驳纵学校高三化学一轮复习 课时达标十四 第四章 非属

纯纱州纳纲市驳纵学校课时达标(十四) 氮及其重
要化合物
一、选择题
1．以下说法中正确的选项是( )
(1)(2021·课标Ⅱ卷)P2O5不可用作食品枯燥剂
(2)(2021·课标Ⅰ卷)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体
(3)(2021·)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
(4)(2021·卷)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥的方法
(5)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施
A．正确
B．(1)(2)(4)(5)
C．只有(1)(3)(5)
D．(1)(3)(4)(5)
2．(2021·卷)以下关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的选项是( )
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
3．以下反说明氨气既有复原性，又有碱性的是( )
A．4NH3＋5O2===4NO＋6H2O
B．3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl
C．3CuO＋2NH3===3Cu＋N2＋3H2O
D．NH3＋HNO3===NH4NO3
4．(2021·十三校)“封管〞具有简易、方便、节约、绿色优点。

观察以下四个“封管〞(夹持装置未画出)，判断以下说法正确的选项是( )
A ．加热时，a 上部聚集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳性比拟好
B ．加热时，发现b 中I 2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C ．加热时，c 中溶液变深，冷却后又变浅
D ．水浴时，d 内气体颜色变浅，e 内气体颜色加深
5．(2021·六校)以下说法错误的选项是( )
A ．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解
B ．可选用同一装置来制取氨气和氧气
C ．Fe 与稀硝酸、稀硫酸反均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反
D ．氨水呈碱性，不与金属反，但是不能用铁质容器盛装
6．(2021·改编)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。

以下说法中不正确的选项是( )
A ．氨催化氧化的化学方程式为 4NH 3＋7O 2=====催化剂Δ
4NO 2＋6H 2O B ．加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，说明该反是放热反
C ．装置3装入浓H 2SO 4；假设取消3，在4中仅观察到大量白烟，白烟成分为NH 4NO 3
D ．为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置1，化合物X 可以为NH 4Cl
7．(2021·卷)室制取少量枯燥的氨气涉及以下装置，其中正确的选项是( )
A ．①是氨气发生装置
B ．③是氨气发生装置
C ．②是氨气吸收装置
D ．④是氨气收集、检验装置
8．无色的混合气体可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种。

将100 mL 气体甲经过以下图处理，结果得到酸性溶液，而且几乎无气体剩余，那么气体甲的组成可能为( )
A ．NH 3、NO 2、N 2
B ．NH 3、NO 、CO 2
C ．NH 3、NO 2、CO 2
D ．NO 、CO 2、N 2
9．(2021·起点)NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一物质(如图)。

以下有关表述正确的选项是( )
A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥
B ．NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解
C ．NH 3和NO 2在一条件下可发生氧化复原反
D ．图中所涉及的盐类物质均可以水解
10．(2021·卷)P 2O 5是非氧化性枯燥剂，以下气体不能用浓硫酸枯燥，可用P 2O 5枯燥的是( )
A．NH3 B．HI
C．SO2 D．CO2
二、非选择题
11．(2021·)某平安气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3物质。

当发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反生成的复原产物为________(该反为置换反)。

(3)KClO4是助氧化剂，反过程中与Na作用生成KCl和Na2O。

KClO4含有化学键的类型为________________，K的原子结构示意图为________________。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________________________________________________________________。

(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(状况)。

①用碱石灰除去的物质为______________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为______________。

12．(2021·卷节选)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的流程示意图如下：
(1)步骤Ⅰ假设温度过高，将导致硝酸分解。

硝酸分解的化学方程式为___________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中发生反：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·n H2O＋8HNO3，反产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反的化学方程式为___________________________________________________________________________________________ ____________________________________________。

(3)上述生产流程中，能表达“绿色化学〞思想的是______________________________(任写一项)。

13. (2021·七校)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按以下图装置进行(夹持仪器已略去)。

说明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
：氢氧化钠溶液不与NO反，能与NO2反
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
(1)防止有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是__________________________________________________________________。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，参加药品，翻开弹簧夹后
___________________________________________________________________。

(3)装置①中发生反的化学方程式是___________________________________________________________________________________________ ____________________________________________。

(4)装置②的作用是____________________，发生反的化学方程式是___________________________________________________________________。

(5)该小组得出的结论所依据的现象___________________________________________________________________________________________ ____________________________________________。

14．(2021·八校) 某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用以下方案测该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 mol·L－1NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如下图。

请答复以下问题：
(1)A点前样品与NaOH反的离子方程式为___________________________________________________________________________________________ ______________________________________________。

(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用以下装置中的________(填字母序号)。

(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保存一位小数)。

(4)当V(NaOH)＝50 mL时，生成NH3的质量为________。

1．解析：(1)P2O5有毒，所以不可用作食品枯燥剂；(2)浓硝酸可将铝钝化；(3)因为P的非金属性强于Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性强；(4)因为硝酸钾是少量的，所以提纯方法为：蒸发结晶，过滤，洗涤，枯燥。

(5)酸雨主要是由硫的氧化物和氮的氧化物引起的。

答案：C
2．解析：A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0→－3价，化合价降低，被复原； B．工业合成氨是典型的人工固氮方法；C.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化；D.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与。

答案：A
3．解析：要氨气既有复原性，又有碱性，那么反中既要生成铵盐，又要生合价升高的含氮物质。

答案：B
4．解析：A选项：NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固体NH4Cl；B选项：I2易升华，正确；C选项：氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液变浅；2NO2N2O4为放热反，所以d内气体颜色变深。

答案：B
5．解析：受热或见光易分解的试剂均需要保存在棕色试剂瓶中，A项正确；加热氯化铵和碱石灰的混合物制取氨气与加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的装置一样，B项正确；Fe与稀硝酸的反不属于置换反，C项错误。

答案：C
6．解析：A项，氨在催化剂和加热的条件下与O2反生成NO和H2O。

B项，玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反。

停止加热仍保持红热，说明该反不需要加热也能进行，故为放热反。

C项，氨的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水蒸气，故装置3需要对NO气体进行枯燥并除去过量的NH3，防止NO与氧气反生成的NO2溶解在水中生成硝酸，硝酸与过量的氨气反会生成硝酸铵(白烟)。

D项，装置5为制备混合反气体(氨气和氧气)的装置。

答案：A
7．解析：装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置④中的试管口放一燥的棉花，选项D错误。

答案：B
8．解析：因为为无色混合气体，那么没有NO2，从反流程看，气体被浓硫酸吸收，说明存在NH3，通
过足量的Na 2O 2后，气体显红棕色，说明生成了NO 2，那么原来气体中存在NO 以及CO 2，最后气体被水吸收后几乎无气体剩余，那么原气体中没有N 2，NO 和生成的氧气完全被水吸收生成HNO 3，故B 项符合题意。

答案：B
9．解析：NaHCO 3不能用作肥料，A 项错；Na 2CO 3很稳，受热时不易分解，B 项错；图中的NaCl 是强酸强碱盐，不水解，D 项错。

答案：C
10．解析：不能用浓硫酸枯燥，可用P 2O 5枯燥的气体特点该是：没有碱性，有复原性。

答案：B
11．解析：(1)氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，那么N 2的电子式为。

(2)因为Fe 2O 3与Na 的反为置换反，所以Fe 2O 3作为氧化剂，与Na 反得电子生成Fe 单质。

(3)KClO 4属于含氧酸盐，所以KClO 4含有化学键的类型为离子键和共价键，K 是19号元素，原子结构示意图为
(4)NaHCO 3热稳性较差，受热分解生成碳酸钠、CO 2和水，方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

(5)①碱石灰的主要成分是NaOH 和CaO ，所以用碱石灰除去的物质为CO 2、H 2O ；②状态况下33.6 L N 2的物质的量为 mol ，根据N 原子守恒，该产气药剂中NaN 3的质量分数为(×2÷3)×65÷100×100%＝65%。

答案：(1) (2)Fe (3)离子键和共价键
(4)2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
(5)①CO 2、H 2O ② 65%
12．解析：(1)硝酸分解生成NO 2、O 2和H 2O 。

(2)根据流程示意图可知，废铁皮与硝酸反时有Fe(NO 3)2、NH 4NO 3生成，根据得失电子守恒、元素守恒即可完成方程式。

(3)上述生产流程中，氮元素以NO －3和NH ＋
4的形式存在，无污染。

答案：(1)4HNO 3===4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O
(2)4Fe ＋10HNO 3===4Fe(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O
(3)氮氧化物排放少
13．解析：此题主要考查HNO 3的性质、化学根本设计和评价能力。

(1)根据装置特点和目的，装置⑤
是收集NO ，装置⑥中盛放NaOH 溶液吸收NO 2，因为要验证稀HNO 3不能氧化NO ，所以装置③中该盛放稀硝酸。

(2)由于装置中残存的空气能氧化NO 而对产生干扰，所以滴加浓HNO 3之前需要通入一段时间CO 2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反产生的NO 气体逸出。

(3)Cu 与浓HNO 3反生成Cu(NO 3)2、NO 2、H 2O ：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。

(4)装置②中盛放H 2O ，使NO 2与H 2O 反生成NO ：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

(5)NO 通过稀HNO 3溶液后，假设无红棕色NO 2产生，说明稀HNO 3不能氧化NO ，所以盛放稀HNO 3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。

装置④中盛放的是浓HNO 3，假设浓HNO 3能氧化NO 那么装置④液面的上方会产生红棕色气体。

答案：(1)3 mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)通入CO 2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(3)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O
(4)将NO 2转化为NO 3NO 2 ＋H 2O===2HNO 3 ＋NO
(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
14．解析：(1)样品中的HCO －3和NH ＋4都能与OH －反，只有HCO －3反完之后，NH ＋4才会与OH －
反生成NH 3。

(2)A 、B 中的漏斗和球形枯燥管能蓄积较多液体，可防止倒吸；NH 3不溶于CCl 4，D 装置也能防止倒吸。

(3)设样品中NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3的物质的量分别为x mol 、y mol ，那么：79x ＋96y ＝，2x ＋2y ＝0.14。

解得：x ＝
0.06，y ＝0.01。

m [(NH 4)2CO 3]＝0.96 g ，w [(NH 4)2CO 3]＝0.96 g g
×100%＝1%。

(4)当V (NaOH)＝50 mL 时，n (NaOH)＝0.1 mol 。

与HCO －3反的NaOH 为0.06 mol ，与NH ＋4反的NaOH 为0.04 mol ，所以生成的NH 3为0.04 mol ，质量为0.68 g 。

答案：(1)HCO －3＋OH －===CO 2－
3＋H 2O (2)ABD (3)1 (4)0.68 g。