基础强化沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向训练试卷(含答案解析)

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列选项中的甲、乙两种物质不能实现如图所示的转化关系的是
A．甲：Fe2O3乙：H2SO4B．甲：CO2乙：NaOH
C．甲：HCl乙：Ca（OH）2D．甲：H2SO4乙：Ba（NO3）2
2、下列有关化学规律的说法中，正确的是
A．任何物质都有固定的组成B．利用化学反应能创造新物质
C．溶液pH的大小与物质的化学式有关D．质子数决定元素原子的化学性质
3、化学小组的同学对实验室中的一瓶硝酸铵（NH4NO3）溶液进行探究，测得其pH=4。

查阅资料得知硝酸铵是一种化学肥料。

以下关于硝酸铵的说法不正确的是
A．硝酸铵是一种复合肥料B．硝酸铵中氮元素的化合价不同
C．久施硝酸铵的土壤可能被酸化D．紫色石蕊试液遇到硝酸铵溶液变红色
4、小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥A．KNO3B．CO(NH2)2C．K2CO3D．Ca3(PO4)2
5、逻辑推理是学习化学的一种重要方法。

下列推理得出的相关结论合理的是
A．化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物
B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应
6、下列实验方案能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
7、下列实验现象描述正确的是
A．磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B．铁与硫酸铜反应有红色固体生成
C．高温下CO和氧化铜反应，红色粉末会变为黑色D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁8、下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是
A．A B．B C．C D．D
9、泰安市汶河两岸的农田是全市粮食生产的主产区，欲使今冬小麦根系发达，抗寒抗旱，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是
A．Ca3(PO4)2B．CO(NH2)2C．NaNO3D．K2SO4
10、鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是
A．硬水和软水：肥皂水
B．氧气和二氧化碳：带火星的木条
C．氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度
D．蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、归纳总结是学习化学的一种方法。

请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。

（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变______色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为______。

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______，所以氢氧化钠必须密封保存。

（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为______（填“酸”“碱”或“盐”）。

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。

（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是______（填字母代号）。

A．Na2CO3B．HCl C．FeCl3D．Ba（NO3）2
2、如图所示是粗盐提纯的实验。

（1）实验的操作顺序应为______。

（填字母序号）
（2）图B中仪器a的名称是______；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是______；过滤过程玻璃棒的作用是______；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是______，当出现______时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用______将固体转移到纸片上。

3、接种新冠肺炎疫苗，助力疫情防控。

（1）佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与______（填实验操作）类似。

如图所示口罩所用材料中，属于金属材料的是______。

（2）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO ），其中氯元素的化合价为______；84消毒液的的消毒原理为NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3+X ，生成的X 有较强的杀菌作用，是一种酸，则X 的化学式为______。

（3）某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中属于碱的是______（填化学式）；磷酸二氢钠的化学式为NaH 2PO 4，其中氢、氧元素的质量比为______。

4、某同学进行化学实验时将生锈的铁钉放入到足量的稀盐酸中，他首先看到了___________，其发生反应的方程式为___________，过了一段时间后，他又看到___________，其发生反应的方程式为___________。

5、胃酸过多须服用抗酸药。

下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒；
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。

（1）()2Mg OH 起抗酸作用的微粒是______（填微粒符号，下同）。

（2）铝碳酸镁与盐酸的反应为：332322AlMg OH CO +5HCl=MgCl +AlCl +4H O+CO ↑（）。

铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是______、______。

（3）铝碳酸镁[AlMg(OH)3CO 3]属于______类物质。

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是氧化物（____）
2、生锈的铁钉加入过量的稀盐酸后溶液中一定会有气泡产生（____）
3、通过闻气味的方法可以区分NH 4HCO 3和K 2SO 4（____）
4、检验碳酸盐的正确方法是加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体（____）
5、在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成蓝色（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、 “笃行”小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A ：2
4O Cu CuO CuSO Δ稀硫酸
方案B ：24422Cu+2H SO CuSO +SO )O Δ(+2H 浓
（1）从绿色化学角度分析方案______（填“A ”，或“B ”）更合理，请分析另一方案不合理的原因是______。

（写出一条即可）
（2）小组同学利用合理的方案，待充分反应后过滤，得到只含硫酸铜和硫酸的混合溶液100g ，将该100g 混合溶液放于烧杯中，然后取40g 氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g 混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
请计算： ①100g 混合液中硫酸铜的质量为______g 。

②加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数______（写出计算步骤，结果精确到小数点后一位）。

2、中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。

利用此原理，向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。

请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。

3、实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。

请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为______g。

（2）25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。

4、某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。

取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。

请帮助实验小组完成以下计算：
（1）反应中生成CO2的质量为__________g。

（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）
5、小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。

计算：(写出计算过程)
（1）粗锌中锌的质量分数。

(精确到0.1%)
（2）100g稀硫酸中硫酸的质量。

五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
（查阅资料）甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。

（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1：H2和CO2；
猜想2：CO和H2O
（设计实验）选择合适的装置对甲酸进行加热。

为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入下图装置进行实验。

（实验预测）
（1）若猜想1成立，则B中的实验现象应为___________。

（进行实验）
（2）实验中观察到A处瓶内出现大量水珠，D处玻璃管中出现的现象为___________；则甲酸分解的化学方程式为___________。

（交流拓展）资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。

据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：
猜想3：H2O和CO2；
猜想4：CO和H2
（3）经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是：___________。

2、某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道盐酸是否过量。

于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想与假设）猜想一：CaCl2；
猜想二：(1)___________。

猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；
猜想四：CaCl2、HC1和Ca(OH)2
（交流讨论）(2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。

（实验设计）同学们设计了如下实验方案，请完成下列表格。

（反思交流）(5)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是___________；若要完善此方案，可将酚酞溶液换成___________。

（拓展与应用）(6)实验证明猜想二正确，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的___________，然后过滤。

(7)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
①由图可知，盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是___________。

(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)反应。

②B点对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。

③B到C的过程中溶液的pH逐渐___________(填“增大”、“减小”或“无变化”)。

-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；
C、盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；
D、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意，故选项正确。

故选：D。

2、B
【详解】
A、任何纯净物都有固定的组成，不是所有物质均有固定的组成，故选项错误；
B、化学反应必然产生新物质，故选项正确；
C、溶液pH的大小与溶液的浓度有关，与物质的化学式无关，故选项错误；
D、决定原子的化学性质是原子的最外层电子数，不是质子数，故选项错误。

故选B。

【点睛】
3、A
【详解】
A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；
B、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，即：x+（+1）×4=+1，x=-3，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y，即y+（-2）×3=-1，y=+5，故硝酸铵中氮元素的化合价不同，不符合题意；
C、测得硝酸铵溶液的pH=4，故硝酸铵溶液显酸性，久施硝酸铵的土壤可能被酸化，不符合题意；
D、硝酸铵溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，不符合题意。

故选A。

4、A
【分析】
植物出现了倒伏、叶色发黄的现象，这说明植物缺少氮元素和钾元素。

【详解】
A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；
B、CO(NH3)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。

故选：A。

5、C
【详解】
A、化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误；
B、燃烧都伴随着发光、放热，有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，故选项推理错误；
C、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确；
D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故选项推理错误。

故选C。

6、C
【详解】
A、检验酒精中是否含有氧元素，在空气中点燃检验生成物，酒精燃烧因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，A错误。

B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质，B错误。

C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，C正确。

D、硝酸钾、氯化钠都溶于水，溶解、蒸发、结晶不能分离，不符合题意，D错误。

故选C。

7、B
【详解】
A、磷在空气中燃烧产生大量白色烟，固体小颗粒，不是烟雾，故选项错误；
B、铁与硫酸铜反应，铁置换出硫酸铜中的铜，铜呈红色，所以该反应有红色固体生成，故选项正确；
C、高温下CO和氧化铜反应，氧化铜被还原，颜色变化为由黑色变为红色，故选项错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体是实验现象，生成四氧化三铁是实验结论，故选项错误。

故选B。

8、D
【详解】
A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，选项正确；
B、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，生成的硫酸钠属于盐，选项正确；
C、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，其中氯化钙属于盐，选项正确；
D、稀硫酸与硝酸银反应生成硫酸银和稀硝酸，反应后生成盐和酸，没有生成水，选项错误。

故选D。

9、A
【分析】
磷肥有促使作物根系发达、增强植物抗寒抗旱的能力，故应施加磷肥。

【详解】
A、磷酸钙只含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意；
B、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸钠只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、硫酸钾只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。

故选A。

10、D
【详解】
A、肥皂水遇到硬水出现较多浮渣，遇到软水出现较多泡沫，所以硬水和软水可用肥皂水鉴别，选项正确，不符合题意；
B、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，所以可用带火星的木条鉴别氧气和二氧化碳，选项正确，不符合题意；
C、氢氧化钠加水溶解溶液温度升高，硝酸铵加水溶解溶液温度降低，所以氢氧化钠与硝酸铵可用加水溶解后测温度的方法鉴别，选项正确，不符合题意；
D、蔗糖溶液与酒精溶液均不导电，所以蔗糖溶液与酒精溶液不可用测导电性的方法鉴别，选项错误，符合题意。

故选D。

二、填空题
1、
（1）红 NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）酸
（4）OH-
（5）AC
【解析】
（1）
酚酞溶液遇碱变红色，故向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色；酚酞溶液遇酸不变色，所以向溶液中再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变为无色；氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为
NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（2）
氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以为防止氢氧化钠变质，必须密封保存。

（3）
碱溶液的通性除了和酸碱指示剂作用，和某些非金属氧化物反应，和某些盐溶液反应以外，还可以和酸发生中和反应生成盐和水，故性质3箭头上方的反应物质类别应为酸。

（4）
在碱溶液中，碱都能解离出氢氧根离子（OH-），故碱溶液都有相似的化学性质。

（5）
碱与盐发生复分解反应，满足复分解反应发生的条件是生成沉淀或水或气体。

碳酸钠和氢氧化钙能反应，故A可以验证性质4；盐酸属于酸，不满足题意；氯化铁可以和氢氧化钠反应，故C可以验证性质4；硝酸钡不和碱溶液反应，不能验证性质4。

故选AC。

【点睛】
通过复分解反应，一般只有强酸制备弱酸，强碱制备弱碱。

而Ca(OH2)+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH则是弱碱制备强碱的反应，反应之所以能发生，是因为Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合时，生成了沉淀。

2、
（1）CABD
（2）漏斗搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度）引流搅拌，防止局部受热，液滴飞溅（或搅拌，防止液滴飞溅）较多固体时玻璃棒
【解析】
（1）
粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；
（2）
仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。

3、
（1）过滤铝制鼻夹
（2） +1 HClO
（3） Al（OH）3 1：32
【分析】
（1）
日常生活中，佩戴口罩，起到的作用与过滤类似。

金属材料包括纯金属及其合金。

口罩中的铝制鼻夹，属于金属材料。

（2）
次氯酸钠中钠为+1价氧为-2价，根据正负化合价代数和为0的规则可得氯的化合价为+1价。

化学反应前后原子种类和数目不变，在NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+X，中反应前后除X外相差1H、1Cl、1O，可得X的化学式为HClO。

（3）
Al OH 阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

氢氧化铝中阴离子都是氢氧根离子，是碱。

化学式()3磷酸二氢钠中氢、氧元素的质量比=（1×2）:（16×4）=1:32。

【点睛】
在化合物中，各元素正负化合价代数和为0。

Fe O+6HCl=2FeCl+3H O产生气泡
4、铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色2332
Fe+2HCl=FeCl+H↑
22
【详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，生成的氯化铁溶于水为黄色溶液，故先看到的现象是:铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色;
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
当把氧化铁反应完后，盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，故又看到的现象是：产生气泡；
盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

【点睛】
5、
（1）OH-
CO-
（2） OH－2
3
（3）盐
【解析】
（1）
氢氧化镁属于碱，其中的氢氧根离子能够与酸中的氢离子结合生成水，即氢氧化镁中起抗酸作用的微粒是氢氧根离子，其离子符号为OH-，故填OH-，。

（2）
铝碳酸镁能够与稀盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、水和二氧化碳，是因为铝碳酸镁中的氢氧根离子与碳酸根离子能够与稀盐酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳，即铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是氢氧根离子和碳酸根离子，其符号依次为OH -、23CO -，故填OH -、23CO -。

（3）
铝碳酸镁中含有金属离子铝离子与镁离子，还含有碳酸根离子，符合盐的特点，属于盐，故填盐。

三、判断题
1、正确
【详解】
在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙分别是酸、碱，则反应为酸碱中和生成盐和水，丙为盐，则丁一定是水，为氧化物，正确。

2、正确
【详解】
稀盐酸过量，先于铁锈反应，待铁锈反应完全后，稀盐酸会与铁反应生成氢气，此时会观察到有气泡产生。

此说法正确。

【点睛】
3、正确
【详解】
碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，硫酸钾不分解，通过闻气味可以区分碳酸氢铵和硫酸钾，故说法正确。

4、错误
【详解】
检验碳酸盐常用的方法是滴加盐酸检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

加热产生二氧化碳的物质不一定只有碳酸盐。

所以此说法错误。

【点睛】
【分析】
紫色石蕊试液遇碱性溶液会变蓝，遇酸性溶液会变红，遇中性溶液不变色。

【详解】
碳酸钠溶液显碱性，故会使紫色石蕊试液变蓝。

四、计算题
1、
（1） A 方案B 生成了二氧化硫，污染环境或硫酸的利用率较低
（2） 解：设100g 混合液中硫酸铜的质量为x
()4242CuSO +2NaOH =Na SO +Cu OH 160
981.96g 160=98 1.96g
=3.2g x
x x ↓
答：100g 混合液中硫酸铜的质量为3.2g 。

解：由图表可知，每消耗10.0gNaOH 溶液生成氢氧化铜沉淀1.47g-0.49g=0.98g
设10g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
()4242CuSO +2NaOH =Na SO +Cu OH 8098
0.98g 80=98 1.96g
=0.8g
y
y y ↓
0.8g 10g ×100%=8% 答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。

（1）
A中铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水；B中使用浓硫酸加热生成硫酸铜同时生成污染气体二氧化硫造成硫元素流失；
故从绿色化学角度分析方案A更合理；另一方案不合理的原因是方案B生成了二氧化硫，污染环境或硫酸的利用率较低。

（2）
加入氢氧化钠首先和稀硫酸反应、再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化铜沉淀1.47g-0.49g=0.98g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.96g-1.47g=0.49g，说明此时硫酸铜完全反应，氢氧化钠已过量。

而第①次加入的10.0gNaOH 溶液，只有部分与硫酸铜反应，另一部分与酸反应。

最终生成氢氧化铜沉淀1.96g；
过程见答案。

2、解：设废液中硫酸铜的质量为x
44
CuSO+Fe=FeSO+Cu
16064
6.4kg
x
160
=
64 6.4kg
x
x=16kg
废液中硫酸铜的质量分数为16kg
100%10% 160kg
⨯=
答：废液中含硫酸铜的溶质质量分数为10%。

【详解】
见答案
3、
（1）解：有质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=25g+260g−280.6g=4.4g
答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x 23
22Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106
444.4g x
↑
10044= 4.4g x x =10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 25g
×100%=42.4% 答：样品中碳酸钠的质量分数为 42.4%。

【解析】
（1）
见答案
（2）
见答案
4、
（1）2.2g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106
442.2g 10644 2.2g
5.3g
5.3g 100%88.3%6g x
x x ↑
==⨯≈
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。

【解析】
（1）
根据质量守恒定律可知：生成CO 2的质量=6g+61.7g-65.5g=2.2g 。

（2）
先根据化学方程式进行计算，算出样品中碳酸钠的质量，然后除以样品质量就得到样品中碳酸钠的质量分数。

详见答案。

5、
（1）解：设粗锌中锌的质量为x ，100g 稀硫酸中硫酸的质量为y
2442Zn +H SO ZnSO +H 659820.2g
x y ↑
＝
6520.2g 9820.2g
x y == 解得x =6.5g ，y =9.8g 所以粗锌中锌的质量分数6.5g 100%65%10g
⨯= 答：粗锌中锌的质量分数为65%。

（2）答：100g 稀硫酸中硫酸的质量为9.8g 。

【解析】
（1）
见答案
（2）
见答案
五、实验探究
1、紫色石蕊溶液变红色 黑色粉末变红色 HCOOH
∆催化剂
CO↑+H 2O 不符合质量守恒定律(反
应前后原子数目不相等或原子个数比不一致等)
【详解】
【1-1详解】 如猜想1成立，即生成的气体是氢气与二氧化碳的混合气体，则气体进入B 装置后，气体中的二氧化碳与B 装置中的水反应生成呈酸性的碳酸，碳酸能够使紫色石蕊试液变红，故填紫色石蕊溶液变红色。

【1-2详解】
实验中观察到A 处瓶内出现大量水珠，说明反应生成了水，即猜想2正确，则生成的气体中还有一氧化碳，一氧化碳与D 装置中的氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到装置D 中的黑色粉末变红色，故填黑色粉末变红色。

【1-3详解】由上述可知，甲酸分解后生成了一氧化碳与水，即甲酸在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：HCOOH ∆催化剂
CO ↑+H 2O 。

【1-4详解】
由甲酸的化学式可知，甲酸中碳原子与氧原子的数目比为1：2，猜想3中碳原子与氧原子的数目比小于1：2，猜想4中碳原子与氧原子的数目比大于1：2，即猜想3和猜想4都错误，故填原子个数比不一致。

2、CaCl 2、HCl 2222HCl+Ca(OH)=2H O+CaCl 猜想三 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色 紫色石蕊溶液 碳酸钙3 放热 CaCl 2 减小
【详解】
猜想与假设：
氢氧化钙和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，根据反应的程度进行猜想，若恰好反应，则溶液中的溶质只有氯化钙，若稀盐酸过量，则溶液中的溶质为CaCl2和HCl，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故猜想二：CaCl2、HCl；
交流讨论：
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸不能共存，故猜想四不合理，该反应的化2HCl+Ca(OH)=CaCl+2H O；
学方程式为：222
实验设计：
方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，酚酞变红色，说明溶液显碱性，氢氧化钙过量，故猜想三正确；
方案二：实验结论为猜想二成立，故溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象为开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成；
反思交流：
方案一不能证明猜想一是否正确,理由是：盐酸显酸性也不能使酚酞变红，不能证明溶液中是否含有盐酸。

若要完善此方案，可将酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，如果紫色石蕊溶液不变色，则证明溶液中不含有盐酸，即猜想一正确；故填：盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色；紫色石蕊溶液；
拓展与应用：
（6）实验证明猜想二是正确的，即溶液中含有氯化钙和氯化氢，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质氯化氢，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，然后过滤除去过量碳酸钙。

故填：碳酸钙；
（7）①由图可知，AB段温度升高，说明盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是放热反应。

故填：放热；
②B点温度达到最高，表示氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，B对应的溶液中的溶质是CaCl2。

故填：CaCl2；
③B点之后盐酸过量，B到C的过程中不断加入稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH逐渐减小。

故填：减小。