浙江省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷B卷

浙江省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·丰台月考) 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）
A . CO2和H2O
B . CO和CH3OH
C . CH3OH和H2
D . H2和CO2
2. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）
A . 实验法
B . 观察法
C . 分类法
D . 比较法
3. （2分）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3 ，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。

下列叙述中正确的是（）
A . 溶质的质量分数为ω＝
B . 溶质的物质的量浓度c=
C . 溶液中c (OH-)＝
D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
4. （2分） (2017高一下·郑州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A . 16g18O2含有的中子数为10NA
B . 1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9NA
C . 1molN2中共用电子对数为3NA
D . 0.5molNH4+含有的质子数为5.5NA
5. （2分） (2015高一上·兴国月考) 同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）
①分子数之比为11：16
②体积比为16：11
③密度比为16：11
④体积比为1：1．
A . ①③
B . ②④
C . ②③
D . ①④
6. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列有关实验叙述正确的是（）
A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热
B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从
下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出
7. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 0.6 mol氯气与某金属R完全反应，生成0.6 mol的氯化物RCln ，则n的值是（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
8. （2分）用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）
A . 37.4g
B . 44g
C . 74.8g
D . 88g
9. （2分）下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (1—100nm）之间的是（）
A . 溶液
B . 胶体
C . 悬浊液
D . 乳浊液
10. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的Na2O2 ，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。

则相同条件下，CO2与CH4的体积比为（）
A . 3:1
B . 2:1
C . 1:1
D . 无法计算
11. （2分） (2016高一上·遵义期中) 在无色溶液中，下列离子可以共存的是（）
A . Ca2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣
B . Fe3+、Cl﹣、Na+、H+
C . H+、Ag+、NO3﹣、NH4+
D . CO32﹣、H+、Na+、OH﹣
12. （2分）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2016高一上·宜春期中) 取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）
A . 0.21 mol•L﹣1
B . 0.56 mol•L﹣1
C . 0.42 mol•L﹣1
D . 0.26 mol•L﹣1
14. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA
A . ①③⑤⑦
B . ②③⑥⑧
C . ①②④⑧
D . ①②⑥⑧
15. （2分） (2015高三上·济南期中) 等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2 ，消耗硝酸的物质的量最多的是（）
A . Ag
B . FeI2
C . SO2
D . C
16. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 标准状况下2.24L CO2通入1 mol·L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3-
B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2O
C . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-
D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：HCO3- +NH4++ OH- =CO32- +NH3·H2O
二、综合题 (共5题；共29分)
17. （7分） A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．
试推断
①A：________、B：________、C：________、D：________、E：________
②写出A生成C的离子方程式：________；
③写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：________．
18. （4分） (2017高一上·黄山期末) 氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途．
（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为________L，工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式________．
（2）实验室用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式________，若用100mL 12mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积________6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．
19. （9分） (2018高一上·苏州期中) 如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置.
（1）上述装置中有一处错误,请指出是________处(用字母表示).
（2）通过B是为了除去________,在B中应加入________;通过C是为了除去________
（3）写出D中发生反应的化学方程式,并用单线桥标出的电子转移的方向和数目________
（4）写出F中发生反应的离子方程式________
（5）如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算:
①写出A中发生反应的化学方程式,并用双线桥标出A中的电子得失情况________
②消耗MnO2的物质的量________
③该实验中转移电子数为________
20. （3分） (2019高二下·温州月考) 双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性。

（1）若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：________、________;
（2）水电离生成H3O+和OH—叫做水的自偶电离。

同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：________。

21. （6分） (2018高二下·揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。

现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是________。

（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：________。

检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：________。

（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：________。

（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是________。

（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
（5）滤液B可以回收的物质有________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共5题；共29分)
17-1、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。