18-19 专题3 第1单元 第1课时 铝及铝合金

时 分 层 作 业
难
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自 主
[合 作 探 究·攻 重 难]
当 堂
预
达
习 •
铝与酸、碱反应的有关计算
标 •
探
固
新 知
[思考交流]
双 基
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，消耗 HCl 和 NaOH 的物
合
作 质的量有什么关系？
探
究
【提示】 n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1
课 时 分 层 作 业
难
原得到 1 mol Cr 时，需 1 mol Al。]
返
首
页
自
4．下列各组物质中能发生铝热反应的是 ( )
当
主 预
A．Al 粉和 FeO 粉末
堂 达
习
标
• 探
B．木炭粉和 CuO 粉末
• 固
新
双
知
C．Al 粉和 MgO 粉末
基
合 作 探 究 • 攻 重 难
D．Al 粉和稀盐酸 A [铝热反应是铝与金属氧化物间的反应。B 中无铝粉，错误；D 中无金属 氧化物，错误；C 中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物，但 Al 不如 Mg 活泼， 两者也不能发生铝热反应。]
固 双
知
高温
基
【提示】 2Al＋3CuO=====3Cu＋Al2O3
合 作 探
高温 2Al＋Cr2O3=====2Cr＋Al2O3
究
•
攻
重
课 时 分 层 作 业
难
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自
铝热反应的深刻理解
当
主
堂
预 习
(1)利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常
达 标
• 探
用铝粉来还原一些金属氧化物，这类反应被称为铝热反应。铝不仅可与氧化铁
攻
重
课 时 分 层 作 业
难
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自
3．铝合金及铝制品使用
当
主
堂
预 习
(1)铝合金
达 标
• 探
形成 铝和其他金属(或_非__金__属__)熔合形成铝合金
• 固
新
双
知
特点 密度_小__、强度_高__、塑性好、抗腐蚀能力_强__等
基
合 作 探 究 • 攻 重
用途 建筑材料、汽车车轮骨架、飞机构件及电子元件
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自 主
写出反应过程中的两个离子方程式：______________________________
当 堂
预
达
习
______________________________________________________________、 标
•
ห้องสมุดไป่ตู้
•
探 新
_____________________________________________________________。
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金 第1课时 铝及铝合金
自
当
主
堂
预
达
习
标
•
•
探 新
学习目标：1.根据Al的原子结构，理解Al的性质及应用。(重点)2.了解铝合
固 双
知
基
金的性能及其应用。3.掌握铝热反应的原理及其应用。(难点)
合 作 探 究 • 攻 重
课 时 分 层 作 业
难
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课 时
究 • 攻 重 难
2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl(6CH3COOH)，因此等物质的量的 Al 与上述物质 反应时，消耗 NaOH 的物质的量最少。]
分 层 作 业
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自
当
主 预
2．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时
堂 达
习
标
• 探
间(t)关系如下图：
课 时 分 层 作 业
难
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[对点训练]
自
当
主 预
1．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少
堂 达
习
标
• 探
的是(
)
• 固
新 知
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
双 基
合 作 探
C．盐酸
D．稀 CH3COOH
A
[NaOH
溶 液 、 稀 硫 酸 、 盐 酸 与 金 属 铝 反 应 时 ， 存 在 关 系 ： 2Al ～
• 固
新
双
知
基
合 作 探 究 • 攻 重
课 时 分 层 作 业
难
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自
反应中镁和铝的关系说法正确的是( )
当
主
堂
预 习
A．物质的量之比为 3∶2
达 标
•
•
探
B．质量之比为 3∶4
固
新
双
知
C．相对原子质量之比为 1∶1
基
合 作 探 究
D．生成 H2 的物质的量之比为 3∶2
课
A
[生成 H2 体积相同，耗 Mg、Al 物质的量比为 3∶2。质量比为(3×24)∶
课 时 分 层 作 业
难
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自
当
主
堂
预 习
d．钠、镁、铝与足量的酸反应，要使产生氢气的量相同，消耗金属的质量
达 标
•
•
探 新 知
最多的是钠，镁次之，铝最少。三者的物质的量之比为 1∶12∶13；质量之比是
固 双 基
23∶12∶9。
合 作 探 究 • 攻 重
②过量的金属与等量的酸反应时，钠产生氢气的量较多(过量的钠与水反 应)，镁和铝产生氢气的量相等，且取决于酸的物质的量。
自
[自 主 预 习·探 新 知]
当
主
堂
预
达
习
1．铝的物理性质
标
•
•
探 新
铝是_银__白__色的金属，密度较_小__，有较强的韧性和延展性，熔点较_低__，硬
固 双
知
基
度较_小__，有良好的导电、导热性。
合 作 探 究 • 攻 重 难
2．化学性质
课
时
分
铝的原子结构示意图___________，易失去 3 个电子，表现较强_还__原__性。 层 作
时 分
• 攻
(27×2)＝4∶3；Mg、Al 的相对原子质量之比为 24∶27＝8∶9。]
重
层 作 业
难
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自
铝热反应的原理及应用
当
主 预
[思考交流]
堂 达
习
标
• 探
根据教材 P65 图 3－2 铝热反应的实验装置，思考回答。
• 固
新
双
知
(1)铝热反应中还原剂是什么物质？体现了该物质什么性质？
基
【提示】 Al 还原性
合
作
(2)该实验涉及镁条、氯酸钾，其作用分别是什么？
探
究 •
【提示】 镁条作引燃剂，氯酸钾作助燃剂
攻
重
课 时 分 层 作 业
难
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自
当
主
堂
预 习
(3)利用铝热反应 Al 也可以还原其他难熔金属氧化物，写出 Al 与 CuO、Cr2O3
达 标
•
•
探 新
发生反应的化学方程式。
课 时 分 层 作 业
难
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自
③一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体 当
主
堂
预
达
习 • 探
积比为13<VVNHaOClHHH22<11。则必定是：
标 • 固
新
双
知
a．铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。
基
合
b．铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
作 探
(2)Na、Mg、Al 与酸的反应产生 H2 的量比较
双 基
(2)在常温下，浓HNO3、浓H2SO4能用铝制容器存放，是因为铝不和浓
合
作 探
HNO3、浓H2SO4反应。(
)
究
•
(3)合金是金属的简单混合，它的性质是各种金属性质的总和。( )
攻
重
课 时 分 层 作 业
难
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自
当
主
堂
预 习
(4)合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高，硬度比它的各成分金属的
固 双
知
基
反应原理：利用了铝的_还__原__性__和反应_放__出__大__量__的__热__。
合 作
高温 铝与氧化铁反应的化学方程式：_F_e_2O__3_＋_2_A__l=__=_=_=_=_2_F_e_＋__A_l_2O__3_。
探
究 •
用途：_焊__接__钢__轨__、_冶__炼__金__属__等。
【提示】 1∶3
课 时 分 层 作 业
难
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自
当
主
堂
预 习
(1)铝与酸、碱反应产生 H2 的量的关系
达 标
• 探
①等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为
• 固
新
双
知 VVNHaOClHHH22＝1∶1。
基
合 作 探 究 • 攻 重
②足量的铝分别与含等物质的量的 HCl 和氢氧化钠的溶液反应，产生氢气 的体积比为VVNHaOClHHH22＝1∶3。
究
• 攻
①酸足量(金属完全反应)时：
重
课 时 分 层 作 业
难
a．钠、镁、铝与产生氢气的物质的量之比分别为 2∶1、1∶1、2∶3。
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自
当
主
堂
预
达
习
b．等物质的量的钠、镁、铝与足量的酸反应时，产生氢气的量之比为 1∶2∶ 标
•
•
探 新
3。
固 双
知
基
合 作 探 究 • 攻 重
c．等质量的钠、镁、铝与足量的酸反应时，产生氢气的物质的量之比为213∶ 112∶19。
课 时 分 层 作 业
难 目与还原剂失电子数目相等。
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[对点训练]
自
当
主
3．用铝热法还原下列化合物，制得金属各 1 mol 时，消耗铝的量最小的是 堂
预
达
习 •
(
)
标 •
探 新
A．MnO2
B．WO3
固 双
知
基
C．Co3O4
D．Cr2O3
合 作 探 究 • 攻 重
C [根据氧化还原反应中得失电子守恒原则，还原得到 1 mol Mn 时，需43mol Al；还原得到 1 mol W 时，需 2 mol Al；还原得到 1 mol Co 时，需89 mol Al；还
• 固
新 知
发生铝热反应，用其他金属氧化物，如 V2O5、Cr2O3、MnO2 等代替氧化铁也可
双 基
发生铝热反应。
合 作 探 究 • 攻 重
(2)通过铝热反应只能还原得到金属性比铝弱的金属单质，而不能还原得到 金属性比铝强的金属单质，如铝和氧化镁不能发生反应。
(3)铝热反应属于置换反应，也属于氧化还原反应。反应中氧化剂得电子数
达 标
•
•
探 大。( )
固
新
双
知
(5)铝制品不宜于盛放酸性溶液而适宜盛放碱性溶液。( )
基
合
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
作
探
究
•
攻
重
课 时 分 层 作 业
难
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自
2．在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10 mL浓NaOH溶液， 当
主
堂
预 并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了， 达
课
_____________________________________________________________；
时 分
层
并解释后一现象的原因：________________________________________ 作
业
难
______________________________________________________________。
•
攻
重
课 时 分 层 作 业
难
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自
当
主
堂
预 习
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，生成 H2 的量有什么关
达 标
•
•
探 系？
固
新
双
知
【提示】 1∶1
基
合 作 探 究 • 攻 重
(3)足量的铝与等物质的量浓度、等体积的盐酸和 NaOH 反应，生成 H2 的量 又有什么关系？
习
标
• 探
可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是___________________________
• 固
新
双
知
______________________________________________________________。 基
合 作 探 究 • 攻 重
试解释易拉罐变瘪的原因：_______________________________________
课 时 分 层 作 业
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自
[当 堂 达 标·固 双 基]
当
主 预
1．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要
堂 达
习
标
• 探
原因是(
)
• 固
新 知
A．铝不易发生化学反应
双 基
B．铝的氧化物易发生还原反应
合 作 探 究 • 攻 重 难
课
C．铝不易被氧化
时
分
D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
(1)常温下，与空气中的氧气反应生成致密的_氧__化__膜__，具有抗腐蚀性。
业
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(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
自
当
主
堂
预
达
习
标
•
•
探
固
新
双
知
基
合 作 探 究 • 攻 重
课 时 分 层 作 业
难
返 首 页
自
当
主
堂
预
达
习
(3)铝热反应
标
•
•
探 新
铝热反应是指_铝__粉__还__原__一__些__金__属__氧__化__物___的一类反应。
层 作
业
D [铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，对铝起保护作用，不易被腐蚀。]
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自 主
2．为了除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( )
当 堂
预
达
习 •
A．氨水
B．KOH 溶液
标 •
探 新
C．稀盐酸
D．浓硝酸
固 双
知
基
课
(2)铝制品使用
时 分
层
①铝制品不宜用于盛放_酸__、__碱__溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品。
作 业