河南省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷

河南省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分）河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。

据此，下列说法不正确的是（）
A . 该反应中维生素C作还原剂
B . 该反应中砷元素被氧化
C . 河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D . 河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
2. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）
A . 23 g Na与足量H2O完全反应后可生成NA个H2分子（已知：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑）
B . 18 g H2O中含有的质子数为10NA
C . 标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有2NA个原子
D . 24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等
3. （2分）(2017·浙江选考) 下列属于非电解质的是（）
A . 葡萄糖
B . 氢氧化钠
C . 氯化钾
D . 铁
4. （2分）每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；
③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；
④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
⑤废旧电池回收处理．
A . ②⑤
B . ②④
C . ①③
D . ①④
5. （2分） (2017高二上·双流期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
C . pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
6. （2分） (2018高三下·双流月考) 下列解释事实的离子方程式错误的是（）
A . 铝片放入NaOH 溶液中有气体产生:2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑
B . 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+
C . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-
D . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(胶体) + CO32-
7. （2分）(2020·合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA
B . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA
C . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数为NA
8. （2分）下列叙述正确的是（）
①向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体
③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．
A . ①④⑤
B . ①⑤⑥
C . ②③④
D . ④⑤⑥
9. （2分）欲用含96%乙醇的酒精制无水乙醇，可选用的试剂和方法是（）
A . 加入无水CuSO4再过滤
B . 加入生石灰再蒸馏
C . 加入浓硫酸再加热，蒸出乙醇
D . 将酒精直接加热蒸馏出乙醇
10. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）
A . Al→NaAlO2
B . NaHCO3→Na2CO3
C . SiO2→H2SiO3
D . Fe(OH)2→Fe(OH)3
11. （2分）下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是（）
A . 酒精和水
B . 植物油和水
C . 四氯化碳和稀硫酸
D . 氢氧化钠溶液和四氯化碳
12. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列叙述正确的是（）
A . 95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B . pH＝3的盐酸溶液，加水稀释至溶液体积为原来体积10倍后pH＝4
C . pH=1的盐酸与等体积pH=3的盐酸混合后pH＝2
D . pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
二、非选择题 (共4题；共29分)
13. （7分） (2017高一上·天水开学考) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）：A________;B________;C ________;
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应________（“是”或“不是”）氧化还原反应（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________
（4） HCO3-与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：①________②________
14. （10分）(2016·深圳模拟) 锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：
已知：①“碱浸”过程中的反应为：
GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O
As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O
②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔点为﹣49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃．
（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第________周期________族．
（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为：________．
（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是________．
（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有
A . 蒸馏釜
B . 离心萃取机
C . 冷凝塔
D . 加压过滤机
（5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为________，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是________（答一条即可）．
（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为________．
15. （9分） (2018高三上·揭阳期末) 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。

回答下列问题：
（1）下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________
A . 碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水
B . 用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍
C . 相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液
D . 常温下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值为6
（2）煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol
途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol
再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol
则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是________；
（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L。

①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－+H+的平衡常数K1=________，该步电离的电离度α=________（已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小数）；
②常温下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H2CO3）________c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是________；（用离子方程式和必要的文字说明）；
③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是________
A．HCl气体B．NaOH固体C．Na单质D．苯酚钠溶液
16. （3分） (2016高一上·沈阳期中) 常温下，将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15g•cm﹣3 ．请计算（不整除的结果保留一位小数）：
（1）混合后溶液中NaOH的质量分数为________；
（2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度________；
（3）在1000g水中需要加入________mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）
参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、非选择题 (共4题；共29分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、。