高考化学一轮复习专题七碳硅及其化合物无机非金属材料题组精练2

专题七碳、硅及其化合物无机非金属材料
考点1 碳、硅及其化合物
1. [高考组合题]下列叙述不正确的是( )
A.[2015江苏,4A]元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.[2015上海,11C]硬度:晶体硅<金刚石
C.[2016海南,4C]石英砂可用于生产单晶硅
D.[2015新课标全国卷Ⅱ,7A]硅胶可用作食品干燥剂
2. [双选]在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 ( )
A.[2017江苏,7C]CaCO3 CaO CaSiO3
B.[2015江苏,8A]粗硅SiCl4Si
C.[2016江苏,9A]SiO2SiCl4Si
D.SiO2H2SiO3Na2SiO3
3. [2013海南,20-Ⅱ,14分]硅在地壳中的含量较高。

硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。

回答下列问题:
(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”。

这种“金属”可能是。

(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。

其中,生产普通玻璃的主要原料有。

(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯硅有多种技术路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:
发生的主要反应
电弧炉SiO
2+2C Si+2CO↑
流化床
Si+3HCl SiHCl3+H2
反应器
还原炉SiHCl
3+H2Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为;碳化硅又称,其晶体结构与相似。

②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

物质Si SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3Cl HCl SiH4
沸点/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84 -111.9
③SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为。

(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是。

4. [高考组合题]下列叙述正确的是 ( )
A.[2013四川理综,2A]SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.[2015海南,7B]可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.[2017北京理综, 10D]SO2通入Na2SiO3溶液,产生胶状沉淀,酸性:H2SO3>H2SiO3
D.[2016浙江理综,9A]X(碳元素)与Y(氧元素)能形成多种化合物,一般条件下都能与Z(钠元素)的最高价氧化物的水化物发生反应
5.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 ( )
选项操作及现象溶液
通入CO2,溶液变浑浊。

再升温至65 ℃以上,溶液
C6H5ONa溶液A
变澄清
通入CO2,溶液变浑浊。

继续通CO2至过量,浑浊消
B
Na2SiO3溶液
失
C 通入CO2,溶液变浑浊。

再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液
通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消
D
Ca(OH)2溶液
失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊
6.给定条件下,下列选项中所示的物质间的转化关系均能一步实现的是( )
A.S SO2BaSO4
B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
C.MgCl2·6H2O MgCl2Mg
D.CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O
7.下列表示物质用途的离子方程式或化学方程式不正确的是( )
A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶:Si+2H+ H2SiO3(胶体)
B.用二氧化硅与烧碱溶液反应制备硅酸钠:SiO2+OH-Si+ H2O
C.用铝热法炼铁:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
D.用氯气与石灰乳反应制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8. [2018合肥高三调研]将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间后,再加入足量的盐酸完全反应。

下列有关叙述正确的是 ( )
A.原固体中碳酸氢钠含量越高,钠元素的含量也越高
B.若加热后原固体质量减少3.1 g,则原固体中碳酸氢钠的质量为8.4 g
C.若反应后溶液中含0.1 mol Na+ ,原固体的质量可能为8.0 g
D.原固体分解越完全,消耗盐酸的量越少
9. [2015上海,19,4分][双选]离子方程式2Ca2++3HC+3OH- 2CaCO3↓+C+3H2O可以表示( )
A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B.NaHCO3与澄清石灰水反应
C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
10.昆仑玉的主要成分是由透闪石和阳起石组成的纤维状微晶结合体,透闪石的主要化学成分为
Ca2Mg5Si8O22(OH)2。

下列有关说法不正确的是( )
A.透闪石的主要化学成分可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
B.透闪石中Mg的质量分数是Ca的质量分数的1.5倍
C.1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用,至少需要14 mol HCl
D.透闪石是一种新型无机非金属材料,难溶于水
11.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。

某化学兴趣小组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究。

请回答下列问题:
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO4溶液,振荡,发现溶液逐渐变为棕黄色,并检测到有二氧化碳气体生成。

这说明草酸亚铁晶体具有(填“氧化性”或“还原性”)。

若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4为mol。

(2)资料表明在密闭容器中加热到400 ℃时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体。

根据教材中所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的成分提出如下假设。

假设一:全部是FeO;
假设二: ;
假设三: 。

(3)为验证假设一是否成立,进行如下探究,请你完成表中的内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论
取少量黑色固体于试管中,
考点2 无机非金属材料
12.下列说法正确的是( )
A.光导纤维的主要成分是硅
B.常用氢氟酸(HF)刻蚀玻璃
C.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
13.某化学家指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH-反应,生成Si,然后Si迅速水解生成H4SiO4,下列有关说法正确的是( )
A.原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解,且水解后呈碱性,故Na4SiO4为弱电解质
B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C.2HCl+Na2SiO3 H2SiO3↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于S i的
D.半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅
14.(1)传统硅酸盐陶瓷都是以为原料,经而成的。

制备普通玻璃的化学方程式为、;水泥是以和
为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中,再加入适量,研成细粉就得到普通水泥。

(2)人工合成的硅橡胶是一种耐高温、低温,耐油的橡胶,常用于制造火箭、导弹、飞机的零件和人造
心脏、人造血管等。

现以为原料合成硅橡胶(),发生反应的主要反应类型有、。

答案
1.A 常见的碳单质的同素异形体有金刚石、石墨、C60等,A项错误。

金刚石的硬度大于晶体硅的,B 项正确。

石英砂经过还原、提纯可得单晶硅,C项正确。

硅胶多孔,吸水性强,可用作食品干燥剂,D项正确。

2.CD SiO2不与HCl反应,SiO2先与C在高温条件下反应生成Si单质后,再与Cl2在高温条件下反应生成SiCl4,故C项符合题意;SiO2不与水反应,不能一步转化为H2SiO3,SiO2先与NaOH溶液反应转化为Na2SiO3后,再与盐酸反应转化为H2SiO3,故D项符合题意。

3.(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(1分) (2)石英砂、纯碱和石灰石(3分) (3)①
SiO2+3C SiC+2CO↑(2分) 金刚砂(1分) 金刚石(或单晶硅)(1分) ②精馏(或蒸馏)(1分) ③H2SiO3、H2、HCl(3分) (4)H2、HCl(2分)
【解析】(1)反应物是二氧化硅、木炭和铁,所得“金属”应是铁的合金。

(2)生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂。

(3)①SiC又名金刚砂,与金刚石或晶体硅具有相似的结构。

②在SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl中,SiCl4在常温下呈液态,会成为杂质。

由于SiCl4与SiHCl3沸点相差较大,因此可用蒸馏的方法进行分离。

③SiHCl3完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑。

(4)氯碱工业的产品是NaOH、H2、Cl2,其中H2、Cl2反应可制备HCl。

H2、HCl都是制备硅工艺中的原料。

4.C CO不属于酸性氧化物,与NaOH溶液不反应,A、D项错误。

磨口玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3,使瓶塞与瓶口黏结不易打开,B项错误。

5.B A项,CO2++H2O+NaHCO3,升温至 65 ℃以上,C6H5OH完全溶解,溶液变澄清。

B 项,CO2+Na2SiO3+H2O Na2CO3+H2SiO3↓,H2SiO3与CO2不反应,浑浊不会消失。

C
项,CO2+Ca(ClO)2+H2O CaCO3↓+2HClO,溶液变浑浊后加入品红溶液,品红被HClO氧化褪色。

D项,首先发生反应CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,继续通CO2,生成可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH 溶液,则有2NaOH+Ca(HCO3)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又变浑浊。

6.D A项,SO2和BaCl2溶液不反应,弱酸不能制强酸;B项,SiO2不溶于水,也不与水反应;C 项,MgCl2·6H2O须在HCl的氛围中加热才能得到MgCl2固体;D项,CuSO4溶液和过量NaOH溶液反应生成Cu(OH)2悬浊液,Cu(OH)2悬浊液和葡萄糖在加热条件下反应生成Cu2O沉淀,C6H12O6+2Cu(OH)2+NaOH CH2(OH)(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O,所以能实现一步转化。

7.B B项离子方程式电荷不守恒、原子不守恒,正确的离子方程式为SiO2 +2OH -Si+ H2O,B项错误。

8.C 由NaHCO3和NaCl的化学式可知,碳酸氢钠含量越高,钠元素的含量越低,A项错误。

“加热后原固体质量减少3.1 g”,不能确定NaHCO3是否完全分解,故无法确定原固体中NaHCO3的质量,B项错误。

由“反应后溶液中含0.1 mol Na+”可知,若固体只含NaHCO3时,质量为8.4 g;若固体只含NaCl时,质量为5.85 g,根据中间值法可知C项正确。

足量的盐酸与固体反应生成NaCl,根据钠元素守恒可知,消耗的HCl的物质的量等于固体中NaHCO3的物质的量,而与NaHCO3是否分解完全无关,D项错误。

9.AB A项,Ca(HCO3)2与NaOH按物质的量之比2∶3反应可以得到题干给出的离子方程式,正确。

B 项,NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量之比3∶2反应可以得到题干给出的离子方程式,正确;C项,得到的离子方程式为Ca2++HC+OH - CaCO3↓+H2O,错误;D项,离子方程式中应含N、NH3·H2O,错误。

10.D 依据将硅酸盐改写为氧化物形式的表示方法可判断,A项正确;1 mol透闪石中Mg的质量为120 g,是Ca的1.5倍,B项正确;透闪石与盐酸作用时,SiO2与盐酸不反应,其他金属氧化物则转化为金属氯化物,根据氯原子守恒知,C项正确;由透闪石的组成知它属于传统的硅酸盐材料,难溶于水,D项错误。

11.(1)还原性0.6 (2)全部是Fe3O4是FeO和Fe3O4的混合物
(3)
实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论
取少量黑色固体于试管中,加入适量稀盐
酸(或稀硫酸)溶解,再向溶液中加入KSCN 溶液若溶液不变红色,则假设一成立; 若溶液变红色,则假设一不成立
【解析】(1)溶液变为棕黄色,并检测到有二氧化碳气体生成,这说明草酸亚铁具有还原性。

FeC2O4中铁元素为+2价,碳元素为+3价,1 mol FeC2O4·2H2O可失去3 mol电子,而1 mol KMnO4可得到5 mol 电子,则反应中FeC2O4·2H2O与KMnO4的物质的量之比为5∶3,反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4为 0.6 mol。

(2)铁的氧化物中呈黑色的有FeO和 Fe3O4。

(3)FeO与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成Fe2+, Fe2+与KSCN不反应,但Fe3O4或FeO和Fe3O4的混合物与稀盐酸(或稀硫酸)反应均会生成Fe3+,Fe3+与KSCN反应使溶液变红色。

据此可设计方案对假设进行验证。

12.B A项,光导纤维的主要成分是二氧化硅,错误;C项,制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,错误;D项,保存氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶,因为NaOH与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸钠,会使瓶塞和瓶口黏结在一起,错误。

13.D A项,Na4SiO4在水溶液里完全电离,所以Na4SiO4为强电解质,Na4SiO4是强碱弱酸盐,溶液中Si 迅速水解导致溶液呈碱性,错误;B项,石英玻璃的主要成分是二氧化硅,所以石英玻璃不属于硅酸盐产品,普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐,这三种物质属于传统硅酸盐产品,错误;C项,该反应说明HCl的酸性大于 H2SiO3的,但HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物,所以该反应不能说明Cl的非金属性大于Si的,错误;D项,沙子的主要成分是二氧化硅,硅芯片的主要成分是硅,二氧化硅被焦炭还原生成粗硅,粗硅再经提纯得到纯硅,所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅,正确。

14.(1)黏土高温烧结Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑黏土石灰石煅烧石膏 (2)水解反应(或取代反应) 缩聚反应
【解析】陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料,硅橡胶是具有特殊功能的含硅物质。

(1)传统硅酸盐陶瓷都是以黏土为原料,经高温烧结而成的。

制备普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂,在玻璃窑中熔融时发生反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

制备普通水泥的原料是黏土和石灰石,在水泥回转窑中煅烧后,再加入适量石膏。

(2)硅与碳同主族,根据元素周期律知,二甲基二氯硅烷的化学性质与卤代烃相似,水解时氯
原子被羟基取代:+2H2O+2HCl,生成的二甲基硅二醇性质与二元醇类似,可
以发生分子间脱水缩聚形成高分子“醚”类:+(n-1)H2O,发生反应的主要反应类型有水解反应(或取代反应)和缩聚反应。

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是
A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物
C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体
2．能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是
选项 A B C D
关系
包含关系并列关系
交集关系重叠关系
A．A B．B C．C D．D
3．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。

在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．1mol d的氧化物含2mol 化学键
B．工业上电解c的氧化物冶炼单质c
C．原子半径：a < b < c < d
D．简单氢化物的沸点：a < d
4．某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子
A．核外有5个电子
B．核外有3种能量不同的电子
C．最外层电子占据3个轨道
D．最外层上有3种运动状态不同的电子
5．已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）
A．KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化
B．生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物
C．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升
D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol
6．双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。

下列关于双酚A的说法正确的是（）
A．双酚A的分子式为C15H14O2
B．一定条件下能发生取代和水解反应
C．最多有13个碳原子在同一平面
D．苯环上的二氯代物有4种
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。

下列说法正确的是
A．单质的熔点：Z>X B．Z与Y、W均能形成离子化合物
C．气态氢化物的沸点：X<Y<W D．X、Z的氧化物均含非极性键
8．下列离子方程式中书写正确的是（）
A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．FeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3▪H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
9．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。

下列关于该物质的说法正确的是
A．该有机物的分子式为C15H21O4
B．该有机物能发生取代、加成和水解反应
C．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2
D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H2
10．下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓
C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
D．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋
11．下列有关化合物X的叙述正确的是
A．X分子只存在2个手性碳原子
B．X分子能发生氧化、取代、消去反应
C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol·L-1)为
A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
13．室温时，在20mL 0.1mol∙L-1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中
-
(A)
lg
(HA)
c
c
与pH的关系如
图所示。

下列说法正确的是
A．室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3
B．B点对应NaOH溶液的体积是10mL
C．A点溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
D．从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小
14．三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．a、b、c都能发生加成反应
B．a与苯互为同分异构体
C．a、b、c的一氯代物均只有一种
D．c分子中的原子不在同一个平面上
15．混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

下列分析正确的是
A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3
B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+
C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。

实验室制备流程如下：
试剂相关性质如下表：
苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体
沸点/℃249.0 78.0 212.6
相对分子量122 46 150
溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有
机溶剂
与水任意比互溶
难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙
醇和乙醚
回答下列问题：
（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_________。

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。

仪器A的作用是_________；仪器C中反应液应采用_________方式加热。

（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_________。

（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_________；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有
_________。

（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_____；加入试剂X为_____（填写化学式）。

（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为_________ %（保留三位有效数字）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属治炼过程中重要的“二次资源”。

其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。

一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下
已知:分金液的主要成分为[AuCl4]—;分金渣的主要成分为AgCl;分银液中主要成分为Ag(SO3)2]3—，且存在
[Ag(SO 3)2]3—Ag++2SO32—
(1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为_______________________。

已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

Cu Au Ag Ni
浸出率% 85.7 0 4.5 93.5
“分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为_________________________________。

(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为__________________________。

(3)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下:
中主要反应:AgCl+2SO 32—Ag(SO3)23—+C1—
①研究发现:其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是____________________。

②将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整:
_____Ag(SO3)23-+_____OH—+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—
③中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。

从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因:________________________________________。

(4)工业上，粗银电解精炼时，电解质溶液的pH为1.5～2，电流为5～10A，若用7A的电流电解60min后，得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为________%。

(保留小数点后位。

通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。

法拉第常数为96500C·mol—1)
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2。

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是______。

(2)已知常温下，H2SO3的电离常数为K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的电离常数为K1=4.30×10﹣7，
K2=5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是______（选填编号）。

a. CO32﹣HSO3-
b. HCO3- HSO3-
c. SO32﹣HCO3- d．H2SO3HCO3-
(3)已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因______，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是______。

(4)实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式______。

(5)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为______（填化学式）。

(6)如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序_____（用编号排序）。

a．Na2SO3b．Na2S c．酸性KMnO4
19．（6分）I.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。

完成下列填空：
(1)电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。

(2)制备电石还需要用到CaCO3。

组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。

氧原子的核外电子排布式为_________________。

(3)与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______（填“强”或者“弱”）。

能证明这一结论的实验事实是
________________________。

II.用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)。

完成下列填空：
(4)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。

（选填编号）
a．容器中的压强不再改变b．混合气体的密度不再改变
c．v正(CO)=v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
(5)将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min H2O C H2CO
1 650 0.01 0.0
2 0.008 5
2 800 0.02 0.0
3 0.017 3
①实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为____________。

②下列图像正确的是________。

（选填编号）
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A
【解析】
【详解】
A. 金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C−C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；
B. 同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，H2O2等含有非极性键，属于化合物，故B错误；
C. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，故C错误；
D. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体，故D错误；
故选：A。

2．A
【解析】
【分析】
据电解质的概念分析。

【详解】
电解质是溶于水或熔化时能导电的化合物。

故电解质一定属于化合物，包含在化合物之中。

本题选A。

3．B
【解析】
【分析】
短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。

在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAlO2，因此a为O元素，c为Al元素，b为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。

据此分析解答。

【详解】
根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为Al元素，d为Si元素。

A. d的氧化物为二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O键，故A错误；
B. 工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；
C. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a < d< c < b，故C 错误；
D. 水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH4不能，因此简单氢化物的沸点：a ＞d，故D错误；
4．B
【解析】
A. 最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7，A错误；
B. 每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种能量不同的电子，B正确；
C. 2s能级有一个轨道，2p能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层电子占据4个轨道，C错误；
D. 每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。

故选择B。

5．C
【解析】
【分析】
10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合价由
1
3
--价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，该
反应转移10e-，以此来解答。

【详解】
A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；
B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；
C、由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则每转移1 mol电子，可生成N2为1.6mol，标准状况下N2的体积为35.84L，故C正确;
D、若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为
65g
33mol
65g/mol
⨯=，故D错误；
故选C。

6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 双酚A的分子式为C15H16O2，A错误；
B. 酚羟基有邻位H，可以和浓溴水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误；
C. 两个苯环及连接苯环的C可能处于同一平面，C正确；
D. 二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代物有8种，D错误。