江西省南昌市第三中学2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题

江西省南昌市第三中学2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－ B．使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－
C．漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－ D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－2．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是
A.Fe2+
B.Al3+
C.Fe3+
D.NH4+
3．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O
C．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( )
A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸
5．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）
A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤
B．分离水和汽油的混合物——蒸馏
C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发
D．从溴水中提取溴——分液
6．用FeSO4还原MnO4-，若还原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是
A．＋1 B．＋2
C．＋4 D．＋5
7．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是( )
NH →NH3
A．NO2→HNO3＋NO B．
4
C．NH3→NO D．P2O5→H3PO4
8．下列说法正确的是（）
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有
B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
C.胶体粒子的直径小于1nm
D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
9．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。

下列行为符合该主题的是
A．尽量乘坐公共交通工具 B．大量使用农药
C．大力开采化石燃料 D．推广使用一次性塑料餐具
10．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到
A．水进入左瓶B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶
11．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是
A．实验室可用浓硫酸干燥氨气
B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
C．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
12．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
13．下列实验操作中正确的是
A．萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
14．某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。

下列说法一定正确的是
A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO、Fe3+
B．一定存在H+、Al3+、NH4+、SO，可能存在Na+、Mg2+
C．溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1:1:2
D．溶液中≤
15．下列物质只能
．．作还原剂的是
A．S2－ B．Fe2＋ C．SO32－ D．K＋
16．下列实验所选装置不合适的是（）
A．分离水和泥沙选① B．从盐水中获得食盐选②
C．分离酒精和水选③ D．由自来水制取纯净水选④
17．下列实验现象和结论或原因相符的是
18．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是
A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32－、OH−
B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4＋、Na+、HCO3－、NO3－
C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I−、CO32－
D．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42－、SCN−
20．下列属于酸性氧化物的是
A.Mg(OH)2
B.H2SO4
C.SiO2
D.NaClO 21．常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。

下列实验不合理
．．．的是
A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸
B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满
C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量
D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯
22．下列表述中正确的是（）
①光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④
C．①③⑤ D．③④⑤
23．下列试剂中，标签上有如下标注的是
A．纯碱B．铁粉C．浓硫酸D．酒精
24．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是 ( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．生成1molN2有6mol电子转移
25．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为
A．1014-a-2b B．10 a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+14
二、填空题
26．根据要求写出下列反应的方程式:
（1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式: _________________________________。

（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _________________________。

（3）铁粉和水蒸气反应化学方程式:_______________________________________。

（4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。

（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：___________________。

三、推断题
27．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：
请回答：
（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________
（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________
（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________
（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________
四、综合题
28．I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L。

现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12
mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。

现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入
________________L(小数点后保留一位有效数字)密度为1.84 g/cm3、浓度为98％的浓硫酸，然后
________，即可得到符合要求的萃取液。

II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
22
Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。

(1)该溶液中一定含有的阳离子是____________________，其对应物质的量浓度之比为
___________________________，溶液中一定不存在的阴离子是_________________________。

(2)写出沉淀减少的离子方程式_____________________。

五、实验题
29．硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO22MgO+Si，
2Mg+Si Mg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；③Mg在加热时能与CO2、N2反应。

I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:
(1)盛放稀硫酸的装置为_________________，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_________(填序号)。

a.石灰石
b.锌粒
c.纯碱
(2)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。

可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①____________________；②_________________。

II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。

(3)实验开始前应先_________________。

(4)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。

反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为____________________。

（写出计算式，不化简）。

(5)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

30．今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。

欲将Ba2+、Ag+、Fe3+分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：
⑴加入的试剂分别是：X________，Y_________，Z_________。

⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。

⑶第②步和第③步的离子方程式分别是________________________________________________。

【参考答案】*** 一、单选题
26．2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO)3+2HClO 、2HClO ＝2HCl+O 2↑ 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2↑ Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O 2AlO 2-+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+2CO 32-
三、推断题
27．
Cu 2S + 2O 2
2CuO + SO 2 SO 2+2Fe 3++2H 2O=2Fe 2++ SO 42－+4H + 取少量溶液E 于
试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe 2+
四、综合题
28．1 加水稀释至600L H ＋
、Al 3＋
、NH 4+
、Mg 2＋
2:2:2:3 OH －
、CO 32-、AlO 2- Al(OH)3+OH －
=== AlO 2- +2H 2O 五、实验题
29．分液漏斗 b Mg 2Si+4HCl=2MgCl 2+SiH 4↑ SiH 4+2O 2=SiO 2+2H 2O 检查装置气密性
312(5)1028
100%22.42V V W
---⨯⨯⨯⨯⨯ 偏低
30．盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 AgCl BaSO 4 Fe(OH)3 Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ H ++OH -=H 2O Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓。