2021-2022学年广东省中山市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年广东省中山市高一（上）期末化学试卷
1.中华民族有着灿烂的古代文明，四大发明对人类文明发展具有巨大促进作用，其产
品应用时发生化学变化的是()
A. 黑火药
B. 印刷术
C. 指南针
D. 造纸术
2.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是()
A. 纯碱——治疗胃酸过多
B. 小苏打——食品膨松剂
C. ClO2——自来水的消毒剂
D. 三氧化二铁——制作红色颜料
3.科学家的研究推动了科学技术的发展，也为全人类福祉的改善做出了重大贡献。

下
列化学史上重要的发现或发明与科学家的对应关系不正确的是()
A. 卢瑟福——提出原子有核模型
B. 阿伏加德罗——发现元素周期律
C. 阿伦尼乌斯——提出“电离模型”
D. 侯德榜——发明联合制碱法
4.人类在四千五百多年前就开始使用铁器。

铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。

下列关于铁及其化合物的说法正确的是()
A. 常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气
B. 胶体是一种分散系，向沸水中滴加5～6滴FeCl3溶液，即可制得Fe(OH)3胶体
C. 由于蔬菜中的铁含量较少，吸收率低，所以食用蔬菜不是人体中铁的重要来源
D. 新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)主要用于饮用水处理，是因为其具有强氧化
性
5.探究实验“钠与水的反应”中无需标注的图标是()
A护目镜B洗手C明火D排风
A. A
B. B
C. C
D. D
6.在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是()
A. Cu2+、Cl−、Ba2+、Na+
B. K+、CO32−、Na+、Cl−
C. Mg2+、Na+、Cl−、SO42−
D. K+、Ba2+、OH−、NO3−
7.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42−、Cl−四种离子，其物质的量浓度比为c(Na+)：
c(Mg2+)：c(Cl−)=3：4：5，若Na+的物质的量浓度为3mol⋅L−1，则SO42−的物质的量浓度为()
A. 2mol⋅L−1
B. 3mol⋅L−1
C. 4mol⋅L−1
D. 8mol⋅L−1
8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程
式书写正确的是()
A. 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓
D. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
9.饼干、月饼、蛋糕等零食包装中常常有个小纸袋，上面一般标有“保鲜剂”或者“脱
氧剂”的字样。

里面的粉状或颗粒状物质，除了硅胶或硫酸亚铁外，还有可能是()
A. 无水硫酸铜
B. 蔗糖
C. 铁粉
D. 食盐
10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()
A. 11.2L氮气所含的原子数目为N A
B. 常温常压下，18gH2O中所含电子数为10N A
C. 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
D. 1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有2molNa+、1molSO42−
11.下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是()
A. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B. Al2O3是两性氧化物，与强酸、强碱溶液都能反应
C. 铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属
D. 在厨房里可用铝制餐具蒸煮和长期存放各类食物
12.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
()
A. CuCl2
B. MgCl2
C. FeCl2
D. FeCl3
13.下列物质中既含有离子键，又含有非极性键的是()
A. Na2O2
B. NaOH
C. NaCl
D. HClO
14.元素周期律在学习元素化合物知识中具有重要作用。

下列有关性质的比较，不能用
元素周期律解释的是()
A. 非金属性：O>S
B. 还原性：S2−>Cl−
C. 酸性：H2CO3>H2SiO3
D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
15.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的
是()
方法现象结论
A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含有Cl2
B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含有HClO
C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水中含有HClO
D向含有KSCN的FeCl2溶液滴加氯水溶液变成血红色氯水中含有强氧化性物质
A. A
B. B
C. C
D. D
16.放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面有着广泛的应用。

下列关于同位素
的说法正确的是()
A. 11H、 12H、 13H各为一种核素，它们在周期表中占有不同的位置
B. 818O为氧元素的一种核素，其质子数为8，中子数为18
C. 铀元素有 92234U、 92235U、 92238U等核素，它们互称同位素
D. 考古工作者利用 612C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
17.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等
操作．下列图示对应的操作规范的是()
A. 称量
B. 溶解
C. 转移
D. 定容
18.为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体
的试管中，下列有关说法不正确的是()
A. 该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气
B. 该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应的热效应
C. 该实验可以用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性
D. 该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
19.电子工业中，常用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板。

某兴趣小组设计了
印刷电路板腐蚀液再生和铜回收的新方法，具体步骤如图所示。

以下说法错误的是()
A. 腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3
B. 滤渣③的成分是Cu
C. ④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸
D. 通入⑥时发生反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
20.6I2+11KClO3+3H2O−△6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl是制备食盐补碘剂KIO3的反应
之一，下列有关说法正确的是()
A. 该反应的氧化产物为KH(IO3)2，还原产物为Cl2
B. 反应每消耗1molI2时，可以生成22.4L(标准状况)Cl2
C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
D. 在家中，可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否存在IO3−
21.阅读下面关于科普文章，回答相关问题。

“①硬水”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙和镁。

硬水中钙镁离子的一种存在形式是②Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，它们往往是溶解于水中的③CO2与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成CaCO3、④Mg(OH)2、就是通常所说的“水垢”。

水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分⑤CH3COOH)浸泡后除去。

已知：i.CH3COOH(醋酸)是一种一元弱酸；ii.硬水中含盐量通常以硬度表示：硬度单位是度，1度相当于每升水中含10毫克的氧化钙。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于酸性氧化物的是______(填序号，下同)；
属于酸式盐的是______；属于有机物的是______；属于混合物的是______。

(2)写出用食醋除水垢时④与⑤反应的离子方程式______。

(3)某水样经测定其硬度为5.6，其浓度相当于c(Ca2+)=______mmol⋅L−1的溶液。

(
精确到小数点后1位)
22.如表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置。

(1)在这九种元素中，化学性质最不活泼的是______(填写元素符号)。

(2)C、F、G三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______(填写离子符号)。

(3)A、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为______。

(4)E元素的单质在空气中完全燃烧生成的氧化物的结构式为______。

(5)B元素的原子结构示意图为______。

(6)H元素跟A元素形成化合物的电子式为______，高温下灼烧该化合物时，火焰呈
______色。

23.某学习小组欲制备氯水和漂白粉，并利用所制溶液进行相关实验探究。

实验装置如
图所示。

回答有关回问题。

(1)装置A中生成氯气的离子方程式为______。

(2)装置B的作用是吸收氯气带出的HCl气体，所装的试剂为______，装置C用于制
备氯水，应装入的试剂是______，装置D中盛有______，可以在防止______的同时制备漂白粉。

(3)小组同学用上述实验中得到的氯水进行如下实验
实验序
号
试剂和操作实验现象结论
i
在4mLNaBr溶液中加入1mL
氯水溶液变黄色
氯气的氧化性
比溴强
ii
在4mLKI溶液中加入实验i所
得黄色溶液溶液变为棕黄色
溴的氧化性比
碘强
iii
在滴有酚酞的NaOH溶液中滴
加氯水当氯水滴到一定量时，溶液红
色突然褪去
氯水显酸性
根据该小组的实验报告，回答下列问题：
①实验i中发生反应的离子方程式为______。

②实验ii的结论是否严谨？______(填“是”或“否”)，理由是______。

③实验iii中溶液红色褪去的原因，除了酸碱中和反应外，还有一种可能：______。

如要证明到底是什么原因使溶液褪色，还需进一步设计实验验证。

24.金属钛及其合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状
钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。

一种以钛铁矿(主要成分：钛酸亚铁——FeTiO3)为原料制备金属钛的主要步骤有：
i.将钛铁矿用浓硫酸溶解，得到含钛化合物和FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液
ii.向步骤i所得的溶液中加入铁粉还原Fe3+，并在273K时析出FeSO4⋅7H2O晶体以除去铁盐
iii.将除去铁盐后的含钛化合物溶液进行一系列处理获得纯净的TiO2
iv.TiO2与过量的焦炭、氯气在高温下反应转化为气态TiCl4，然后在充满氩气的容器中用Mg还原，得到海绵状金属钛。

回答下列问题
(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为______。

(2)写出步骤ii中向混合溶液加入铁粉时发生反应的离子方程式______。

检验加入
铁粉后溶液中是否存在Fe3+的方法是______。

(3)写出步骤iv中TiO2与过量的焦炭、氯气在高温下反应转化为气态TiCl4的化学方
程式______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(4)在氩气中用镁还原出金属钛，氩气的作用是防止______。

答案和解析
1.【答案】
A
【解析】
解：A.黑火药中火药燃烧过程中生成了新的物质，为化学变化，故A正确；
B.活字印刷术进行书籍出版，过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误；
C.指南针海上导航，利用的是地磁作用，过程中无新物质生成，为物理变化，故C错误；
D.造纸术过程中无新物质生成，为物理变化，故D错误；
故选：A。

物质变化过程中生成新物质的过程为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化。

本题考查了物质变化、物质应用过程的分析判断，注意变化实质的理解，题目难度不大。

2.【答案】
A
【解析】
解：A.纯碱碱性较强，具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故A错误；
B.小苏打受热分解生成二氧化碳，可做食品膨松剂，故B正确；
C.ClO2具有强氧化性，可以做自来水消毒剂，故C正确；
D.三氧化二铁是红棕色固体，可做红色颜料，故D正确；
故选：A。

A.纯碱碱性较强，具有腐蚀性；
B.小苏打受热分解生成二氧化碳；
C.ClO2具有强氧化性，可以做消毒剂；
D.三氧化二铁是红棕色固体。

本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的
良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大。

3.【答案】
B
【解析】
解：A.卢瑟福根据α粒子散射实验结果发现，原子结构与行星绕太阳运行模型相似，提出了原子的核式结构模型，故A正确；
B.第一张元素周期表由俄国化学家门捷列夫于1869那年发表，不是阿伏加德罗，故B 错误；
C.19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出电离模型：电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子，故C正确；
D.1943年侯德榜发明联合制碱法，故D正确；
故选：B。

A.卢瑟福采用类比法提出原子的核式结构模型；
B.门捷列夫发现元素周期律；
C.19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出电离模型；
D.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。

本题考查原子的构成及有关的化学史，学生了解化学的发展和科学家对化学发展的贡献即可解答，属于了解性的知识，难度不大。

4.【答案】
D
【解析】
解：A.常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和氢气，故A错误；
B.胶体是一种分散系，向沸水中滴加5～6滴FeCl3溶液，继续加热至溶液显红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，故B错误；
C.蔬菜中的铁含量较少，但我国膳食中蔬菜量很大，蔬菜还是人体中铁的重要来源，故
C错误；
D.新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)主要用于饮用水处理，是因为其具有强氧化性，且+6价的铁被还原为铁离子，水解生成Fe(OH)3胶体，还具有吸附作用，故D正确；故选：D。

A.红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和氢气；
B.向沸水中滴加5～6滴FeCl3溶液，继续加热至溶液显红褐色，即制得Fe(OH)3胶体；
C.蔬菜中的铁含量较少，但我国膳食中蔬菜量很大，蔬菜是人体中铁的重要来源；
D.高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可以杀菌消毒，且+6价的铁被还原为铁离子，水解生成Fe(OH)3胶体，还具有吸附作用。

本题主要考查铁及其化合物的性质及应用，同时考查胶体的性质与制备，属于高考高频考点，要求学生注意基本知识的积累，难度不大。

5.【答案】
C
【解析】
解：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，且生成的氢氧化钠具有碱性，氢气易燃烧，在进行实验时，为保证安全，应提醒学生带好护目镜、在通风厨中进行、实验结束应注意洗手，为防止氢气燃烧及发生爆炸，不能出现明火，
故选：C。

钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，且生成的氢氧化钠具有碱性，氢气易燃烧，据此解答。

本题考查了元素化合物知识，侧重考查钠与水的反应，明确钠的性质及与水反应产物的性质是解题关键，题目难度不大。

6.【答案】
C
【解析】
解：A.铜离子水溶液为蓝色，不符合题意，故A不选；
B.在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与CO32−反应，不能大量共存，故B不选；
C.Mg2+、Na+、Cl−、SO42−相互不反应，可以大量共存，且溶液都是无色，故C选；
D.在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与OH−反应，不能大量共存，故D不选；故选：C。

A.铜离子水溶液为蓝色；
B.在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与CO32−反应；
C.Mg2+、Na+、Cl−、SO42−相互不反应，溶液无色；
D.在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与OH−反应。

本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，明确复分解反应条件是解本题关键，注意结合题干中信息分析解答，为考试热点，要熟练掌握，题目难度不大。

7.【答案】
B
【解析】
解：Na+浓度为3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl−)=3：4：5，可得c(Mg2+)=4mol/L，c(Cl−)=5mol/L，
根据溶液电荷守恒有：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl−)+2c(SO42−)，
则：3mol/L+2×4mol/L=5mol/L+2c(SO42−)
解得：c(SO42−)=3mol/L，
故选：B。

根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，溶液呈电中性，根据溶液电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl−)+2c(SO42−)，据此计算．
本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中经常利用电荷守恒计算离子浓度．
8.【答案】
A
【解析】
解：A.碳酸镁跟硫酸反应，离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A 正确；
B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应，离子方程式为：HCO3−+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，离子方程式为：Cu2++2OH−+Ba2++SO42−= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误；
D.铁与稀盐酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选：A。

A.二者反应生成硫酸镁和水、二氧化碳；
B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；
C.漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
D.不符合反应客观事实。

本题考查了离子方程式的书写，明确反应的原理是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷数守恒规律。

9.【答案】
C
【解析】
解：铁粉是常用的双吸剂，能吸收氧气和水，所以铁粉能防止食品受潮及氧化而变质，故选：C。

标有“保鲜剂”或者“脱氧剂”的字样能防止袋装食品氧化变质，说明该物质在反应中易失电子而作还原剂的物质，据此分析解答。

本题考查了化学与生活、氧化还原反应，题目难度不大，明确物质的性质是解本题关键，结合题意确定物质应该具备的性质，会运用化学知识解释生活现象，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。

10.【答案】
B
【解析】
解：A.题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体的物质的量，故A错误；
×10×N A/mol=10N A，故B正确；
B.18gH2O中所含电子数为18g
18g/mol
C.不同气体单质分子中所含原子数目不一定相同，故C错误；
D.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故D错误；
故选：B。

A.题目未给标准状况；
B.一个H2O中含有10个电子；
C.气体单质所含原子数目不定；
D.题目未给溶液体积。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

11.【答案】
D
【解析】
解：A.铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；
B.Al2O3能跟强酸反应生成铝盐和水、Al2O3能跟强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，所以它是两性氧化物，故B正确；
C.铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故C正确；
D.铝既能和酸又能和碱反应，故铝制餐具不能用于长时间盛放酸性或碱性食物，故D 错误；
故选：D。

A.铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产
生氢气增加管道内的气压，利于疏通；
B.Al2O3能跟强酸、强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，所以它是两性氧化物；
C.利用氧化铝的结构来分析对金属的保护作用；
D.铝既能和酸又能和碱反应。

本题考查了物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

12.【答案】
B
【解析】
解：A.Cu与盐酸不反应，故A不选；
B.Mg与氯气或盐酸均反应生成氯化镁，故B选；
C.Fe与氯气反应生成氯化铁，故C不选；
D.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，故D不选；
故选：B。

氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，排在H前面的金属与盐酸反应，以此来解答．
本题考查金属的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
13.【答案】
A
【解析】
解：A.Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在O−O非极性键，故A正确；
B.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在O−H极性键，故B 错误；
C.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D.HClO中存在O−H极性键、O−Cl极性键，故D错误；
故选：A。

活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键。

本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意A中含有非极性键。

14.【答案】
D
【解析】
解：A.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：O>S，能用元素周期律解释，故A正确；
B.同一周期，原子序数越大，非金属性越大，对应离子还原性越弱，S2−>Cl−，能用元素周期律解释，故B正确；
C.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：C>Si，则酸性：H2CO3>H2SiO3，能用元素周期律解释，故C正确；
D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D错误；
故选：D。

A.同主族元素从上到下非金属性依次减弱；
B.非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
C.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解。

本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，题目难度不大。

15.【答案】
B
【解析】
解：A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；
B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；
C.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，故C正确；
D.氯水具有强的氧化性，能够氧化亚铁离子生成铁离子，所以向含有KSCN的FeCl2溶液滴加氯水，溶液变成血红色，故D正确；
故选：B。

溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。

本题综合考查氯气及氯水的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，难度不大。

16.【答案】
C
【解析】
解：A． 11H、 12H、 13H各为一种核素，质子数相同，它们在周期表中占有相同的位置，故A错误；
B. 818O为氧元素的一种核素，其质子数为8，中子数为10，故B错误；
C.铀元素有 92234U、 92235U、 92238U等核素，它们互称同位素，故C正确；
D. 612C具有放射性，考古工作者利用 612C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究，故D 错误；
故选：C。

A.同一元素在元素周期表占据同一位置；
B.质量数=质子数+中子数；
C.同一元素的不同原子互为同位素；
D. 612C具有放射性，可用于考古断代。

本题很简单，考查原子的构成、同位素概念，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答。

17.【答案】
B
【解析】
解：A.用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；
B.固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；
C.转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；
D.胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；
故选：B。

A.使用托盘天平称量药品时，应该遵循左物右码原则，位置不能颠倒；
B.溶解药品时，无论加速溶解，需要使用玻璃棒搅拌；
C.转移冷却后的溶液时，需要使用玻璃棒引流；
D.定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中．
本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法．
18.【答案】
C
【解析】
解：A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH−+O2↑，可以用带火星的木条来检验生成的气体，故A正确；
B.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，同时该反应放热，可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应的热效应，故B正确；
C.过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，故不能用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性，故C错误；
D.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；
故选：C。

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，遇酚酞先变红后褪色，因为溶液中含有强氧化性物质，同时该反应放热，以此解答该题。

本题考查性质实验方案的设计，综合考查物质的性质及实验能力，为高频考点，把握过氧化钠的性质及实验流程为解答的关键，题目难度不大。

19.【答案】
B
【解析】
解：A.由上述分析可知，腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3，故A正确；
B.因Fe过量，Fe可置换出Cu，滤渣③为Cu、Fe，故B错误；
C.因最终获得氯化铁溶液，④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸，故C正确；
D.亚铁离子具有还原性，氯气具有氧化性，则通入⑥时发生反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，故D正确；
故选：B。

由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，废液中含FeCl2、CuCl2和FeCl3，加入过量①为Fe，发生2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤分离出滤渣③为Cu、Fe，滤液②含FeCl2，滤渣③中加过量④为盐酸，Cu不反应，过滤分离出Cu，滤液⑤含FeCl2，②、⑤合并后通入⑥为氯气，可氧化FeCl2生成FeCl3溶液，以此来解答。

本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

20.【答案】
C。