北京市2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

北京市2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二上·北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（）
A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
2. （2分） (2018高二上·云南期中) 以下化学用语正确的是（）
A . 乙烯的结构简式CH2CH2
B . 羟基的电子式
C . 乙醛的分子式C2H4O
D . 乙醇的结构式CH3CH2OH
3. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（）
A . 0.6 mol
B . 1.2 mol
C . 2.4 mol
D . 1.8 mol
4. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列物质中，属于离子化合物的是（）
A . HCl
B . NH4Cl
C . NO
D . C6H12O6（葡萄糖）
5. （2分）最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）
A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯
B . 苯和乙炔
C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷
D . 甲基环己烷和己炔
6. （2分）下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）
A . H2S、HCl的热稳定性依次增强
B . 金刚石的熔沸点高于晶体硅
C . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D . CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高
7. （2分） (2017高一上·苏州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NA
B . 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C . 0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣
D . 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA
8. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是（）
A . 含氧酸的酸性：e>d
B . 原子半径：b>c>d>a
C . 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键
D . b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应
9. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列说法正确的是（）
A . 需要加热的反应一定是吸热反应
B . 反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小
C . 放热反应在常温下一定很容易发生
D . 化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化
10. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（）
A . Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B . Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
C . NH4+、K+、NO3﹣、S2﹣
D . Na+、K+、HCO3﹣、SiO32﹣
11. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 油脂、糖类和蛋白质完全燃烧的产物均只含二氧化碳和水
B . 淀粉和纤维素在一定条件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖继续水解得到乙醇
C . 植物油，动物脂肪和乙酸甘油酯均能和氢氧化钠溶液发生皂化反应
D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜
12. （2分） (2016高三上·济南期中) 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（）
A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙
B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气
C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气
D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
13. （2分） (2017高一下·海南期末) 下列说法错误的是（）
A . 苯和乙烯都能与H2发生加成反应
B . 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C . 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
D . 煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2
14. （2分）在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B . SO2为0.25mol/L
C . SO2、SO3均为0.15mol/L
D . SO3为0.4mol/L
15. （2分） (2016高一下·武汉期末) 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）
A . Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B . NH4++Fe3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C . 2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D . 3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O
16. （2分） (2016高一下·孝感期末) 下列实验方案能达到实验目的是（）
C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2
D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2018高一上·湖南期中) 以下对比错误的是（）
A . 热稳定性：H2O>H2S
B . 原子半径：Na>Mg
C . 阴离子的还原性：I->Cl-
D . 失电子能力：Na >K
18. （2分）(2016·广东模拟) 用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）
A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
C . 从B口进气，用排空气法收集CO2
D . 瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
二、多选题 (共2题；共6分)
19. （3分） (2017高一上·无锡期末) 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论错误的是（）
A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3
B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加人适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaCl
D . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g．用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到
0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
20. （3分） (2016高一下·庄浪期中) 反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol•L ﹣1 ．对2min内反应速率的表示正确的是（）
A . 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1
B . 分别用B,C,D表示的反应速率其比值为3：2：1
C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
D . 在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
三、综合题 (共2题；共11分)
21. （6分） A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。

（1） A为中性微粒。

如果A能刻蚀玻璃，则A是________(填化学式，下同)；如果A的水溶液显碱性，则A 是________。

（2） B是带电微粒。

如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是________；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是________。

（3）若1个C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是________。

（4）若D微粒遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是________。

22. （5分）
（1） IBr是一种卤素互化物,具有很高的化学活性,有许多性质与卤素相似,它在常温下是深红色液体,熔点为41℃,沸点为116 ℃,固体溴化碘是________晶体,含有________键,IBr与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸,反应的化学方程式为________。

（2）已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.202×105 Pa下),但它在180 ℃即开始升华。

请回答:
①AlCl3固体是________晶体;
②设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。

你设计的实验是________。

四、推断题 (共2题；共13分)
23. （8分） (2018高三上·顺义期末) A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。

常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。

请用化学用语回答下列问题：
（1） D在元素周期表中的位置是________。

（2） A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。

W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为________。

（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。

用化学方程式表示其原因是________。

（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。

甲抑制水的电离，则甲的化学式为________；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）________。

（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是________。

（6） X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是________；用原子结构解释其原因是________。

24. （5分） (2017高二下·南阳期中) 0.3mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成1.8molCO2和32.4gH2O．试回答：
（1）烃A的分子式为________．
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________ g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________ L．
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为________．
（4）比烃A少二个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________种同分异构体．
五、实验题 (共1题；共12分)
25. （12分） (2019高三上·揭阳期末)
（1） I．常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。

沸点为3.8℃，当温度高于42℃时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

仪器a的名称是 ________。

（2）上述装置合理的连接顺序为________;→________;→________;→ C →________;→（填装置下方的大写字母）。

（3）反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是________。

（4）装置C的作用 ________。

（5）制备Cl2O的化学方程式________。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为________。

（7） II．探究NO与Na2O2反应的产物。

假设1：产物只有NaNO2；
假设2：________；
假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。

滴定过程中发生反应的离子方程式为________，反应产物中NaNO2的质量分数为________(保留四位有效数字)。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、多选题 (共2题；共6分) 19-1、
20-1、
三、综合题 (共2题；共11分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
四、推断题 (共2题；共13分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
五、实验题 (共1题；共12分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
25-7、。