江苏省镇江市丹阳吕叔湘中学2021年高二化学测试题含解析

江苏省镇江市丹阳吕叔湘中学2021年高二化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）
参考答案：
D
略
2. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-
)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
参考答案：
C
略
3. 下列各物质属于同分异构体的是
A．丙二醇和丙三醇 B．乙醇和乙醚
C．C3H7OH和(CH3)2CHCH2OH
参考答案：
D
4. 硬水和软水的本质区别是（）A.硬水浑浊、软水澄清 B.硬水含有杂质、软水含杂质少
C.硬水是不纯净水，软水是纯净水
D.硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物
参考答案：
D
略
5. 某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）
A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br
参考答案：
B
考点：卤代烃简介；乙醇的化学性质．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将溴原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代烃，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛，据此即可解答；
解答：解：先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛．
A．正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A 错误；
B．C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br 1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br 2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br 3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C （CH3）2CH2Br 2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO 2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO 3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO 2，2﹣二甲基丙醛；故B正确；
C．C6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有13种，故C错误；
D．C7H15Br 水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃大于13种，更多，故D错误；
故选B．
点评：本题考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识，可以根据所学知识来回答，难度中等．
6. 美国斯坦福大学研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是
A.负极反应式：Ag＋Cl－＋e－===AgCl
B.电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料，可大大提高发电效率
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动
D.每转移2 mol电子，正极就有5 mol MnO2被氧化
参考答案：
B
7. 下列关于原电池的叙述中，错误的是( )
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
参考答案：
A
略
8. 在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是
A．青霉素 B．阿司匹林 C．麻黄碱 D．抗酸药
参考答案：
A
略
9. 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A．该晶体类型是原子晶体
B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2
D．晶体的空间最小环共有6个原子构成
参考答案：
略
10. 合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为
CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（）
①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓度；⑤增大水蒸气浓度
A.①②③
B.④⑤
C.①⑤
D.⑤
参考答案：
C
略
11. 下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

其中操作错误是
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
参考答案：
D
略
12. 以下关于甲烷的说法中，错误的是
A．甲烷是最简单的有机化合物 B．甲烷分子具有正四面体结构
D．甲烷分子中的4个C—H键完全相同 D．甲烷分子中具有非极性键
参考答案：
D
略
13. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。

某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．该分子中的所有碳原子不可能共平面
C．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键
D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2 和 H2分别为4 mol、7 mol
参考答案：
D
略
14. 下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）
A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．Cl- →Cl2 D．H2SO4→BaSO4
参考答案：
C
略
15. 下列物质只表示一种纯净物的
是
A．C2H6 B．C5H12 C．C2H4Cl2
D．C2H6O 参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题
(1)已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是
A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水
B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大
C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高
D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B
(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？
(3)纸层析法的原理是
A．萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理
参考答案：
（1）D （1分）（2）略（2分）（3）（2分）BD
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）在298K时，当SO2在1升CHCl3中有1 mol时，液面上SO2平衡分压为53.7 kPa；当SO2在1升H2O中总量达1.0 mol时，液面上SO2分压为70.9 kPa；此时SO2在水中有13％电离成H＋和HSO3－。

如今将SO2通入一个放有1升CHCl3和1升H2O的5升容器中。

其内无空气，在298K达平衡时，已知1升H2O中的SO2总量达0.200 mol；此时H2O中的SO2有25％电离，试求通入此5升容器中的SO2共为多少摩尔？
参考答案：
CHCl3相中 k m′ = p′(SO2) /m′ = 0.53/1.0 = 0.53
（53.7kPa/101kPa = 0.53，70.9 kPa /101 kPa = 0.70）
H2O相中 k m = p(SO2) /m ，
而H2O中SO2未电离浓度m = 1.0 ×（1.00－0.13）= 0.87
k m = p(SO2) /m = 0.70 /0.87 = 0.80
气相中：p(SO2) = k m×0.2×（1－0.25）= 0.80 × 0.2 × 0.75 = 0.121 PΘn(g)= pV / RT = 0.121× 3 / 0.08205 × 298 = 0.0148 mol
n(CHCl3) = p(SO2) / k m′ = 0.121/0.53 = 0.228 mol
已知 n(H2O) = 0.200 mol
所以 n(SO2) = n(CHCl3) + n(g) + n(H2O) = 0.200 + 0.228 + 0.0148 = 0.443 mol 18. 将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。

求：
（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；
（2）原硝酸的物质的量浓度；
（3）NO和NO2的体积比；
（4）写出总的化学方程式。

参考答案：
（1）2：5 （2分）（2）7mol/L （2分）（3）3：1（2分）
（4）（2分）
略19. 某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。

取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。

试求该有机物的分子式。

参考答案：
答案C3H6O3解析：已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g,m(C)=2.64g×12÷44=0.72g,
则m(O)=1.8g―0.12g―0.72g=0.96g
则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1,则其实验式为CH2O；
故可设其分子式为 (CH2O)n，则有30n=90,解之得：n=3,故分子式为C3H6O3
略。