杭州市高二上学期期中化学试卷(I)卷

杭州市高二上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）
A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离
B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化
C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应
2. （2分） (2016高二上·广州期中) 关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
下列叙述正确的是（）
A . CO的燃烧热为﹣566 kJ/mol
B . 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
C . 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ
D . 若生成相同质量的CO2 ，则放出的热量C2H2大于CO
3. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列实验能成功的是（）
①用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液
②用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
③用观察法区别Na2O和Na2O2
④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3固体．
A . ①②③④
B . ③④
C . ②③
D . ②③④
4. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L﹣1•s﹣1 ，则这段时间为（）
A . 0.1s
B . 2.5s
C . 5s
D . 10s
5. （2分） (2018高一上·和平期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA
B . 标准状况下，1.12LH2S气体分子中含0.5NA个质子
C . 常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D . 标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O的体积是4.48L
6. （2分）下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）
A . 用CO还原氧化铁来炼铁
B . 用锌和稀盐酸反应制氢气
C . 用稀硫酸除铁锈
D . CO2通入澄清石灰水变浑浊
7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 原电池是将化学能转化为电能的装置
B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+
D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
8. （3分） (2016高一下·汕头期末) 下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（）
A . 都是无色液体
B . 都是易挥发有刺激性气味的液体
C . 浓溶液在空气中都有白雾生成
D . 都是易溶于水的强酸
9. （2分）已知：H+和OH﹣生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）
A . 1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应
B . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水
C . 稀盐酸与氨水反应生成1mol水
D . 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水
10. （2分）在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ，发生反应：NO2＋SO2 NO＋SO3 ，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（）
A . SO2和SO3的物质的量一定相等
B . NO2和SO3的物质的量一定相等
C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
11. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H <0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
t /min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
A . 反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L•min)
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) >v(正)
C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
12. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关水电离情况的说法正确的是（）
A . 25℃，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同
B . 其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH－)/c(H＋)一定变小
C . 其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小
D . 其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大
13. （2分）如图为某高效锂硫电池．关于该电池的说法正确的是（）
A . 电子流向：B电极→用电器→A电极→电解质→B电极
B . A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e﹣═Li2S8
C . 若用该电池在铁器上镀锌，电路中转移2 moI电子时，电镀池两电极质量差为65 g
D . 若用该电池电解精炼铜，负极减少7g时阳极减少质量为32 g
14. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A（g）+2B（g）+6C（g） M（s）+12N （g），不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（）
A . 3v逆（B）=v正（C）
B . 容器内压强不再改变
C . 混合气体密度保持不变
D . c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6
15. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（）
A . 取代反应
B . 加成反应
C . 水解反应
D . 聚合反应
16. （2分）在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、
0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）
A . Z的浓度可能为0.3mol/L
B . 平衡时X2、Y2的转化率相等
C . 平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2：1
D . 若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大
二、解答题 (共5题；共48分)
17. （8分） (2016高二上·绵阳期中) 用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行中和热的测定，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是________．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在________中进行效果更好．
（3）实验中改用60m L 0.50mol•L﹣1盐酸与50m L 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由________．
（4）在实验过程中用于加快反应速率的仪器名称为________．在该实验中共需测定3次温度，分别是反应前HCl、NaOH的溶液的温度和________温度．
18. （12分） (2018高二上·玉溪期中)
（1） I．三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。

则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：
HA H2B HC Ka Ka1Ka2Ka3Ka4
数值________________________________（2）常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是________。

A . c(H+)
B . n(H+)
C . c(CH3COO-)/ c(H+)
D . c(CH3COOH)/c(H+)
（3） II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

还原沉淀法是常用的一种方法。

转化过程中存在平衡2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－ + H2O能说明反应到达平衡状态的是____。

A . CrO42－和Cr2O72－的浓度相同
B . ν正(Cr2O72－)＝2 ν逆(CrO42－)
C . 溶液的pH值保持不变
D . 溶液颜色保持不变
（4）若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－（已知铬元素相
对原子质量为52）。

① 转化后所得溶液中c(Cr2O72－)=________。

② 已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述溶液转化后H+的物质的量浓度为________。

19. （7分） (2016高三上·威海期末) 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．
（1）
在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是________，判断的依据________．
（2）
二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．
在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
实验编号温度起始时物质的量/mol
平衡时物质的量
/mol
N（SO2）N（NO2）N（NO）
甲T10.800.200.18
乙T20.200.800.16
丙T30.200.30a
①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）
=________，该温度下的平衡常数________．
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________．
③由表中数据可推知，Tl________T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是________．
20. （15分） (2016高二上·清远期中) 常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
（1） Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？
（2） x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）
21. （6分） (2016高一下·株洲期中) A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 ． E+与D2﹣具有相同的电子数．A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：（1） F的元素符号为________．
（2） A在周期表中的位置是________．
（3） A与D反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是________．
（4） B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为约43%，其俗名为________．
（5） E在D中燃烧产物的电子式为________．
（6） A与E可以形成离子化合物，该化合物与水反应的方程式为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共48分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、21-6、。