〖精选3套试卷〗2020学年天津市塘沽区中考化学质量检测试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．冬天结冰后，冰浮到水面上，其原因是
A．水分子很小B．水分子在运动C．水分子间隔变大D．分子分成原子
2．下列用品，利用了有机合成材料的是
A．真丝围巾B．玻璃水杯
C．塑料玩具D．不锈钢餐具
3．实验室配制40g溶质质量分数为7％的氯化钠溶液（1g 以下用游码），下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是
A．B．
C．D．
4．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。

下列说法错误的是（）
A．丁的化学式为H2O2
B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应体现无机物可转化为有机物
5．下列变化中，属于化学变化的是
A．酒精挥发B．水果腐烂C．榨取果汁D．冰雪融化
6．下列化学方程式不符合题意的是
C．不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列生产过程不涉及化学变化的是（）A．高梁酿造食醋B．焚烧垃圾发电
C．分离液态空气制氧气D．石墨制成人造金刚石
8．变瘪的乒乓球放人热水中能重新鼓起来,其原因是
A．分子在不断运动
B．分子的质量和体积都很小
C．分子之间有间隔
D．分子的大小随温度的升高而变大
9．下列归类正确的是
A．A B．B C．C D．D 10．碘化钾(KI)在医药上用于防止地方性甲状腺肿，其中碘元素的化合价为( ) A．-1 B．+1 C．-2 D．+2 11．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：
2NH4ClO4高温
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）
A．H2B．H2O C．H2O2D．HCl
12．下列关于“化学与生活”的认识不正确的是（）
A．在食品加工中，加入大量的食品添加剂，使食品既保鲜又美观
B．食用铁强化酱油，有助于预防缺铁性贫血
C．抵制使用一次性塑料袋，有利于长沙市创建文明城市
D．回收处理废旧电池，有利于长沙市“两型”社会的建设
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．能源与环境成为人们日益关注的问题．2014年世界环境日，中国的主题是“向污染宣战”，倡导全社会共同行动，打一场治理污染的攻坚战．
中，溶于雨水会形成酸雨的是_____；
②随着全球能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源有潮汐能、生物能、_____ （填一种）等；
③“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．下列做法符合“低碳经济”理念的是_____（填序号）。

A 大力发展火力发电
B 改造或淘汰高能耗、高污染产业
C 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用
14．化学与人类生活、生产息息相关。

米饭、苹果、面包、瘦肉等食物中，主要为人体提供蛋白质的食物是________。

在酒厂附近常可以闻到酒味，请从微观角度加以解释________。

为缓解能源危机，可推广使用车用乙醇汽油，乙醇(C 2H 6O)完全燃烧的化学方程式为________。

天然气的主要成分是________。

（填化
学式）科学家利用太阳能产生激光分解海水，反应方程式为：2H 2O 2TiO 激光
2H 2↑＋O 2↑。

二氧化钛中钛元素
化合价为________，分解海水时二氧化钛的作用是________，生成的氢气用于燃料电池时，实现了________能转变为电能。

高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，可耐强大的撞击力，这种玻璃属于____。

（选填“复合材料”、“合成材料”、“金属材料”）
15．作为临近中考的初四学生，身体健康是非常重要的。

所以一日三餐要营养均衡，有些学生只爱吃鱼、肉，不爱吃蔬菜，为了让不爱吃蔬菜的学生营养均衡。

家长把榨好的各种颜色的蔬菜汁放在面粉里和面，做成口味独特的蔬菜馒头。

（1）这种馒头为人体提供的营养素是_____，其中面粉所含的主要成分是由_____（写元素符号）元素组成的化合物，所属营养素在人体内经_____放出能量，为_____提供能量。

（2）小麦在生长过程中需施加磷肥，其作用是促进作物生长，增强_____能力。

若还需要补充氮元素，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是_____（写化学式）。

16．如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点．据图回答：
P点的含义是_____．t1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
_____．t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
_____g．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是_____
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、火柴、棉花、升降台、药匙、镊子及以下仪器，请回答下列问题及填写空白。

（1）利用上述仪器及药品能制取的气体是_____，发生反应的化学方程式为_____，若制取另一种气体还需要补充一种仪器_____。

（2）若用上述药品制取氧气，请将制取氧气实验过程中的装置图补充完整_____。

（3）在制取完氧气实验结束后，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，如果顺序颠倒，会使试管内的温度降低，压强_____，在压强差的作用下，_____。

18．如图1是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：
写出仪器b名称______。

B 装置可制取多种气体，利用B 装置制取氧气所需的药品有______，为制得干燥的氧气，应选择______收集装置。

甲同学用内部带有多孔隔板的
C 装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，写出相关反应方程式______，你认为用C 装置代替B 装置的优点是______；不适宜用作多孔隔板的材料是______（选填编号）。

①铝片 ②塑料 ③铜片 ④石墨二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等，二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。

①实验室收集和处理SO 2气体的装置为______，原因是______。

②已知SO 2化学性质与CO 2相似，猜测如图2烧杯盛放的试剂是______，并写出相应的化学反应方程式______。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）将一定质量的NaCl 和2BaCl 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的24Na SO 溶液284g ，恰好完全反应，过滤，得到23.3g 沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为14.2g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。

计算：所加24Na SO 溶液的溶质质量分数；原固体混合物中2BaCl 的质量；原固体混合物中NaCl 的质量。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
物质的状态不同分子间的间隔大小不同，冬天结冰后，分子的间隔变大，所以冰的密度比水的小，因而冰浮到水面上，选C 。

2．C
【解析】
A、真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，故选项错误。

B、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。

C、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。

D、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项错误。

故选：C。

3．D
【解析】
【详解】
A. 瓶塞倒放会污染药品，氯化钠不纯，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
B. 该实验中需要称量氯化钠的质量为：40g×7％=2.8g，药品和砝码位置放反以后，被称药品的质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏少，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
C. 溶解时烧杯内壁有水会造成水的量变多，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
D. 俯视读数，量取水的体积偏少，造成水的质量偏小，溶质质量分数偏大，此选项符合题意。

故选D。

4．A
【解析】
【分析】
甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前
后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2
催化剂
一定温度
C2H6O+H2O。

【详解】
A、丁的化学式为H2O，故说法错误；
B、丙是C2H6O，其中C.H、O的质量比为24：6：16＝12：3：8，故说法正确；
C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；
D、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确。

故选A。

5．B
【解析】
【详解】
A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、水果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化；
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

6．B
【解析】
【详解】
A、该反应生成的水可降低温度，二氧化碳可隔绝氧气，故A选项正确，不合题意；
B、生石灰是CaO的俗称，Ca（OH）2不是生石灰，B选项错误，符合题意；
C、铁会和硫酸铜发生置换反应，C选项正确，不合题意；
D、铁可从酸中置换出氢气，说明铁的活动性强于氢气，D选项正确，不合题意；
故选B。

7．C
【解析】
【详解】
A、高梁酿造食醋，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；
B、焚烧垃圾发电，燃烧属于化学变化；故选项错误；
C、分离液态空气制氧气，没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确；
D、石墨制成人造金刚石，碳原子排列方式发生改变，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。

8．C
【解析】
【详解】
变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来是因为分子间有间隔，分子的间隔受热时变大，分子的大小没有变化。

故选C。

9．C
【解析】
【详解】
A、煤炭属于三大化石燃料之一，不属于清洁能源，不符合题意；
B、生铁是由碳、铁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不是单质，不符合题意；
C、油脂、淀粉、蛋白质是主要的营养物质，符合题意；
D、KNO3、NH4H2PO4含两种营养元素，属于复合肥，NH4NO3只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合
【解析】
【详解】
在化合物中，K通常显+1价；根据在化合物里，正负化合价的代数和是0，可计算出I元素的化合价；
设I元素的化合价是x
+1x
KI
（+1×1）+x=0 解得：x=-1；
故选：A。

【点睛】
利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。

11．B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。

故选B。

12．A
【解析】
试题分析：A、食品添加剂对人体健康有害，所以在食品加工中不能加入大量的食品添加剂，故A错误；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，铁强化酱油可以补充铁元素，防止患贫血，故B正确；
C、塑料难于降解容易造成白色污染，所以抵制使用一次性塑料袋，有利于长沙市创建文明城市，故C正确；
D、废电池任意丢弃会污染土壤和水资源，回收处理废旧电池，有利于长沙市“两型”社会的建设，故D正确．
故选A．
考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见污染物的来源、危害及治理．
点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识，不但可以指导人的生产、生活，而且还是中考的热点之一，特别是营养素、化学元素与人体健康的相关知识，食品安全知识，能源、环保知识，燃烧、灭火及生产安全知识，材料分类及对人和环境的影响等知识更是重中之重．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．石油SO2太阳能BC
①煤、石油和天然气常称为化石燃料。

溶于雨水会形成酸雨的是二氧化硫，其化学式为：SO 2。

故填：石油；SO 2。

②人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。

故填：太阳能。

③A 、大力发展火力发电，煤等燃烧会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，故选项不符合“低碳经济”理念；
B 、改造或淘汰高能耗、高污染产业，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳经济”理念；
C 、优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用，能节约电能、减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳经济”理念。

故填：BC 。

14．瘦肉 微粒不断运动 C 2H 6O+3O 2
点燃2CO 2+3H 2O CH 4 +4 催化剂（或催化作用） 化学（氢） 复合材料
【解析】
【详解】
（1）米饭富含糖类，苹果富含维生素，面包富含糖类，瘦肉富含蛋白质，所以主要为人体提供蛋白质的食物是瘦肉。

（2）由于微粒不断地运动，具有酒的香味的分子运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞，所以可在酒厂附近闻到酒味。

乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，(C 2H 6O)完全燃烧后生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C 2H 5OH +3O 2点燃2CO 2+3H 2O 。

天然气的主要成分是CH 4。

（3）科学家利用太阳能产生激光分解海水，反应方程式为：2H 2O 2TiO 激光
2H 2↑＋O 2↑。

根据化合物中各元
素化合价的代数和为零，则二氧化钛中钛元素化合价为+4，分解海水时二氧化钛加快了化学反应速率，起催化作用，生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转变为电能。

（4）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，可耐强大的撞击力，这种玻璃属于复合材料。

15．维生素和糖类 C 、H 、O 氧化 机体活动和维持恒定体温需要 抗寒抗旱 NH 4H 2PO 4，（NH 4）2HPO 4
【解析】
【分析】
【详解】
（1）馒头中富含糖类，蔬菜汁液中富含维生素。

这种馒头为人体提供的营养素是维生素和糖类；面粉所
持恒定体温需要提供能量；
（2）磷元素能增强植物抗抗寒抗旱能力；既含有磷元素，又含有氨元素的复合肥料有NH4H2PO4，（NH4）2HPO4。

16．t1℃时a与c两种物质的溶解度相等，都为20克b＞a=c60b＞a＞c
【解析】
【详解】
（1）从图中看出，物质a和物质c在P点处的溶解度相交，且坐标为（t1,20），根据横纵坐标所表示的意义。

P点的定义为“t1℃时a与c两种物质的溶解度相等，都为20克”
（2）根据图示，t1℃时溶解度的大小即为比较温度为t1时纵坐标的大小，此时大小为b＞a=c
（3）根据题意，物质a溶于水后浅红温度都为t1℃，此时物质a的溶解度为20g，即100g水中可溶20g 物质a。

则50g水中能溶解10g物质a，此时溶液质量为50g+10g=60g
（4）温度在t1℃时，溶质的质量分数b＞a=c，升高温度，b和a的溶解度增大，但没有增加溶质或溶剂，因此质量分数不变；c的溶解度随温度的增加而减小，因此c溶液会析出晶体，相当于溶质质量减小，则溶质质量分数减小。

综上得出结论，溶质质量分数b＞a＞c
故答案为t1℃时a与c两种物质的溶解度相等，都为20克；b＞a=c；60；b＞a＞c
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．氧气2KMnO4ΔK2MnO4 + MnO2 + O2↑ 长颈漏斗
变小，小于外界大气压水槽中的水倒吸入试管中，试管因骤冷而炸裂
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据图示可知，结合题中提供的药品，利用上述仪器及药品能制取的气体是氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4ΔK2MnO4 + MnO2 + O2↑；根据题目中提供药品还能制二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度大于空气只能采用向上排空气法收集，结合题目提供仪器，若制取二氧化碳气体还需要补充一种仪器长颈漏斗；
（2）氧气不易溶于水，因此能用排水法收收集。

制取氧气实验过程中的装置图补充完整如图：
；
（3）在制取完氧气实验结束后，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，如果顺序颠倒，会使试管内的温度降低，压强变小，小于外界大气压，在压强差的作用下，水槽中的水倒吸入试管中，试管因骤冷而炸裂。

【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

18．长颈漏斗过氧化氢溶液和二氧化锰 E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止① C 二氧化硫的密度比空气大，污染空气氢氧化钠溶液
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】
【详解】
（1）据图可知仪器b是长颈漏斗；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，为制得干燥的氧气，应选择E装置收集；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因此不需要加热；用C装置代替B装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；不适宜用作多孔隔板的材料是铝，因为铝与盐酸反应；
（4）①实验室收集和处理SO2气体的装置为C，原因是二氧化硫的密度比空气大，污染空气；②已知SO2化学性质与CO2相似，猜测如图2烧杯盛放的试剂是：氢氧化钠溶液；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（1）5%（2）20.8g（3）11.7g
【解析】
【详解】
设所加硫酸钠溶液中硫酸钠的质量为x，原固体中氯化钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，
Na SO+BaCl=BaSO+2NaCl
2424
142208233117
x y23.3g z
142208233117
===x y 23.3g z
x=14.2g ，y=20.8g ，z=11.7g
所加硫酸钠溶液中溶质质量分数为
14.2g
284g
×100%=5% 滤液中含氯元素的质量为14.2g ，则滤液中有氯化钠的质量为14.2g÷35.5
58.5
=23.4g ，原固体中的氯化钠质量为：23.4g-11.7g=11.7g 。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是
A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成
B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子
C．N(NO2)3属于氧化物
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%
2．过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是
A．K2O B．KOH C．K2CO3D．KHCO3
3．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2点燃
RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量
分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）
A．参加反应的X的质量为4.3g
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．产物为气态时都是空气污染物
4．图象中的化学。

下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．图象①表示足量碳在密闭容器中燃烧
B．图象②表示将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C．图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉D．图象④表示向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
5．化学与社会生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
B．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和使用
C．为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥
D．油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭
6．如图所示的实验基本操作中，正确的是( )
A．倾倒液体B．滴加液体
C．加热液体D．塞进橡皮塞
7．下列有关溶液的说法正确的是
A．盐水的沸点比水低B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同
8．下列过程发生化学变化的是
A．西瓜榨汁B．滴水成冰C．纸张燃烧D．蜡烛熔化
9．下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )
A．稀有气体做电光源B．干冰用于人工降雨C．活性炭做吸附剂D．氧气用于气焊
10．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是( )
A．氢原子中没有中子B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z处于同一周期D．原子序数Z＞Y
11．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
12．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸工艺中用“蜃灰”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。

《天工开物》中记载将蛎房（即牡蛎壳，主要成分为CaCO3）“叠煤架火婚成”可以制得“蜃灰”。

“蜃灰”的主要成分是
A．CaO B．CaCO3C．NaHCO3D．Ca（OH）2
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．人类的生产和生活都离不开燃料。

下面是人类大规模使用燃料的大致顺序:木材-木炭-煤-石油-天然气。

（1）上述燃料中属于化石燃料的是_________，它们都属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）目前燃油汽车的燃料是汽油、柴油，都是______________炼制加工得到的。

压编天然气也可用作气车燃料，其主要成分甲燃完全燃烧的化学方程式是______________。

（3）大量使用化石燃料既造成能源危机，又导致环境污染。

下列环境问题与燃煤有直接关系的是
_________，（填字母序号）
A 酸雨
B 全球气候变暖
C 可吸入颗粒物增加
14．某同学在实验室里向盛有稀盐酸和氯化铁混合溶液的烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，并将有关实验现象绘制成图所示：
（1）与O→A对应的实验过程中，可以看做是滴加的氢氧化钠溶液跟原混合溶液中的______发生了反应；（2）与A→C对应的实验过程中，观察到的明显现象______；
（3）与图中B点对应的溶液中的溶质是______；
（4）实验结束后过滤，下列有关说法中正确的是_______。

A 滤液可以直接排放到下水道
B 滤液可用于检验某氯化钾溶液中是否含有氯化铵
C 向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液后过滤，可除去硫酸铜
D 通过向该滤液中加入适量氯化镁溶液、过滤、蒸发等操作可制得纯净的氯化钠
15．如表是四种糖的信息，请根据信息回答问题：
名称核糖葡萄糖蔗糖淀粉
化学式C5H10O5C6H12O6C12H22O11（C6H10O5）n
分布举例骨细胞葡萄甘蔗米饭
最大含量含核糖1.5g 含葡萄糖30g 含蔗糖17g 含淀粉77.6g
（1）核糖由_____元素组成。

蔗糖属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

10g葡萄糖能提供15.6kJ热量，某同学一天吃了200g葡萄，他吸收的热量为_____kJ自然界中，植物光合作用合成葡萄糖的化学方程式为_____。

检验米饭中含有淀粉的方法为_____。

16．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。

利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量，下列肥料属于复合肥的是_____
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨。

钛合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”）家庭里常常使用活性炭净水器来净化水，利用了活性炭的_____性。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室中常见装置，回答下列问题。

（1）仪器②的名称是_____。

（2）用①②③组合可制备O2，写出实验室用此装置制取O2的化学方程式_____；用装置④收集氧气，验满的操作是：_____。

（3）收集H2应选用装置_____（填“④”或“⑤”）。

（4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液后，再加入足量盐酸，观察到的现象是气球的变化现象是_____。

18．如图是实验室常用的装置。

请据图回答：
（1）实验室若选用A、C装置制取和收集氧气，请写出有关反应的化学方程式_____。

（2）实验室选用B、E装置制取和收集二氧化碳，请在虚线框中画出用试管采用排空气法收集二氧化碳的装置图_____（只画试管和导气管）；若将发生装置由B改为D，其优点是_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）尿素是氮肥中最主要的一种。

计算：尿素的相对分子质量是_____；尿素中氮元素与氢元素质量之比_____；60Kg尿素中氮元素的质量是_____kg。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。

N(NO2)3属于氧化物，正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100％=36.8%，错误。

故选C。

点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。

2．D
【解析】
【分析】
【详解】
根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有1个钾原子，1个碳原子，1个氮原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有1个氮原子，3个氢原子，因此一个x分子中，含有3个氧原子，1个氢原子，1个钾原子，1个碳原子。

故选D。

3．B
【解析】
【详解】
A.根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，故选项错误；
B.设X的相对分子质量是a，
点燃
X+3O RO+2SO
222
a96
3.8g
4.8g
列比例式得：a：96=3.8g：4.8g 解得a=76，故选项正确；
C.由质量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故选项错误；
D.因不知R的元素种类，所以无法判断RO2是否是空气污染物，故选项错误。

故选B．
4．C
【解析】
【详解】
A、图像①不能表示足量碳在密闭容器中燃烧，因为碳燃烧消耗氧气又生成二氧化碳，最终的气压不变，故错误；。