《离子》学案

《离子》课时2 学案
【知识巩固】
1、右图是某原子的结构示意图：弧线表示，原子核内的质子数是，第二层上的电子数是，能量最高的电子有个，在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，属元素(填“金属”或“非金属”)。

2、根据下列原子结构示意图填空。

A B C D E （1）属于金属元素的是。

（2）属于稀有气体元素的是。

（3）属于稳定结构的是。

（4）具有相似化学性质的是。

【同步训练】
1、写出下列粒子的符号，并画出对应离子的结构示意图，写出离子的符号。

2、你能利用化合价与离子符号之间的关系，写出下列离子的符号吗？
银离子钡离子亚铁离子铝离子
氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子氢离子
3、写出下列粒子的意义或符号。

N 2H2O Cu 5NO3--
一个锌离子三个铵根离子两个氢氧根离子
【拓展提高】
1、对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的( )
A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数2、下列符号表示阳离子的是( )
3、五种粒子结构示意图分别为：
A B C D E
(1) A、B、C、D、E、F共表示种元素。

(2) 表示原子的粒子是(填序号，下同)。

(3) 表示阳离子的粒子是；表示阴离子的粒子是
(4) 表示同一种元素的粒子是。

4、已知铝元素的原子结构示意图为：
(1)
表示的意义；
(2)铝元素原子核外共有个电子层，最外层电子数是；
(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，形成离子(填“阴”或“阳”)，带个单位的电荷(填“正”或
“负”)，铝离子的符号表示为。

(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有。

①元素的种类②元素的化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥最外层电子数⑦电子层数⑧核外电子层数⑨质子个数
5、某粒子结构示意图为
(1) x表示，该粒子有个电子层，y与粒子的关系非常密切。

（2）若该粒子为原子，则当x＝16时，y＝；当y ＝8时，x＝。

(3) 当x－y＝10，该粒子为(填类别)。

(4) 若y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为。

(5) 当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合时，形成的化合物属于
化合物。

6、下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是( )
A．S 和S 2-B．F－和Mg2+
C．Ne 和H2O D．Na 和Na+
7、将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：
(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是，不同点是。

(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是
，不同点是。