广东省佛山市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

广东省佛山市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）
A . 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B . 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C . 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D . 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
2. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 32 g O2占有的体积约为22.4 L
B . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数
3. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 分子式为C3H6Cl2 的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
4. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高一上·广丰期中) 已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。

则下列反应不能发生的是（）
A . 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B . Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C . H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D . 2Fe3++2I- =I2+2Fe2+
7. （2分） (2016高一上·淄博期中) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（）
A . 萃取法
B . 蒸馏法
C . 结晶法
D . 分液法
8. （2分） (2018高一上·九台期中) 常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+ ，则下列叙述中①X 被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，正确的是（）
A . ②④⑥
B . ①③④
C . ①③⑤⑥
D . ②⑤
9. （2分）(2018·株洲模拟) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）
A . 纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体
B . 稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库
C . 硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性
D . 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏
10. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A . Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
B . Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣
C . Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
D . K+、H+、SO42﹣、OH﹣
11. （2分） (2015高二上·望城期末) 量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是（）
A . 50mL量筒
B . 25mL量筒
C . 50mL碱式滴定管
D . 50mL酸式滴定管
12. （2分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A . CO 、H＋、HCO 、Ca2＋
B . NH 、OH－、Ba2＋、NO
C . I－、ClO－、NO 、H＋
D . SO 、SO 、Na＋、OH－
13. （2分）在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（）
A . SO42﹣
B . NO3﹣
C . OH﹣
D . HCO3﹣
14. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）
A . 气体A与B的相对分子质量比为m：n
B . 同质量气体A与B的分子个数比为n：m
C . 同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：m
D . 相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n
15. （2分）某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO离子中的若干种。

某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2 ，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。

据此，该同学得到的结论正确的是（）
A . 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol·L－1
B . 实验③中的沉淀里一定有BaSO4 ，可能有Mg(OH)2
C . 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证
D . 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1
16. （2分）下列有关实验的叙述正确的是（）
A . 实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
B . 准确量取25.00 mL的液体可选用量筒或滴定管等量具
C . 无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体一定是CO
D . FeCl3、CuCl2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，再加KSCN溶液可呈现血红色
17. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
B . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
C . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH－= AlO2－+ 2H2O
D . 氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br－
18. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2 SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2 ，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3 ，则原溶液中Al3+的浓度（mol·L-1）为（）
A .
B .
C .
D .
19. （2分）某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。

此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

下列有关A的说法中不正确的是（）
A . A的分子式为C2H4O3
B . A的结构简式为HO—CH2—COOH
C . A分子中的官能团有两种
D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol
20. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列说法正确的是（）
A . 能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液
B . 凡需加热的反应一定是吸热反应
C . 反应速率越快，反应现象越明显
D . 水解反应是放热反应
二、非选择题 (共4题；共8分)
21. （2分）
（1） 2molO3和3molO2的质量之比为________,分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。

（3） 19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________。

22. （2分）某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：
（1）操作X的名称是________；
（2）气体D是________；
（3） A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是________；A作________（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中的金属阳离子是________，溶液E中阴离子除了OH﹣外还有________．
23. （2分）(2018·江苏) 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为
（2−x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
生成物（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL （已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。

24. （2分）(2020·长春模拟) PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一种合成路线如下：
已知：R-CH3 R-CN R-COOH
R-CH=CH2 R-COOH+CO2
回答下列问题：
（1） B 的官能团名称为________，D 的分子式为________。

（2）①的反应类型为________；反应②所需的试剂和条件是________。

（3） H 的结构简式为________。

（4）⑤的化学方程式为________。

（5） M 与G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的N 的结构简式：________(写两种，不考虑立体异构)。

Ⅰ.既能与 FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；
Ⅱ.与 NaOH 溶液反应时，1mol N 能消耗 4molNaOH；
Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1:2:2:2:1。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共8分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
第11 页共11 页。