四川省巴中市高考理综-化学三模试卷

四川省巴中市高考理综-化学三模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关说法不正确的是（）
A . 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一
B . 硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维
C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D . 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂
2. （2分）(2020·南宁模拟) 关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是（）
A . 它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 它们的分子式都是C8H8
C . 它们分子中所有原子都一定不共面
D . ③的二氯代物有4种
3. （2分）下列叙述中，错误的是（）
A . 阿伏加德罗常数的符号为NA ，其近似值为6.02×1023 mol－1
B . NA个电子的物质的量是1 mol
C . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
D . H2SO4的摩尔质量（M）是98
4. （2分）下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）
A . 铁丝和氯气
B . NaOH和CO2
C . Fe和稀HNO3
D . Na和O2
5. （2分）利用如图所示装置电解1L1mol•L﹣1的含酚酞的饱和食盐水，下列有关说法正确的是（）
A . 电键K置于N处，若X为铜棒，可实现铁棒免受腐蚀
B . 电键K置于N处，若X为锌棒，铁棒上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C . 电键K置于M处，若X为碳棒，碳棒附近溶液变红
D . 电键K置于M处，若X为铜棒，可实现在铁棒上镀铜
6. （2分）下列各组性质比较，不正确的是（）
A . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C . 稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D . 非金属性：F＞O＞S
7. （2分） (2015高一上·简阳月考) 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）
A . 1：1：1
B . 1：4：2
C . 1：2：4
D . 1：3：2
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分）(2020·深圳模拟) 合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx ，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy ，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。

反应（Ⅰ）中z=________（用含x和y的代数式表示）。

温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=________mL•g-1•min。

反应的焓变△H1 ________0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）________η（T2）（填“>”“<”或“=”）。

当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的________点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。

三、工业流程 (共1题；共5分)
9. （5分） (2020高一下·诸暨期中) 固体化合物X由3种元素组成。

某学习小组进行了如下实验：
请回答：
（1）由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。

（2）固体混合物Y的成分________(填化学式)。

（3） X的化学式________ 。

（4） x与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。

四、综合题 (共3题；共16分)
10. （5分）
（1）丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。

试回答下列问题：
如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入________（“＋”或“－”）。

写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。

试运用盖斯定律回答问题：
已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 k J·mol－1
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。

11. （6分） (2018高三上·临川期末) 黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2 ，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。

（1）铜元素位于元素周期表中________(填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为________；
（2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是________(必要化学用语及文字简答)。

（3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是________。

（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。

请写出其蒸气分子的结构式________(如有配位键，请用“→”表示 )。

（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。

固体化合物X 的晶胞模型如图甲所示：
①化合物X的化学式：________；
②废气中SO2经催化氧化生成SO3 ， SO3分子中硫原子杂化方式为________；SO3分子空间构型是________。

（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知Y晶体密度为ρg/cm3 ，则Y 晶体中晶胞边长是________cm。

12. （5分）(2019·梧州模拟) 据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。

丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。

丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。

请回答下列问题：（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2） 1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为________。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是________。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。

羰基镍晶体类型是________。

（5） Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)2]2－等。

[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是________ ，与SCN-互为等电子体的分子为________。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为________。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为________nm(用代数式表示)。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
三、工业流程 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、综合题 (共3题；共16分)
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、12-6、。