2017-2018学年高一化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题(C卷)必修1

2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题
高一化学（必修1）（C卷）
（测试时间：90分钟满分100分）
姓名：___________ 班级：___________ 得分：_____________
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
A. 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸
B. NHHCO受热易分解，可用作氮肥
C. BaSQ难溶于水和盐酸，可用作钡餐
D. HF与SiQ2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
【解折】A*常温下铝与浓硝酸发生了钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止了金厲和釀继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸，故A正确；B. NHiHg是含氮的盐，可用作氤肥』故B错误］C- B I SO4可用作钗餐，因其难濬于水和盐酸，故C正确』D.因HF与S0反应，珈离中含有SiCh；
则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；答案为Bo
2 .下列解释不科学的是（）
A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B. “水滴石穿”主要原因是溶有CQ的雨水与CaCQ作用生成了可溶性Ca（HCQ）2的缘故
C. 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化
或吸收
D. “雨后彩虹” “海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
【答案】A
【解析】A煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了吸收煤燃烧产生的二氧化硫，A不正确；B. “水滴石穿”的主要原因是，溶有CQ的雨水与CaCQ作用生成了可溶性Ca（HCGh的缘故，B正确；C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收，C正确；D. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D正确。

本题选A o
3 .某同学参阅了“ 84消毒液”说明中的配方，欲用NaCIQ固体配制480mL含NaClQ 25%密度为1.19g/cm 3
的消毒液•下列说法正确的是（）
A. 配制过程只需要三种仪器即可完成
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D. 需用托盘天平称量的NaCIO固体的质量为148.8 g
【答案】D
【解折】A.配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯，珈离棒、容量和胶头滴管，不止三种，A项错误；容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶港的浓度无影响，B项错误,G定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏卜浓度増犬，E项错误』0配制4甌mL的滚港要选用即0 mL容量瓶，需要NaCIO 的质量：500 mL 1.19g/cm-3 25%=148.75 ：148.8 g , D项正确；答案选D。

4 •下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A. 98%勺H2SC4物质的量浓度为18.4mol/L ，贝U 49%勺H2SQ物质的量浓度为9.2mol/L
B. 当2L水吸收44.8L氨气（标况）时所得氨水的浓度不是1mol?L-1，只有当44.8L（标况）氨气溶于水
1
制得2L氨水时，其浓度才是1moI?L-
C. 只含K z SQ和NaCI的混合水溶液中，如果“才和SQ2-的物质的量相等，贝U X和CI-的物质的量浓度一
定相同
D. 50mL 1moI/L的AICI 3溶液中的CI—浓度与50mI 3moI/L 的BaCL溶液CI—浓度相等
【答案】B
1000 汽P“ 乂98%【解析】A由物质的量浓度和质量分数的换算公式得：18.4= 1000 1
98 1000 汇E 汇49% -1
9.2= 2;解得：：1 = ;2 =1.84g?nL，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法
98
错误。

A错误。

B中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L水吸收44.8L氨气（标况）时所得氨水的体积不可能是2L, B正确。

C只含KSC和NaCI的混合水溶液中，如果Na■和SQ2-的物质的量相等，说明&SQ和NaCI的物质的量相等，所以 X和CI-的物质的量浓度一定为2:1 ,
C错误。

D中50mL 1moI/L的AICI 3溶液中的CI—浓度为3moI/L , 50mI 3moI/L 的BaCb溶液CI—浓度为6moI/L （注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D错误。

5 .向NaaCQ、NaHCQ昆合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
3
+ 2
A.
a 点对应的溶液中： Na 、OH 、SQ -、NO - B.
b 点对应的溶液中： H\ Fe 3+、MnQ 、C 「 C.
c 点对应的溶液中： Na +、CsT 、NO -、Cl - D.
d 点对应的溶液中： S -、NO -、F
e 、Ag
【答案】C 【解析】根据题意』当如田口」为0到b 点应为和H*反应生成H8厂的过程，丑点中存在的离子是N 讥
Cl\ HC6和b 点幵始产生气体，对应的离子是N 讥CK HCOij Q 点后不再产生气体，溶液 中主要是N 讥6, <1点中存在N 叭吐Ch A. OH-离子不能芍濬液中的HCOrg 子共存，A 项错 误』B,牙不能与HCW 共存』B 项错畠C,可以大董共存，E 项正确.D.膚不能与C1汰量共祐
H 和NO -同时存在是具有强氧化性能氧化
Fe 2+生成Fe 3+,氧化S 2-离子到高价态的的单质 S 或SO , D 项 错误；答案选Co
6 •将一定量的Cl 2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)
，生成物中有 三种含氯元素的离子，其中 CIO -和CIO 3-两种离子的物质的量(n )与反应时间(t )的变化示意图如
下图所示。

下列说法正确的是
( ) A.
苛性钾溶液中 KOH 的质量是5.6 g B .反应中转移电子的物质的量是 0.18mol
C.在酸性条件下 ClO 「和CIO 3「可生成Cl 2 D •一定有3.136 L 氯气参与反应
【答案】B
【解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知
n (ClO -) =0.08mol , n (ClO 3-) =0.02mol ,根据得失电子守恒可知生成的氯离子
n(Cl -) =0.08mol x (1-0 ) +0.02mol x (5-0 ) =0.18mol ,且转移电子物质的量为 0.18mol ,根据物料守恒可知 n ( K +) =n (Cl -) +n (ClO -) +n ( CIQ -)
re
b
-
n HCI
=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol 。

A、通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0.28mol，质量是0.28mol x 56g/mol=15.68g，故A错误；B根据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0.18mol，故B正确；C因CIO「中Cl元素的化合价是+1价，CIO3一中Cl元素的化合价是+5价，而
CI2中Cl元素的化合价是0价，所以ClO一和CIOT中Cl元素的化合价都比Cl2中Cl元素的化合价高，故ClO 一和CIO3「不可能生成Cl2,所以 C 错误；D、因n ( Cl-) +n ( ClO-) +n ( CIO3-)
=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol ，则根据原子守恒可知CI2的物质的量是0.14moI，但题目未说明是标准状况，所以无法计算CI2的体积，故D错误；
7 •下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A. 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2Q+6H—2Fe3++3HO
B. 向含有0.1mol FeBr 2 的溶液中通入0.1molCI 2反应：2Fe + CI 2 =2Fe +2CI-
2
C. NHAI(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SQ刚好沉淀完全：
2Ba2++NH++AI 3++2SO2- +4OH = AI(OH) 3 J + 2BaSO 4 J + +NH3 •H 2O
D. 向NaHSO溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性Ba2++OH+M+SO2-=BaSO J +H2O
【答案】C
【解折】向氧化铁中加入氢腆酸:氏心+4册+21=前卅3血》1^故A错误;还原性FebBr,向含有0 lmol FeBi2的滝濟中通入O.lmolCh反应:Br+ =匹尹十血+4€1」故B错误」濬液中
加入陀。

礦溶液使SCV-刚好沉淀完全侧NH<A1(SO4)2与劭(O址的比为1:2
44OH- = A1<OH>1 + 2BaSO4；+ 故C正确；向NaHSCU溶液中滴加落液至中性」则
2+ 2—— +
NaHSO与Ba(OH)2的比为2:1，离子方程式为Ba +SQ- +2OH+2H = BaSO4 J +2H2O,故D错误。

&将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。

向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下
列说法错误的是
B. 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol
A.合金
C. 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L
D. F点溶液中，溶质仅为Na[AI (OH 4]
【答案】D
【解析】将一定质量的镁铝合金投入MXML稀硝酸中完全濬解，反应过程中无气体放出，说明硝釀生成的还
履产物是钱根离子，所以镁铝合金与硝酸反应后所得的诸液中含有的阳离子有：A1叭咖门若硝釀过量，贝＞1溶浹中还可能还有用，若含有HS贝＞1问反应后的请液中，逐滴加入NaOH溶液，各阳离子与O1T反应的先后顺序是：OH■先与才反应生成水，再与APS M旷反应生成沉淀，然后芍NH4+反应生成一水合氨，最后与氢氧化铝沉淀反应，使氢氧化铝沉淀溶解。

根据图像可知，开始滴入NaOH溶液时，无沉淀生成，故与镁铝合金反应时硝酸过量，反应后的溶液中含有H+。

A.根据上述分析可知，EF段发生的反应是：AI(OH)3+ OH=[AI(OH) 4「，此段消耗NaOH溶液的体积是(49-41 ) mL=8mL 贝U n ( NaOH =0.008L x 1.00 mol/L=0.008mol，根据反应方程式，AI(OH) 3 的物质的量是
0.008mol，贝U Al 的物质的量也是0.008mol。

CD段发生的反应是：Al + 3OH=Al(OH)3 J、Mg + 2OH
=Mg(OH»J,此段共消耗NaOH的物质的量是：(37-5 )x 10- L x 1.00 mol/L=0.032mol，因Al 的物质的量是
0.008mol，则和Al3+反应消耗的NaOH为0.024mol，所以和M^反应消耗的NaOH的物质的量是0.032mol —
0.024mol=0.008mol，贝U M&+的物质的量是0.004mol，所以合金中镁铝的物质的量之比是：
0.004mol:0.008mol=1:2 ，故AB.因合金中Mg的物质的量是0.004mol，反应中生成镁离子失去电子0.004mol x
2=0.008mol , Al的物质的量是0.008mol，反应中生成铝离子失去电子
0.008mol x 3=0.024mol，所以反应中共转移电子0.008mol + 0.024mol=0.032mol，故B 正确；C.根
据上述分析可知，在开始滴入NaOH溶液时，发生的反应是：H++ OH=HaO,此段消耗NaOH的物质的量是：0.005L x 1.00 mol/L=0.005mol ,根据反应方程式，则溶液中含有硝酸0.005mol，硝酸与Mg 发生的反应是：4M叶1OHNO=4Mg(NGh+ NHNO+ 3HzO, Mg是0.004mol，则消耗硝酸0.01mol，硝酸与Al 发生的反应是：8Al + 3OHNO=8AI(NO3)3+ 3NHNO+ 9违0, Al 是0.008mol ,则消耗硝酸0.03mol , 所以原硝酸溶液中HNO的物质的量是：(0.005+0.01+0.03 ) =0.045mol，所以原硝酸溶液的物质的量浓度是0.045mol十
0.1L=0 . 45 mol/L，故C正确；D.在F点，氢氧化铝完全溶解生成Na[Al (OH
4]，但溶液中还含有NaN® NH・H2O等溶质，故D错误；故答案选D。

9•已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是()
十小
,..+ X 'I—4- X ,
甲--- k-乙---- ►内
A. 甲为C, X是Q B .甲为SO, X是NaOH溶液
5
C.甲为Cl2, X为Fe D .甲为Al , X为NaOH溶液
【答案】D
【解析】A项，甲为C, X是O，则乙为CO丙为CQ,丙(CQ)和甲(C)反应又可以生成乙(CO),所
以符合转化关系，故A正确；B项，甲为SQ, X是NaOH溶液时，乙为NaHSQ丙为Na2SQ 丙（Na z SQ）和甲（SO2）加上水反应生成乙（NaHSQ），符合转化关系，故B正确；C项，甲为CI2, X为Fe时，乙为FeCb,丙为FeCb，丙（FeCI 2）和甲（CI 2）反应生成乙（FeCI 3），符合转化关系，故C正确；D项，甲为Al，X为NaOH溶液时，乙为NaAIQ，乙（NaAIO?）不能和X（NaOH）反应，不符合转化关系，故D错误。

此题答案选Db
点睛：元素推断题的分析思路及步骤：（1）对于元素周期表及原子结构的推断题解题方法：①通读全题（包括问题部分），捕获题给信息，特别注意寻找隐含信息；②根据已学过知识对所得信息进行加工，推断出所判断元素或物质。

③面对陌生内容要用相似结构性质相似类推方法判断陌生物质有关性质。

（2）运用元素周期律解决问题时，首先要根据题给信息确定各元素在周期表中的相对位置，看元素
是处于同一周期还是同一主族，然后借助同周期（或主族）元素性质的递变规律，分析相关性质的强
弱关系，同时还要注意元素的特殊性质，并运用举例法判断正误。

10 .某干燥粉末可能由N Q O N&Q、N Q CO、NaHCO NaCI中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X
逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。

若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的
是（）
①粉末中一定有NaO N@Q、NaHCO ②粉末中一定不含有N Q CO和NaCI
③粉末中一定不含有Na^O和NaCI④无法肯定粉末中是否含有Na2CO和NaCI
A. ①④ B .②③ C .③④ D .①②
【答案】A
【解析】向混合辆中加入了足量的盐釀，有气体放出，与盐酸反应生成气体的物质可能为过氧化钠，碳酸钠，X通过氢氧化钠濾港后体积减小，所以監由氧气和二氧化碳组成，原粉末中一定存在过氧化钠，碳酸钠或碳酸氢钠至少存在一种匚将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有碳酸氢钠，但碳酸氢钠受熱分解会使粉末质量减小』而实际剩余固体的质量却増加了，原因只能是发生了反应，氧化钠和氧气反应生成了过氧化钠，综上所述，混合物中一定有氧化钠，过氧化钠，碳酸氢钠，无法确定混合物中罡否有碳酸钠和氯化钠。

故选仏
11.将一定量的NaHC3和NaO的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移的电子数为1moI,下列
说法一定正确的是（）
A. 混合物中NaHCC和N Q Q物质的量一定相等
B. 容器中肯定有0.5molO2
D. 反应后，容器中一定没有HO
C.反应后，容器中的固体只有NazoQ
【答案】B
【解析】本题涉及反应：2NaHCO Na t CO+HO+COf、2Na2Q+2CO 2Ns t CO+C2 ,还可能有2NaO+2HO 4NaOH+2X。

A.混合物中NaHCO和NaO物质的量没有一定关系，故A不一定正确；
B. 2Na2C2〜C2〜2e「，反应中转移电子的物质的量为
1mol，所以容器中肯定有0.5molO2,故B正确；
C. 反应后容器中的固体还可能有NaOH故C不一定正确；
D.反应后容器中
可能有H0,故D不一定正确。

故选Bo
12 •下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是
A. 向漂白粉浊液中通入过量的CQ
B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C. 向含有1molCa(HCO)2的溶液中加入ImolNa zQ
D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
【答案】A
【解析】试题分析：仏淳白粉的成分是CaCb和Ca(ClO)^浊液中通入过重的g,发生CafCLOJi + COrt 十ZfhOCafHCOii + 2HC1O, Ca(HCQ3>^= CaO+ H2O+CO2 最后得到是CaO 和CaCh,故符合题意3 发生的反应是AhQ)4- 6HCl=2AlCb + 3KiO? 2Al+6Ha=2AlCh + 3H2t7因为AT十水解，最后加熱蒸干灼烧至质量不娈时』得到AB6,故不符合题意』U 2N33O1+2H3O4N辺H + CM,消耗lmoIbraiOn 生成2molNaOH, C^HCOj> + SNaOHCaCOX + NajCft +姙0,根据数量关系，两者恰好完全反应，
过滤后，得到碳酸钠溶液，加热、蒸干、灼烧得到的是NazCO，故不符合题意；D根据数量关系，
2 丰2—一
Ba和SQ恰好生成BaSO沉淀，Al以AI02的形式存在，即溶液中的溶质为KAIQ，最后得到的物质为KAIO2，故不符合题意。

考点：考查元素及其化合物的性质、盐类水解等知识。

13 •中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是
A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利
用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。

B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
C. 《天工开物》中有“至于矶现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矶指的是金属硫化物
【解析】硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液
D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为
BaCuSi4O o，可改写成BaO- CuO- 4SiO 2
【答案】C
【解析】A.利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，所以笔尖钢为合金，具有适当的硬度和韧性，所以具有良好的切削性，A正确；B.工业生产玻璃所用的原料是石灰石、石英
和纯碱，生产水泥的原料为石灰石和粘土，生产漂白粉的原料是石灰乳和氯气，石灰石经高温煅烧
后与水反应可得石灰乳，所以工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，B正确；C.《天工开物》中有“至于矶现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矶指的是金属的硫酸
盐，C不正确；D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O o,可改写成
BaO- CuO- 4SiO 2,硅酸盐通常可以用氧化物形式表示其组成，D正确。

本题选G
14 .下列有关实验的说法正确的是（）
A. 向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色，则气体X可能是CI2
B. CO中含少量SO,可将该混合气体通人足量饱和
Ns t CO溶液中除去SO
C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
D. 将SQ气体通入到Ba（NQ）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO
【答案】A
【解析】A・氯气与水反应生成次氯酸有溥日性。

向品红溶液中通入气体X,品红浴液褪色」则气体X可能是Ch f A正确；:B.饱和NajCd溶液也吸收二氧化碳，B不正确；C.向某濬■液中滴加氯水，再滴加KSCN濬液，诸港变成红色，该落液中不一定含有Fe牛也可能原来就有铁离壬C不正确：D*二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下可法把二氧化硫氧化为硫酸根，所次将◎气体通入到Ba（NO亦落液中』生成的白邑沉淀"BaSOs, D正砾
点睛：CQ中含少量SQ，可将该混合气体通人足量饱和NaHCO溶液中除去。

检验Fe2+，应该向溶液中滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水后溶液变成红色，才能判断该溶液中一定含有Fe2+。

15 .常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算
成标准状况下的体积为 4.2L （②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。

下列说法正确的是（）
9
A. ①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化
B. ②中数据表明，生成的气体中只有NO
C. ③中现象表明，硝酸一定有剩余
D. ④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+
【答案】D
【解析】硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液
11
中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子, 可知，发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，不发生钝化，故 A 错误；B.②中数据不能表明气 体的成分，可能为 NO 或NO 和NO 的混合物，故B 错误；C.③中现象表明，反应后有氧化性物质存 在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成的铁离子也具有氧化性，故 C 错误；D.④中现象表明, 亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液中一定含有 Fe 2+,故D 正确；故答案选 Do 16 •禾U 用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 （） 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 N@SO KMnO 溶液褪色 SQ 有漂白性 4 B 浓盐酸 KMnO FeBr 2溶液变为黄色 氧化性：Cl 2 >Br 2 h 1卜 C 稀硫酸 碳酸钠 CaCl 2溶液无明显变化 CO 不与CaCl 2反应 1 D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、吸水性 【答案】C 【解析】A ・二氧化硫使釀性高诵釀钾滝港褪邑表现的是二氧化硫的还原也A 不正确;氨气通入漠 化亚铁濬液先氧化亚铁离子，使溶港变为黄色，B 不正确,C.議釀的酸性弱于盐酸，所決二氧化碳不 与氯化钙反应，C 正确；D.漠水褪色说明有二氧化硫生成，证明了浓硫酸的强氧化性，D 不正确。

本题选S 二、非选择题（本题包括5小题，共52分） 17 .已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回 答下列问题：(3) ______________________________________________________________ 质量分数为 w 的氨水与w/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度 _____________________________________________ p 2g -cm'。

【答案】98c i / (1000 p 1) c i / 2 大于 大于
【解析】试题分析：CD 根据c ・!2警 进行公式变形计算；(2)根据稀释定律，稀釋前后溥质硫酸的 物质的量
A.由上述分析 常质的物质的fit 浓JJtmolk ） 溶质的质 量分数 瀋液的密 &（e-cm ） 硫酸］ C\ W| P\ 1氨水— G W2
加水的18
不变'据此计算稀釋后瀋液的浓度；(3> C2tnob 1/的氨水与| QDMl-1/1的氨水等质量混合，混合后诸港的浓度小于宜owl-1/1的氨水，由團可知，氨水的浓度越犬密度越小J據此判断混合后溶液的密度与p2S crn 3关系夕
解析：(1)根据C=10°°：进行公式变形可知，硫酸的质量分数 3 =_些；(2)令硫酸与水的体积
M 1000 耳
为VL,则混合后溶液的总体积为2VL,根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后
硫酸溶液的浓度为VL一二0.5c 1mol/L ;令硫酸与水的体积为VL,则硫酸溶液的质量是
2VL
3 3 3 3
VL ：■ 1 g / cm ，水的质量是VL 1g/cm3，混合后的质量是VL ：■ 1 g / cm VL 1g / cm ；混合
3
VL ^g / cm w
后质量分数是黑1---------- 3「1，所以
VL汉fg/cm +VL>dg/cm
VL ^g/cm3w VL ^g / cm3 w(w / , -1 1
黑1 ------- 31 F 1, ( 3 ) C2 mol • L 的氨水与—VL dg/cm VL 1g/cm 2VL ：；g/cm 2 5
1 1
c2 mol • L的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于C2 mol • L的氨水，由图可知，氨水的浓
度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于?2g cm"。

18 .高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、Q、CIO2、KMnO氧化性更强，
无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + aNa2Q=2N&FeQ + bX + 2Na 2SQ + c O 2T
①该反应中物质X 应是_____________ , a 与 c 的关系是______________ 。

②简要说明K2FeO作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_____________________ 。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeQ)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeQ2-、C1、HO。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________ 。

②若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 __________ mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾( ©FeQ),说明什么问题
【答案】Na 20 a=4+2c 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe 3+, Fe3冰
2
解生成Fe(OH) 3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降2Fe(0H) 3 + 3CI0 + 40H = 2FeO4 + 3CI + 5H 20
0.15 该温度下K2FeC4比Na z FeQ的溶解度小
【解析】(1)①反应中铁元素由刃价升高到"价，过氧化钠中的部分氧由"价升高到0价「艮据氧化还原反应中元素化合价升降规律，过氧化钠中的晃一韶分氧一定会从-1价降低到立价，反应中硫、铁原子已经守恒，所以X 只能是氧化钠，故答案为N松配平后方程式为lFeSO4+ 6N劭6切血FQ + 6 皿02 +珈£04+6匚所以有H+绘故答案为：3M+2C5②高铁酸钾具有强氧化也能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮的杂质而沉降，从
而净化水，故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3冰解生成Fe(0H) 3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。

(2)①高铁酸钾是生成物，则氢氧化铁为反应
物，该反应中铁元素化合价升高，氢氧化铁做还原剂，还需要氧化剂参加反应，次氯酸根离子具有
氧化性，所以次氯酸根离子做反应物，生成物为氯离子，氯元素化合价由+1降低到-1，转移电子数为6,溶液在碱性条件下进行，则氢氧根离子参与反应，所以反应方程式为：2Fe(0H)3 + 3CI0- + 40H =2FeO42- + 3Cl - + 5H 2O,故答案为：2Fe(OH)3 + 3ClO - + 40H- = 2FeO42- + 3Cl - + 5H ②反应中转移6摩尔电子生成还原产物为3摩尔氯离子，所以反应过程中转移了0.3mo1电子时，还原产物为0.15mol。

③ 由于该温度下高铁酸钾比高铁酸钠的溶解度小，所以低温下高铁酸钠溶液中加入氢氧
化钾至饱和可析出高铁酸钾，故答案为：该温度下K2FeO4比Na z FeO的溶解度小。

19 .现有100mL含Cu2+、Al3+、NH+、H： C「的溶液，向该溶液中逐滴加入 2.5mol・L _1NaOH溶液，所加
NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：
M ----------------------- iML
f ” - r ・r * -・
i i •
J T ■■
V ■¥
0 4 30 站站V(粗OHJ/E
(1)___________________________________ B点的沉淀物的化学式为。

(2)_____________________________ 原溶液中Cu2+的物质的量为_______________ ，原溶液中C「物质的量浓度为_______________________________ 。

(3)原溶液的pH= __________, x —y= ________ 。

(4)经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤
沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是
取少量最后一次的洗涤液于一洁
【答案】Al (OH 3、Cu (OH 2 0.025mol 0.825mol/L 1 0.005
13
净试管中，加稀HNO酸化，再加入AgNO溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。

15
【解析】在WOmL 含Gu 叭A1叭NHi\ H\ CF 等离子的滚港中，逐滴加入25mol*L l
的NQH 溶海抑 入4mLNaOH 濬液时没有沉淀生成，说明申先和NaOH 反应，则溶液中含有
继续滴加N1OH 濬瀛 沉淀的物质的量不变』则濬液中含有NH*^则
+ 0.033 -0.03 L 2.5mol/L
C (NH 4)= ----------------------- ! -------------------- =0.075mol/L ，继续滴加 NaOH 沉淀溶解，35mLNaOH
后，沉淀 0.1L
不溶解，说明溶液中含有 Cu 2+、Al 3+,根据 AI 3++3OH=AI(OH )3 J 、AI(OH) 3+OH=AIO 2+2H 2O 知，生成氢 氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为 3: 1,则生成氢氧化铝沉淀需要 NaOK 积 =(35- 33)mL X 3=6mL 则生成氢氧化铜需要 NaOH 体积=(30-4mL)-6mL=20mL ，贝U
0.02L 2.5mol/L
c(Cu 2+)= 2
=0.25mol/L , c(Al 3+)= 0.002 L 彳亦“ / L =0.05mol/L ，溶液中存在电 0.1L 0.1L
荷 守 恒， 根 据 电 荷 守 恒 得 3C (AI 3+)+2C (C U 2+)+C (NH 4+)+C (H +)=C (CI -)= [3 X 0.05+2 X 0.25+0.075+0.1]moI/ L= 0.825moI/L 。

( 1)根据上述分析， B 点的沉淀物为 AI(OH) 3、
C U (OH)2 , 故答案为：AI(OH )3、 Cu(OH )2 ;( 2 ) 原溶液中 Cu 2+的物质的量 n(Cu )=0.25moI/L X 0.1L=0.025moI , 原 溶液 中 Cl 物质 的 量 浓度
c(CI -)=[3 X 0.05+2 X 0.25+0.075+0.1]moI/L=0.825moI/L ，故答案为:
0.025mol ; 0.825moI/L ; (3) 原溶液中c(H +)=0.1mol/L , pH=1, x 为AI(OH) 3、Cu(OH )2的物质的量，y 为Cu(OH)2的物质的量，二 者的差为 AI(OH) 3的物质的量=0.05moI/L X 0.1L=0.005moI ，故答案为： 1 ; 0.005 ; (4)经过滤得到 D 点的沉淀物，溶液中含有大量氯离子，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净只需要判
断洗涤液中是否存在氯离子即可，方法是取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀 HNO 酸化， 再加入AgNO 溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取少量最后一次的洗涤液 于一洁净试管中，加稀 HNO 酸化，再加入 AgNO 溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。

20 •硫代硫酸钠(N&SQ )是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。

某实验
室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。

€{H> 0.004Z x 2. Smol / L 0 1Z
=C-lmcVL ；继续滴加NaQH 濬液，沉淀的量逐渐増大，SOmLNaOH 后」
实验具体操作步骤为:
①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SQ气体较均匀的通入Na2S
和N@CQ的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SQ气体。

（1）_____________________ 写出仪器A的名称。

（2）写出A中发生反应的化学方程式_____ 。

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SQ不能过量，原因是 ____ 。

（4）Na^SQ常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SQ?离子，该反应的离子方程式为 _______ 。

（5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。

①实验装置的连接顺序依次是 _ （填装置的字母代号），装置C中的试剂为_________ 。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_____ 。

【答案】蒸馏烧瓶Na 2SC3 + H 2SQ= Na2SQ+ SO2 f + H 2O SO2过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠分解，产量下降S 2Q2-+4Cl2+5HQ = 2SQ42-+8C「+1OH+ ADCB 品红溶液（或高锰酸钾溶液）C中品红不褪色（或高锰酸钾溶液不褪色），B中石灰水变浑浊
【解析】试题分析；（1）根据装蚤图分析仪器名称B⑵ 硫釀与亚硫釀钠反应生成硫釀钠、二氧化醯、水」
⑶$6过量，漆液呈酸性』硫代硫酸钠遇酸易分解；⑷Ch氧化成S04匕氯气播还原为
C1J⑸硫代硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫？碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，要验证二氧化碳生成需先用高徐酸钾谱港除去二氧化硫、用品红验证二氧化硫罡否除尽、用澄清石灰水检验二氧化碳』解析：根据以上分析，（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶。

（2）A中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水的化学方程式是N Q SQ + H2SQ= Na2SQ+ SO z f + H 2Q （3）SQ过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解产量下降，所以实验中通入的SQ不能过量。

（4）Na^Q常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SQ_离子，反应的离子方程式为S2Q_+4Cl2+5HQ= 2SQ_+8CI_+10HS （5）硫代硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，要验证二氧化碳生成需先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用品红验证二氧化硫是否除尽、用澄清石灰水检验二氧化碳。

①实验装置的连接顺序
17。