H2O2H2↑+O2↑；②水是由氢、氧两种元素组成的；
③化学反应中,分子可分,原子不可分;
注意事项: 在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸增强水的导电性;
第五单元化学方程式
活动与探究探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化;白磷燃烧
方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙,作用防止白磷燃烧放大量热;
玻璃管上端系牢一个小气球,作用 1 防止气体逸出/保证装置密
封,2调节瓶内气压 ;
现象： 1白磷燃烧,发出黄光,放热冒大量白烟,2气球先变鼓,再变
瘪 ;
实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定
现象： 1冒出大量气泡,白色粉末逐渐溶解/消失;2天平不平衡,指针
向右偏转 ;
解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2气体从烧杯中冒出,使烧杯中剩
余物质质量减少,所以指针向右偏转;
实验5-2镁条燃烧
现象：镁条燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体,天平指针向右偏转 ;
解释：燃烧放大量热,使部分白色固体进入空气中,剩余物质质量减少,所以指针向右偏转 ;
讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量,会比镁条的质量大 ,为
什么
根据质量守恒定律：因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之和,燃
烧生成物质量比镁条质量大 ;
第六单元碳和碳的氧化物
实验6-2木炭高温下还原氧化铜
实验目的：探究木炭的还原性 ;
装置：酒精灯加网罩的作用是火焰集中,达到高温条件 ,
也可以用酒精喷灯;试管口略向下倾斜 ;
操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀 ,小心地
铺放进试管,并将试管固定在铁架台上 ;试管口装有通入澄清石灰水的导管,加热;然后先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,待冷却后再把试管里的粉末倒在纸上;
现象：黑色固体变为红色固体,同时放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体;
分析：氧化铜失去氧发生还原反应,木炭把氧化铜还原为铜,具有还原
性,可用于冶金工业 ;化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑
实验室制取二氧化碳
1.原料：大理石或石灰石、稀盐酸;
不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生
成微溶于水的硫酸钙,阻碍反应的继续进行;不用浓盐酸代
替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发,使生成二氧化碳中混有
C O 氯化氢气体而不纯;不用碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：与稀盐酸反应速率太快,不容易控制和收集; 2.反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
3.发生装置：同过氧化氢溶液制取氧气的发生装置原因：固和液混合,在常温下反应
4.收集装置：向上排空气法原因：二氧化碳能溶于水,且密度比空气密度大
5.验满：把燃着的木条放在集气瓶口,如果火焰熄灭证明二氧化碳已经收集满了;
6.检验：把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是CO 2
7.二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO 3CaO+CO 2↑
实验6-3倾倒CO 2
实验现象：蜡烛自下而上依次熄灭;
实验结论：① 一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧；
② 一般情况下,二氧化碳的密度比空气的密度大;
实验6-4CO 2的溶解性实验
实验现象：瓶体变瘪
实验分析：CO 2溶于水时,使瓶内气体体积减小,压强减小,外界大气压把瓶子压瘪
实验6-5探究目标 CO 2是与水发生反应
设计原理： 控制变量法
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 现象
小花变红 小花仍为紫色 小花仍为紫色 小花变红 分析 石蕊遇酸变红 水不能使石蕊变红 CO 2不能使石蕊变红 CO 2与水反应生成酸,
酸能使石蕊变红
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
实验7-1实验目的 探究燃烧的条件
现象： 铜片上的白磷燃烧,放热,产生大量白烟,
红磷无变化,水中白磷不燃烧;用导管向烧杯中通
入少量氧气后,水中白磷燃烧 ;
分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 燃烧的
条件是使温度达到着火点 ；
铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 达到着火点的同时还要与氧气接触,才能燃烧； CO 2
本来热水中不燃烧的白磷,通入氧气后燃烧说明可燃物必须与氧气接
触才能燃烧 ;结论：燃烧条件是可燃物,与氧气接触,达到着火点 ;
实验7-4目的探究甲烷燃烧
操作：先检验甲烷的纯度 ,再点燃;在火焰上的上方罩一个,冷而干
燥的烧杯 ,过一会观察;盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来,向烧杯内
注入少量澄清的石灰水 , 振荡 ,再观察;
现象：发出明亮的蓝色火焰,放出热量,烧杯内
壁有水雾；石灰水变浑浊 ;
结论：说明甲烷中含有氢元素和碳元素
CH4+2O2CO2+2H2O
实验室制取H2反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验室制取H2的简易装置
第八单元金属和金属材料
工业炼铁的原理：高温条件,酒精喷灯,酒精灯+网
罩
加热仪器为酒精喷灯 ,
石灰水的作用是检验是否生成CO2
现象：红色固体变为黑色固体, 同时
放出能使澄清石灰水变浑浊的气体;
分析：氧化铁粉末为_红色,变成的_黑_色
粉末是_铁粉_;
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃
烧转变成无污染的CO2
活动与探究
探究目标钢铁生锈的条件
设计原理：控制变量燃烧条件
实验准备：铁钉要打磨干净无锈
蒸馏水要煮沸,冷却去除溶解的气体
试管甲试管乙试管丙至室温 ;
用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙
要点：试管乙中的植物油的作用隔绝空气,防止氧气溶入水中
试管丙中干燥剂的作用去除空气中的水蒸气
连续观察约一周;
结论：在潮湿的空气中铁更容易生锈与氧气和水同时接触时容易生锈
第九单元溶液
实验9-7配制溶质质量分数一定的溶液
操作步骤：①计算→②称量→③量取→④溶解装瓶,贴标签标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数 ;
注意事项：①计算填步骤名称,下同根据要求计算所需要的水质量、氯化钠质量;
②称量用托盘天平称量取所需物质的质量;
③量取用量筒量取所需物质的体积;
④将有关溶质和溶剂倒入烧杯 ,用玻璃棒搅拌,使溶质完全溶解;
第十单元酸和碱
实验10-3浓硫酸的腐蚀性
现象：纸张、木材、衣服、皮肤等纸变黑,木材变黑,棉布出现漏洞
结论：浓硫酸具有脱水性
实验10-4目的：探究浓硫酸稀释的方法
现象：液滴飞溅,放大量热
解释：浓硫酸遇水放大量热,使水沸腾,向外喷溅
稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中,
并用玻璃棒不断搅拌 ;
玻璃棒的作用：通过搅拌加快热量的扩散
活动与探究酸的化学性质
操作：在白色点滴板上分别滴入各种液体
现象：
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
实验10-8中和反应
操作：所用仪器烧杯、玻璃棒、滴管 ;
稀盐酸是缓慢滴加,同时用玻璃棒搅拌 ;
现象：酚酞液由红色变为无色,反应后
溶液蒸发,蒸发后出现白色固体
说明：有氯化钠生成
第十一单元盐化肥
活动与探究粗盐提纯
目的：除去粗盐中的不溶性杂质如泥沙
步骤：
1溶解：仪器烧杯、玻璃棒 ,
玻璃棒作用搅拌,加快溶解速度 ;
2过滤：仪器铁架台、漏斗、玻璃棒、
烧杯,用品滤纸 ,
操作要点：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁;
如滤液仍浑浊,应再次过滤 ;
3蒸发：仪器铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,玻璃棒作用搅拌,防止局部过热炎或液体飞溅；或者防止固体出现影响液体对流,待有大量固体析出,停止加热;利用余热蒸干;。