2020-2021学年高中化学苏教版选修4：1-1-4 反应热的计算 1

解析：将题中已知热化学方程式依次编号为(1)(2)(3)，联氨 与过氧化氢反应生成液态水时的反应为(1)＋(3)＋2×(2)，生成气 态水的反应为(1)＋(3)－2×(2)，B 项正确。
5．在 298 K、1.01×105 Pa 下，将 22 g CO2 通入 750 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量。 已知在该条件下，1 mol CO2 通入 1 L 2 mol·L－1 的 NaOH 溶液中 充分反应，放出 y kJ 的热量，则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成
ΔH2＝－y kJ·mol－1，则 ΔH ＝ ΔH1×4 － ΔH2 ＝ －
6．用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。已知 CH4(g) ＋ 4NO2(g)===4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ － 574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝ －1 160 kJ·mol－1。若在标准状况下 4.48 L CH4 恰好能将一定量
解析：由题意可知，12CO2(g)＋34NaOH(aq)===14Na2CO3(aq)
＋
1 4
NaHCO3(aq)
＋
1 4
H2O(l)
ΔH1 ＝ － x kJ·mol － 1 ， CO2(g) ＋
2NaOH(aq)===Na2CO3(aq) ＋ H2O(l) CO2(g－1。
NaHCO3 的热化学方程式是 ( C )
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
7．HCN 是无色有苦杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船 舱、仓库的烟熏灭鼠。已知 HCN(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1 mol H2O(l)的 ΔH＝－12.1 kJ·mol－1，HCl(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1 mol H2O(l)的 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则 1 mol HCN 在水溶液中电
A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1 H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( B )
3．SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S—F 键。 已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。则 S(s)＋
3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为( B )
A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1 C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1
课时作业4 反应热的计算
时间：45 分钟 满分：100 分 一、选择题(每小题 5 分，共 50 分) 1．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们
之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是( A )
A．|ΔH1|>|ΔH2| B．|ΔH1|<|ΔH3| C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D．甲→丙的 ΔH＝ΔH1＋ΔH2
解析：题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖 斯定律可知：甲→丙，ΔH＝ΔH1＋ΔH2<0，D 正确；在过程中 ΔH1 与 ΔH2 的大小无法判断，A 错误；因|ΔH3|＝|ΔH1|＋|ΔH2|，B 正 确；因为甲→丙和丙→甲是两个相反的过程，所以 ΔH1＋ΔH2＋ ΔH3＝0，C 正确。
解析：反应热 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，所以对 于 S(s)＋3F2(g)===SF6(g)，其反应热 ΔH＝280 kJ·mol－1＋3×160 kJ·mol－1－6×330 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1。
4．火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料，过氧化氢为助燃剂。 已知下列各物质反应的热化学方程式：
NO2 还原成 N2 和 H2O(g)，则整个过程中放出的热量为( D )
A．114.8 kJ B．232 kJ C．368.8 kJ D．173.4 kJ
解析：由盖斯定律知：CH4 还原 NO2 生成 N2 和 H2O(g)的热 化 学 方 程 式 为 CH4(g) ＋ 2NO2(g)===N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1，所以 0.2 mol CH4 参加反应，放出的热量 为 173.4 kJ。
2．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化 如图所示。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为 942、 O===O 为 500、N—N 为 154，则断裂 1 mol N—H 键所需的能量
(kJ)是( B )
A．194 C．516
B．391 D．658
解析：ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2 752 kJ·mol－1－(－534 kJ·mol－1)]＝＋2 218 kJ·mol－1，则断裂 1 mol N—H 键所需的能量 ＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)÷4＝391 kJ。