高考化学二轮复习专题培优“71”小卷练5课件
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12/11/2021
第十一页，共二十六页。
解析 根据 a 电极上 C6H5OH 转化为 CO2，知 a 电极上发生氧化反应， 则 a 电极为负极，A 错误；H＋由左室通过质子交换膜进入右室，B 错误；a 电 极 上 C6H5OH 被 氧 化 为 CO2 ， 电 极 反 应 式 为 C6H5OH － 28e － ＋ 11H2O===6CO2↑＋28H＋，C 正确；电子不能通过电解质溶液，D 错误。
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第十七ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，共二十六页。
(2)[定性研究] 为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。
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第十八页，共二十六页。
(3)[定量研究] 通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
①装置 B 中所盛装试剂的名称为________。 ②装置 D 的作用是____________________________________________。 ③请画出实验装置 E。
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第十三页，共二十六页。
A．曲线①代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线 B．A 点对应溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.050 mol·L－1 C．在相同温度下，A、B、C 三点对应溶液中由水电离出的 c(H＋)：B<A ＝C D．D 点对应溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
答案 C
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第二页，共二十六页。
解析 从海水中通过蒸馏得到淡水，发生物理变化，A 错误；明矾可用 作净水剂，而 O3 和 ClO2 可用作自来水的杀菌消毒剂，不用作净水剂，B 错 误；活性炭具有吸附作用，能吸附雾霾，C 正确；硅胶和无水氯化钙可用作 干燥剂，而还原铁粉用作抗氧化剂，D 错误。
“7＋1”小卷练5
12/11/2021
第一页，共二十六页。
1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列有关说法正确的 是( )
A．从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现 B．自来水厂通常用明矾作净水剂，也可用 O3 或 ClO2 代替 C．雾霾是一种分散系，活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 D．袋装食品中含硅胶、无水氯化钙和还原铁粉等小包，所起作用相同
(其他合理答案均可。如先加足量稀盐酸，再加 BaCl2 溶液)
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第二十一页，共二十六页。
(3)①浓硫酸 ②吸收未反应的 SO2 ③如图(或其他合理答案)
④0<V<73m01
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第二十二页，共二十六页。
解析 (1)SO2 具有较强的还原性，而 Na2O2 具有较强的氧化性，两者反 应时有 SO2 全部被氧化、部分被氧化和没有被氧化三种合理假设。根据假设 可以预测出反应后固体的成分。
1 mol
96 g
VL 22.4 L·mol－1 m1 g
故 V＝229.46m1＝73m01；若 SO2 部分被氧化，则装置 C 中固体增加的质量
增大，生成 O2 的体积减小，即 0<V<73m01。
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第二十四页，共二十六页。
2021/12/11
第二十五页，共二十六页。
“7＋1”小卷练5
12/11/2021
第八页，共二十六页。
5．短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大。X 和 M 的 原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M 最高价氧化物对应的水 化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是( )
A．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X B．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N C．电解熔融的 N 和 Z 形成的化合物可得到对应的 N 和 Z 的单质 D．单质 Y 的熔点高于单质 Z 的熔点
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第十六页，共二十六页。
8．某化学兴趣小组为研究过氧化钠与 SO2 的反应情况，进行如下探究。 (1)[提出假设] 向一定量的过氧化钠固体中通入足量的 SO2，对反应后的固体产物成分 及反应原理提出如下假设： 假设一：反应后固体中只有 Na2SO3，证明 SO2 未被氧化； 假设二：反应后固体中只有 Na2SO4，证明 SO2 完全被氧化； 假设三：反应后固体________________，证明 SO2 部分被氧化。
答案 C
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第十四页，共二十六页。
解析 溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH 是弱电解质，溶液 中离子浓度较小，加入 NaOH 溶液后，生成强电解质 CH3COONa，溶液导 电能力增强；HCl 是强电解质，随着 NaOH 溶液加入，溶液体积增大，导致 溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时溶液导电能力最弱， 继续加入 NaOH 溶液，溶液导电能力逐渐增强。根据题图知，曲线②代表 0.100 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液的滴定曲线，曲线①代表 0.100 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线，A 正确；A 点对应溶液中 c(Na ＋)＝0.050 mol·L－1，根据电荷守恒得 c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)
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第十五页，共二十六页。
＝0.050 mol·L－1，B 正确；酸或碱抑制水的电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳 离子的盐促进水的电离，C 点对应溶液的溶质为 NaCl，对水的电离没有影响， A 点对应溶液的溶质为醋酸钠，促进水的电离，B 点对应溶液中有等物质的 量浓度的 CH3COONa 和 NaOH，NaOH 会抑制水的电离，所以在相同温度 下，由水电离出的 c(H＋)：B<C<A，C 错误；D 点对应溶液中，c(Na＋)＝1.5c (Cl－)，溶液中电荷守恒为 c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则 c(Cl－)＝2c (OH－)－2c(H＋)，D 正确。
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第十二页，共二十六页。
7．已知：电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶 液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率与加入 NaOH 溶液体积的关系 如图所示。下列说法不正确的是( )
答案 B
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第九页，共二十六页。
解析 X 和 M 的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，说明 X 为第 二周期最外层有 4 个电子，即为碳元素，M 为第三周期最外层有 6 个电子， 为硫元素，Y、Z、M 最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，说 明为钠、铝和氯元素。X、Y、Z、M、N 分别为 C、Na、Al、S、Cl。非金 属性由弱到强的顺序是 X、M、N，A 错误；五种元素最外层电子数分别为 4、 1、3、6、7，所以顺序为 Y、Z、X、M、N，故 B 正确；AlCl3 属于共价化 合物，熔融态不导电，C 错误；单质钠的熔点低于单质铝的熔点，D 错误。
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第五页，共二十六页。
3．如图所示有机物属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立 体异构)( )
A．5 种 C．7 种 答案 C
B．6 种 D．8 种
解析 该有机物的一氯取代物的种类如图
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第六页，共二十六页。
，C 正确。
4．下列实验装置能达到实验目的的是( )
答案 A
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第四页，共二十六页。
解析 3.1 g 白磷和红磷的混合物中磷原子的物质的量为 3.1 g÷31 g·mol－ 1＝0.1 mol，则含有的磷原子的数目为 0.1NA，A 正确；一个8315Br 中含有的中 子数为 46,0.1 mol 8315Br 中含有的中子数为 4.6NA，B 错误；标准状况下，CHCl3 为液体，C 错误；NH＋ 4 会水解，0.5 L 1.0 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 NH＋ 4 的 数目小于 0.5NA，D 错误。
(2)SO2 被氧化的产物为 Na2SO4，只要证明所得固体中既含有 Na2SO4， 又含有 Na2SO3，即可确定 SO2 部分被氧化，可根据 BaSO4 不溶于盐酸而 BaSO3 溶于盐酸来验证。
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第二十三页，共二十六页。
(3)实验原理为：使干燥纯净的 SO2 与 Na2O2 反应，用碱石灰吸收没反
内容(nèiróng)总结
No
Image
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第二十六页，共二十六页。
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第十九页，共二十六页。
④实验测得装置 C 中过氧化钠质量增加了 m1 g，装置 D 质量增加了 m2 g， 装置 E 中收集到的气体为 V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据
进行填表判断。
SO2 被氧化的程度 V 与 m1 或 m2 的关系
未被氧化
—
完全被氧化
V＝0
部分被氧化
应的 SO2 后，通过测量生成气体(O2)的体积，并称量装置 C 中固体的质量变
化来判断 SO2 被氧化的程度。若 SO2 完全被氧化，则发生反应 SO2＋
Na2O2===Na2SO4，无 O2 生成；若 SO2 未被氧化，则发生反应：
2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2
Δm(固体质量差)
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第十页，共二十六页。
6．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 ()
A．a 电极为正极 B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室 C．a 电极的电极反应式为 C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋ D．当 b 电极上产生 1 mol N2 时，溶液中将有 10 mol e－通过 答案 C
答案 D
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第七页，共二十六页。
解析 将 NaHCO3 溶液或 Na2CO3 溶液滴入稀盐酸中，均立即产生气泡， A 错误；观察丁达尔现象时视线应与入射光垂直，B 错误；碘易升华而氯化 铵受热易分解，遇冷后碘凝华而氯化氢和氨气也重新化合为氯化铵，无法通 过加热的方法进行分离，C 错误。
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第三页，共二十六页。
2．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙述正确的是( ) A．3.1 g 由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为 0.1NA B．0.1 mol 8315Br 中含有的中子数为 3.5NA C．标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的 C—Cl 键的数目为 1.5NA D．0.5 L 1.0 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中含有的 NH＋4 数目为 0.5NA
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第二十页，共二十六页。
答案 (1)为 Na2SO3 和 Na2SO4 的混合物
(2) 实验步骤(不要求写出具体 操作过程)
预期的实验现象和结论
加少量水溶解，加入
BaCl2
加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，加入 稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中既
溶液，再加入稀盐酸
有亚硫酸钠也有硫酸钠
第十一页，共二十六页。
解析 根据 a 电极上 C6H5OH 转化为 CO2，知 a 电极上发生氧化反应， 则 a 电极为负极，A 错误；H＋由左室通过质子交换膜进入右室，B 错误；a 电 极 上 C6H5OH 被 氧 化 为 CO2 ， 电 极 反 应 式 为 C6H5OH － 28e － ＋ 11H2O===6CO2↑＋28H＋，C 正确；电子不能通过电解质溶液，D 错误。
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第十七ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，共二十六页。
(2)[定性研究] 为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。
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第十八页，共二十六页。
(3)[定量研究] 通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
①装置 B 中所盛装试剂的名称为________。 ②装置 D 的作用是____________________________________________。 ③请画出实验装置 E。
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第十三页，共二十六页。
A．曲线①代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线 B．A 点对应溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.050 mol·L－1 C．在相同温度下，A、B、C 三点对应溶液中由水电离出的 c(H＋)：B<A ＝C D．D 点对应溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
答案 C
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第二页，共二十六页。
解析 从海水中通过蒸馏得到淡水，发生物理变化，A 错误；明矾可用 作净水剂，而 O3 和 ClO2 可用作自来水的杀菌消毒剂，不用作净水剂，B 错 误；活性炭具有吸附作用，能吸附雾霾，C 正确；硅胶和无水氯化钙可用作 干燥剂，而还原铁粉用作抗氧化剂，D 错误。
“7＋1”小卷练5
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第一页，共二十六页。
1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列有关说法正确的 是( )
A．从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现 B．自来水厂通常用明矾作净水剂，也可用 O3 或 ClO2 代替 C．雾霾是一种分散系，活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 D．袋装食品中含硅胶、无水氯化钙和还原铁粉等小包，所起作用相同
(其他合理答案均可。如先加足量稀盐酸，再加 BaCl2 溶液)
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第二十一页，共二十六页。
(3)①浓硫酸 ②吸收未反应的 SO2 ③如图(或其他合理答案)
④0<V<73m01
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第二十二页，共二十六页。
解析 (1)SO2 具有较强的还原性，而 Na2O2 具有较强的氧化性，两者反 应时有 SO2 全部被氧化、部分被氧化和没有被氧化三种合理假设。根据假设 可以预测出反应后固体的成分。
1 mol
96 g
VL 22.4 L·mol－1 m1 g
故 V＝229.46m1＝73m01；若 SO2 部分被氧化，则装置 C 中固体增加的质量
增大，生成 O2 的体积减小，即 0<V<73m01。
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第二十四页，共二十六页。
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第二十五页，共二十六页。
“7＋1”小卷练5
12/11/2021
第八页，共二十六页。
5．短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大。X 和 M 的 原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M 最高价氧化物对应的水 化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是( )
A．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X B．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N C．电解熔融的 N 和 Z 形成的化合物可得到对应的 N 和 Z 的单质 D．单质 Y 的熔点高于单质 Z 的熔点
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第十六页，共二十六页。
8．某化学兴趣小组为研究过氧化钠与 SO2 的反应情况，进行如下探究。 (1)[提出假设] 向一定量的过氧化钠固体中通入足量的 SO2，对反应后的固体产物成分 及反应原理提出如下假设： 假设一：反应后固体中只有 Na2SO3，证明 SO2 未被氧化； 假设二：反应后固体中只有 Na2SO4，证明 SO2 完全被氧化； 假设三：反应后固体________________，证明 SO2 部分被氧化。
答案 C
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第十四页，共二十六页。
解析 溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH 是弱电解质，溶液 中离子浓度较小，加入 NaOH 溶液后，生成强电解质 CH3COONa，溶液导 电能力增强；HCl 是强电解质，随着 NaOH 溶液加入，溶液体积增大，导致 溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时溶液导电能力最弱， 继续加入 NaOH 溶液，溶液导电能力逐渐增强。根据题图知，曲线②代表 0.100 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液的滴定曲线，曲线①代表 0.100 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线，A 正确；A 点对应溶液中 c(Na ＋)＝0.050 mol·L－1，根据电荷守恒得 c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)
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第十五页，共二十六页。
＝0.050 mol·L－1，B 正确；酸或碱抑制水的电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳 离子的盐促进水的电离，C 点对应溶液的溶质为 NaCl，对水的电离没有影响， A 点对应溶液的溶质为醋酸钠，促进水的电离，B 点对应溶液中有等物质的 量浓度的 CH3COONa 和 NaOH，NaOH 会抑制水的电离，所以在相同温度 下，由水电离出的 c(H＋)：B<C<A，C 错误；D 点对应溶液中，c(Na＋)＝1.5c (Cl－)，溶液中电荷守恒为 c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则 c(Cl－)＝2c (OH－)－2c(H＋)，D 正确。
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第十二页，共二十六页。
7．已知：电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶 液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率与加入 NaOH 溶液体积的关系 如图所示。下列说法不正确的是( )
答案 B
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第九页，共二十六页。
解析 X 和 M 的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，说明 X 为第 二周期最外层有 4 个电子，即为碳元素，M 为第三周期最外层有 6 个电子， 为硫元素，Y、Z、M 最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，说 明为钠、铝和氯元素。X、Y、Z、M、N 分别为 C、Na、Al、S、Cl。非金 属性由弱到强的顺序是 X、M、N，A 错误；五种元素最外层电子数分别为 4、 1、3、6、7，所以顺序为 Y、Z、X、M、N，故 B 正确；AlCl3 属于共价化 合物，熔融态不导电，C 错误；单质钠的熔点低于单质铝的熔点，D 错误。
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第五页，共二十六页。
3．如图所示有机物属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立 体异构)( )
A．5 种 C．7 种 答案 C
B．6 种 D．8 种
解析 该有机物的一氯取代物的种类如图
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，C 正确。
4．下列实验装置能达到实验目的的是( )
答案 A
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解析 3.1 g 白磷和红磷的混合物中磷原子的物质的量为 3.1 g÷31 g·mol－ 1＝0.1 mol，则含有的磷原子的数目为 0.1NA，A 正确；一个8315Br 中含有的中 子数为 46,0.1 mol 8315Br 中含有的中子数为 4.6NA，B 错误；标准状况下，CHCl3 为液体，C 错误；NH＋ 4 会水解，0.5 L 1.0 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 NH＋ 4 的 数目小于 0.5NA，D 错误。
(2)SO2 被氧化的产物为 Na2SO4，只要证明所得固体中既含有 Na2SO4， 又含有 Na2SO3，即可确定 SO2 部分被氧化，可根据 BaSO4 不溶于盐酸而 BaSO3 溶于盐酸来验证。
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(3)实验原理为：使干燥纯净的 SO2 与 Na2O2 反应，用碱石灰吸收没反
内容(nèiróng)总结
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④实验测得装置 C 中过氧化钠质量增加了 m1 g，装置 D 质量增加了 m2 g， 装置 E 中收集到的气体为 V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据
进行填表判断。
SO2 被氧化的程度 V 与 m1 或 m2 的关系
未被氧化
—
完全被氧化
V＝0
部分被氧化
应的 SO2 后，通过测量生成气体(O2)的体积，并称量装置 C 中固体的质量变
化来判断 SO2 被氧化的程度。若 SO2 完全被氧化，则发生反应 SO2＋
Na2O2===Na2SO4，无 O2 生成；若 SO2 未被氧化，则发生反应：
2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2
Δm(固体质量差)
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6．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 ()
A．a 电极为正极 B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室 C．a 电极的电极反应式为 C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋ D．当 b 电极上产生 1 mol N2 时，溶液中将有 10 mol e－通过 答案 C
答案 D
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第七页，共二十六页。
解析 将 NaHCO3 溶液或 Na2CO3 溶液滴入稀盐酸中，均立即产生气泡， A 错误；观察丁达尔现象时视线应与入射光垂直，B 错误；碘易升华而氯化 铵受热易分解，遇冷后碘凝华而氯化氢和氨气也重新化合为氯化铵，无法通 过加热的方法进行分离，C 错误。
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2．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙述正确的是( ) A．3.1 g 由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为 0.1NA B．0.1 mol 8315Br 中含有的中子数为 3.5NA C．标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的 C—Cl 键的数目为 1.5NA D．0.5 L 1.0 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中含有的 NH＋4 数目为 0.5NA
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第二十页，共二十六页。
答案 (1)为 Na2SO3 和 Na2SO4 的混合物
(2) 实验步骤(不要求写出具体 操作过程)
预期的实验现象和结论
加少量水溶解，加入
BaCl2
加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，加入 稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中既
溶液，再加入稀盐酸
有亚硫酸钠也有硫酸钠