2024届福建省长乐中学高一化学第一学期期末调研试题含解析

2024届福建省长乐中学高一化学第一学期期末调研试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指
A．蒸馏B．渗析C．萃取D．干馏
2、萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。

下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是
A．海水淡化B．分离豆浆和豆渣
C．用海水晒盐D．从碘水中提取碘
3、有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是()
A．A B．B C．C D．D
4、Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1
B．Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等
C．Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂
D．Na2O2与SO2的漂白原理相同
5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
6、下列物质的用途不正确的是( )
A．硅是制造光导纤维的材料
C．二氧化硅是制取粗硅的原料
D．水玻璃可用作木材防火剂
7、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
A．NO3-、Cl-B．CO32-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-
8、将两份等质量的铝片，分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的铝的质量比为( )
A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．无法确定
9、明矾可以净水是因为( )
A．明矾在水中能电离出硫酸根离子
B．明矾含有钾离子和铝离子两种阳离子
C．明矾溶于水后能生成氢氧化铝胶体
D．明矾能与碱反应生成氢氧化铝沉淀
10、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子
C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
D．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子
11、生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]
B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板
D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多
12、有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．盐酸
13、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可除去KCl溶液中的杂质离子：①加入稍过量的K2CO3溶液；②加入稍过量的KOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；正确的顺序是( )
A．①②③④⑤B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③②①⑤④
14、下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是
用品名称太阳能电池浓硫酸84 消毒液纯碱
类别或主要成分SiO2H2SO4纯净物NaOH
A．A B．B C．C D．D
15、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )
A．性质不活泼，不与空气中的成分反应
B．镁、铝与氧气反应的速率极慢
C．经过了特殊工艺处理
D．与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜
16、下列关于硝酸的认识中，正确的是( )
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：
XZ_______，X2Y_________。

（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。

18、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：
（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_________。

（2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_________。

（3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_________。

（4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_________。

（5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_________。

下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)。

a．NaOH溶液b．盐酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液
19、某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
（1）NaClO变质的反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）
（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1（保留小数点后一位）。

（3）某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。

a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却
正确的操作顺序为：____________________________________（填序号）
（4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________（写两种）
（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
20、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答下列问题：
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：___________________________________。

(2)试剂X是________。

(3)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是__________；操作要用到的玻璃仪器主要有_______、_______、_______。

(4)写出步骤Ⅱ的化学反应方程式：___________________________________。

21、某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2＋、Al3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。

(2)若溶质为MgCl2和Al2(SO4)3，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。

(3)下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：
Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；
Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；
Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；
Ⅳ.③图____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
【解析】
A.海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，采用蒸馏法；故A错；
B.豆浆能透过滤纸，豆渣不能透过滤纸，可用过滤法分离豆浆和豆渣；故B错；
C.海水晒盐时，水变为蒸气不断减少，食盐析出，其过程为蒸发结晶；故C错；
D.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选有机溶剂苯或四氯化碳从碘水中萃取碘；故D正确；
故选D。

3、C
【解析】
A、向两支试管中分别加入澄清石灰水，都会产生白色沉淀，无法区分，A错误；
B、向两支试管中分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸，由于HCl和Na2CO3的反应分为两步，第一步：
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可以看出反应较剧烈者为NaHCO3，B错误；
C、向两支试管中分别加入CaCl2溶液，产生沉淀者为Na2CO3，无现象者为碳酸氢钠，因为CaCl2和NaHCO3不反应，C正确；
D、向两支试管中分别逐滴加入等浓度的盐酸，由于HCl和Na2CO3的反应分步，所以立即产生气泡者为NaHCO3，D 错误；
故选C。

4、B
【解析】
A.Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1∶2，故A错误；
B.Na2O2与水、CO2反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知：生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故B正确；
C.Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合价由-1价升高为0价、降低为-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D.Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，故D错误。

故选B。

5、D
【解析】
试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都
【解析】
A、光导纤维的成分是SiO2，故说法错误；
B、硅是制造太阳能电池板的常用材料，故说法正确；
C、工业上常用，SiO2和碳反应制取硅，故说法正确；
D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有防火性，故说法正确。

故选A。

7、A
【解析】
A.某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，与NO3-、Cl-能够大量共存，因此A正确；
B、酸性溶液中CO32-不能大量共存，因此B错误；
C．SO42-与Ba2+不能大量共存，因此C错误；
D．某酸性溶液中OH-与之不能大量共共存，因此D错误；
答案选A。

8、D
【解析】
无法确定哪种反应物剩余。

【详解】
等质量的铝片，分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应，无法确定铝片剩余，还是硫酸、氢氧化钠剩余，故无法确定消耗的铝的质量比；
答案选D。

9、C
【解析】
明矾溶于水后，电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的。

答案选C。

10、D
【解析】
CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物，所以空气的组成不是单质分子，B错误；常温下并非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，C错误；23 g 二氧化氮的物质的量为0.5mol，含有氧原子数目为0.5×2×N A=N A，D正确；正确选项D。

发生的化学反应中，存在元素的化合价升降，则属于氧化还原反应，以此来解答。

【详解】
A．铜铸塑像上出现铜绿，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；
B．亚铁离子易被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可以防止亚铁离子被氧化，发生氧化还原反应，故B不选；
C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板，Fe元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故C不选；D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多，为酸碱中和反应，无元素化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D选；故答案选D。

【点睛】
本题考查生活中的化学反应及氧化还原反应，注意反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重化学与生活的联系。

12、C
【解析】A．KSCN溶液只能鉴别氯化铁，A错误；B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，B错误；C．分别滴加NaOH 溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，C正确；D．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，D错误，答案选C。

点睛：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，本题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂，注意碱的颜色和水溶性。

13、C
【解析】
加入稍过量的K2CO3溶液除CaCl2，加入稍过量的KOH溶液除MgCl2，加入稍过量的BaCl2溶液除K2SO4，过量的氯化钡用K2CO3除去；
【详解】
根据分析，正确的顺序是：②加入稍过量的KOH溶液除去MgCl2，③加入稍过量的BaCl2溶液除去K2SO4，①加入稍过量的K2CO3溶液除去CaCl2和过量的BaCl2；④过滤后，⑤滴入稀盐酸至无气泡产生，除去过量的KOH、K2CO3；故选C。

14、B
【解析】
A.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是制造太阳能电池的重要原料，故A错误；B、硫酸的化学式为H2SO4，故B正确；C、“84消毒液”是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故C错误；D、纯碱的成分为Na2CO3，故D错误；答案：B。

二者与氧气反应生成了一层致密的氧化膜而阻止内部金属与氧气反应，因此镁、铝能够在空气中稳定存在； 答案选D 。

16、A 【解析】
浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au 、Pt 之外的所有金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性（被还原为含有氮元素的物质）又表现酸性（生成硝酸盐），该反应属于氧化还原反应，不属于置换反应；常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化，结合以上分析可知，只有A 正确； 故答案选A 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、H O Cl HCl H 2O Cl 2+ H 2O =HCl +HClO 【解析】
（1）X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体；（2）X 单质可以在Z 的单质中燃烧，生成物为XZ ，火焰呈苍白色，则X 是H ，Z 是Cl ，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X 2分子能与1个Y 2分子化合成2个X 2Y 分子，X 2Y 常温下为液体，所以Y 是O ，氢气在氧气中燃烧生成水；（5）氯气溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。

【详解】
（1）根据以上分析可知X 是H ，Y 是O ，Z 是Cl ，XZ 的分子式为HCl ，X 2Y 的分子式为H 2O ； （2）氯气与水反应生成HCl 和HClO ，反应的化学方程式为Cl 2 + H 2O =HCl +HClO 。

18、NaHCO 3 偏铝酸钠 分解反应 2222H S SO =3S 2H O ++ 2322Fe Cl =2Fe 2Cl ++-
++ b
【解析】
(1)若A 为CO 2与过量的D 即NaOH 反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH 反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO 2反应生成碳酸氢钠；所以B 的化学式为NaHCO 3；
(2)若A 为AlCl 3，其与少量的NaOH 反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3继续与NaOH 反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3；所以C 的名称为偏铝酸钠；
(3)若A ，D 均为非金属单质，且D 为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O 2或Cl 2，A 则可能为P ，S 或N 2等；进而，B ，C 为氧化物或氯化物，C 生成单质A 的反应则一定为分解反应；
(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B 为S 单质；那么A 为H 2S ，C 为SO 2，B 为氧气；所以相关的方程式为：2222H S SO =3S 2H O ++；
所以A 与C 反应的离子方程式为：2322Fe
Cl =2Fe 2Cl +
+-++；
a ．NaOH 与Fe 2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe 3+直接生成红褐色沉淀， a 项可以；
b ．盐酸与Fe 2+，Fe 3+均无现象，b 项不可以；
c ．KSCN 溶液遇到Fe 3+会生成血红色物质，而与Fe 2+无现象，c 项可以；
d ．F
e 2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe 3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d 项可以；答案选b 。

19、非氧化还原反应 4.0 74.5 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 500mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 AC 【解析】
（1）根据氧化还原反应特征进行分析； （2）根据c=
1000M
ρω
进行计算； （3）配制480mL 溶液需使用500mL 容量瓶，根据m=cVM 进行计算；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，据此进行分析；
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液操作过程中，必须的仪器为：烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，据此进行分析； （5）根据c=n
V
进行分析。

【详解】
（1）NaClO 吸收CO 2变质过程为：NaClO+CO 2+H 2O=HClO+NaHCO 3，该过程中元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；
故答案为：非氧化还原反应；
（2）“84”消毒液的物质的量浓度=3500ml 1.19g/cm 0.25
74.5g/mol
0.5L
⨯⨯=4mol/L ； 故答案为：4；
（3）配制480mL 溶液需使用500mL 容量瓶，因此需要称取NaClO 的质量为：0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g ；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀； 故答案为：74.5；②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）在配制过程中，必须的仪器为：烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒； 故答案为：500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
B．溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；C．移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；
D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意；
故答案为：AC。

AlO-＋3H2↑稀硫酸过滤漏斗烧杯玻璃棒NaAlO2+ CO2+2H2O 20、2Al＋2OH－＋2H2O＝2
2
＝Al(OH)3↓ + NaHCO3Cu 蒸发浓缩冷却结晶
【解析】
铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠反应，过滤后，得到溶液A含有NaAlO2，固体B为Cu和Fe。

溶液A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，过滤分离，得到C为Al(OH)3，D为NaHCO3溶液，氢氧化铝用盐酸溶解得到氯化铝溶液，在HCl条件下蒸发、结晶、洗涤、干燥得到氯化铝。

固体B用试剂X反应，过滤分离得到溶液E，溶液E蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，可知试剂X为稀硫酸，E为FeSO4，F为Cu，Cu 转化得到硫酸铜，CuSO4溶液、FeSO4溶液分别经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以获得胆矾、绿矾。

据此解答。

【详解】
AlO-＋3H2↑；（1）步骤Ⅰ中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2
2
（2）由上述分析可知，试剂X为稀硫酸；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是将固体和液体的分离操作，应该是过滤，过滤操作要用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）步骤Ⅱ中通入足量的二氧化碳，因此反应的化学反应方程式为NaAlO2 + CO2 +2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3；（5）根据以上分析可知固体F是Cu，硫酸铜易溶于水，因此CuSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干等一系列操作得到胆矾。

21、氢离子(H＋) 0.1 mol①⑤⑥不能
【解析】
（1）根据图像可知开始阶段没有沉淀产生，说明溶液中还含有氢离子；（2）根据图像可知沉淀减少阶段是氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应而溶解，消耗氢氧化钠是0.5mol－0.4mol＝0.1mol，根据方程式
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O可知氢氧化铝是0.1mol，根据铝原子守恒可知原溶液中铝离子是0.1mol。

（3）Ⅰ.向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液发生的反应依次为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，
因此图像①符合；Ⅱ.向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸发生的反应依次为AlO2－＋H＋
＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，图像⑤符合；Ⅲ.向NaAlO2溶液中通入CO2生成氢氧化铝沉淀，CO2过量后沉淀不溶解，图像⑥符合；Ⅳ.向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2，立即产生碳酸钙沉淀，所以图像③不符合。

点睛：掌握发生的反应特点是解答的关键，注意图像中曲线的变化趋势，①首先要弄清纵、横坐标的含义。

②其次要弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。

③最后弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。

曲线的拐点往往代表着一个反应过程的结束和开始。